Ratkaisujen standardisointi

Liuosten standardisointi mahdollistaa liuoksen konsentraation tarkalleen

Mikä on ratkaisujen standardisointi?

Se Ratkaisujen standardisointi Se on prosessi, joka mahdollistaa liuoksen pitoisuuden tarkan määrittämisen. Tätä tarkoitusta varten käytettäviä aineita kutsutaan ensisijaisiksi standardeiksi.

Ratkaisu standardisoidaan käyttämällä tilavuusarviointimenetelmää (astetta) joko klassisilla tai instrumenttitekniikoilla (potentiometria, kolorimetria jne.-A. 

Tätä varten liuenneet lajit reagoivat ensisijaisen raskaan standardin kanssa etukäteen. Siksi tilavuuspallojen käyttö näihin kvantitatiivisiin analyyseihin on välttämätöntä.

Esimerkiksi natriumkarbonaatti on ensisijainen standardi, jota käytetään hapon standardisoinnissa, mukaan lukien suolahappo, josta tulee nimellinen, koska sitä voidaan käyttää natriumhydroksidin titrauksessa. Siten näytteen emäksisyys voidaan määrittää.

Titulantin tilavuuksia lisätään jatkuvasti, kunnes se on reagoinut analyytin vastaavan pitoisuuden kanssa.

Tämä osoittaa, että tutkinnon vastaavuus on saavutettu. Toisin sanoen titleri "neutraloi" analyytin kokonaan muuttamallaan toiseksi kemiallisiksi lajiksi.

On tiedossa, kun nimellisen lisääminen on viimeistelty indikaattorien avulla, kun indikaattori muuttaa väriä kutsutaan asteen päätypisteeksi.

Mikä on standardointi?

Standardointi ei ole muuta kuin toissijaisen standardin hankkiminen, joka palvelee kvantitatiivisia määrityksiä. Jos keskittymäsi tunnetaan, voit tietää, mitä analyytti on nimeltään.

Kun liuosten konsentraatiossa vaaditaan suurta tarkkuutta, sekä titrausliuos että liuos, johon se on nimellinen, standardisoidaan.

Reaktiot, joissa titrausmenetelmää käytetään, ovat:

- Happo-emäsreaktiot. Tilavuusmenetelmän avulla monien happojen ja emäksen pitoisuus voidaan määrittää.

- Vähennys ruostireaktiot. Kemiallisia reaktioita, joihin liittyy hapettumista, käytetään laajasti tilavuusanalyysissä, kuten jodimetriset määritykset.

- Saostumisreaktiot. Hopeakationi saostuu yhdessä halogeeniryhmän, kuten kloorin, anionin kanssa, joka saa hopeakloridin, AgCl.

- Kompleksin muodostumisreaktiot, esimerkiksi hopeareaktio syanidi -ionin kanssa.

Ensisijaisten standardien ominaisuudet

Ensisijaisina standardeina käytettyjen aineiden on täytettävä sarja vaatimuksia sen standardointitoiminnon täyttämiseksi:

- On tunnettu koostumus, koska muuten ei tiedetä tarkalleen, kuinka paljon sinun pitäisi punnita standardi (lasketa seuraavana keskittymäsi vähemmän).

- Ole vakaa huoneenlämpötilassa ja vastusta tarvittavat lämpötilat kiukaan, mukaan lukien lämpötilat, jotka ovat yhtä suuret tai korkeammat kuin veden kiehumislämpötila.

- Olla suuri puhtaus. Joka tapauksessa epäpuhtauksien ei pitäisi ylittää 0,01 - 0,02%. Lisäksi epäpuhtaudet voidaan määrittää kvalitatiivisesti, mikä helpottaisi mahdollisten interventtien poistamista analyysissä (esimerkiksi virheelliset tilavuudet.

- Olla helppo kuivua, eikä se voi olla hygroskooppinen, ts. Pidä vettä kuivauksen aikana. Emme myöskään pidä laihtua paljastamalla itsensä ilmalla.

- Älä absorboi kaasuja, jotka voivat aiheuttaa häiriöitä, samoin kuin työnantajan rappeutumista.

Voi palvella sinua: kvaternääriset yhdisteet: ominaisuudet, koulutus, esimerkit

- Reagoi nopeasti ja stökiometrisesti nimellisen reagenssin kanssa.

- On korkea ekvivalentti paino, joka vähentää virheitä, jotka voidaan tehdä painavan aineen aikana.

