Nikkelikloridi (NICL2) rakenne, ominaisuudet, hankkiminen, käyttö

Hän nikkeliklorure tai nikkelikloridi (II) on epäorgaaninen yhdiste, jonka muodostaa nikkeli (Ni) ja kloorielementit (CL). Sen kemiallinen kaava on NICL₂. Se on kultainen keltainen kiinteä aine, kun se on vedettömä.

NICL₂ Anhydro on hygroskooppinen kiinteä aine, imee vettä helposti ja on erittäin liukoinen tähän, muodostaen vihreät väriliuokset. Sen vesiliuokset ovat happamia. NICL₂ Hydratoituna on affiniteetti ammoniakkiin NH₃, eli se imee sen helposti nikkeli -ionin taipumuksen takia (tai²⁺) Liittyä ammoniakkiin. Tästä syystä sitä käytetään turvamaskeissa hengittää vapaasti ympäristöissä, joissa on NH₃, mikä on myrkyllistä.

Nikkelikloridi (II) vedetön nicl₂. Kirjoittaja: Softyx. Lähde: Wikimedia Commons.

Nikkelikloridia käytetään laajasti prosesseissa nikkelin peittämisen tai muiden metallien pinnoitteiden valmistamiseksi, jotta ne suojaavat korroosiolta ja muilta vaurioilta.

Sitä käytetään katalyyttinä tai reaktiokiihdytin orgaanisten yhdisteiden välillä. Myös katalyytit valmistamaan muista nikkeliyhdisteistä. Äskettäin se on testattu joissakin paristoissa näiden suorituskyvyn parantamiseksi.

Kuitenkin NICL₂ Se on erittäin myrkyllinen yhdiste, joka voi vahingoittaa ihmistä ja eläimiä. Se on syöpää aiheuttava ja mutageeninen aine. Sitä ei tule koskaan hylätä ympäristölle.

[TOC]

Rakenne

Nikkelikloridi (II) NICL₂ Se on ioninen yhdiste. Sen muodostuu nikkeli -ioni (Nor²⁺) (Hapetustilassa +2) ja kahdella kloridi -ionilla (Cl^-) Valencia -1.

Nikkelikloridi (II). Kirjoittaja: Marilú Stea.

Nimikkeistö

• Nikkelikloridi (II)
• Nikkelikloridi
• Nikkelidikloridi
• NICL HEXAHYDRATE NIMLORIDI_{2 •}6H₂JOMPIKUMPI

Ominaisuudet

Fyysinen tila

Kulta tai vihreä keltainen kiteinen kiinteä.

Molekyylipaino

129,6 g/mol

Sublimointipiste

NICL₂ Vedetön, kun se saavuttaa 973 ° C, se kulkee kiinteästä tilasta suoraan kaasumaiseen tilaan.

Kolminkertainen

NICL₂ Ashidro 1009 ºC: n lämpötilassa on samanaikaisesti sen kolmessa tilassa: kiinteä, nestemäinen ja kaasumainen.

Tiheys

3,51 g/cm³

Liukoisuus

Vesiliukoinen: 64,2 g/100 ml vettä 20 ° C: ssa; 87,6 g/100 ml 100 ° C: ssa. Liukoinen etanoliin (valitse₃-CH₂-OH) ja ammoniumhydroksidi (NH₄VAI NIIN). Liukenematon ammoniakki NH₃.

Voi palvella sinua: mikä on elektronegatiivisin elementti ja miksi?

PHE

Sen vesipitoiset liuokset ovat happamia, pH: n noin 4.

Kemialliset ominaisuudet

Se on kiinteä, jolla on herkullisia ominaisuuksia, ts. Se imee vettä ympäristöstä helposti. NICL₂ Vedetön (ilman vettä) on kultainen keltainen. Heksahydraattien muoto (6 vesimolekyylillä) NICL_{2 •}6H₂Tai on vihreä.

NICL HEXAHYDRATE NIMLORIDI_{2 •}6H₂JOMPIKUMPI. Benjah-BMM27 / julkinen verkkotunnus. Lähde: Wikimedia Commons.

NICL₂ vedetön ilman, että ilma ei ole helposti sublimoi.

NICL₂ Se on hyvin liukoinen veteen. Vesiliuoksessa se on erotettu ioneiksi tai²⁺ ja cl^-. Vesipitoiset liuokset ovat happamia. Liuoksessa nikkeli -ioni sitoutuu 6 vesimolekyyliin₂Tai muodostaen heksaacuoníquel -ionin [ni (h₂JOMPIKUMPI)₆-²⁺ mikä on vihreää.

Jos näiden vesipitoisten liuosten pH: ta lisätään lisäämällä esimerkiksi natriumhydroksidia (NaOH), muodostetaan nikkeli Ni (OH) -hydroksidi_2, joka saostuu tai erottuu vedestä muodostaen tilaa vievän vihreän geelin.

