Molekyylinen kaava Kuinka saada se ulos, esimerkkejä ja harjoituksia

Se molekyylikaava Se on yhdisteen molekyylin esitys, jossa ne on osoitettu sen kemiallisten symboliensa kautta kaikkien yhdisteessä olevien elementtien atomeja ja niiden lukumäärää. Jokaiseen atomiin liittyy alaindeksi.

Molekyylikaavassa on rajoitus, joka ei osoita molekyylin eri atomien tai niiden alueellisen suhteen yhteyksiä; Kuten rakenteellisella kaavalla ilmaistaan. Joissakin tapauksissa se ei ole tarkka, esimerkiksi: c₆H₁₂JOMPIKUMPI₆ Se on glukoosin, galaktoosin ja fruktoosin molekyylinen kaava.

Samasta molekyylin kaavasta voidaan saada loputtomia isomeerisiä yhdisteitä. Tämä vastaa orgaanista yhdistelmämuuttuvaa korkeamolekyylimassaa. Lähde: Gabriel Bolívar.

Molekyyl kaavassa on joukko sääntöjä atomien hävittämiseksi. Ionisuoloille, esimerkiksi natriumkloridille, kation -symboli on ensin sijoitettu (Na⁺) ja sitten anionisymboli (CL^--A. Siksi natriumkloridin molekyylinen kaava on NaCl.

Orgaanisten yhdisteiden molekyylinen kaava kirjoitetaan asettamalla ensin hiilisymboli (C), jota seuraa vedyn symboli (H) ja sitten jäljellä olevat atomit. Esimerkiksi etikkahapon molekyylinen kaava on c₂H₄JOMPIKUMPI₂.

[TOC]

Kuinka saada molekyyl kaava

Yhdisteen molekyyl kaavan saaminen perustuu aikaisempaan pienimmän tai empiirisen kaavan muodostumiseen. Tästä syystä alkuperäiset vaiheet molempien kaavojen saamiseksi ovat yleisiä.

Ensimmäinen askel

Kemiallisen yhdisteen elementtien massaan ekspressio prosentuaalisessa muodossa on tavallista. Sitten on suoritettava yksinkertainen laskelma eri elementtien massaprosentin muuttamiseksi niiden massoiksi, jotka ilmaistaan ​​grammina.

Voi palvella sinua: Prosentuaalinen keskittyminen

Toinen askel

Kunkin elementtien gramman massan ja sen atomimassan, voit saada kunkin atomin suhteellisen lukumäärän tai kunkin atomin moolien lukumäärän, joka jakaa kunkin eri elementin massaa sen atomimassan välillä.

Kolmas askel

Suhteelliset lukumäärät kaikki atomit, alhaisemman arvon suhteellisen lukumäärän välillä. Pienin osuusarvojen on oltava kokonainen luku. Jos osuuden arvo sisältää desimaalin, on tehtävä korjaus, joka saa tällaisen desimaalin katoamisen.

Korjaus koostuu kaikkien arvojen kaikkien arvojen kertomisesta numeroon, joka palaa kaikkiin arvoihin. Esimerkiksi, jos vähimmäismäärä on 1.25, kaikki arvot on kerrottava neljällä (4). Koska yksi.25 kerrottuna 4: llä on yhtä suuri kuin 5, kokonaisluku.

Neljäs vaihe

Kaikki yhdisteen elementtien kemialliset symbolit sijoitetaan ja vastaavilla alaindeksillä; toisin sanoen elementin vähimmäisosuus.

Viides vaihe

Yhdisteen minimikaava voidaan muuntaa sen molekyylikaavaksi hankkimalla yhdisteen molekyylipainon ja sen pienimmän kaavan (n) painon välinen suhde (n). Tämä suhde on sama, joka on olemassa molekyylisen kaavan ja minimi kaavan välillä.

n = pienimmän kaavan yhdisteen molekyylipaino / paino

Molekyylin kaavan saamiseksi vähimmäiskaava on kerrottava n. Tämä tarkoittaa, että jokainen vähimmäiskaavan alaindeksi on kerrottava n.

n = molekyylipaino / minimi kaavapaino

= Molekyylinen kaava / vähimmäiskaava

Voi palvella sinua: happi: ominaisuudet, rakenne, riskit, käyttötarkoitukset

Molekyylinen kaava = N · Vähimmäiskaava

Esimerkkejä molekyylimuodoista

Alla on joitain yleisiä molekyylimuodoja:

-Rautaoksidi (ruma)

-Natriumhydroksidi (NaOH)

-Kaliumoksidi (k₂JOMPIKUMPI)

-Perkloorioksidi (CL₂JOMPIKUMPI₇-A

-Rautahydroksidi [usko (OH)₃-

-Kalsiumkloridi (CACL₂-A

-Suolahappo (HCL)

-Natriumsulfaatti (n₂Sw₄-A

-Rikkihappo (H₂Sw₄-A

-Perbromihappo (hbro₄-A

-Alumiinikloridi (Alcl₃-A

-Metaani (ch₄-A

-Propaani (c₃H₈-A

-Etano (c₂H₆-A

-Etyylialkoholi (c₂H₆JOMPIKUMPI)

-Etikkahappo (C₂H₄JOMPIKUMPI₂-A

-Bentseeni (c₆H₆-A

-Glukoosi (c₆H₁₂JOMPIKUMPI₆-A

Ratkaisut

- Harjoitus 1

Metyylibentsoaatilla on seuraavat massaprosentit:

C: 70,57 %,

H: 5,93 %

O: 23,49 %

Ja molekyylipaino 136,1 g/mol. Määritä molekyyl kaava.

