Vetyhistoria, rakenne, ominaisuudet ja käytöt

Hän vety Se on kemiallinen elementti, jota edustaa symboli H. Hänen atomi on pienin kaikista, ja juuri jaksollinen pöytä alkaa riippumatta siitä, missä hän on sijoitettu. Se koostuu värittömästä kaasusta, joka koostuu H: n diatomisista molekyyleistä₂, eikä H: n eristettyjä atomeja; Kuten jalokaasujen kanssa, NE, AR,.

Kaikista elementeistä se on ehkä kaikkein symbolismin ja korostettu paitsi sen ominaisuuksien suhteen maanpäällisissä tai dramaattisissa olosuhteissa, vaan sen yhdisteiden valtavan runsauden ja monimuotoisuuden vuoksi. Vety on kaasua, vaikka inertti ilman tulen puuttumista, syttyvää ja vaarallista; Kun taas vettä, h₂Tai se on universaali liuotin ja elämä.

Punaiset sylinterit käytettiin vedyn varastointiin. Lähde: Famartin [CC BY-SA 4.0 (https: // creativecommons.Org/lisenssit/by-SA/4.0)]

Itse asiassa vety ei osoita ihailemisen arvoista visuaalista erityispiirteitä, mikä on yksinkertaisesti kaasu, joka säilytetään punaisissa sylintereissä tai napissa. Ne ovat kuitenkin sen ominaisuuksia ja kykyä linkittää kaikkiin elementteihin, jotka palaavat erityiseen vetyyn. Ja kaikki tämä, vaikka siinä on vain elektroni Valenciasta.

Jos vetyä ei säilytetä vastaavissa sylintereissä, se poistuu tilasta, kun taas suuri osa reagoi nousuun. Ja vaikka sillä olisi erittäin pieni pitoisuus ilmassa, jota hengitämme, maan ulkopuolella ja muualla maailmankaikkeudessa, se on runsain elementti, joka on tähtiissä ja harkitsee sen rakennusyksikköä.

Toisaalta se edustaa noin 10% sen kokonaismassaan. Visualisoidaksesi, mitä tämä tarkoittaa, on katsottava, että planeetan pinta on käytännössä peitetty valtamerellä ja että vetyä löytyy mineraaleista, öljyöljyssä ja missä tahansa orgaanisessa yhdisteessä, sen lisäksi, että se on osa kaikkia eläviä olentoja.

Kuten hiili, kaikki biomolekyylit (hiilihydraatit, proteiinit, entsyymit, DNA jne.) Heillä on vetyatomeja. Siksi sen purkamiseksi tai tuottamiseksi on monia lähteitä; Harvat edustavat kuitenkin todella kannattavia tuotantomenetelmiä.

[TOC]

Historia

Tunnistaminen ja nimi

Vaikka vuonna 1671 Robert Boyle todisti ensimmäistä kertaa kaasua, joka muodostettiin, kun rautatiedostot reagoivat happojen kanssa, oli brittiläinen tutkija Henry Cavendish vuonna 1766, joka tunnisti hänet uudeksi aineeksi; "Syttyvä ilma".

Cavendish havaitsi, että kun tämä väitetty syttyvää ilmaa poltettiin, vettä syntyi vettä. Hänen työnsä ja tulostensa perusteella ranskalainen kemisti Antoine Lavoisier antoi tälle kaasua vedyn nimen vuonna 1783. Etymologisesti sen merkitys johtuu kreikkalaisista sanoista 'vesi' ja 'geenit': Vesimuotoija.

Elektrolyysi ja polttoaine

Pian sen jälkeen vuonna 1800 amerikkalaiset tutkijat William Nicholson ja Sir Anthony Carlisle huomasivat, että vesi voi hajota vedeksi ja happea; oli löytänyt vesielektrolyysin. Myöhemmin E 1838, sveitsiläinen kemisti Christian Friedrich Schoenbein esitteli ajatuksen hyödyntää vetypalautusta sähkön tuottamiseksi.

Vetyjen suosio oli niin paljon, että jopa kirjailija Julio Verne viittasi siihen tulevaisuuden polttoaineena kirjassaan Salaperäinen saari (1874).

Eristäytyminen

Vuonna 1899 skotlantilainen kemisti James Dewar eristi ensimmäisenä vedyn nesteytetyksi kaasuksi, joka itse pystyi jäähdyttämään sen tarpeeksi saadakseen sen kiinteässä vaiheessaan.

