Alumiinikarbonaattirakenne, ominaisuudet, käytöt

Hän Alumiinikarbonaatti Se on epäorgaaninen suola, jonka kemiallinen kaava on₂(Yhteistyö₃-A₃. Se on käytännössä olematon metallikarbonaatti, kun otetaan huomioon sen korkea epävakaus normaaleissa olosuhteissa.

Sen epävakauden syistä voimme mainita ionien väliset heikot sähköstaattiset vuorovaikutukset³⁺ ja yhteistyökumppani₃^2-, jonka teoriassa tulisi olla erittäin vahva heidän kuormansa suuruuksille. 

Alumiinikarbonaattikaava. Lähde: Gabriel Bolívar.

Suola on paperilla haittoja, kun niiden reaktioiden kemialliset yhtälöt on kirjoitettu; Mutta käytännössä se on sitä vastaan.

Huolimatta sanottuna alumiinikarbonaattia voi tapahtua muiden ionien seurassa, kuten Dawsonite Mineralissa. On myös johdannainen, jossa se on vuorovaikutuksessa vesipitoisen ammoniakin kanssa. Muista sitä pidetään seoksena Al (OH) välillä₃ ja h₂Yhteistyö₃; joka on yhtä suuri kuin poreileva liuos, jolla on valkoinen sakka.

Tällä seoksella on lääkinnällinen käyttö. AL: n puhtaalle, eristettävälle ja manipuloitavalle suolalle₂(Yhteistyö₃-A₃, Sinua ei tunneta mahdollisia sovelluksia; Ainakin ei alhaiset valtavat paineet tai äärimmäiset olosuhteet.

[TOC]

Alumiinikarbonaattirakenne

Tämän suolan kiteinen rakenne ei ole tiedossa, koska se on niin epävakaa, että sitä ei ole pystynyt karakterisoimaan. Sen kaavasta₂(Yhteistyö₃-A₃, On kuitenkin tiedossa, että ionien osuus³⁺ ja yhteistyökumppani₃^2- Se on 2: 3; toisin sanoen jokaisesta kahdesta katiosta²⁺ On oltava kolme anionia₃^2- vuorovaikutuksessa heidän kanssaan.

Ongelmana on, että molemmat ionit ovat hyvin epätasa -arvoisia niiden koon suhteen; AL³⁺ Se on hyvin pieni, kun taas CO₃^2- Se on tilaa vievä. Tämä ero itsessään vaikuttaa jo kiteisen verkon retikulaariseen stabiilisuuteen, jonka ionit olisivat vuorovaikutuksessa "hankalasti", jos tämä suola -tilassa on eristetty suola.

Se voi palvella sinua: Avogadro -numero: historia, yksiköt, miten se lasketaan, käyttää

Tämän näkökohdan lisäksi Al³⁺ Se on erittäin polarisoiva kationi, ominaisuus, joka muodostaa CO: n elektronisen pilven₃^2-. Vaikuttaa siltä, ​​että hän halusi pakottaa hänet yhdistämään kovalenttisesti, vaikka anion ei voi tehdä niin.

Näin ollen ioniset vuorovaikutukset AL: n välillä³⁺ ja yhteistyökumppani₃^2- He pyrkivät kovalenssiin; Toinen tekijä, joka lisää AL: n epävakautta₂(Yhteistyö₃-A₃.

Hydroksidikarbonaatti alumiiniammonium

Kaoottinen suhde AL: n välillä³⁺ ja yhteistyökumppani₃^2- Se pehmenee ulkonäöltään, kun lasissa on muita ioneja; kuten NH₄⁺ ja oh^-, ammoniakkiliuoksesta. Tämä ionikvartetto,³⁺, Yhteistyö₃^2-, Nh₄⁺ ja oh^-, He onnistuvat määrittelemään vakaat kiteet, jopa kykenevät omaksumaan erilaisia ​​morfologioita.

Toinen tämän samanlainen esimerkki havaitaan Dawsonite Mineralissa ja sen ortorromisissa kiteissä, Naalco₃(VAI NIIN)₂, Missä na⁺ Vaihda NH₄⁺. Näissä suoloissa niiden ioniset sidokset ovat riittävän vahvoja, joten vesi ei edistä CO: n vapautumista₂; tai ainakaan ei äkillisesti.

Vaikka NH₄Al (OH)₂Yhteistyö₃ (AACC, sen sigles englanniksi) eikä Naalco₃(VAI NIIN)₂ Ne edustavat alumiinikarbonaattia, niitä voidaan pitää samanlaisina johdannaisina.

Ominaisuudet

Moolimassa

233,98 g/mol.

Epävakaus

Edellisessä osassa se selitettiin molekyylin näkökulmasta miksi Al₂(Yhteistyö₃-A₃ Se on epävakaa. Mutta mitä muutosta se kärsii? Sinun on harkittava kahta tilannetta: yksi kuiva ja toinen "märkä".

