Bromhydric -happo (HBR)

Mikä on bromhydric -happo?

Hän Bromhydrihappo Se on epäorgaaninen yhdiste, joka johtuu vetybromidiksi kutsutun kaasun vesiliuoksesta. Sen kemiallinen kaava on HBR, ja sitä voidaan pitää eri vastaavilla tavoilla: kuten molekyylihydridi tai vety halogeenidi vedessä, ts.

Kemiallisissa yhtälöissä se tulisi kirjoittaa HBR: ksi (AC), jotta voidaan osoittaa, että kyse on bromhytihaposta eikä kaasusta. Tämä happo on yksi vahvimmista tunnetuista, jopa enemmän kuin suolahappo, HCL. Selitys tästä on hänen kovalenttisen sidoksen luonne.

Se reagoi väkivaltaisesti vahvojen hapettimien, kuten nitraattien tai kloorien kanssa, ja on erittäin syövyttävä, ja iho ja silmät ovat erittäin ärsyttäviä vaikutuksia.

Bromhydric -happo on Iarhydrumin jälkeen, yksi vahvimmista ja hyödyllisimmistä hydracysistä tiettyjen kiinteiden näytteiden sulamiseen.

Sinun on oltava hyvin varovainen manipuloinnin suhteen, koska se voi aiheuttaa räjähdyksiä ja palovaaraa. Lisäksi se hyökkää muita metalleja ja syttyvää vetykaasunmuotoa.

Bromhydrihapon rakenne

Kuva näyttää HBR: n rakenteen, jonka ominaisuudet ja ominaisuudet, vaikka ne olisivat kaasua, liittyvät läheisesti niiden vesiliuoksiin. Siksi tulee kohta, jossa saat sekaannuksen suhteessa mihin kahdesta yhdisteestä se viitataan: HBR tai HBR (AC).

HBR: n (AC) rakenne on erilainen kuin HBR: n rakenne, koska nyt vesimolekyylit ratkaisevat tämän diatomisen molekyylin. Kun niitä on tarpeeksi, h siirretään⁺ H₂O -molekyylille, kuten seuraavassa kemiallisessa yhtälössä on osoitettu:

Hbr+ h₂o => br^--  +  H₃JOMPIKUMPI⁺

Siten bromhorkon hapon rakenne koostuu BR -ioneista^-- ja h₃JOMPIKUMPI⁺ vuorovaikutuksessa sähköstaattisesti. Nyt se on hiukan erilainen kuin HBR: n kovalenttinen linkki.

Sen suuri happamuus johtuu siitä, että tilava anionin br^- Voit tuskin olla vuorovaikutuksessa H: n kanssa₃JOMPIKUMPI⁺, Pystyttämättä estämään häntä siirtämästä h⁺ Toiselle ympäröivälle kemialliselle lajille.

Happamuus

Esimerkiksi Cl^- ja f^- Vaikka ne eivät muodosta kovalenttisia linkkejä H: n kanssa₃JOMPIKUMPI⁺, He voivat olla vuorovaikutuksessa muiden molekyylien välisten voimien, kuten vety silloilla (jotka vain f^- pystyy hyväksymään ne). 

Vety sillat f^--H-OH₂⁺ "Estä" H: n lahjoittaminen⁺.

Voi palvella sinua: asetonitriili (C2H3N)

Tästä syystä fluoriahappo, HF, on heikompi happo Vedessä tuo bromhytihappo, koska ioniset vuorovaikutukset BR^- H₃JOMPIKUMPI⁺ Älä tuo H: n siirtoa⁺.

Vaikka vesi on läsnä HBR: ssä (AC), sen käyttäytyminen lopulta on samanlainen, että jos sitä pidetään HBR -molekyylinä, ts. H, H⁺ Se siirretään HBR: stä tai BR: stä^-H₃JOMPIKUMPI⁺.

Fysikaaliset ja kemialliset ominaisuudet

Molekyylikaava

HBR.

Molekyylipaino

80 972 g/mol. Kuten edellisessä osassa mainittiin, sitä pidetään vain HBR: n eikä vesimolekyylin. Jos molekyylipaino otetaan BR -kaavasta^-H₃JOMPIKUMPI⁺ Sillä olisi 99 g/mol -arvo.