Kaksi kanavaa

Tästä lähtien vetyhistoria esittelee kaksi kanavaa. Toisaalta sen kehitys polttoaineiden ja paristojen alueella; Ja toisaalta ymmärrys hänen atomin rakenteesta ja siitä, kuinka hän edusti elementtiä, joka avasi ovet kvanttifysiikkaan.

Elektroninen rakenne ja kokoonpano

Diatominen vetymolekyyli. Lähde: Benjah-BMM27 [julkinen alue]

Vetyatomit ovat hyvin pieniä, ja niissä on tuskin elektroni kovalenttisten sidosten muodostamiseksi. Kun kaksi näistä atomeista tulee yhteen, ne aiheuttavat diatomisen molekyylin, h₂; Tämä on kaasumolekyylin vety (ylivoimainen kuva). Jokainen valkoinen pallo vastaa yksittäistä H -atomia ja globaalia palloa molekyyliorbitaaleihin.

Siten vety koostuu todella H -molekyyleistä₂ Hyvin pieni, joka on vuorovaikutuksessa Lontoon dispersiovoimien kautta, koska heillä ei ole dipolin hetkeä olla homonukleaarinen. Siksi ne ovat erittäin "levottomia" ja leviävät nopeasti avaruuteen, koska molekyylien välisiä voimia ei ole hidastamaan niitä.

Elektroninen vetykokoonpano on yksinkertaisesti 1s¹. Tämä kiertorata, 1S, on kuuluisan Schrödinger -yhtälön resoluutio vetyatomille. H₂ Kaksi 1: n kiertorataa on päällekkäin muodostaen kaksi molekyylin kiertorataa: yksi linkistä ja toinen Antiencesta, molekyyliorbitaaliteorian (Tom) mukaan (Tom) mukaan.

Nämä kiertoradat sallivat tai selittävät H -ionien olemassaolon₂⁺ tai h₂^-; Vetykemia kuitenkin määritellään normaaleissa olosuhteissa H: llä₂ tai ionit h⁺ tai h^-.

Hapetusluvut

Vedyn elektronisesta kokoonpanosta 1s¹, Sen mahdolliset hapettumisnumerot on erittäin helppo ennustaa; Tietysti mielessä, että kemiallisille linkille ei ole saatavana suurempaa energiaa. Siten perustilassa vedyn hapettumismäärä on 0, h^{0 -}.

Se voi palvella sinua: nikkelihydroksidi (II): rakenne, ominaisuudet, käytöt, riskit

Jos menetät ainoan elektronin, 1s -kiertoradalla on tyhjä ja kationin tai vety -ioni muodostuu, H⁺, Suuri liikkuvuus melkein missä tahansa nestemäisessä väliaineessa; etenkin vesi. Tässä tapauksessa sen hapettumisnumero on +1.

Ja silloin, kun päinvastoin tapahtuu, toisin sanoen elektronin voittaminen, kiertoradalla on nyt kaksi elektronia ja tulee olemaan 1s². Sitten hapettumisnumero on -1, ja se vastaa hydridianionia, H^-. On syytä huomata, että h^- Hän on isolektroninen jalo heliumkaasulle, hän; toisin sanoen molemmilla lajeilla on sama määrä elektroneja.

Yhteenvetona voidaan todeta, että vedyn hapettumisluvut ovat: +1, 0 ja -1 ja H -molekyyli₂ lasketaan ikään kuin heillä olisi kaksi vetyatomia H^{0 -}.

Vaihe

Vetyjen suosikkivaihe, ainakin maanpäällisissä olosuhteissa, on sooda, koska aiemmin ilmoitetuista syistä. Kuitenkin, kun lämpötilat laskevat luokkaa -200 ºC tai jos paine lisää satoja tuhansia kertoja kuin ilmakehän, vety voi tiivistää tai kiteyttää vastaavasti nestemäisessä tai kiinteässä vaiheessa,.

Näissä olosuhteissa molekyylit H₂ Ne voivat kohdistaa eri tavoin rakenteellisten kuvioiden määrittelemiseksi. Lontoon dispersiovoimat muuttuvat nyt erittäin suuntaisiksi, ja siksi ikätovereiden omaksumat geometriat tai symmetriat ilmestyvät₂.

Esimerkiksi kaksi HSSES H₂, Se on kuin kirjoittaminen (h₂-A₂ Määritä symmetrinen tai epäsymmetrinen neliö. Samaan aikaan kolme paria H₂, tai (h₂-A₃ Ne määrittelevät kuusikulmion, hyvin samanlaisia ​​kuin hiilen grafiittikiteissä. Itse asiassa tämä kuusikulmainen faasi on tärkein tai stabiili kiinteälle vetylle.

