Kaliumdikromaattikaava, ominaisuudet, riskit ja käyttötarkoitukset

Hän kaliumidikromaatti Se on epäorgaaninen yhdiste kaava K2CR2O7: lle, jolle on ominaista voimakas hapettava aine. Se on ioninen yhdiste, jossa on kaksi kaliumioonia (K +) ja negatiivisesti ladattu dikromaatti-ioni (CR2O7-), joissa kaksi kuusiarvoista kromiatomia (hapettumistila +6) on kiinnitetty kolmeen happiatomiin sekä atomisiltaan happi (kaliumdikromaattisuoja, s.F.-A.

Yhdysvalloissa se valmistetaan yleensä kaliumkloridin reaktiolla natriumdikromaatilla yhtälön mukaan: 2kcl + na NA₂Cr₂JOMPIKUMPI₇ → K₂Cr₂JOMPIKUMPI₇ + 2nacl. Saksassa se saadaan paahdetun kromimalmin tuottamasta kaliumkromaatista kaliumhydroksidilla (O'Neil, 2013).

Kuva 1: Kaliumdikromaattirakenne.

Kaliumdikromaattia on luonnollisesti tuottanut mineraali, kuten Lopezita, erittäin harvinainen mineraali. Yhdiste on myrkyllinen ja erittäin syöpää.

Kuva 2: Mineral Lopezita.

[TOC]

Fysikaaliset ja kemialliset ominaisuudet

Kaliumdikromaatti ovat trikliinisiä oransseja tai punaisia ​​kiteitä, joilla ei ole hajua ja metallista makua (kansallinen bioteknologian informaatiokeskus, 2017). Ulkonäkösi on esitetty kuvassa 3.

Kuvio 3: Kaliumdikromaatin esiintyminen.

Yhdisteen molekyylipaino on 294 185 g/mol, tiheys 2 676 g/ml, fuusiopiste 398 ° C ja kiehumispiste 500 ° C, missä se hajoaa (Royal Society of Chemistry, 2015).

Kaliumdikromaatti on hyvin liukoinen veteen, pystyy liuottamaan 45 mg/l 25 ° C: seen. Vesipitoisessa liuoksessa se ionisoidaan helposti vedessä kromaatti -ionien tuottamiseksi (CRO₄^2-) ja dikromaatti (CR₂JOMPIKUMPI₇^2-) tasapainossa. Se on kohtalaisesti käytetty hapettava aine, jota käytetään orgaanisessa kemiassa.

Lämmittäessä se hajoaa antamaan kaliumkromaattia (k₂Kro₄) ja kromihappoanhydridi (CRO₃) Hapen kehittymisen myötä yhtälön mukaan:

4K₂Cr₂JOMPIKUMPI₇ → 4K₂Kro₄ + 2CR₂O3 + 3o₂

Palautuvasti reagoi emäksien, kuten kaliumkarbonaatin kanssa (k₂Yhteistyö₃) Antaa keltainen kromaattisuola:

K -k -₂Cr₂JOMPIKUMPI₇ + K -k -₂CO3 → 2K₂Kro₄ + Yhteistyö₂

Reagoi kylmien ja laimennettujen happojen kanssa kromihappoanhydridin ja konsentroituneiden happojen antamiseksi kromaatti- ja happisuolat.

Kalium- tai natriumdikromaatti reagoi räjähtävästi hydratsiinin kanssa. Pisara hidroksyyliamiinihydraa jauhemaisella kaliumdikromaatilla tuottaa väkivaltaisen räjähdyksen (Kaliumbikromaatti, 2016).

Reaktiivisuus ja vaarat

Hapettavat aineet, kuten kromaatti ja kaliumdikromaatti, voivat reagoida pelkistävien aineiden kanssa kuumuuden ja kaasumaisten tuotteiden tuottamiseksi (aiheuttaen suljettujen astioiden paineistamista).

Voi palvella sinua: mitkä kaasut voivat olla vaarallisia ja miksi?

Tuotteet voivat kytkeä lisäreaktioita (kuten ilmapaloja). Materiaalien kemiallinen pelkistys tässä ryhmässä voi olla nopeaa tai jopa räjähtävää, mutta vaatii usein aloittamisen (lämpö, ​​kipinä, katalysaattori, liuottimen lisääminen).

Heksavalenttisen kromin yhdisteenä kaliumdikromaatti on syöpää aiheuttavaa ja erittäin myrkyllistä. Se on myös erittäin syövyttävä ja kosketuksessa ihon ja/ tai silmien kanssa se voi aiheuttaa vakavaa ärsytystä ja vitun tunne ja jopa johtaa sokeuteen.

