Sulfámiinihapporakenne, ominaisuudet, synteesi, käyttää

Hän sulfamihappo Se on epäorgaaninen yhdiste, joka on muodostettu kovalenttiseen muotoon kiinnittyneellä rikki- (S) atomilla ja yksinkertaisella linkillä hydroksyyliryhmään (-OH) ja aminoryhmään (-NHH₂) ja kaksois sidoksella kahteen happiatomiin (O). Se on valkoinen kiteinen kiinteä. Sen kemiallinen kaava on NH₂Sw₃H. Sitä kutsutaan myös nimellä aminosulfonihappo, amidosulfonihappo, amidosulfuriinihappo ja sulfamidihappo.

Sulfámiehappo on vahva happo. Voit reagoida metallien, metallien ja karbonaattioksidien kanssa. Sen suolat ovat yleensä liukenevia veteen, joten se on hyvä poisto prosessilaitteissa. Sitä käytetään usein sokeritehtaissa karbonaattien puhdistamiseen höyrystimissä.

Sulfámihapon rakenne. Benjah-BMM27 [julkinen alue]. Lähde: Wikipedia Commons.

Sulfámiinihappo on nitriittien pelkistin (ei₂^-) ja tätä kemiallista ominaisuutta käytetään useissa sovelluksissa, kuten väriaine- ja nitriittien analyysissä.

Sitä on käytetty nahkaparkunassa ja massan valkaisussa paperinvalmistukseen. Itse asiassa se on ruoan epäpuhtaus, koska sitä usein löytyy papereista ja korteista, joita käytetään päivittäistavarakauppojen pakkaamiseen.

Sitä käytetään myös metallielektrodissa, laboratoriokuviona ja yksi sen johdannaisista on erittäin tehokas rikkakasvien torjunta -aine.

[TOC]

Rakenne

Sulfamihappo kiteytyy bipiramidaalisten ortorrombuskiteiden muodossa. Muodosta kompaktit prismat ja arkit kiteytyessään kylmästä liuoksesta, samoin kuin rhombuslevyjä, kun se tekee siitä kuuman vesipitoisen liuoksen.

Nimikkeistö

- Sulfamihappo

- Aminosulfonihappo

- Amidosulfonihappo

- Amidosulfuriinihappo

- Sulfami

Ominaisuudet

Fyysinen tila

Valkoinen kiteinen kiinteä.

Molekyylipaino

97,1 g/mol.

Sulamispiste

205 ºC, hajoaa 209 ºC: n nopeudella.

Tiheys

2,15 g/cm³

Liukoisuus

Liukoinen veteen:

- 12,8% - 0 ºC

- 17,57% 20 ° C: ssa

- 22,77% 40 ° C: ssa

Tuskin liukoinen metanoliin, liukenevat hieman asetoniin, liukenematon eetteriin.

Liukenevat vapaasti typpimäntäihin ja orgaanisiin liuottimiin, jotka sisältävät typpeä.

Liukenematon hiilidisulfidiin (CS₂) ja hiilitetrakloridi (CCL₄-A.

PHE

0,41 (liuoksessa 1 N, ts. 1 ekvivalentti/l).

Dissosiaatiovakio

0,101 - 25 ºC.

Kemialliset ominaisuudet

Se on vahva happo. Lähes yhtä paljon kuin suolahapot (HCL), typpi₃) ja rikki (H₂Sw₄-A.

Voi palvella sinua: hapetetut yhdisteet: ominaisuudet, reaktiot, käyttötarkoitukset

Vesipitoiset sulfamiinihappoliuokset ovat voimakkaasti ionisoituja. Sen pH ovat alhaisemmat kuin muurahaisten, fosfori- ja oksaalihappojen liuokset.

Vedessä sulfamiinihappo menettää vain protonin, joka on sitoutunut happea. Typen liittyvät hydrogeneet pysyvät tiukasti yhtenäisinä.

Vesipitoisessa liuoksessa se hydrolysoidaan hitaasti ammoniumihapposulfaatin saamiseksi (NH₄HSO₄-A. On vakaa kuivissa olosuhteissa.

Sulfámiehappo hyökkää metalleja, metallioksideja ja karbonaatteja sulfamaattien tuottamiseksi. Esimerkiksi kaliummetallilla (k) kaliumsulfamaatilla (Koso₂Nh₂) ja vety (H₂-A.