Ensimmäinen askel

Ensimmäinen askel on ilmaista massaprosenttien massaprosentit grammissa, tietäen, että massaprosentit ovat suhteessa molekyylipainoon.

Yhdisteen moolia vastaavista 136,1 grammasta 70,57% edustaa vain hiiltä. Ja niin edelleen jäljellä olevien elementtien kanssa:

Hiilimassa = 136,1 g · (70,57/100)

= 96,05 g

Vetymassa = 136,1 g · (5,93/100)

= 8,06 g

Happimassa = 136,1 · (23,49/100)

= 31,96 g

Toinen askel

Molekyylisen kaavan laatimisessa on määritettävä atomien (NRA) suhteelliset lukumäärät. Tätä varten elementtien massat on jaettu niiden atomimassan kesken:

NRA (c) = 96 g / 12 g

= 8

NRA (H) = 8 g / 1 g

= 8 g

NRA (O) = 32 g / 16 g

= 2

Kolmas askel

Meidän on sitten laskettava elementtien vähimmäisosat (PME). Tätä varten kaikki NRA -arvot on jaettu pienen NRA: n arvon välillä:

PME (C) = 8/2

= 4

PME (H) = 8/2

= 4

PME (O) = 2/2

= 1

Neljäs vaihe

Kirjoita metyylibentsoaatin minimaalinen kaava, joka perustuu siihen, että elementtien alaosat ovat niiden minimaaliset mittasuhteet:

Voi palvella sinua: natriumdikromaatti (Na2Cr2O7): Ominaisuudet, tuotanto, käyttö

C₄H₄JOMPIKUMPI

Viides vaihe

Lopuksi on määritettävä metyylibentsoaatin molekyylikaava. Laskemme sitten:

n = molekyylipaino / minimi kaavapaino

Vähimmäiskaavapainosta tulee 68 g/mol:

= 136,1 g / 68 g

n ≈ 2

Molekyylinen kaava = 2 · Minimi kaava

= 2 · C₄H₄JOMPIKUMPI

Metyylibentsoaatin molekyylinen kaava = C₈H₈JOMPIKUMPI₂

- Harjoitus 2

Bentseenin muodostavien elementtien prosenttimäärät ovat seuraavat:

C: 92,36 %

H: 7,64 %.

Bentseenin molekyylipaino on 78 g/mol. Määritä sen molekyyl kaava.

Ensimmäinen askel

Muuta elementtien massaprosentit niiden massoiksi grammiksi:

Hiilimassa = 78 g · (92,36/100)

= 72,04 g

Vetymassa = 78 g · (7,64/100)

= 5,96 g

Toinen askel

Atomien suhteellisten lukujen laskeminen (NRA). Tätä varten elementtien massat on jaettu niiden atomimassan kesken:

NRA (c) = 72 g / 12 g

= 6

NRA (H) = 6 g / 1 g

= 6

Kolmas askel

Elementtien minimimäärän arvojen laskeminen (PME). Tämä lasketaan jakamalla kaikkien NRA: n alemman arvon välisten elementtien NRA -arvot:

PME (C) = 6/6

= 1

PME (H) = 6/6

= 1

Neljäs vaihe

Pienimmän bentseenikaavan teko ottaen huomioon.

Vähimmäisbentseenikaava: CH

Viides vaihe

Molekyylisen kaavan määrittäminen laskemalla molekyylimassan ja minimimassan välinen suhde:

n = molekyylipaino / minimi kaavapaino

= 78 g / 13 g

n = 6

Molekyylinen kaava = N · Vähimmäiskaava

= 6 · CH

= C₆H₆

Viitteet

1. Whitten, Davis, Peck & Stanley. (2008). Kemia. (8. ed.-A. Cengage -oppiminen.
2. Wikipedia. (2020). Kemiallinen kaava. Haettu: vuonna.Wikipedia.org
3. Rajaton oppiminen. (S.F.-A. Molekyyli. Toipunut: kurssit.Lumenarning.com
4. Helmestine, Anne Marie, PH.D -d. (29. syyskuuta 2019). Empiiriset ja molekyylilaskentakaavat. Toipunut: Admingco.com
5. Peter J. Mikulecky, Chris Hren. (2020). Kuinka käyttää empiirisiä kaavoja molekyylimuotojen löytämiseen. Toipunut: nukkeja.com