Mutta entä jos kiinteä aine koostuu molekyyleistä, vaan H? Sitten käsittelemme metallista vetyä. Nämä H -atomit, muistaa valkoiset pallot, voivat määritellä sekä nestemäisen faasin että metallisen kiinteän aineen.

Ominaisuudet

Fyysinen ulkonäkö

Vety on väritön, hajuton ja mauton kaasu. Siksi, jos vuoto on olemassa.

Kiehumispiste

-253 ºC.

Sulamispiste

-259 ºC.

Sytytyskohta ja vakaus

Käytännössä se räjähtää missä tahansa lämpötilassa, jos kaasun lähellä on kipinä- tai lämmönlähde, jopa auringonvalo voi ampua vetyä. Kuitenkin niin kauan kuin se on hyvin varastoitu, se on pieni reaktiivinen kaasu.

Tiheys

0,082 g/l. On 14 kertaa kevyempi kuin ilma.

Liukoisuus

1,62 mg/l 21 ºC: ssa vedessä. Se on yleensä liukenematon useimmissa nesteissä.

Höyrynpaine

1,24 · 10⁶ MMHG 25 ° C: ssa. Tämä arvo antaa kuvan siitä, kuinka suljettu vetysylinterit on oltava kaasun pakenemisen estämiseksi.

Itsensuuntainen lämpötila

560 VºC.

Elektronegatiivisuus

2.20 Pauling -asteikolla.

Palamislämpö

-285,8 kJ/mol.

Höyrystyslämpö

0,90 kJ/mol.

Sulamislämpö

0,117 kJ/mol.

Isotoopit

"Normaali" vetyatomi on protio, ¹H, joka on noin 99,985% vedystä. Tämän elementin kaksi muuta isotoopia ovat deuterium, ²H ja tritium, ³H. Nämä eroavat neutronien lukumäärästä; Deuteriumissa on neutroni, kun taas tritiossa on kaksi.

Selkärangat isomeerit

Molekyylivety on kahta tyyppiä, H₂: Orto ja. Ensimmäisessä H -atomien kaksi pyöriä (protonin) on suunnattu samaan suuntaan (ne ovat yhdensuuntaisia); Toisessa ollessaan kaksi pyöriä ovat vastakkaisiin suuntiin (ne ovat antiparallelia).

Vety on stabiilin kahdesta isomeeristä; Mutta nostamalla lämpötilaa, orto-suhde: tulla 3: 1, mikä tarkoittaa, että vety-organisomeeri hallitsee toisen yläpuolella. Hyvin alhaisissa lämpötiloissa (etäisesti lähellä absoluuttista nollaa, 20k) puhdas vety-for.

Nimikkeistö

Vetyä viittaava nimikkeistö on yksi yksinkertaisimmista; Vaikka se ei ole sama tapa heidän epäorgaanisille tai orgaanisille yhdisteille. H₂ Sitä voidaan kutsua seuraavilla nimillä 'vedyn' lisäksi:

-Molekyylivety

-Dihydra

-Diatominen vetymolekyyli.

Ionille H⁺ Niiden nimet ovat protonia tai vety -ioneja; Ja jos se on vesipitoisessa väliaineessa, H₃JOMPIKUMPI⁺, Hydroniumkation. Kun taas ion h^- Se on hydridianioni.

Vetyatomi

Bohrin planeettamallin kautta edustettu vetyatomi. Lähde: Pixabay.

Vetyatomi on yksinkertaisin kaikista ja sitä yleensä esitetään kuten ylemmässä kuvassa: ydin, jossa on protoni yksinäinen ( ¹H), ympäröimä elektroni, joka vetää kiertoradan. Tällä atomilla kaikki jaksollisen taulukon muiden elementtien atomien orbitaalit on rakennettu ja arvioitu.

Uskollisempi esitys atomien nykyiseen ymmärrykseen olisi pallo, jonka reuna -alue määritellään elektronin elektronisella ja todennäköisellä pilvillä (sen 1s kiertoradalla).

Voi palvella sinua: Lämpö: rakenne, ominaisuudet, muodostuminen, esimerkit

Missä on ja tuotanto

Tähtien kenttä: ehtymätön vetylähde. Lähde: Pixabay.

