Píchric happo mikä on, rakenne, synteesi, ominaisuudet

Hän Píchric happo Se on erittäin nitrado-orgaaninen kemiallinen yhdiste, jonka nimi IUPAC on 2,4,6-trinitrofenoli. Sen molekyyl kaava on c₆H₂(EI₂-A₃vai niin. Se on erittäin happama fenoli, ja sitä voidaan löytää natriumpikraattina, ammoniumina tai kaliumina; eli sen ionisessa muodossa C₆H₂(EI₂-A₃Ona.

Se on vankka katkera, ja sieltä johdetaan sen nimen kreikkalaisesta sanasta 'prikos', mikä tarkoittaa katkeraa. Se löytyy märkänä keltaisina kiteinä. Sen kuivuminen tai kuivuminen on vaarallista, koska se lisää epävakaita ominaisuuksia, jotka tekevät siitä räjähtävän.

Píchrichacea käytetään perustana pysyvien keltaisten sävyvärimien synteesille. Jotkut patologit ja tutkijat käyttävät sitä kudosleikkeiden ja muiden immunohistokemiallisten prosessien kiinnittämisessä tai värjäyksessä.

Se on erittäin hyödyllinen lääketuotteiden kehittämisessä. Lisäksi sitä käytetään otteluiden tai otteluiden ja räjähteiden kehittämisessä. Sitä käytetään myös metallien tallentamiseen, värillisen lasin valmistamiseen ja biologisten parametrien, kuten kreatiniinin, kolorimetriseen määrittämiseen.

Rakenne

Rakenne ja muodolliset kuormat pykrorihapossa. Lähde: CVF-PS [julkinen alue]

Yläkuvassa kaikki sidokset ja Píchricihappomolekyylin rakenne on esitetty yksityiskohtaisemmin. Se koostuu fenolista, jolla on kolme nitro -substituenttia.

Voidaan nähdä, että ryhmissä ei₂ Typpiatomilla on positiivinen osittainen kuorma, ja siksi sen ympäristöstä elektronisen tiheyden kysyntä. Mutta aromaattinen rengas houkuttelee myös elektroneja itseään kohti ja ennen kolmea ei₂ lopulta antaa osan omasta elektronisesta tiheydestään.

Tämän seurauksena OH -ryhmän happi pyrkii enemmän jakamaan yhden vapaista elektronisista ikäisistään renkaan kärsimän elektronisen puutteen toimittamiseksi; Ja niin tekemällä linkki C = O on muodostettu⁺-H. Tämä hapen positiivinen osittainen kuormitus heikentää O-H-sidosta ja happamuus kasvaa; toisin sanoen se vapautuu vety -ionina, H⁺.

Happofenoli

Tästä syystä tämä yhdiste on poikkeuksellisen vahva happo (ja reagenssi), jopa enemmän kuin etikkahappo itse. Yhdiste on kuitenkin todella fenoli, jonka happamuus ylittää muiden fenolien happamat; Kuten juuri maininnut, substituentit eivät₂.

Voi palvella sinua: termodynaamiset prosessit

Siksi, koska se on fenoli, OH -ryhmällä on prioriteetti ja ohjaa luettelon rakenteessa. Kolme ei₂ Ne sijaitsevat aromaattisen renkaan hiilihiilissä 2, 4 ja 6 suhteessa OH. Tästä johdetaan tämän yhdisteen IUPAC-nimikkeistö: 2,4,6-trinitrofenoli (TNP).

Jos ryhmät eivät olleet₂, Tai jos renkaassa olisi pienempi määrä, O-H-linkki heikentyisi vähemmän, ja siksi yhdisteellä olisi vähemmän happamuutta.

Kiteinen rakenne

Pycrcriccriccriccriccriccriccriccriccriccriccric -Molekyylit tilataan siten, että ne suosivat molekyylien välisiä vuorovaikutuksia; joko vetyjen siltojen muodostumiseen OH -ryhmien välillä eikä₂, Dipolo-dipolo-voimat tai sähköstaattiset heijastukset köyhien elektronien välillä.

