Palavuus

Palavuus on helppous, jolla aine asetetaan tuleen

Mikä on palavuus?

Se palavuus Se on helppous, jolla aine voi ampua joko tulipalolla tai palamisella. Sen lisäksi, että sitä ei sovelleta kemiallisiin aineisiin, myös moniin materiaaleihin, jotka on luokiteltu rakennuskoodilla.

Siksi palavuus on erittäin tärkeää selvittääkseen, kuinka helppo. Täältä seuraa, että siellä on syttyviä aineita tai yhdisteitä, ja ei -polttoainetta.

Materiaalin palavuus riippuu paitsi sen kemiallisista ominaisuuksista (sidosten molekyylirakenne tai stabiilisuus), myös niiden pinta-tilavuuden suhteen; toisin sanoen, vaikka esineellä on suurempi pinnallinen alue (kuten rakeinen), sitä suurempi sen taipumus polttaa.

Visuaalisesti sen hehkulamput ja kutsuvat vaikutukset voivat olla vaikuttavia. Liekit, joissa on keltaiset ja punaiset sävyt (siniset ja muut värit), ovat piilevän muutoksen indikaattoreita, vaikka aikaisemmin uskottiin, että kohteen atomit tuhoutuivat prosessissa.

Palotutkimukset ja palavuus merkitsevät tiheää molekyylidynamiikan teoriaa. Lisäksi käsite Omakaalyysi, Koska liekin lämpö "syöttää" reaktiota niin, että se ei lopeta ennen kuin kaikki polttoaine on reagoitu.

Tästä syystä tulipalo antaa joskus vaikutelman elossa olevasta. Tiukassa rationaalisessa mielessä tuli ei kuitenkaan ole muuta kuin energiaa, joka ilmenee valossa ja lämmössä (jopa taustan valtavan molekyylin monimutkaisuuden kanssa).

Tulehdus tai sytytyspiste

Tunnetaan englanniksi nimellä Leimahduspiste, Se on minimilämpötila, jossa aine kytketään päälle palamisen aloittamiseksi.

Koko paloprosessi alkaa pienellä kipinällä, joka tarjoaa tarvittavan lämmön energiaesteen voittamiseksi, joka estää reaktion spontaanista.

Jos se ei ole tällä tavalla, hapen minimikosketus materiaaliin aiheuttaisi jopa matalia lämpötiloja.

Tulehduskohta on parametri määritellä, kuinka polttoaine tai ei aine tai materiaali voi olla.

Siksi erittäin polttoainetta tai syttyvää ainetta on alhainen tulehduspiste; Eli se vaatii lämpötiloja välillä 38 - 93º C palan ja vapauttamaan tulipalo.

Voi palvella sinua: systemaattinen virhe: Kuinka laskea se, kemiassa, fysiikassa, esimerkkejä

Eroa syttyvän ja polttoaineaineen välillä säätelevät kansainväliset lait. 

Samaisella aineella on alhaisempi tulehduspiste verrattuna polttoaineen aineeseen. Tästä syystä palavat aineet ovat potentiaalisesti vaarallisempia kuin polttoaineet, ja niiden käyttö on tiukasti valvottu.

Palamisen ja hapettumisen erot

Sekä kemialliset prosessit tai reaktiot koostuvat elektroninsiirrosta, johon happi voi osallistua tai ei.

Happikaasu on voimakas hapettumisaine, jonka elektronegatiivisuus tekee sen kaksoissidoksesta OR = O Reaktiivisen, joka elektronien hyväksymisen jälkeen ja uusien sidosten muodostamisen jälkeen vapauttaa energiaa.

Siten hapetusreaktiossa O₂ Voita minkä tahansa riittävän vähentävän aineen (elektronin luovuttaja) elektronit.

Esimerkiksi monet ilman ja kosteuden kanssa kosketuksessa olevat metallit päätyvät hapettavaksi. Hopea tummenee, rauta huuhtelut ja kupari voivat ottaa patinan värin.