Vety on, vaikka ehkä vähemmässä määrin hiilen verrattuna, kemiallinen elementti, joka voidaan sanoa epäilemättä kaikkialla; Ilmassa meren, valtamerten ja kehomme täyttävän veden lisäksi öljy raakaöljyssä ja mineraaleissa sekä orgaanisissa yhdisteissä, jotka on koottu elämään.

Riittää, kun tarkastellaan pinnallisesti mitä tahansa yhdistelmäkirjakauppaa löytääkseen vetyatomeja.

Kysymys ei ole niin paljon, kuinka paljon, mutta miten se on läsnä. Esimerkiksi M -molekyyli₂ Se on niin haihtuvaa ja reaktiivista aurinkosäteiden esiintyvyyden alla, mikä on erittäin vähän ilmakehässä; Siksi se reagoi liittymään muihin elementteihin ja siten saada vakautta.

Yllä olevassa kosmossa vety on pääosin neutraaleja atomeja, h.

Itse asiassa vetyä pidetään sen metalli- ja tiivistyneessä vaiheessa, kuten Star Construction -yksikkö. Kun heistä on mittaamattomia määriä ja niiden kestävyyden ja kolosiaalisten ulottuvuuksiensa vuoksi he tekevät tästä elementistä kaikkein runsaimmin koko maailmankaikkeudesta. On arvioitu, että 75% tunnetuista aineista vastaa vetyatomeja.

Luonnollinen

Kerää löysien hydrogenien atomit avaruusäänissä, jotka ovat muuttumattomia ja uuttamalla ne auringon tai sumuisen, saavuttamattoman perifeistä. Maan päällä, missä sen olosuhteet pakottavat tämän elementin olemassaoloon h₂, Se voi tapahtua luonnollisten tai geologisten prosessien kautta.

Esimerkiksi vetyllä on oma luonnollinen sykli, jossa tietyt bakteerit, mikrobit ja levät voivat tuottaa sen fotokemiallisten reaktioiden kautta. Luonnollisten prosessien ja samankaltaisuuksien kärjistyminen sisältää bioreaktorien käyttöä, joissa bakteerit ruokkivat hiilivetyjä niiden sisältämistä vedyn vapauttamiseksi.

Elävät olennot ovat myös vedyntuottajia, mutta vähemmässä määrin. Jos näin on, ei voitu selittää, kuinka yksi ilmavaivojen kaasumaisista komponenteista on; jotka ovat osoittaneet liiallisesti, että ne ovat syttyviä.

Lopuksi on syytä mainita, että anaerobisissa olosuhteissa (ilman happea) esimerkiksi maanalaisissa kerroksissa mineraalit voivat reagoida hitaasti veden kanssa vedyn tuottamiseksi. Fayelitan reaktio osoittaa sen:

3FE₂Sitoa₄ + 2 h₂O → 2 uskoa₃JOMPIKUMPI₄ + 3 SIO₂ + 3 h₂

Teollisuus-

Vaikka biohydra on vaihtoehto tämän kaasun tuottamiseksi teollisuusasteikolla, eniten käytettyjä menetelmiä on käytännössä "" poistaminen "sitä sisältäviin yhdisteisiin, niin että niiden atomit yhdistyvät ja muodostavat H: n₂.

Sen tuottamisen vähiten ympäristömenetelmät koostuvat koksin (tai hiilen) reagoimisesta ylikuumentuneella vesihöyryllä:

C (s) + h₂O (g) → co (g) + h₂(g)

Samoin maakaasua on käytetty tähän tarkoitukseen:

CH₄(g) + h₂O (g) → co (g) + 3h₂(g)

Ja koska koksin tai maakaasun määrät ovat valtavia, kumpikin näistä kahdesta reaktiosta on kannattavaa tuottaa vetyä.

Toinen menetelmä vedyn saamiseksi on levittää veteen sähköiski sen hajottamiseksi sen alkuaineosissa (elektrolyysi):

2 h₂Tai (l) → 2 h₂(g) + tai₂(g)

Laboratoriossa

Missä tahansa laboratoriossa molekyylin vety voidaan valmistaa pieninä määrinä. Tätä varten aktiivinen metalli tulisi reagoida vahvan hapon kanssa joko dekantterilasiin tai koeputkessa. Havaittavissa oleva kupla on selkeä merkki vedyn muodostumisesta, jota edustaa seuraava yleinen yhtälö:

M (s) + nh⁺(AC) → Mⁿ⁺(AC) + H₂(g)

Missä n on metalli Valencia. Siten esimerkiksi magnesium reagoi H: n kanssa⁺ Tuottaa H₂-

Mg (s) + 2h⁺(AC) → Mg²⁺(AC) + H₂(g)

Reaktiot

Rédox

Itse hapettumisnumerot tarjoavat ensimmäisen lähestymistavan siihen, kuinka vety osallistuu kemiallisiin reaktioihin. H₂ Reagoidessaan se voi pysyä ennallaan tai jakaa H -ioneihin⁺ tai h^- riippuen siitä, mitä lajeja se yhdistää; Jos he ovat enemmän tai vähemmän elektronegatiivisia kuin hän.