Hexaacuo -ionin tärkeä omaisuus

NICL: n vesiliuokset₂ Ne voivat absorboida ammoniakkia (NH₃nopeasti. Tämä johtuu siitä, että NH₃ Se liittyy helposti heksaacuoníquel -ioniin [ni (h₂JOMPIKUMPI)₆-²⁺ Vesimolekyylien syrjäyttäminen ja lajien, kuten [n (H₂JOMPIKUMPI)₂(NH₃-A₄-²⁺ tai jopa [NH (NH₃-A₆-²⁺.

Saada

Nikkelikloridi (II) voidaan saada nikkelipölystä (Ni) tai nikkelioksidista (lapsi).

Nikkeli voi käydä läpi kloorauksen ohittamalla kloorikaasua (Cl₂) Noin pöly.

Ni + Cl₂ → NICL₂

Lapsi, jolla on HCL -suolahappo, voidaan myös reagoida ja sitten haihduttaa liuosta.

NIO + 2 HCL → NICL₂ + H₂JOMPIKUMPI

Sovellukset

Metallien peittäminen nikkelillä

Nikkelikloridia käytetään liuoksissa, jotka sallivat metalli -nikkelielektrodin muihin metalleihin. Elektrodepositio käyttää sähkövirtaa metallikerroksen tallettamiseen toiseen.

Suoritetaan koristeelliset metallipinnoitteet, joissa nikkeli (NI) on välikerros ennen kappaleen peittämistä kromimetallilla (CR). Se palvelee myös pinnoitteita tekniikan sovelluksissa.

Voi palvella sinua: Exoterminen reaktio Joidenkin moottoripyörien loistavat kappaleet on aikaisemmin peitetty metallikuvalla NICL -hoidon avulla₂ Ja sitten ne peitetään kromimetallilla. Kirjoittaja: Hans Braxmeier. Lähde: Pixabay.

Nikkelipinnoitteet koskevat sinkkiä, terästä, tina-nickeliseoksista ja muista metalleista, jotka suojaavat niitä korroosiolta ja eroosiolta tai hankauskulutukselta.

Analyysilaboratorioissa

NICL₂ Se on osa ratkaisuja, joita käytetään syöpäkudoksenäytteiden valmistukseen, jotka on visualisoitava mikroskoopissa syövän patologit asiantuntijat.

Orgaanisessa kemian reaktioissa

Nikkelikloridi toimii monien orgaanisten yhdisteiden välisten reaktioiden katalyyttinä tai kiihdyttimenä. Esimerkiksi se sallii renkaiden liiton, kuten fosfolit, jotka vähenevät (kaksi fosfolia on liitetty) NICL: n läsnä ollessa₂.

Se toimii myös katalysaattorina CCL -hiilitetrakloridin tuotannossa₄ ja diarilamiini.

NICL₂ Se toimii katalysaattorina orgaanisissa kemian reaktioissa. Kirjoittaja: WikimediaImages. Lähde: Pixabay.

Teollisuusturvallisuus

Suuresta affiniteetistaan ​​ammoniakkiin (NH₃), NICL₂ Sitä käytetään teollisuuden turvanaamoissa. Ammoniakki on myrkyllinen kaasu. Nikkelikloridi sijoitetaan suodattimiin, joissa ilma pyrkii, jonka henkilö kulkee.

Tällä tavalla ilma NH: n kanssa₃ Se kulkee suodattimen läpi, Ammoniakki on kiinni NICL₂, Ja henkilö, joka käyttää naamaria hengitetty vain puhdasta ilmaa.

NICL₂ Sitä käytetään kaasumaskeissa suojelemaan ihmisiä ammoniakkiselta kaasulta₃. Kirjoittaja: Michael Schwarzenberger. Lähde: Pixabay.

Lämmönparistoissa

NICL₂ Se on lupaava materiaali, jota käytetään lämpöakuissa. Testeissä, jotka suoritetaan litiumharjan paristoilla, joissa katodi on kotoisin NICL: stä₂ Nämä osoittavat erinomaista suorituskykyä.

Lämpöakku. NICL₂ Näissä paristoissa heillä on parempi suorituskyky. Thomas M. Crowley, päällikkö, Munations Fuzing Branch, Fuze Division, U.S. Armeijan armeijan tutkimus, kehitys- ja tekniikkakeskus (ARDEC), Picatinny Arsenal, NJ / Public Domain. Lähde: Wikimedia Commons.

Natrium-halide-metalliakut

Tietyt tutkijat osoittivat, että nikkelikloridi natriummetallisissa natriumparistoissa mahdollistaa toiminnan paljon alhaisemmissa lämpötiloissa kuin muissa Halurosissa. Metalliset halogenidit ovat halogeenisuoloja, kuten kloori, bromi ja jodi metallien kanssa.

