Sinkkihydroksidi (Zn (OH) 2)

Sinkkihydroksidinäyte. Kirjoittanut Alchemist-HP (Talk) (www.Pse-Mendelejew.) [fal], Wikimedia Commons

Mikä on sinkkihydroksidi?

Hän sinkkihydroksidi (Z_n(VAI NIIN)₂-A Sitä pidetään epäorgaanisen luonteen kemikaalina, joka koostuu vain kolmesta elementistä: sinkki, vety ja happi. Sitä voidaan harvoin esiintyä luonnossa, kolmen mineraalin erilaisissa kiteisissä kiinteissä muodoissa, joita tuskin löytyy, tunnetaan nimellä Sweeta, Ashoverita ja Wülfingita.

Jokaisella näistä polymorfista on luonteeltaan luontaisia ​​ominaisuuksia, vaikka ne yleensä tulevat samoista kalkkikivilähteistä ja ovat yhdessä muiden kemiallisten lajien kanssa.

Samoin yksi tämän aineen tärkeimmistä ominaisuuksista on sen kyky toimia happona tai emäksenä suoritetusta kemiallisesta reaktiosta riippuen, ts. Se on amfotaattia.

Sinkkihydroksidi tuottaa kuitenkin tietyn toksisuuden tason, silmän ärsytyksen, jos sinulla on suora yhteys siihen ja edustaa ympäristöriskiä, ​​etenkin vesitiloissa.

Sinkkihydroksidin kemiallinen rakenne

Sweeta -nimisen mineraalin tapauksessa se muodostuu hapettuneisiin suoniin, jotka ovat kalkkikivikivien sängyssä yhdessä muiden mineraalien, kuten fluoriitin, galenan tai cerusitan kanssa.

Sweetita koostuu tetragonaalisista kiteistä, joissa on pari akselia, joiden pituus on identtinen ja eri pituus, aiheuttaen 90 ° kulmaa kaikkien akselien välillä. Tällä mineraalilla on kiteinen tapa bipiramidaalisesta rakenteesta ja se on osa alueellista sarjaa 4/m.

Toisaalta Ashoverita pidetään Wülfingitan ja Sweetitan polymorfina, muuttuen läpikuultaviksi ja luminesenssiksi.

Lisäksi Ashoverita (joka on Sweetitan ja muiden polymorfien vieressä kalkkikivikivissä) on tetragonaalinen kiteinen rakenne, jonka soluilla.

Toinen tapa, jolla sinkkioksidia löytyy.

Voi palvella sinua: Kemian edut yhteiskunnalle

Saada

Sinkkihydroksidin tuottamiseksi voidaan käyttää erilaisia ​​menettelytapoja, niiden joukossa on natriumhydroksidin lisääminen liuoksessa (kontrolloidulla tavalla) johonkin sinkin muodostaviin lukuisiin suoloihin, myös liuoksessa.

Koska natriumhydroksidi ja sinkkisuola ovat voimakkaita elektrolyyttejä, ne dissosioituvat kokonaan vesiliuoksissa, niin että sinkkihydroksidi muodostuu seuraavan reaktion mukaan:

2OH^- + Zn²⁺ → Zn (OH)₂

Aikaisempi yhtälö kuvaa kemiallista reaktiota, joka tapahtuu sinkkihydroksidin muodostumiselle yksinkertaisella tavalla.

Toinen tapa saada tämä yhdiste on sinkkimitraatin vesipitoisella saostumisella lisäämällä natriumhydroksidia sujuvasti tunnetun entsyymin läsnä ollessa, joka on suuressa määrässä eritelmiä, kuten muun muassa eläinten kyyneleitä ja sylkeä, muun muassa eläinten, eläinten sylke Sen lisäksi, että niillä on antibakteerisia ominaisuuksia.

Vaikka sileyden käyttö ei ole välttämätöntä, sinkkihydroksidin erilaisia ​​rakenteita saadaan, kun mittasuhteet ja tekniikka muuttuu, joilla nämä reagenssit yhdistetään.

