Amedeo Avogadro

Amedeo Avogadro

Joka oli Amedee Avogadro?

Amedeo Avogadro (1776-1856) oli tunnustettu italialainen kemisti ja fysikaalinen, jonka merkittävin panos tieteellisellä alalla on Avogadron laki. Hän antoi myös panoksia atomiteoriassa. Hänen kunniakseen Avogadro -numero nimettiin.

Avogadron laki-nimisen hypoteesin toteuttamiseksi hänen oli luotettava muihin tärkeisiin atomiteorioihin, kuten John Dalton ja Gay-Lussac.

Tämän avulla hän onnistui havaitsemaan, että eri kaasujen yhtä suuret määrät sisältävät saman määrän molekyylejä, jos niihin kohdistuu samoja lämpötiloja ja paineolosuhteita.

Tämä laki julkaistiin 14. heinäkuuta 1811 otsikossa Testaa tavan määrittää kappaleiden elementtien molekyylien suhteelliset massot ja näiden yhdistelmien mukaiset mittasuhteet.

Tässä tekstissä Avogadro korosti eroa atomien ja molekyylien välillä, jotka sitten aiheuttivat sekaannusta.

Toinen hänen merkittävistä teoksistaan ​​oli Muisti yksinkertaisten kappaleiden molekyylien suhteellisista massoista tai sen kaasun odotetuista tiheydestä ja joidenkin yhdisteiden perustuslaista, jotka toimivat sitten esseenä samasta aiheesta, julkaistu vuonna 1814. Siinä hän kuvaa kaasujen konsistenssia huolellisesti.

Amedeo Biography Avogadro

Syntymä ja varhaiset vuodet

Lorenzo Romano Amedeo Carlo Avogadro syntyi 9. elokuuta vuonna 1776 Torinossa, tärkeä kulttuuri-, yritys- ja teollisuuskeskus.

Hänen isänsä oli muinaisen ja jalo perheen tuomari Piemonten alueella. Hänen askeleensa jälkeen Amedeo päätti vuonna 1796 valmistua Canon Law -yrityksestä, kirkon oikeudellisesta asetuksesta vastaavan oikeuden sivukonttorista.

Voi palvella sinua: Francisco Colmenero: Elämäkerta, hahmot ja elokuvat

Mutta Avogadron todellinen kiinnostus oli matematiikka ja fysiikka, joten hän liittyi tähän alaan ja omistautui elämäänsä tieteelle, aiheuttaen transsendenttisia panoksia.

Tieteellinen ja opetustyö

Vuonna 1809 hän onnistui saamaan aseman opettaa fysiikkaa Real de Vercelli -koulussa, joka sijaitsee tässä kaupungissa.

Myöhemmin, julkaissut kaksi tärkeintä tekstiään vuosina 1811 ja 1814, Torinon yliopisto loi vuonna 1820 fysiikan tuolin erityisesti hänelle.

Tämä tuoli antoi hänelle 36 vuotta hänen kuolemaansa asti. Hänen omistautumisensa opetukseen puhuu hänen kiinnostuksestaan ​​tiedon jakamiseen, samoin kuin arvon, jonka hän antoi tutkimusalalle.

Vuotta myöhemmin hän julkaisi toisen hänen symbolisen tekstinsä, nimeltään Uudet näkökohdat yhdistelmissä määritettyjen mittasuhteiden teoriasta ja kehon massojen määrittämisestä molekyyleistä.

Samana vuonna hän kirjoitti myös Muisti orgaanisten yhdisteiden sisällyttämiseksi erityisten mittasuhteiden tavanomaiseen lakiin.

Vuoden 1821 aikana Avogadro säilytti varovaisen poliittisen osallistumisen Sardinian kuninkaan vastaisen vallankumouksen aikana.

Tämä Amedeon poliittinen etu väheni kuitenkin vuoteen 1848 saakka, jolloin Alberto de Sardinña hyväksyi nykyaikaistamisen perustuslain. Vuonna 1841 tämän tilanteen keskellä tutkija julkaisi kaiken työnsä neljään osaan.