Voi palvella sinua: 5 homogeenisten seosten ominaisuuksia

Tämäntyyppisillä akkuilla on suuri hyöty sähköenergian varastoinnissa paikallaan, mutta ne ovat yleensä ongelmallisia korkeiden käyttölämpötilojen takia, ja siksi käytetään vähän.

NICL₂ Se voi auttaa natriummetallisten halogenidistojen käyttölämpötilaa alhaisempiin. Kirjailija: Clker-Vector-kuvat. Pixabay.

NICL: n kanssa₂ Voit ratkaista näiden paristojen korkeiden lämpötilojen ongelman.

Useissa sovelluksissa

Nicl Nicl -kloridi₂ Se on välittäjä nikkelikatalyyttien valmistuksessa. Se saa myös muita yhdisteitä, kuten monimutkaisia ​​nikkelisuoloja.

Lopetettu käyttö

Sen myrkyllisyyden suhteen useimpiin mikro -organismeihin NICL₂ Se voi toimia sienitarnaisena ja sitä aiemmin käytettiin tiettyjen kasvien hyökkäävän muotin poistamiseen.

Tämä käyttö lopetettiin kuitenkin vaaran vuoksi, jota se edustaa sitä käyttäville ihmisille ja ympäristölle.

Riskejä

Nikkeli (ii) kloridi tai NICL -nikkeli kloridi₂ Se on erittäin myrkyllinen yhdiste. Se ei ole palavaa, mutta tuottaa vaarallisia kaasuja, kun ne altistetaan lämmitykseen tai tulipaloon.

Ihmisen altistuminen nikkelikloridille (II) voi aiheuttaa vakavaa ihottumaa, iho -allergiaa, hengityselimiä, vaikuttaa keuhkoihin, munumiin, maha -suolikanavaan ja hermostoon.

Se tunnetaan myös syöpää aiheuttavista ja mutageenisista vaikutuksistaan ​​(mikä aiheuttaa muutosta solugeeneissä).

Vaikutukset vesieläimiin ja organismeihin

Se on erittäin myrkyllinen maanpäällisille ja vesieläimille, ja vaikutukset ovat ajan myötä. Se voi olla tappava alhaisissa pitoisuuksissa.

Jotkut tutkijat havaitsivat esimerkiksi, että taimen alttiina NICL: lle₂ Vesiin liuennettu kärsii oksidatiivisista vaurioista ja erilaisista patologioista aivojen kudoksissa.

Truchas voi aiheuttaa vakavia vahinkoja NICL: n pilaantumisesta₂ Veistä, joissa he asuvat. Kirjoittaja: Holger Grybsch. Lähde: Pixabay.

NICL₂ ei tule koskaan hylätä ympäristölle.

Viitteet

1. TAI.S. Lääketieteen kansalliskirjasto. (2019). Nikkelikloridi. PubChemistä toipunut.NCBI.Nlm.NIH.Hallitus.
2. Espinoza, l.-Lla. (2006). Immunohistokemistin käsikirja ja ihmisen karsinoomien in situ -hybridisaatio. Osa 4. Vastarahoitus ja visualisointi. ScienEdirect.com.
3. Taylor S.R -. (2001). Pinnoitteet korroosiosuojausta varten: metallinen. Nikkelin päällysteet. Materiaalien tietosanakirja: Tiede ja tekniikka. ScienEdirect.com.
4. Quin, l.D -d. (1996). Viisijäseniset renkaat, joissa onmeatom ja sulatettu karbosyklinen johdetaan. Bhosfoleiden lämpö dimeroituminen. Heterosyklisen kemian ymmärtämisessä II. ScienEdirect.com.
5. Topaali, a. et al. (2015). Neurotoksiset vaikutukset nikkelikloridiin sateenkaaren aivoissa: C-FOS-aktiivisuuden arviointi, antioksidanttivaste, asetyylikoliiniesteraasiaktiivisuus ja histopatologiset muutokset. Fish Physiol Biochem 41, 625-634 (2015). Linkki palautettu.Jousto.com.
6. Liu, w. et al. (2017). NICL: n muuttuvan lämpötilan valmistelu ja suorituskyky₂ Katodimateriaalina lämpöakkuille. Sci. Kiinalainen äiti. 60, 251-257 (2017). Linkki palautettu.Jousto.com.
7. Li, g.et al. (2016). Edistyneiden välilämpötilan natrium-nikkelikloridiakut erittäin korkealla energiatiheydellä. Nature Communications 7, artikkelinumero: 10683 (2016). Haettu luonnosta.com.
8. Puuvilla, f. Albert ja Wilkinson, Geoffrey. (1980). Edistynyt epäorgaaninen kemia. Neljäs painos. John Wiley & Sons.
9. Lyijy, d.R -. (Toimittaja) (2003). CRC: n kemian ja fysiikan käsikirja. 85^th CRC -lehdistö.