Kuiva

Kuivassa tilanteessa Anion Co₃^2- CO on päinvastainen₂ Seuraavan hajoamisen kautta:

Siihen₂(Yhteistyö₃-A₃  => Al₂JOMPIKUMPI₃ + 3CO₂

Se voi palvella sinua: kalsiumfosfaatti (CA3 (PO4) 2)

Mikä on järkevää, jos se syntetisoidaan alumiinioksidissa suuriin CO -paineisiin₂; eli käänteinen reaktio:

Siihen₂JOMPIKUMPI₃ + 3CO₂   => Al₂(Yhteistyö₃-A₃

Siksi AL: n hajoamisen välttämiseksi₂(Yhteistyö₃-A₃ Sinun on lähetettävä suola suuriin paineisiin (käyttämällä n₂, Esimerkiksi). Tällä tavalla CO: n muodostuminen₂ ei olisi termodynaamisesti suosittu.

Märkä

Märässä tilanteessa, CO₃^2- Se kärsii hydrolyysistä, joka tuottaa pieniä määriä OH^-; Mutta tarpeeksi alumiinihydroksidia saostamaan, kohdassa (OH)₃-

Yhteistyö₃^2-     +    H₂Tai HCO₃^-    +     vai niin^-

Siihen³⁺    +    3OH^-        Al (OH)₃

Ja toisaalta Al³⁺ Se on myös hydrolysoitu:

Siihen³⁺    +    H₂Tai (OH)₂²⁺   +   H⁺

Vaikka se todella kosteutetaan³⁺ Muodostaa kompleksi (H₂JOMPIKUMPI)₆³⁺, joka on hydrolysoitu antamaan [H₂JOMPIKUMPI)₅Vai niin]²⁺ ja h₃JOMPIKUMPI⁺. Sitten h₃Tai (tai h⁺) Protona CO: lle₃^2- h: lle₂Yhteistyö₃, joka hajoaa yhteistyöhön₂ ja h₂JOMPIKUMPI:

Yhteistyö₃^2-    +    2H⁺  => H₂Yhteistyö₃

H₂Yhteistyö₃     Yhteistyö₂  +  H₂JOMPIKUMPI

Huomaa, että lopulta Al³⁺ Se käyttäytyy kuin happo (vapauta H⁺) ja pohja (vapauta OH^- Al (OH) liukoisuuden tasapainossa (OH)₃) Eli se osoittaa amfoterismia.

Fyysinen

Jotta voitaisiin eristää itsensä, tämä suola on todennäköisesti valkoinen, kuten monet muutkin alumiinisuolat. Myös AL: n ionisten radioiden välisen eron vuoksi³⁺ ja yhteistyökumppani₃^2-, Varmasti sillä olisi erittäin alhaiset sulamis- tai kiehumispisteet verrattuna muihin ioniyhdisteisiin.

Se voi palvella sinua: Benchilo: Bentsyylihydrogeenit, karbokaatiot, bentsyyliradikaalit

Ja liukoisuuden suhteen se olisi äärettömän liukoinen veteen. Lisäksi se olisi hygroskooppinen ja herkullinen kiinteä. Nämä ovat kuitenkin vain oletuksia. Muut ominaisuudet olisi arvioitava laskentamalleilla, joihin kohdistuu korkeita paineita.

Sovellukset

Alumiinikarbonaatista tunnetut sovellukset ovat lääketieteellisiä. Sitä käytettiin pehmeänä supistavana ja lääkkeenä tulehduksen ja mahahaavan hoitamiseksi. Sitä on käytetty myös estämään virtsalaskelmien muodostuminen ihmisillä.

Sitä on käytetty fosfaatin kehon pitoisuuden lisääntymisen hallintaan ja myös mahalaukun happamuusoireiden, happojen ruoansulatushäiriöiden ja mahahaavojen hoitamiseen.

Viitteet

1. Xuehui l., Zhe t., Yongming c., Ruiyu Z. & Chenguang l. (2012). Ammoniumalumiinikarbonaattihydroksidi (AACH) -nanoplatelat ja nanokuitujen pH-ohjatut morfologiat hydroterminen synteesi. Atlantis Press.
2. Robin Lafficher, Mathieu Digne, Fabien Salvatori, Malika Boualleg, Didier Colson, Francois Puel (2017) Ammoniumin alumiini -karbonaattihydroksidi NH4AL (OH) 2CO3 vaihtoehtoisena reitin alumiinin valmistukseen:. Powder Technology, 320, 565-573, doi: 10.1016/j.POWEC.2017.07.0080
3. Kansallinen bioteknologiatietojen keskus. (2019). Alumiinikarbonaatti. Pubchem -tietokanta., CID = 1035396. Toipunut: Pubchem.NCBI.Nlm.NIH.Hallitus
4. Wikipedia. (2019). Alumiinikarbonaatti. Haettu: vuonna.Wikipedia.org
5. Alumiinisulfaatti. (2019). Alumiinikarbonaatti. Toipunut: Alumiinisulfaatti.netto