Hapettavan aineen konsepti, vahvin, esimerkki

Eräs hapettava aine Se on kemikaali, jolla on kyky vähentää elektroneja toisesta aineesta (pelkistävä aine), joka luovuttaa tai menettää ne. Sitä kutsutaan myös hapettavana aineena kyseiselle elementille tai yhdisteelle, joka ylittää elektronegatiiviset atomit toiseen aineeseen.

Kun kemiallisia reaktioita tutkitaan, kaikki mukana olevat aineet ja näissä tapahtuvat prosessit tulisi ottaa huomioon. Tärkeimpiä ovat oksidien vähentämisreaktiot, joita kutsutaan myös redoxiksi, joihin sisältyy elektronien siirto tai siirto kahden tai useamman kemiallisen lajin välillä.

Näissä reaktioissa kaksi ainetta ovat vuorovaikutuksessa: pelkistävä aine ja hapettava aine.  Jotkut hapettavista aineista, joita voidaan havaita useammin, ovat happi, vety, otsoni, kaliumnitraatti, natriumperboraatti, peroksidit, halogeenit ja permanganaattiyhdisteet, muun muassa.

Happea pidetään yleisimmänä hapettavista aineista. Esimerkkinä näistä orgaanisista reaktioista, joihin liittyy atomien siirtyminen, palaminen erottuu, joka koostuu hapen ja jonkin muun hapettuvan materiaalin välillä tuotetusta reaktiosta.

[TOC]

Mitkä ovat hapettavia aineita?

Hapettumisessa osittain hapettumisaine vähenee, koska saatuaan elektroneja pelkistävästä aineesta indusoidaan yhden hapettavan aineen atomien kuormituksen tai hapettumisnumeron lasku.

Tämä voidaan selittää seuraavalla yhtälöllä:

2mg (s) + o₂(g) → 2mgo (s)

Voidaan nähdä, että magnesium (mg) reagoi hapen (O2) kanssa ja että happi on hapettava aine, koska se vähentää elektroneja magnesiumista - ts. Sitä vähenee - ja magnesiumista vuorostaan ​​puolestaan reaktioreaktioaine.

Se voi palvella sinua: calcogens tai amfumos

Samoin vahvan hapettavan aineen ja voimakkaan pelkistävän aineen välinen reaktio voi olla erittäin vaarallinen, koska ne voivat olla vuorovaikutuksessa väkivaltaisesti, joten ne on säilytettävä erillisissä paikoissa.

Mitkä tekijät määrittelevät hapettavan aineen voimakkuuden?

Nämä lajit erottuvat niiden "lujuuden" mukaan. Toisin sanoen heikoimmat ovat ne, joilla on alhaisempi kyky vähentää elektroneja muista aineista,.

Sen sijaan vahvin on helpompi tai kyky "aloittaa" nämä elektronit. Niiden erottelua varten tarkastellaan seuraavia ominaisuuksia:

Atomiradio

Se tunnetaan puolet etäisyydestä, joka erottaa ytimet kahdesta atomista vierekkäisistä metallielementeistä tai "naapureista".

Atomisradiot määritetään yleensä voimalla, jonka kanssa pinnallisimmat elektronit houkuttelevat atomin ytimeen.

Siksi elementin atomisäde pienenee jaksollisessa taulukossa alhaalta ylöspäin ja vasemmalta oikealle. Tämä tarkoittaa, että esimerkiksi litiumilla on huomattavasti suurempi atomisäde kuin fluoridilla.

Elektronegatiivisuus

Elektronegatiivisuus määritellään atomin kykyksi kaapata kemialliseen sidokseen kuuluvia elektroneja itselleen. Elektronegatiivisuuden lisääntyessä elementeillä on kasvava suuntaus houkutella elektroneja.

Yleisesti ottaen elektronegatiivisuus kasvaa vasemmalta oikealle jaksollisessa taulukossa ja vähenee, kun metallinen merkki kasvaa, fluori on elektronegatiivisin elementti.

Elektroninen affiniteetti

Sanotaan, että energian vaihtelu on tallennettu, kun atomi vastaanottaa elektronin anionin tuottamiseksi; Eli aineen kyky vastaanottaa yksi tai useampi elektronia.

Voi palvella sinua: aromaattinen elektrofiilinen korvaus: mekanismi ja esimerkit

Elektronisen affiniteetin lisääntyessä kemiallisten lajien hapettumiskyky kasvaa. 

Ionisaatioenergia

Se on vähimmäismäärä energiaa elektronin käynnistämiseen atomista tai toisin sanoen on "voiman" mitta, jolla elektroni on kytketty atomiin.

Mitä suurempi tämän energian arvo, elektronin irrottaminen on vaikeampaa. Siten ionisaatioenergiaa laajenee oikean vasemmalla puolella ja pienennetään ylhäältä alaspäin jaksollisessa taulukossa. Tässä tapauksessa jalokaasuilla on suuret ionisaatioenergia -arvot.

Vahvimmat hapettavat aineet

Ottaen huomioon nämä kemiallisten elementtien parametri.

Toisin sanoen parhaita hapettavia aineita katsotaan, että se kykenee hapettamaan suuren määrän aineita.

Esimerkkejä hapettavien aineiden reaktioista

Joissakin oksidin vähentämisreaktioissa on helpompaa visualisoida elektronien siirto kuin toisissa. Jotkut edustavimmista esimerkeistä selitetään alla:

Esimerkki 1

Elohopeaoksidin hajoamisreaktio:

2HGO (S) → 2HG (L) + O₂(g)

Tässä reaktiossa elohopea (hapettava aine) erotetaan happielektronien vastaanottimena (pelkistävä aine), joka hajoaa nestemäisessä elohopea- ja kaasun hapessa lämmittäessä.

Se voi palvella sinua: Láuriinihappo: rakenne, ominaisuudet, käytöt, edut, vaikutukset

Esimerkki 2

Toinen reaktio, joka kuvaa hapettumista, on rikkipoltto hapen läsnä ollessa rikkidioksidin muodostamiseksi:

S (s) + o₂(g) → niin₂(g)

Tässä voidaan nähdä, että happimolekyyli hapettuu (pelkistävä aine), kun taas alkuaine rikki vähenee (hapettava aine).

Esimerkki 3

Lopuksi propaanireaktio (käytetään kaasussa lämmitykseen ja keittiöön):

C₃H₈(g) + 5o₂(g) → 3co₂(g) + 2h₂Tai (l)

Tässä kaavassa voidaan havaita hapen pelkistys (hapettava aine).

Viitteet

1. Vähentävä edustaja. Haettu jstk.Wikipedia.org
2. Chang, R. (2007). Kemia, yhdeksäs painos (McGraw-Hill).
3. Malone, L. J -., Ja dolter, t. (2008). Kemian peruskäsitteet. Palautettu kirjoista.Google.yhteistyö.mennä
4. Debbing, D., Ja Gammon, S. D -d. (2010). Yleinen kemia, tehostettu painos. Palautettu kirjoista.Google.yhteistyö.mennä
5. Kotz, J., Treichel, p., Ja Towsend, J. (2009). Kemia ja kemiallinen reaktiivisuus, tehostettu painos. Palautettu kirjoista.Google.yhteistyö.mennä