Voitaisiin odottaa, että ryhmät eivät₂ He hylkäävät toisiaan ja ohjeet naapurimaiden aromaattisten renkaiden suuntaan. Samoin renkaat eivät voineet kohdistaa yhtä päällekkäin sähköstaattisten torjumien lisääntymisen vuoksi.

Kaikkien näiden vuorovaikutusten seurauksena Píchrichcric Happo onnistuu muodostamaan kolmiulotteisen verkon, joka määrittelee kiteen; jonka yhtenäinen solu vastaa ortorromisen tyypin kiteistä järjestelmää.

Synteesi

Aluksi se syntetisoitiin muun muassa luonnollisista yhdisteistä, kuten eläinten sarven johdannaisista, luonnollisista hartsista. Vuodesta 1841 lähtien fenolia on käytetty pikarihappojen edeltäjänä useiden reittien jälkeen tai useiden kemiallisten toimenpiteiden kautta.

Kuten jo sanottiin, se on yksi happamimmista fenoleista. Sen syntetisoimiseksi vaaditaan ensin, että fenoli kärsii sulfonaatioprosessista, jota seuraa nitraatiomenettely.

Veinen fenolin sulfonaatio suoritetaan fenolia hoidettaessa savun rikkihapolla, esiintyen H: n aromaattisia elektrofyylisiä substituutioita sulfonaattiryhmillä, joten niin₃H, asemassa -orto ja -Para suhteessa OH -ryhmään.

Tämä tuote, 2,4-pynoldisulfonihappo, nitraatioprosessi suoritetaan, käsittelemällä sitä konsentroituneella typpihapolla. Näin toiminnassa nämä kaksi ryhmää₃H korvataan nitroryhmillä, ei₂, Ja kolmasosa tulee toiseen nitroasentoon. Seuraava kemiallinen yhtälö kuvaa tätä:

Voi palvella sinua: elastiset materiaalitHappamat nitraatio 2,4-fenoldisulfonic. Lähde: Gabriel Bolívar.

Fenolin suora nitraatio

Fenolin nitraatioprosessia ei voida suorittaa suoraan, koska korkean molekyylipainon kohteet syntyvät. Tämä synteesimenetelmä tarvitsee lämpötilan erittäin huolellisen hallinnan, koska se on hyvin eksoterminen:

Fenolin suora nitraatio. Lähde: Akane700 [CC BY-SA 3.0 (https: // creativecommons.Org/lisenssit/by-SA/3.0)]

Píchricihappo voidaan saada suoritettaessa 2,4-dinitrofenolin suoraa nitraatioprosessia typpihapolla.

Toinen synteesin muoto on bentseenin käsittely typpihapolla ja elohopeana nitraatilla.

Fysikaaliset ja kemialliset ominaisuudet

Molekyylipaino

229.104 g/mol.

Fyysinen ulkonäkö

Keltainen märkä kiteitä.

Haju

Se on wc.

Maku

Se on erittäin katkera.

Sulamispiste

122.5 ° C.

Kiehumispiste

300 ° C. Mutta sulaa, se räjähtää.

Tiheys

1,77 g/ml.

Liukoisuus

Se on kohtalaisen vesiliukoinen yhdiste. Tämä johtuu siitä, että OH -ryhmäsi ei₂ Ne voivat olla vuorovaikutuksessa vesimolekyylien kanssa vety silloilla; Vaikka aromaattinen rengas on hydrofobinen, ja siksi se vahingoittaa liukoisuuttaan.

Syövyttävyys

Pycrikihappo on yleensä metalleille syövyttävä, paitsi tina ja alumiini.

Pka

0,38. Se on vahva orgaaninen happo.

Epävakaus

Píchricihappolle on ominaista epävakaat ominaisuudet. Se on ympäristölle riski, se on epävakaa, räjähtävä ja myrkyllinen.