Fyysinen ulkonäkö

Väritön neste tai vaaleankeltainen, mikä riippuu liuenneen HBR -konsentraatiosta. Mitä keltaisempi, sitä keskittyneempi ja vaarallisempi se on.

Haju

Hehtaarin, ärsyttävä.

Hajukynnys

6,67 mg/m³.

Tiheys

1,49 g/cm³ (48% vesiliuosta P/P). Tämä arvo, samoin kuin fuusio- ja kiehumispisteiden arvot, riippuvat vedessä liuennetun HBR: n määrästä.

Sulamispiste

-11 ° C (12 ° F, 393 ° K) (49% vesiliuosta).

Kiehumispiste

122 ° C (252 ° F, 393 ° K) 700 mmHg: lla (vesiliuos 47-49% P/P).

Vesiliukoisuus

-221 g/100 ml (0 ° C: ssa).

-204 g/100 ml (15 ° C).

-130 g/100 ml (100 ° C).

Nämä arvot viittaavat kaasumaiseen HBR: ään, ei bromhytihappoon. Kuten voidaan nähdä, lämpötila lisää HBR: n liukoisuutta, luonnollista käyttäytymistä kaasuissa.

Näin ollen, jos HBB -liuoksia vaaditaan keskittyneitä, on parempi työskennellä niiden kanssa alhaisissa lämpötiloissa.

Jos se toimii korkeissa lämpötiloissa, HBR poistuu kaasumaisten diatomisten molekyylien muodossa, joten reaktori on suljettava sen vuotojen välttämiseksi.

Höyrytiheys

2,71 (suhteessa ilmaan = 1).

PKA -happamuus

-9.0. Tämä negatiivinen vakio osoittaa sen suuren happamuuden lujuuden.

Kalorikapasiteetti

29,1 kJ/mol.

Tavallinen molaarinen entalpia

198,7 kJ/mol (298 ° K).

Tavanomainen molaarinen entropia

-36,3 kJ/mol.

sytytyspiste

Ei syttyvä.

Nimikkeistö

Sen nimessä 'Bromhydric happo' yhdistää kaksi tosiasiaa: veden läsnäolo ja että bromin valenssi on -1 yhdisteessä.

Voi palvella sinua: kloorioksidi (III): Ominaisuudet, rakenne, käyttö

Englanniksi se on jonkin verran ilmeisempi: Vesihappo, Jos 'vesi' etuliite (tai vesi) viittaa veteen, vaikka todellakin se voi viitata myös vetyyn.

Bromolla on Valencia -1: stä, koska se on kytketty vähemmän elektronegatiiviseen vetyatomiin kuin hän. Mutta jos olet kytketty tai vuorovaikutuksessa happiatomien kanssa, sillä voi olla lukuisia valensseja, kuten: +2, +3, +5 ja +7.

H: n kanssa voi ottaa käyttöön vain yhden Valencian, ja siksi jälkiliite lisätään -ICO Hänen nimensä.

Vaikka HBB (G), vetybromidi, on vedettömänä, ts. Siinä ei ole vettä. Siksi se nimitetään muiden nimikkeistöstandardien nojalla, mikä vastaa vetyhalogeenia.

Millainen se on?

Bromhytihapon valmistukseen on useita synteettisiä menetelmiä. Jotkut niistä ovat:

Sekoitus vetyä ja bromia vedessä

Kuvamatta teknisiä yksityiskohtia, tämä happo voidaan saada vedyn ja bromin suorasta seoksesta reaktorissa, joka on täynnä vettä.

H₂  +  Br₂  => Hbr

Tällä tavalla, sellaisena kuin se muodostuu, HBR liukenee veteen. Tämä voi vetää sen tislauksiin, joten liuokset, joilla on erilaiset pitoisuudet. Vety on kaasu ja bromi tumman punertavan nesteen.

