Kiteytyminen

Selitämme, mitkä kiteytykset, olemassa olevat kiteitä, kiteytymismenetelmiä ja useita yleisiä esimerkkejä koostuvat.

Kiteytymisessä aineet on ryhmitelty johtamaan geometrisiin muodostelmiin, kuten näihin mineraalikiteisiin

Mikä on kiteytys?

Se kiteytyminen Se on prosessi, joka koostuu kiinteän kiinteän rakenteen muodostumisesta. Tämä kiinteä kiinteä aine, joka tunnetaan nimellä kide, voidaan saada nesteestä, liuoksesta tai kaasusta, riippuen suoritetusta kiteytymismenetelmästä.

Yleisesti. Esimerkiksi jalokivet ja mineraalit kiteytyvät hyvin hitaasti laavasta tai suolavedestä, nesteistä, joissa vedetyt metalli -ionit on ryhmitelty.

Kaikki kiteytykset eivät kuitenkaan ole yhtä hitaita kuin iankaikkiset timantit. Jotkut vievät tunteja tunteja tai sekunteja, mukaan lukien. Eli voimme löytää pieniä tai mikroskooppisia kiteitä, joilla jokaisella on oma kemiallinen luonteensa, jotka nousevat silmiemme edessä.

Kiteytyminen on perusta monien luonnollisten kiinteiden aineiden olemassaololle (mineraalit, sokerit, suolat jne.) ja keinotekoiset (synteettiset helmet, seokset jne.-A. Siksi on yleistä löytää kiteitä kaikkialta, etenkin kallioista tai napakorkkien lumesta ja jäätä.

Kiteitä

Kiinteät kiteet

Kiinteät kiteet ovat kaikki ne, jotka vastaavat kiinteiden aineiden järjestäytyneitä muotoja. Eli jos kiinteän aineen kemiallinen rakenne on tilattu, puhumme kiinteästä lasista. Nyt seuraavissa alaosissa näemme, että kaikki kiinteät kiteet eivät ole kemiallisesti samoja.

Nestekiteitä

Nestemäiset kiteet ovat aineita, jotka ilmenevät sekä nestemäisiä ominaisuuksia (juoksevuus) että kiinteitä aineita (jäykkyys) ilman fuusiota tai jäätymistä. Ne ovat yleensä luonnossa orgaanisia, ja niillä on teknisiä sovelluksia, kuten kosketusnäytöjen suunnittelussa.

Ionien kiteet

Ioniset kiteet ovat kiinteitä kiteitä, jotka koostuvat ioneista: atomit tai molekyylit, joilla on positiivisia tai negatiivisia kuormituksia (anionit). Esimerkiksi kaliumnitraattikiteitä (kno₃), suola, ovat ionisia, koska ne koostuvat C -kationeista⁺ ja ei₃^-.

Nämä kiteet ovat kovia ja hauraita. Koska? Koska puristamalla niitä yhtä suuret kuormien ionit lähestymistavat ja hylkäävät suurella voimalla, joka murtaa kristallia. Heillä on myös korkea fuusio- ja kiehumispisteet, koska toimitetun lämmön on oltava riittävän korkea erottamaan ionit toisistaan.

Voi palvella sinua: Anion: koulutus, ominaisuudet ja tyypit

Kovalenttiset kiteet

Kovalenttiset kiteet ovat ne, joissa komponentit pysyvät kovalenttisia sidoksia. Tämän seurauksena on, että tilattu ja kolmen dimensionaaliset verkot muodostuvat. Esimerkkejä näistä kiteistä ovat kvartsi, timantti ja grafiitti.

Molekyylikiteitä

Molekyylikiteitä ovat kiinteitä järjestettyjä muotoja, jotka voivat saavuttaa molekyylejä. Siksi ionisten voimien tai kovalenttisten sidosten puuttumisen sijasta komponentit pysyvät yhteistyössä tai van der Waalsin vuorovaikutuksissa (myös molekyylien välisissä voimissa).