H₂ Se on vähän reaktiivista kovalenttisen sidoksen, H-H; Tämä ei kuitenkaan ole ehdoton este reagoida ja muodostaa yhdisteitä melkein kaikkien jaksollisen taulukon elementtien kanssa.

Sen tunnetuin reaktio on happikaasun reaktio, joka tuottaa vesihöyryjä:

H₂(g) + tai₂(g) → 2h₂O (g)

Ja happea on niin affiniteetti muodostaa stabiili vesimolekyyli, joka voi jopa reagoida sen kanssa anionina tai^2- Tietyissä metallioksideissa:

H₂(g) + cuo (s) → cu (s) + h₂Tai (l)

Myös hopeaoksidi reagoi tai "vähentää" samalla reaktiolla:

H₂(g) + elokuu (s) → ag (s) + h₂Tai (l)

Nämä vetyreaktiot vastaavat Rédox -tyyppiä. Eli pelkistyshapetus. Vety hapettaa sekä vähemmän reaktiivisten metallien happea että metallioksideja kuin hän; Esimerkiksi kupari, hopea, volframi, elohopea ja kulta.

Imeytyminen

Jotkut metallit voivat absorboida kaasumaista vetyä metallihydrorien muodostamiseksi, joita pidetään ikään kuin ne olisivat seoksia. Esimerkiksi siirtymämetallit, kuten paladium absorboivat pahamaineisia määriä H_2, samanlainen kuin metallisienet.

Voi palvella sinua: neodyymi: rakenne, ominaisuudet, käytöt

Sama tapahtuu monimutkaisempien metalliseosten kanssa. Tällä tavalla vety voidaan varastoida muilla keinoilla sen sylinterien lisäksi.

Lisäys

Orgaaniset molekyylit voivat myös "absorboida" vetyä molekyylimekanismien ja/tai erilaisten vuorovaikutusten kautta.

Metallien, H -molekyylien₂ Niitä ympäröivät metalliatomit kiteidensä sisällä; Orgaanisissa molekyyleissä H-H-sidos rikkoutuu muodostamaan muita kovalenttisia sidoksia. Formalisoidussa merkityksessä: vety ei imeytyy, vaan rakenteeseen lisätään.

Klassinen esimerkki on H: n lisääminen₂ Alkeenien tai alkinien kaksinkertaiseen tai kolminkertaiseen linkkiin, vastaavasti:

C = c + h₂  → H-C-C-H

C≡C + H₂ → hc = ch

Näille reaktioille annetaan myös hydrauksen nimi.

Hydros -muodostuminen

Vety reagoi suoraan elementteihin muodostaen kemiallisten yhdisteiden perheen, jota kutsutaan hydrosiksi. On pääasiassa kahta tyyppiä: salinos ja molekyyli.

On myös metallihydroreita, jotka koostuvat jo mainituista metalliseoksista, kun nämä metallit absorboivat kaasumaista vetyä; ja polymeerinen, verkko- tai e-H-sidosketjut, joissa se tarkoittaa kemiallista elementtiä.

Suola

Suolaliuoksen hydrorissa vety osallistuu ionisidokseen, kuten hydridianioniin, H^-. Jotta tämä muodostuu, elementin on välttämättä oltava vähemmän elektronegatiivinen; Muuten se ei luopu elektroneistaan ​​vetylle.

Siksi suolaliuoksen hydrosten muodostuminen muodostuu vasta, kun vety reagoi erittäin elektropositiivisten metallien, kuten alkalisen ja alkaliinin, kanssa.

Esimerkiksi vety reagoi metallisen natriumin kanssa natriumhydridin tuottamiseksi:

2NA (s) + H₂(g) → 2nah (s)

Tai bariumin kanssa bariumhydridin tuottamiseksi:

Ba (s) + h₂(g) → bah₂(S)

Molekyyli-

Molekyylihydridit tunnetaan vielä paremmin kuin ioninen. He saavat myös vety -halogeenien, HX: n nimen, kun vety reagoi halogeenin kanssa:

Cl₂(g) + h₂(g) → 2HCl (g)

Tässä vety osallistuu kovalenttiseen sidokseen h⁺; Koska erot molempien atomien välisen elektronegatiivisuuden välillä ei ole kovin suurta.