Kaikki sulfamihapon suolat ovat liukenevia veteen. Kalsium-, lyijy- ja bariumsuolat ovat hyvin liukoisia veteen, toisin kuin vastaava rikkihappo.

Typpihappo (HNO₂) reagoi kvantitatiivisesti sulfamihapon aminohuryhmän kanssa vapauttaen typpeä (n₂-A. Arvioidaan, että sulfamaatti -ioni toimii tässä reaktiossa amidana, ei amiinina.

Kloori-, bromi- tai kaliumkloraati hapetetaan sulfámihapon muuntamaan sen rikkihappoksi. Tätä reaktiota ei tapahdu muiden hapettimien, kuten kromihapon tai kaliumpermanganaatin kanssa.

Se ei ole yhteensopiva (reagoi) voimakkaan alkalin, kloorin, hypoklorihapon, hypokloriittien, syanidien ja sulfidien kanssa.

Muut ominaisuudet

Se ei ole hygroskooppista (tämä tarkoittaa, että se ei absorboi ilman kosteutta).

Lämmitettynä, kunnes hajoaminen säteilee erittäin myrkyllisiä rikkioksidien ja vetykloridin (HCL) höyryjä.

Yksi sen johdannaisista, ammoniumsulfamaatti, on palon hidastin.

Se on kohtalaisen myrkyllinen.

Synteesi

Sulfámiinihappo saadaan urea -CO -reaktiolla (NH₂-A₂ Tupakoinnin rikkihapolla, toisin sanoen rikkihappo (H₂Sw₄) konsentraatti, joka sisältää rikkitrioksidia (niin₃-A.

Se voidaan myös syntetisoida reagoimalla klorosulfonihappo (HCLO₃Cl) ja ammoniakki (NH₃-A.

Sovellukset

Väritysteollisuudessa

Sulfámiinihappoa käytetään ylimääräisten nitriittien poistamiseen nopeasti ja tehokkaasti diatsotisointireaktioissa värityssynteesissä. Se on paljon käytännöllisempi kuin urea tähän tarkoitukseen.

Nahkakäsittelyssä

Nahkaparkituksen aikana sulfamihapon käyttö rikkihapon sijasta tarjoaa ohuemman ja silkkisen tekstuurin.

Voi palvella sinua: metallimineraalit

Lisäksi, koska kalsiumsulfamaatti on vesiliukoista, toisin kuin kalsiumsulfaatti, sulfámiinihappoa voidaan käyttää hajotetussa prosessissa jättämättä pisteitä, joita esiintyy joskus nahassa käytettäessä rikkihappoa käytettäessä.

Nahkajalkine. Lähde: Pixabay.

Puhdistusprosessin laitteissa

Sulfámiinihappoa käytetään karhunpoistojen puhdistusaineena keiteissä, reaktoreissa, putkissa, jäähdytysjärjestelmissä ja lämmönvaihtimissa.

Näissä laitteissa muodostetaan tulosten tai prosessin yhdisteiden kiertämistä varten energiakasveissa, kemiallisissa kasveissa, lähestymistavoissa, paperitehtaissa, puristusasemissa ja muissa toimialoissa.

Sulut tai kiinteät kerrostumat voivat olla orgaanisia (leviä, lietettä, sieniä) tai epäorgaanisia (rautaoksidit, rautasulfidit, kalsium- tai magnesiumkarbonaatit, sulfaatit, fosfaatit tai silikaatit).

Sulfámiinihappo on erittäin tehokas, kun sitä käytetään kalsiumkarbonaatin tulosten poistamiseen. Sitä voidaan käyttää kuparilaitteissa, messingissä, ruostumattomassa teräksessä, valuraudassa ja galvanoidussa teräksessä.

Sitä käytetään 5-10-prosenttisessa liuoksessa painon mukaan. Sitä käytetään erityisesti sokeritehtaissa puhdistamaan valuraudasta valmistettuja höyrystimiä kuparilämmönvaihtimilla.

Höyrystimen joukkue sokerimyllyssä. Kirjoittaja: Antksh Kumar. Lähde: Pixabay

Sitä tulisi käyttää lämpötiloissa, jotka ovat enintään 50-60 ºC. 70 ºC -lämpötilat johtavat liukenemattomien sulfaattien, kuten tapauksen, muodostumiseen₄.

Kun sitä käytetään yhdistettynä natriumkloridiin, synergian vaikutus tapahtuu ja liuos mahdollistaa rautaoksidin liukenemisen hitaasti. Tässä tapauksessa sitä ei pidä käyttää ruostumattoman teräksen kanssa, koska suolahappo vapautuu, mikä voi aiheuttaa korroosiota kyseisessä materiaalissa.