Ne eivät kuitenkaan irrota liekkejä tekemällä niin. Jos näin on, kaikilla metalleilla olisi vaarallinen palavuus ja rakennukset palaavat auringon lämmön kanssa. Tässä on ero palamisen ja hapettumisen välillä: vapautuneen energian määrä.

Palamisessa tapahtuu hapettuminen, jossa vapautuva lämpö on itsevarainen, kirkas ja kuuma. Samoin palaminen on paljon kiihdytetty prosessi, koska jokainen energiaeste on voimassa materiaalin ja hapen välillä (tai minkä tahansa hapettavan aineen, kuten permanganatoksen) välillä.

Muut kaasut, kuten cl₂ ja f₂ He voivat aloittaa voimakkaasti eksotermisen palamureaktion. Ja nesteiden tai polttoaineiden keskuudessa ovat vetyperoksidia, H₂JOMPIKUMPI₂, Ja ammoniumnitraatti, NH₄EI₃.

Polttoaineen ominaisuudet

Kuten selitettiin, sillä ei pitäisi olla tulehduksen pistettä liian matala, ja sen on kyettävä reagoimaan hapen tai hapen kanssa.

Monet aineet syövät tämän tyyppisiä materiaaleja, erityisesti vihanneksia, muoveja, puuta, metalleja, rasvoja, hiilivetyjä jne.

Jotkut ovat kiinteitä, muita nesteitä tai soodaa. Kaasut ovat yleensä niin reaktiivisia, että niitä pidetään määritelmän mukaan, syttyvinä aineilla.

Kaasut

Kaasut polttavat paljon helpommin, kuten vety ja asetyleeni, c₂H₄. Tämä johtuu siitä, että kaasu sekoitetaan paljon nopeammin hapen kanssa, joka on yhtä suuri kuin suurempi kosketusalue.

Voi palvella sinua: ammoniumfosfaatti: rakenne, ominaisuudet, hankkiminen, käyttö

Voit helposti kuvitella kaasumaisten molekyylien meren, joka törmää toistensa kanssa sytytyskohdassa tai tulehduksessa.

Kaasumaisten polttoaineiden reaktio on niin nopea ja tehokas, että räjähdykset syntyvät. Tästä syystä kaasuvuodot edustavat korkean riskin tilannetta.

Kaikki kaasut eivät kuitenkaan ole syttyviä tai palavia. Esimerkiksi jalokaasut, kuten argon, eivät reagoi hapen kanssa.

Sama tilanne esiintyy typen kanssa voimakkaan kolminkertaisen N˙n -sidoksen vuoksi; Tämä voidaan kuitenkin rikkoa äärimmäisissä paine- ja lämpötilan olosuhteissa, kuten myrskyisellä sähköllä.

Kiintoaine

Kaikki korkean lämpötilan altistuneet materiaalit voivat syttyä; Kuitenkin nopeus, jolla se riippuu pinta-tilavuussuhteesta (ja muista tekijöistä, kuten suojakalvojen käytöstä).

Fyysisesti kiinteä kiinteä kiinteä kiinteä kiinteä kiinteä kiinteä kiinteä kiinteä kiinteä kiinteä kiinteä kiinteä aine vie enemmän tulen polttamiseen ja leviämiseen, koska sen molekyylit ovat vähemmän kosketuksissa hapen kanssa kuin laminaarinen tai ruiskutettu. Esimerkiksi Paper Resam palaa paljon nopeammin kuin samojen mittojen puulohko.

Myös rautapölypakku on asetettu voimaan verrattuna rautalevyyn.