On myös tiedossa, että se vaikuttaa lisääntymisterveyteen ja toimii mutageenisena aineena (se vaikuttaa geneettiseen materiaaliin ja haittoihin syntymättömiä lapsia) (Kaliumdikromaatti, 2016).

Cr (VI) luokitellaan ihmisen syöpää aiheuttamaan, joka tunnetaan altistumisen hengitysreitillä. Kromille altistuneiden työntekijöiden ammatillisen epidemiologisten tutkimusten tulokset ovat yhdenmukaisia ​​tutkijoiden ja tutkimuksen populaatioiden keskuudessa.

Kromialtistuksen ja keuhkosyövän annos-vaste-suhteet on muodostettu. Kromi -altistuneet työntekijät altistuvat molemmille yhdisteille CR (III) ja CR (VI).

Hexavalent kromikarsinogeneesi voi johtua mutageenisten oksidatiivisten DNA -vaurioiden muodostumisesta solunsisäisen pelkistyksen jälkeen kolmiulotteiseen muotoon.

CR (VI) kulkee helposti solukalvojen läpi ja vähenee nopeasti solunsisäisesti CR: n (V) ja CR: n (IV) ja reaktiivisten happilajien reaktiivisten välituotteiden tuottamiseksi. Cr (VI) vähentämisen aikana muodostetaan useita mahdollisesti mutageenisia DNA -leesioita.

Silmäkontaktin tapauksessa piilolinssit on tarkistettava ja poistettava. Seuraavaksi on tarpeen pestä silmät heti runsaalla vedellä vähintään 15 minuutin ajan kylmällä vedellä.

Iho -kosketuksen tapauksessa kärsimättömä alue, jolla on runsaasti. Peitä iho, joka on ärtynyt pehmentävällä ja pese vaatteita ja kenkiä ennen kuin käytät niitä uudelleen. Jos kosketus on vakava, pese desinfiointiaineella ja peitä iho, joka on saastunut anti-bakteerisella kermalla

Hengityksen tapauksessa uhri on siirrettävä uuteen paikkaan. Jos et hengitä, keinotekoinen hengitys annetaan. Jos hengitys on vaikeaa, anna happi.

Jos yhdiste nautitaan, oksentelua ei tule indusoida, ellei lääketieteellinen henkilöstö ilmoitti sitä. Löysät tiukka vaatteet, kuten paita kaula, vyö tai solmio.

Voi palvella sinua: mikä on turvallisuusromu ja mihin se on?

Kaikissa tapauksissa lääkärinhoitoa tulisi saada välittömästi (turvallisuustietolomake kaliumdikromaatti, 2013).

Yhdiste on haitallinen ympäristölle. Se on vaarallista vesielämän kannalta korkeissa pitoisuuksissa. Kromia tuotetaan todennäköisesti liukenemattomana oksidina (CRIII) (CR2O3.NH2O) maassa, koska orgaaninen aine maaperässä odotetaan.

Kromi maassa voidaan kuljettaa ilmakehään aerosolien muodostumisen kautta. Kromi kuljetetaan myös maasta valumisen ja veden huuhtoamisen kautta. Suurin osa pintavesien kromista voi olla hiukkasissa sedimentinä.

Osa hiukkasten kromista pysyisi suspendoituneina ja lopulta sedimenteihin kerrostuisi. Kromi esitetään yleensä nimellä (CRIII) maassa, ja sille on ominaista sen liikkuvuuden puute, paitsi tapauksissa, joissa CR (VI) on mukana. Luonnollista alkuperää oleva kromi (VI) löytyy harvoin.

Hallinta ja varastointi

-Kaliumdikromaattia on käsiteltävä huolellisesti, välttäen kosketusta mahdollisimman.

-Astia on ylläpidettävä kuivassa paikassa kaukana lämmöstä ja sytytyslähteistä.

-Sitä on pidettävä poissa palavista materiaaleista, pölyä ei tule hengittää.

-Vettä ei tule lisätä tähän tuotteeseen, jos ilmanvaihto ei ole riittävä, asianmukaisia ​​hengityslaitteita tulisi käyttää.

-Jos myrkytysoireita esitetään, lääkärinhoitoa tulisi etsiä ja osoittaa etiketti lääketieteelliselle henkilökunnalle mahdollisuuksien mukaan.

-Vältä kosketusta ihon ja silmien kanssa. Pidä kaukana yhteensopimattomista, kuten pelkistävät aineet, palavat materiaalit, orgaaniset materiaalit.