Esimerkit molekyylikiteistä ovat melkein rajoittamattomia. Jotkut heistä ovat: jää (vesi), jodi (i₂), sokeri, tetrafosfori (P₄), jne.

Metallikiteitä

Metallikiteet ovat ne, jotka koostuvat neutraaleista metalliatomeista. Esimerkiksi kulta (AU), hopea (AG) ja natrium (NA) esittävät niiden ominaiset metallikiteet.

Kiteytysmenetelmät

Mainittuaan olemassa olevia kiteitä, nähdään, että nämä voidaan saada erilaisilla kiteytymismenetelmillä. Jotkut heistä, yksinkertaisimmat ja intuitiivisimmat, ovat seuraavat:

Jäähdytys

Kun neste jäätyy, se kulkee kiinteään tilaan. Jos tämä kiinteä kiinteä on, meillä on lasi. Samoin jotkut kaasut jäähdytyksen aikana kykenevät nopeasti kiteytymään. Mainittu jäähdytystä on valvottava, jotta lasin integroivat komponentit voidaan tilata ajan myötä.

Haihtuminen

Toinen tapa saavuttaa kiteytyminen liuosten suhteen liuottimen haihduttaminen. Esimerkiksi, jos haihdutamme merivettä, kiteytä liuenneen suolat sedimenttinä (syvällä tai säiliön seinillä). Neste eliminoitiin, lasikomponentit ryhmitetään järjestäytyneinä lasin muodostamiseksi.

Kemiallinen reaktio

Kemialliset reaktiot voivat myös aiheuttaa kiteytymistä. Jos kiteen kaksi komponenttia, jotka periaatteessa erotetaan, sekoitetaan yhtäkkiä.

Kiteytysesimerkit

Stalaktiitit

Kavernoottiset katot "roikkuvat" ovat myös esimerkkejä luonnollisesta kiteytymisestä

Kalsiumkarbonaatin hidas, mutta jatkuva kiteytyminen (Caco₃) Luolakattojen tiputuksen aikana se johtaa stalaktiittien muodostumiseen. Prosessissa Ca -ionit²⁺ ja yhteistyökumppani₃^2- He joutuvat ja ryhmittelivät, kun vesi haihtuu.

Voi palvella sinua: etyylialkoholi: rakenne, ominaisuudet, käyttötarkoitukset, hankkiminen

Stalagmiitit

Stalagmiitit ovat rakenteita, joita löytyy luolista, erityisesti maaperästä (kasvaa ylöspäin). Ne koostuvat kalsiumyhdisteistä ja muodostetaan luolakatosta putoamisesta löydettyjen kalsiumsuolojen kiteytymisestä.

Viinikiteitä

On yleistä löytää korkin alla tai lasien pohjasta, etenkin punaisten viinien kanssa, punertavan pölyn kanssa. Tämä kiinteä kiinteä aine on oikeastaan ​​tartratros -suola, joka kiteytyy ajan myötä, ja kalsium- ja natrium -ionien läsnä ollessa.

Lumenmuodostus

Nestemäinen vesi, kun jäädytetty muodostaa jääkiteitä. Kun nämä jääkiteet ovat hyvin pieniä ja johdetaan pilviin ripustetuista tippoista, niin lumenmuodostus tapahtuu. Lumisateen saostumassa mikroskooppisia jääkiteitä, jotka kerrostuvat ympäristöön ikään kuin se olisi valkoinen hiekka.

Sokerikiteitä

Toinen esimerkki molekyylilasista on sokeri. Vesimolekyylien sijasta meillä on sakkaroosimolekyylejä. Tarky -molekyylit ovat edelleen yhteydessä van der Waals -joukkoihin, jotka määrittelevät värikkäitä ja makeita kiteitä, jotka yleensä näemme ruokavalioissa.