Esimerkkejä ensisijaisista standardeista

Tukikohtien standardisointi

- Sulfosalidiinihappo

- Bentsoehappo

- Kaliumhappoftalaatti

- Sulfaniilihappo

- Oksaalihappo

Happojen standardisoimiseksi

- Trishidroksimetyyli -aminometaani

- Sooda

- Boraksi (boorihapon ja natriumboraatin seos)

- Tri-hydroksimetyyli-aminometaani (tunnetaan nimellä Tham)

Redox -reagenssien standardisointi

- Arsenosioksidi

- Rauta

- Kaliumidikromaatti

- Kupari

Harjoitukset

Harjoitus 1

Tietty määrä natriumkarbonaattia (primaarihapposta standardi) liuotetaan veteen, joka painaa 0,3542 g ja on nimeltään suolahappoliuoksella.

Natriumkarbonaattiliuokseen lisätty oranssin metyylin käännekohdan saavuttamiseksi käytettiin 30,23 ml suolahappoliuosta. Laske HCl -pitoisuus.

Tämä on liuos, joka standardisoidaan käyttämällä natriumkarbonaattia ensisijaisena standardina.

Naa₂Yhteistyö₃     +      2 HCl => 2 NaCl +H₂O +Co₂

PEQ (NA₂Yhteistyö₃ = Pm/2) (Na -molekyylipaino₂Yhteistyö₃ = 106 g/mol)

PEQ = (106 g/mol)/(2 Eq/mol)

= 53 g/Eq

Vastaavuuspisteessä:

Meq hcl = meq na₂Yhteistyö₃

Hcl x n hcl = mg na₂Yhteistyö₃ / peq n_-llaYhteistyö₃

30,23 ml x n HCl = 354, mg / (53 mg / metriä)

Ja sitten tyhjentää HCL: n normaalisuus, n:

30,23 ml x n HCl = 6,68 mometriä

N HCl = 6,68 meq / 30,23 ml

N HCl = 0,221 meq / ml

Harjoitus 2

NaOH -liuoksen standardisoimiseksi käytetään kaliumftalaattia (KHP), ensisijainen standardi, joka on ilmassa vakaa kiinteä aine ja helppo punnittaa.

Voi palvella sinua: Iterbio: rakenne, ominaisuudet, käyttötarkoitukset, hankkiminen

1 673 grammaa kaliumftalaattia liuotetaan 80 ml vettä ja 3 tippaa fenolftaleiinin indikaattorin liuosta, joka kehittää vaaleanpunaisen värin asteen päättymispisteeseen.

Tietäen, että KHP -tutkinto kuluttaa 34 ml NaOH: ta, mikä on sen normaalisuus?

Kaliumftalaatin ekvivalentti paino = 204,22 g/eq

Vastaavuuden lopussa:

NaOH -ekvivalentit = KHP -ekvivalentit

VNAOH X N = 1 673 g / (204,22 g / ekvivalentti)

KHP -ekvivalentit = 8 192 · 10^-3 Eq

Niin:

V NaOH x n OH = 8,192 · 10^-3 Eq

Ja kun käytettiin 34 ml (0,034 l), se korvataan yhtälössä

N NaOH = (8,192 · 10^-3 Eq / 0,034 l)

= 0,241 N

Harjoitus 3

Näyte Caco₃ Puhdas (ensisijainen standardi), joka painaa 0,45 g, liukenee veden tilavuuteen, ja sen liuottamisen jälkeen se on valmis 500 ml: lla vedellä hienonnettuun pulloon.

100 ml kalsiumkarbonaattiliuosta otetaan ja asetetaan Erlenmeyer -pulloon. Liuos on oikeutettu 72 ml: lla etylendiaminatetraetikkahappoa (AEDT) käyttämällä mustaa indikaattoria eryokromia t.

Laske AEDT -liuoksen molaarisuus

Asteen vastaavuuspisteessä:

mmol aedt = mmol caco₃

V x AEDT = mg caco -molaarisuus₃ / Pm caco₃

Kalsiumkarbonaatin liukenemisesta 500 ml: ssa otettiin 100 ml asteen, ts. 0,09 g (viides osa 0,45 g). Siksi:

0,072 l x m AEDT = 0,09 g / 100,09 g / mol

M of aedt = 8.99 · 10^-4 mol/ 0,072 l

= 0,0125

Viitteet

1. Galano Jiménez,. & Rojas Hernández, a. Aineiden kuviot happojen ja emäksen standardisoimiseksi. Palautettu DEPA: lta.Fquim.Yksinäinen.MX
2. Arvoratkaisujen standardisointi. Ciensistä palautettu.UCV.mennä
3. Happo- ja emäsliuosten standardisointi. Chem.Leveä.Edu
4. Päivä, r. -Lla. ja Underwood,. Lens. (1989). Kvantitatiivinen analyyttinen kemia.