Muut reaktiot

Tietäen, että Zn²⁺ Se aiheuttaa ioneja, jotka ovat heksahydratoituja (kun se on tämän liuottimen korkeissa pitoisuuksissa) ja tetrahydraatti -ioneissa (kun se on pienissä vesipitoisuuksissa), voidaan vaikuttaa siihen, että luovuttamalla OH -ionille muodostettu kompleksin protoni luovuttamalla OH -ionille^- Sakka (valkoinen) muodostuu seuraavasti:

Zn²⁺(Vai niin₂-A₄(AC) + OH^-(AC) → Zn²⁺(Vai niin₂-A₃vai niin^-(AC) + H₂Tai (l)

Se voi palvella sinua: Polyiatomit -ionit: Lista ja harjoitukset

Ylimääräisen natriumhydroksidin lisäämisen tapauksessa tämän sinkkihydroksidin saostumisen liukeneminen tapahtuu seuraavan yhtälön mukaisen ioniliuoksen muodostumisella, joka tunnetaan nimellä Chocolate, seuraavan yhtälön mukaan:

Zn (OH)₂ + 2OH^- → Zn (OH)₄^2-

Syy sinkkihydroksidin liukenemiseen on se, että tätä ionisia lajeja ympäröi yleensä vesiligandit.

Lisäämällä ylimääräinen natriumhydroksidi tähän muodostettuun liuokseen, tapahtuu, että hydroksidi -ionit vähentävät koordinaatioyhdisteen kuormituksen -2: een sen lisäksi, että se muuttuu liukoiseksi.

Toisaalta, jos ammoniakkia lisätään (NH₃) Ylimääräisesti luodaan tasapaino, joka aiheuttaa hydroksidi -ionien tuotannon ja tuottaa koordinaatioyhdisteen, jolla on kuormitus +2 ja 4 ammattiliitolla ammoniakkiligandilajeilla.

Sinkkihydroksidiominaisuudet

Kuten muista metalleista muodostettujen hydroksidien kanssa (esimerkiksi: kromihydroksidi, alumiini, beryllium, lyijy tai tina), sinkkihydroksidi sekä saman metallin muodostama oksidi on amfoteeriset ominaisuudet.

Kun otetaan huomioon amfoteria, tällä hydroksidilla on taipumus liuottaa helposti voimakkaan happo -aineen laimennettuun liuokseen (kuten suolahappo, HCL) tai emäksisen lajin (kuten natriumhydroksidi, NaOH) liuoksessa.

Samoin, kun on kyse testien suorittamisesta sinkki -ionien esiintymisen tarkistamiseksi liuoksessa, käytetään tämän metallin ominaisuutta, joka mahdollistaa chisal -ionin muodostumisen natriumhydroksidia lisäämällä liuos, joka sisältää hydroksidia, sisältää sinkkiä.

Voi palvella sinua: Hydrce

Lisäksi sinkkihydroksidi voi tuottaa amiinin koordinaatioyhdisteen (joka on vesiliukoinen), kun se on liuennut vesipitoisen ammoniakin läsnä ollessa ylimääräisesti.

Mitä tulee riskiin, joita tämä yhdiste edustaa, kun joudut kosketuksiin sen kanssa, ne ovat: silmien ja ihon vakava ärsytys, se osoittaa tarpeeksi toksisuutta vesieliöille ja edustaa ympäristön pitkäaikaisia ​​riskejä.

Sinkkihydroksidin käyttö

Huolimatta harvinaisissa mineraaleissa, sinkkihydroksidilla on monia sovelluksia, joista on kaksinkertaisten laminaaristen hydroksidien (HDL) synteettinen hankkiminen sinkki- ja alumiinikalvojen muodossa sähkökemiallisten prosessien kautta.

Toinen yleensä myönnettävä sovellus on materiaalien tai kirurgisten sidosten imeytymisprosessissa.

Samoin tätä hydroksidia käytetään sinkkisuolojen löytämiseen sekoittamalla suolahydroksidin kiinnostus.

On myös muita prosesseja, joihin sisältyy sinkkihydroksidin esiintyminen reagenssina, kuten suolat hydrolyysi tämän yhdisteen koordinaatioyhdisteiden kautta.

Samoin pinnan esittämien ominaisuuksien tutkinnassa rikkivetyen reaktiivisessa adsorptioprosessissa analysoidaan tämän sinkkiyhdisteen osallistuminen.

Viitteet

1. Wikipedia (S.F.-A. Sinkkihydroksidi. Haettu jstk.Wikipedia.org
2. Pauling, L. (2014). Yleinen kemia. Saatu kirjoista.Google.yhteistyö.mennä
3. Pubchem (S.F.-A. Sinkkihydroksidi. PubChemistä toipunut.NCBI.Nlm.NIH.Hallitus
4. Sigel, h. (1983). Metalli -ionit biologisissa järjestelmissä: osa 15: sinkki ja sen rooli biologiassa. Saatu kirjoista.Google.yhteistyö.mennä
5. Zhang, x. G. (1996). Sinkin korroosio ja sähkökemia. Palautettu kirjoista.Google.yhteistyö.mennä