Se on säilytettävä hyvin suljettuna kuivumisen välttämiseksi, koska pikarihappo on erittäin räjähtävä, jos sen annetaan kuivua. Sinun on oltava erittäin varovainen sen vedettömän muodon suhteen, koska se on erittäin herkkä kitkalle, iskuille ja lämmölle.

Pychral -happo tulisi varastoida tuuletettuihin, tuoreet kohdat, kaukana hapettuvista materiaaleista. On ärsyttävää koskettua ihon ja limakalvojen kanssa, sitä ei pidä nauti, ja se on myrkyllinen keholle.

Sovellukset

Píchricihappoa on käytetty laajasti tutkimusalueella, kemiassa, teollisuudessa ja armeijan alalla.

Tutkinta

Kun sitä käytetään solu- ja kudosten kiinnitystä, se parantaa niiden värituloksia happovärillä. Se tapahtuu trikromisten väritysmenetelmien kanssa. Kun se on asettanut kankaan formaliiniin, suositellaan uutta kiinnitystä Píchric -hapolla.

Voi palvella sinua: Paina suodatin: Ominaisuudet, osat, miten se toimii, käyttää

Tällä tavoin on taattu intensiivinen ja erittäin kirkas väri kudoksista. Hyvät tulokset saadaan perusväriaineilla. Varotoimenpiteitä on kuitenkin.

Orgaaninen kemia

-Orgaanisessa kemiassa sitä käytetään emäksisinä picratesina eri aineiden tunnistamiseksi ja analysoimiseksi.

-Käytetään metallianalyyttisessä kemiassa.

-Kliinisissä laboratorioissa sitä käytetään seerumin ja virtsatasojen määrittämisessä kreatiniinia.

-Sitä on käytetty myös joissakin reagensseissa, joita käytetään glukoositasojen analysointiin.

Teollisuudessa

-Valokuvateollisuuden tasolla píchrichacea on käytetty herkistäjänä valokuvaemulsioissa. On ollut osa muun muassa tuotteiden, kuten torjunta -aineiden, vahvojen hyönteismyrkkyjen, kehittämistä.

-Píchricin happoa käytetään syntetisoimaan muita välikemiallisia yhdisteitä, kuten kloropikriiniä ja pikramicalihappoa, esimerkiksi. Näistä yhdisteistä on kehitetty joitain lääkkeitä ja väriaineita nahkateollisuudelle.

-Píchricihappoa käytettiin palovammojen, kuten antiseptisten ja muiden tilojen, hoidossa ennen sen toksisuuden osoittamista.

-Tärkeä komponentti räjähtävän luonteensa mukaan otteluiden ja paristojen kehittämisessä.

Sotilashakemus

-Píchrichcrichacen suuren räjähtävyyden vuoksi sitä on käytetty sotilasaseiden ampumatarvikkeissa.

-Píchricihappoa puristettu ja valettu tykistön ammukseihin, pumppuihin ja kaivoksiin on käytetty.

-Pycriccriccric Ammonium Suolaa on käytetty räjähteenä, se on erittäin voimakas, mutta vähemmän stabiilisuus kuin TNT. Jonkin aikaa sitä käytettiin rakettipolttoainekomponenttina.

Myrkyllisyys

On todistettu, että se on erittäin myrkyllinen ihmisen organismille ja yleensä kaikille eläville olennoille.

Sen on suositeltavaa välttää sen hengitystä ja nauttimista akuutin suun myrkyllisyyden vuoksi. Se aiheuttaa myös mutaation mikro -organismeissa. Se aiheuttaa myrkyllisiä vaikutuksia villieläimiin, nisäkkäisiin ja yleensä ympäristössä.

Viitteet

1. Carey f. (2008). Orgaaninen kemia. (Kuudes painos). MC Graw Hill.
2. Purduen yliopisto. (2004). Happohapon räjähdys. Haettu: Chemed.Kemia.Purduke.Edu