Yksityiselämä ja kuolema

Hänen henkilökohtaisesta elämästään ei tiedetä vähän, ellei hänet tunneta hurskasta ja raittiista olemassaolosta. Hän teki sopimuksia Felictana Mazzén kanssa, jonka kanssa hänellä oli kuusi lasta.

Se voi palvella sinua: Carlos II The Wewitched: Biography

Sanotaan, että hän rahoitti joitain Sardiniaa vastaan ​​vallankumouksellisia, vaikka sen vahvistamiseksi ei ole todisteita.

Amedeo Avogadro kuoli 9. heinäkuuta 1856 Torinossa, 79. Hänen kunniakseen on kuun kraatteri ja asteroidi hänen nimensä kanssa.

Avogadro -panos tieteeseen

Avogadron laki

Avogadro ehdotti menetelmää niiden runkojen molekyyleihin kuuluvien massojen määrittämiseksi, jotka voivat siirtyä kaasumaiseen tilaan, ja näiden molekyylien referenssinumero yhdistelmissä.

Tämä menetelmä on, että jos tasavertaiset määrät kaasuja sisältää yhtä suuren määrän hiukkasia, näiden kaasujen tiheysten välisen suhteen on oltava yhtä suuri kuin näiden hiukkasten massojen välinen suhde.

Avogadro käytti tätä hypoteesia myös eri yhdisteiden muodostavien molekyylien lukumäärän määrittämiseen.

Yksi hänen huomannut erityispiirteet olivat, että hänen teoriansa tulokset olivat ristiriidassa Daltonin päätelmien kanssa ottaen huomioon hänen maksimaalisen yksinkertaisuuden säännöt.

Avogadro totesi, että nämä säännöt perustuivat mielivaltaisiin oletuksiin, joten ne tulisi korvata omilla päätelmillään laskemalla atomipainot.

Ihanteelliset kaasut

Tämä teoria on osa ihanteellisiin kaasuihin viitattuja lakeja, jotka koostuvat tyyppisestä kaasusta, joka koostuu joukosta tiettyjä hiukkasia, jotka liikkuvat satunnaisesti vuorovaikutuksessa toistensa kanssa.

Esimerkiksi Avogadro käytti tätä hypoteesia vetykloridissa, vedessä ja ammoniakkia.

Voi palvella sinua: Svante August Arhenius: Elämäkerta, teoriat, panokset, teokset

Vetykloridin tapauksessa oli mahdollista varmistaa, että vetytilavuus reagoi koskettamalla diklooritilavuutta, mikä johtaa kahteen tilavuuteen vetykloridia.

Ero molekyylien ja atomien välillä

Tuolloin "atomin" ja "molekyylin" välillä ei ollut selvää eroa. Itse asiassa Dalton pyrki sekoittamaan nämä käsitteet.

Syynä molempien termien sekaannukseen oli se, että Dalton katsoi, että kaasumaiset elementit, kuten happi ja vety, olivat osa yksinkertaisia ​​atomeja, jotka olivat ristiriidassa joidenkin homo-liussin teorian kanssa.

Avogadro onnistui selventämään tämän sekaannuksen, koska se toteutti ajatuksen, että nämä kaasut koostuvat molekyyleistä, joissa on pari atomia. Avogadro -lain kautta voidaan määrittää atomien ja molekyylien suhteellinen paino, mikä merkitsi niiden erilaistumista.

Vaikka tiedeyhteisö jätti sen huomiotta, se oli suuri löytö vuoteen 1858 saakka, Cannizzaro -testien saapuessa.

Avogadron lain ansiosta voitaisiin ottaa käyttöön käsite "mol", joka koostuu grammien massasta, joka on yhtä suuri kuin molekyylipaino.

Mooliin sisältyvien molekyylien lukumäärää kutsuttiin Avogadro -numeroksi, ja se on 6 03214179 x 1023 mol.L-1, tämä luku on tänään tarkin.

Viitteet

1. Avogadro, a. (1811). Essee siitä, että määrittää runkojen alkuaineiden molekyylien suhteelliset massat ja mitoitukset, jotka ne tulevat intolyaliin yhdisteisiin. Chem.tee.Huijari
2. Heurema (s.F). Amedeo Avogadro. Heuremasta toipunut.com.
3. Avogadro -laki. ES: stä palautettu.Wikipedia.org