Samaa vettä voidaan pitää happihydridinä (tai vetyoksidina), jonka muodostumisreaktio oli jo alttiina. Hyvin samanlainen on reaktio rikin kanssa rikkivetyen, haisevan kaasun, antamiseksi:

S (s) + h₂(g) → H₂S (g)

Mutta kaikista molekyylihydroreista tunnetuin (ja ehkä vaikein syntetisointi) on ammoniakki:

N₂(g) + 3H₂(g) → 2NH₃(g)

Sovellukset

Edellisessä osassa on jo käsitelty yhtä vedyn pääkäyttöä: raaka -aineena synteesin kehittämiselle, epäorgaaninen tai orgaaninen. Tämän kaasun hallinnalla on yleensä toinen tarkoitus kuin saada se reagoimaan muiden yhdisteiden luomiseksi, jotka eroavat poistetuista.

Raaka materiaali

- Se on yksi ammoniakin synteesin reagensseista, jolla puolestaan ​​on loputtomia teollisia sovelluksia, alkaen lannoitteiden kehittämisestä, kunnes materiaali typpilääkkeille.

- Sen tarkoituksena on reagoida hiilimonoksidin kanssa ja tuottaa siten metanolia, reagenssia, jolla on runsaasti biopolttoainetta.

Vähentävä aine

- Se on tiettyjen metallioksidien pelkistävä aine, joten sitä käytetään metallurgisessa pelkistyksessä (jo selitetty kuparin ja muiden metallien tapauksessa).

- Vähennä rasvoja tai öljyjä margariinin tuottamiseksi.

Öljyteollisuus

Öljyteollisuudessa vetyä käytetään hydratratarin "öljy raakaöljyn" jalostusprosesseissa.

Esimerkiksi se pyrkii fragmentoimaan suuria ja raskaita molekyylejä pienissä molekyyleissä ja markkinoilla (hydrocracheus) suurempi kysyntä; Vapauta metallit, jotka on jäänyt petroporfiriinihäkeihin (hydrodesmetalization); Poista rikkitomit h₂S (hydrodesulfurisaatio); tai vähennä kaksoislinkkejä rikkaiden seosten luomiseksi parafiineissa.

Polttoaine

Itse vety on erinomainen polttoaine raketteille tai avaruusaluksille, koska pienet määrät sitä reagoivat hapen kanssa, ne vapauttavat valtavia määriä lämpöä tai energiaa.

Pienemmässä mittakaavassa tätä reaktiota käytetään solujen tai vetyakkujen suunnitteluun. Nämä solut kohtaavat kuitenkin vaikeudet, jotta ne eivät pysty varastoimaan tätä kaasua kunnolla; ja fossiilisten polttoaineiden polttamisesta täysin riippumaton haaste.

Positiivisella puolella, jota käytetään polttoaineena, vety vapauttaa vain vettä; Kaasujen sijasta, jotka edustavat ilmakehän ja ekosysteemien pilaantumisen keinoja.

Viitteet

1. Shiver & Atkins. (2008). Epäorgaaninen kemia. (Neljäs painos). MC Graw Hill.
2. Hanyu Liu, Li Zhu, Wenwen Cui ja Yanming Ma. (S.F.-A. Kiinteän vedyn huoneenlämpöinen rakenteet korkeissa paineissa. Superhard Materialsin valtion avainlaboratorio, Jilin University, Changchun 130012, Kiina.
3. Pierre-Marie Robitaille. (2011). Nestemäinen metallinen vety: Nestemäisen auringon rakennuspalkki. Radiologian laitos, Ohion osavaltion yliopisto, 395 W. 12. Ave, Columbus, Ohio 43210, USA.
4. Bodner -ryhmä. (S.F.-A. Vedyn kemia. Haettu: Chemed.Kemia.Purduke.Edu
5. Wikipedia. (2019). Vety. Haettu: vuonna.Wikipedia.org
6. Vety Eurooppa. (2017). Vetysovellus. Talteenotettu: hydrogeneurope.EU
7. Foist Laura. (2019). Vety: Ominaisuudet ja esiintyminen. Opiskelu. Toipunut: Opiskelu.com
8. Jonas James. (4. tammikuuta 2009). Vedyn historia. Haettu: AltenergyMag.com