-Hapettavia materiaaleja on säilytettävä erillisessä turvallisuushuoneessa tai huoneessa (Kansallinen työturvallisuus- ja työterveysinstituutti, 2014).

Sovellukset

Kaliumdikromaattia käytetään:

-Valmista vahvat puhdistusratkaisut.

-Valmista erilaisia ​​tuotteita, kuten vahoja, maalauksia, jonoja jne.

-Sitä käytetään pyroteknisissä näyttelyissä volframilla ja raudalla.

-Sitä käytetään yleisesti laboratoriossa analyyttisenä reagenssina, kaliumdikromaatin kanssa suoritetaan erilaisia ​​reaktioita, mukaan lukien etanolin pitoisuus käänteisesti, hopean ja rikkidioksidin määrittäminen muun muassa muun muassa muun muassa muun muassa.

-Kaliumdikromaattia käytetään myös teollisuudessa. Esimerkiksi rakennusteollisuus käyttää tätä kemikaalia sementtituotteissa tiheyden ja tekstuurin parantamiseksi.

Se voi palvella sinua: aminoharja (NH2): rakenne, ominaisuudet, esimerkit

-Tietyt puu voi muuttaa niiden ulkonäköä tai väriä kaliumdikromaatin läsnä ollessa. Tämä on erityisen hyödyllistä, kun toivotaan, että mahonki tai huonekalut osoittavat heidän rikkaat ruskeat värit.

-Muihin kaliumdikromaatin käyttötarkoituksiin kuuluu jalkineiden nahkaparkitus, hapettavana aineena valokuvan tulostusprosessissa ja lasitavaroiden aikana puhdas.F.-A.

-Yhdistettä voidaan käyttää kromialumiinin, vihreän kromioksidin, kromikeltaisten pigmenttien, hitsauselektrodien, tulostusmusteiden tuotantoon, samoin kuin emalien värityslääkkeisiin ja värjäytymiseen

-Emaliteollisuus soveltaa sitä sekoittamaan maasälvän ja kvartsihiekkapölyn kalsine -emalijauheen vihreänä väritysasiana. Sitä voidaan käyttää modulaatioon, hapettumisen ja kosteusvaikutuksen rooliin.

-Sitä voidaan käyttää väriaineen, puolet väriaineesta ja tulostamisesta. Sitä käytetään myös hapettavana aineena synteettiseen hajusteen. Sitä käytetään yleisesti hitsauselektrodien, tulostusmusteiden ja metallin passiivisuuden hitsaamiseen. Yhdistettä käytetään myös hapettimien raaka -aineena orgaaniseen synteesiin ja katalyytteihin sekä farmaseuttisiin tuotteisiin.

-Sitä käytetään myös kromikemikaalien, petosten, musteen, lasin, mausteiden, pigmenttien, keramiikan, lakka-, räjähteiden ja farmaseuttisten tuotteiden valmistukseen.

-Sitä voidaan käyttää hapettimena, kromikaliumin valmistukseen ja kemiallisten reagenssien valmistukseen

-Sitä voidaan käyttää referenssireagenssina, redox -reagenssina, kromatografisena ja hapettumisanalyysireagenssina sekä sitä käytetään orgaanisessa synteesissä (Kaliumdikromaatti, 2016).

Viitteet

1. Turvallisuustietolomake passium dikromaattimateriaali. (2013, 21. toukokuuta). Sciencelabista toipunut.com.
2. Kansallinen bioteknologiatietojen keskus. (2017, 11. maaliskuuta). PubChem Compound -tietokanta; CID = 24502. Haettu Pubchemista.
3. Kansallinen työturvallisuus- ja terveysinstituutti. (2014, 1. heinäkuuta). Kaliumidikromaatti. 
4. O'Neil, M. (2013). Merck -indeksi - kemikaalien, lääkkeiden ja biologisten aineiden tietosanakirja. Cambridge: Royal Society of Chemistry.
5. Kaliumbikromaatti. (2016). Toipunut kamerakerroksista.
6. kaliumidikromaatti. (2016). Palautettu kemikaalikirjasta.
7. Kaliumidikromaatti. (2016, 25. lokakuuta). Haettu toxnetistä.
8. Kaliumidikromaattikaava. (S.F.-A. Talteenotettu softschoolista.com.
9. Reid, D. (S.F.-A. Kaliumdikromaatti: Määritelmä, kaava ja käyttää. Tutkimus toipunut.com.
10. Kuninkaallinen kemian yhdistys. (2015). kaliumidikromaatti. Chemspider toipui.com.