Orgaaniset ja metalliset yhdisteet

Kemiallisesti kiinteän aineen palavuus riippuu siitä, mitkä atomit koostuvat, sen järjestely (amorfinen, kiteinen) ja molekyylirakenne. Jos se koostuu pääasiassa hiiliatomista, jopa monimutkaisella rakenteella, kun seuraava reaktio tapahtuu:

C + o₂ => Co₂

Mutta hiilihiilit eivät ole yksin, vaan niihin liittyviä vetyjä ja muita atomeja, jotka myös reagoivat hapen kanssa. Siten H tuottaa₂KARHU₃, EI₂, ja muut yhdisteet.

Palamisessa tuotetut molekyylit riippuvat kuitenkin reaktiivisen hapen määrästä. Jos esimerkiksi hiili reagoi happivajeen kanssa, tuote on:

C + 1/2o₂ => Co

Huomaa, että CO: n välillä₂ Ja CO, CO₂ Se on happea, koska siinä on enemmän happiatomeja. Siksi epätäydelliset palamiset tuottavat yhdisteitä, joilla on vähemmän O -atomeja verrattuna täydellisessä palamisessa saatuihin.

Se voi palvella sinua: Veden emäksisyys: Mikä on, päättäväisyys ja merkitys

Hiilen lisäksi voi olla metalli kiinteitä aineita, jotka kestävät vielä korkeampia lämpötiloja ennen kuin ne polttavat ja ovat peräisin vastaavista oksideista.

Toisin kuin orgaaniset yhdisteet, metallit eivät vapauta kaasuja (ellei niillä ole epäpuhtauksia), koska niiden atomit rajoittuvat metallirakenteeseen. Polta missä he ovat.

Nesteet

Nesteiden palavuus riippuu niiden kemiallisesta luonteesta, kuten hapettumisesta. Erittäin hapettuneet nesteet, ilman monia lahjoittavia elektroneja, kuten vesi tai tetrafluorihiili, vrt₄, Älä palaa merkittävästi.

Mutta vielä tärkeämpi kuin tämä kemiallinen ominaisuus, se on sen höyrynpaine. Haihtuvassa nesteessä on korkea höyrypaine, mikä tekee siitä syttyvän ja vaarallisen. Koska? Koska kaasumaiset molekyylit "nesteen pinta" on ensimmäinen, ja ne edustavat tulen painopistettä.

Haihtuvat nesteet erotetaan irrottamalla vahvat hajut ja niiden kaasut vievät nopeasti suuren määrän.

Bensiini on kirkas esimerkki erittäin syttyvästä nesteestä. Ja polttoaineiden, dieselin ja muiden raskaampien hiilivetyjen seokset ovat yleisimpiä.

Vettä

Jotkut nesteet, kuten vesi, eivät voi polttaa, koska niiden virvoitusjuomat eivät voi tuottaa elektronejaan happea.

Itse asiassa sitä käytetään vaistomaisesti liekkien sammuttamiseen ja se on yksi palomiesten sovelleimmista aineista. Tulipalon voimakas lämpö siirretään veteen, joka käyttää sitä vaihtamaan kaasufaasiin.

Heidät on nähty todellisissa ja kuvitteellisissa kohtauksissa, kuinka tulipalo palaa meren pinnalla; Todellinen polttoaine on kuitenkin öljyä tai mitä tahansa sekoittumatonta öljyä, jossa on vettä ja kelluvia pinnalla.

Kaikilla polttoaaleilla, jotka aiheuttavat prosentuaalista vettä (tai kosteutta) koostumuksessaan, on palavuus vähentynyt.

Tämä johtuu jälleen kerran siitä, mihin alkuperäisestä lämmöstä menetetään vesipartikkeleiden lämmittäessä. Tästä syystä märät kiintoaineet eivät palaa, ennen kuin ne eliminoivat vesipitoisuutensa.

Viitteet

1. Kemikoolan sanakirja. Määritelmä polttoaine. Kemikaalista talteen.com
2. Kesät, Vincent. Onko typpipolttoaine? Tiede. Toipunut: tiedekunnasta.com
3. Helmestine, Anne Marie, PH.D -d. Palamisen määritelmä (kemia). Toipunut Ajatelukyvystä.com