Metallien jalostuksessa

Metallielektrodepositio, kuten kupari, hopea, koboltti, nikkeli, sinkki, kadmium, rauta ja lyijy, voidaan suorittaa onnistuneesti sulfamiinihappoliuoksissa. Tätä voidaan käsitellä paljon helpommin kuin hydrofable happahappo (H₂SIF₆-A.

Mallireagenssina laboratoriossa

Ottaen huomioon tiettyjä sulfamihapon ominaisuuksia, kuten: sen voima happona, sen helppo puhdistaa vedessä kiteyttämisellä, sen stabiilisuus ja ei-hydroskooppisuus, sitä on käytetty ensisijaisena standardina laboratoriotasolla. Tämä tarkoittaa, että sitä käytetään kvantitatiivisiin emäksisiin määrityksiin.

Laboratorio-. Julkinen. Lähde: Pixabay

Nitriittien analyysissä

Niiden helpon reaktion vuoksi nitriittien kanssa käytetään näiden liuoksen määrittämiseen.

Voi palvella sinua: trikloorieetikkahappo: rakenne, ominaisuudet, synteesi, käyttö, vaikutukset

Vesianalyysissä liuenneen veteen

Koska reagoiva sulfamiinihappo vesitriittien kanssa vapautuu typpeä, on mahdollista määrittää veteen liuotettu happi, koska nitriittien aiheuttamat häiriöt eliminoidaan.

Typpioksidin valmistuksessa

Sulfámiinihappo reagoi typpihapon kanssa, joka tuottaa typpioksidia (n₂JOMPIKUMPI). Tämä reaktio on turvallisempaa kuin ammoniumnitraatti mainitun kaasun saamiseksi.

Maataloudessa

Sulfámihapon johdannainen, ammoniumsulfamaatti, on ei -toksinen rikkakasvien torjunta -aine eläimille.

Kaste levitetään sen lajien levyille, jotka poistetaan kesän lopussa tai syksyn alussa, mieluiten kostealla säällä. Siirtäessäsi yhdisteen lehdistä juuriin, kasvi kuolee.

Rocíon rikkakasvien torjunta -aine. Kirjoittaja: Zefe Wu. Lähde: Pixabay

Tämän yhdisteen toinen etu on, että maa ei steriloi pysyvästi. Itse asiassa jonkin verran ammoniumsulfamaattia typpeä on saatavana maassa kasvien kasvua varten seuraavan kauden aikana.

Palonkehässä

Sen yhteensopivuus selluloosan ja palon hidastimen ominaisuuksien kanssa muuntaa ammoniumsulfamaatin agentiksi palon resistenttien kankaiden ja paperin saamiseksi.

Käytetään 10% kankaan painosta, joiden ulkonäkö ja kosketustunnus pysyvät muuttumattomina. Kangas, kun se on käytössä.

Se on hyödyllinen erityisesti teattereissa tai vastaavissa paikoissa.

Teatteri. Kirjoittaja: Mustangjoe Lähde: Pixabay

Erilaisissa sovelluksissa

Sitä käytetään katalysaattorina joissakin kemiallisissa reaktioissa, kuten urea-formalde-hartsien valmistuksessa. Se on hyödyllinen myös bakteerisidinä ja kloorin stabilisaattorina uima -altaissa ja puisen massan valkaisuaineena massassa ja paperitehtaissa.

Viitteet

1. TAI.S. Lääketieteen kansalliskirjasto. (2019). Sulfamihappo. PubChemistä toipunut.NCBI.Nlm.NIH.Hallitus
2. Williams, D.Lens.H. (2004) Nitrosaatio typpikeskuksissa. Nitrosaatioreaktioissa ja typpioksidin kemiassa. kappale 2. ScienEdirect.com
3. Clapp, leallyn b. (1943). Sulfamiinihappo ja sen käyttö. Kemia. Koulutus. 1943, 20, 4, 189. Pubista toipunut.ACS.org
4. McDonald, James. (2003). Sulfamihappo. VeoliawaterTechistä toipunut.com
5. Sastri, V.S. (2010). Korroosion hallinta ja hallinta. Shreirin korroosiossa. ScienEdirect.com
6. Bajpai Pratima. (2018). Sekalaiset aiheet. Biermannin massan ja paperin käsikirjassa. Kolmas painos. ScienEdirect.com