Fosfori -tribromidi

Hienomaisemmassa prosessissa hiekka, hydratoitu punainen fosfori ja bromi sekoitetaan. Vesilokut asetetaan jääkylpyihin estääksesi HBR: tä pakenemasta ja muodostumasta sen sijaan bromhorrinen happo. Reaktiot ovat:

2p+ 3br₂  => 2PBR₃

PBR₃  +  3H₂O => 3Hbr + H₃Poikki₃

Rikki- ja bromidioksidi

Toinen tapa valmistaa se on reagoida bromiin rikidioksidin kanssa vedessä:

Br₂  +  Sw₂  +  2H₂O => 2Hbr +H₂Sw₄

Tämä on redox -reaktio. Br₂ Se vähenee, saa elektroneja linkittämällä vetyihin, kun taas niin₂ Se hapettuu, menettää elektroneja, kun se muodostaa kovalenttisia sidoksia muiden hapen kanssa, kuten rikkihappo.

Sovellukset

- Bromhydric -happoa käytetään farmaseuttisten ja kemiallisten tuotteiden valmistukseen, etenkin epäorgaanisten bromidien valmistuksessa (kuten sinkki, kalsium tai natriumbromidi).

Voi palvella sinua: bariumnitraatti: kemiallinen rakenne, käyttötarkoitukset, ominaisuudet

- Sitä käytetään myös eläinlääketieteessä ja liuottimena.

Bromurilaisessa valmistuksessa

Bromuro -suolat voidaan valmistaa, jos HBB (AC) reagoi metallisen hydroksidin kanssa. Esimerkiksi kalsiumbromidin tuotantoa tarkastellaan:

CA (OH)₂ + 2Hbr => CABR₂ +  H₂o

Toinen esimerkki on natriumbromidille:

NaOH + Hbr => nabab + h₂o

Siten monet epäorgaanisista bromideista voidaan valmistaa.

Alkyylihalogenurien synteesissä

Orgaaniset bromurot ovat organisaatioyhdisteitä: RBR tai ARB.

Alkoholin kuivuminen

Niiden raaka -aine voi olla alkoholia. Ne protonettaessa HBR: n happamuutta muodostavat vettä, joka on hyvä lähtevä ryhmä, ja sen sijaan sisällytetään BR: n tilava atomi, joka yhdistetään kovalenttisesti hiilen kanssa:

ROH + HBR => RBR + H₂O

Tämä kuivuminen suoritetaan korkeammissa lämpötiloissa 100 ° C₂⁺.

Lisäys alkeeniin ja alquinosiin

HBR -molekyyli voidaan lisätä vesiliuoksestaan ​​alkeenin tai Alquinon kaksinkertaiseen tai kolminkertaiseen sidokseen:

R -₂C = cr₂ + Hbr => rhc-crbr

RC≡CR +HBR => RHC = CRBR

Useita tuotteita voidaan saada, mutta yksinkertaisissa olosuhteissa tuote, jossa bromi on kytketty toissijaiseen, tertiääriseen tai kvaternääriseen hiileen (Markovnikov -sääntö), muodostetaan prioriteettina.

Nämä halogeenurot puuttuvat muiden orgaanisten yhdisteiden synteesiin, ja niiden käyttöalue on erittäin laaja. Samoin joitain niistä voidaan käyttää jopa uusien lääkkeiden synteesissä tai malleissa.

Éteres Clivaje

Eetteristä voidaan saada kaksi alkyylihalogenidia samanaikaisesti, joista jokaisella on yksi alkuperäisen Ether R-O-R: n kahdesta sivuketjusta '. Jotain samanlaista kuin alkoholien kuivuminen tapahtuu, mutta sen reaktiomekanismi on erilainen.

Reaktio voi kaavautua seuraavan kemiallisen yhtälön kanssa:

Ror ' + 2Hbr => rbr + r'br

Ja vesi vapautuu myös.

Katalysaattorina

Sen happamuus on sellainen, että sitä voidaan käyttää tehokkaana happakatalyyttinä. Anion BR: n lisäämisen sijasta^- Avaa molekyylirakenteeseen toiselle molekyylille.

Viitteet

1. Orgaaninen kemia. MC Graw Hill.
2. Orgaanisen kemian havainnollistettu sanasto: Hydrobromihappo. Chem.UCLA.Edu
3. Vesihappo. Haettu jstk.Wikipedia.org