Sokerin kiteyttäminen on yksi yleisimmistä kemiallisista kokeista: sokeriliuos lämmitetään ja jäähdytettynä, eMissilmara on kerrostettu sokerilla. Jonkin ajan kuluttua suuret ja värikkät sokerimassat kiteytetään kierteellä.

Kuparisulfaattikiteitä

Kuparisulfaatin kiteytyminen on yksi houkuttelevimmista, jota voidaan harkita laboratorioissa

Samanlainen kuin sokerikiteiden koe, kuparisulfaattikiteiden kiteytyminen on myös mielenkiintoinen niiden sinertävien sävyjen takia. Jälleen, kun vesi haihtuu, ionit cu²⁺ Ja niin₄^2- He joutuvat ja prosessissa jotkut vesimolekyylit säilyttävät hydratoituneen SA: n muodostamiseksi₄· 5H₂JOMPIKUMPI.

Voi palvella sinua: metallinen hahmo

Suola

Suola on yleisin esimerkki kiteytymisestä. Tämä voidaan muodostaa sekä luonnollisena (merisuolana) että keinotekoisesti (kuten pöytäsuolan tapauksessa).

Timantti

Timantti on arvokas kivi, joka muodostuu puhtaan hiilen kiteytymisestä. Tämä on vaikein materiaali, joka tunnetaan planeetalla. Sen muodostuminen voi olla luonnollista, kuten kaivostoiminnasta löytyvien timanttien tai synteettisten kerrostumien kanssa.

Rubiini

Rubiini on punertavan kide, joka muodostuu alumiinioksidin (Coridón) kiteytymisestä (Coridón).

Kvartsi

Kvartsi on helmi, joka muodostuu pii -anhydridin kiteytymisestä. Se on yksi kallioiden runsaimmista ja sen väri on muuttuva.

Peridot

Tämä arvokas kivi on myös nimeltään Olivino, raudan ja magnesiumin kiteytymisen ansiosta. Se on vihertävää väriä ja siinä on yleensä rombusmuoto.

Silikaattia

Silikaatit ovat piidioksidin kiteyttämisen ja muiden elementtien (rauta, alumiini, kalsium, magnesium) materiaalit. Ne ovat läsnä kaikissa kivissä.

Karkit

Makit on valmistettu sokerikiteillä, joten voidaan sanoa, että kaksi kiteytymisprosessia puuttuu: ensimmäinen sokerin muodostumiseen ja toinen melassin muodostumiseen.

Kermainen jäätelö

Kermainen jäätelö sisältää sarjan kiteitä, jotka antavat sille viimeisen pehmeän tekstuurin. Kiteiden joukossa. On huomattava, että jotkut jäätelöä sisältävät myös laktoosikiteitä.

Tässä mielessä jäätelö saadaan erilaisilla keinotekoisen kiteytymisprosessien avulla (yksi lipideille, yksi jäälle ja yksi laktoosille).

Muita esimerkkejä

• Sokerikiteiden valmistus langan tai köyden ja ylikyllästetyn makean liuoksen ympärillä
• Purkkien pohjaan kerrostuneen hunajan sokerikiteiden muodostuminen
• Munuaislaskelmien kasvu, joka koostuu kalsiumoksalaattikiteistä
• Mineraalien, mukaan lukien jalokivet ja timantit, kiteytyminen vuosien varrella, joiden muodot ja reunat heijastavat niiden järjestäytyneitä sisäisiä rakenteita
• Kuumien metallihöyryjen laskeutuminen kylmiin tankoihin, kuten niiden kiteiden kasvulle.

Viitteet

1. Whitten, Davis, Peck & Stanley. (2008). Kemia. (8. ed.-A. Cengage -oppiminen.
2. Viileät lasten tosiasiat. (2021). Kristalli tosiasiat lapsille. Palautettu: CoolKidFacts.com
3. Wikipedia. (2021). Kiteytyminen. Haettu: vuonna.Wikipedia.org
4. Helmestine, Anne Marie, PH.D -d. (29. elokuuta 2020). Kiteytysmääritelmä. Toipunut: Admingco.com