Kalsiumhypokloriitti (CA (CLO) 2)

Kalsiumhypokloriittitabletit. Lisenssillä

Mikä on kalsiumhypokloriitti?

Hän Kalsiumhypokloriitti Se on epäorgaaninen yhdiste kaava CA (CLO) 2. Se on suola, jota markkinoidaan rakeina tai tabletteina. Se hajoaa helposti vedessä, joka vapauttaa happea ja klooria. Siksi sillä on voimakas kloorin haju ja sitä käytetään pääasiassa valkaisuaineena tai vedenkäsittelyyn.

Kalsiumhypokloriittien tuotantoprosessi on pohjimmiltaan.

Reaktio on: 2cl2 + 2ca (OH) 2 → CA (OCL) 2 + CACL2 + 2H2O.

Jauhettua valkaisuainetta ei ole yksinkertainen kalsiumhypokloriitin, kalsiumkloridin ja kalsiumhydroksidin seos.

Pikemminkin se on seos, joka koostuu pääasiassa kalsiumhypokloriitista, CA (OCL) 2, dibasic -kalsiumhypokloriitista, CA3 (OCL) 2 (OH) 4, ja dibasinen kalsiumkloridi, CA3CL2 (OH) 4. Se on tehty tylsästä, hieman märästä.

Kalsiumhypokloriitin fysikaaliset ja kemialliset ominaisuudet

- Se on valkoinen rakeinen.

- Yhdisteen molekyylipaino on 142,98 g/mol ja tiheys 2,35 g/ml.

- Sen sulamispiste on 100 ° C ja kiehumispiste 175 ° C, missä se alkaa hajottaa.

- Yhdiste on vesiliukoinen, kykenee liuottamaan 21 grammaa 100 ml tätä liuotinta. Se reagoi myös alkoholien kanssa hapettaen ne vastaaviin karboksyylihappoihin.

- Se on voimakas hapettumisaine, etenkin vesipitoisessa väliaineessa ja hajottaessa, kun sitä lämmitetään hapen ja kloorikaasujen vapauttamiseksi.

Voi palvella sinua: asbestiverkko

- Voit reagoida räjähtävästi hienosti jaettuna hiilellä. Reagoi asetyleenin kanssa räjähtävän klooriasetylen muodostamiseksi.

- Alkoholireaktio voi johtaa räjähdyksiin. Nitrometaanireaktiot, metanoli, etanoli (ja muut alkoholit) voivat tulla väkivaltaisia ​​jonkin ajan kuluttua.

- Reagoi mahdollisilla sytytys- ja/tai räjähdyksellä orgaanisten ja sulfidien rikkiyhdisteiden kanssa.

- Hajottaa hapen evoluution, muutoksen, jota voidaan katalysoida oksidilla metalliastissa.

- Erittäin räjähtävä NCL3 -muoto kosketuksessa urean tai ammoniakin kanssa.

- Erittäin myrkyllinen kaasumainen kloorikaasu kehittyy kuumennettaessa tai kosketuksessa happojen kanssa.

- Reagoi väkivaltaisesti seoksella, jossa märkä rikki karkottaa sulaa rikkiä.

- Painettaessa se aiheuttaa materiaalien hehkulaisuuden, jota seuraa räjähdys.

Reaktiivisuus ja vaarat

Kalsiumhypokloriitti on epävakaa yhdiste, joka on luokiteltu vahvaksi hapettavaksi aineeksi. Se on syövyttävä ja ärsyttävä ihokosketuksessa, silmien ja nielemisen yhteydessä. Se on myös erittäin vaarallista hengittää.

Kemikaalilla on ominaisuuksia (syövyttäviä vaikutuksia ja akuutti hengitysmyrkyllisyys), jotka osoittavat vaaraa ihmisten terveydelle.

Vaikka on olemassa joitain avoimia käyttötarkoituksia, kuluttajien altistumista säännellään riittävästi juomavesilakeissa ja muissa vedessä olevassa toiminnassa, ja ammatillista altistumista hallitaan asianmukaisesti sponsoroivassa maassa turvallisen käsittelyn takaamiseksi.

Silmäkontakti

Silmäkontaktin tapauksessa sinun on tarkistettava, käytetäänkö piilolinssejä ja poista ne välittömästi.

Silmät, joissa on juoksevaa vettä. Kylmää vettä voidaan käyttää. Silmälevyjä ei tule käyttää.

Voi palvella sinua: rautametallit

Ihokontakti

Jos kemikaali joutuu kosketuksiin vaatteiden kanssa, pidä se mahdollisimman nopeasti, suojaamalla omia käsiä ja vartaloaan.

Aseta uhri turvasuihkun alle. Jos kemikaali kertyy uhrin paljaaseen ihoon, kuten kädet, juoksevalla vedellä ja ei -kiireellisellä saippualla saastunut iho pestään pehmeästi ja varovasti.

Voit myös neutraloida happoa laimennetulla natriumhydroksidilla tai heikolla emäksellä, kuten natriumbikarbonaatilla. Jos ärsytys jatkuu, hakea lääkärinhoitoa. Pese saastunut vaatteet ennen kuin käytät sitä uudelleen.

Jos ihokosketus on vakava, se tulisi pestä desinfiointiaineisella saippualla ja peittää antibakteerisella kermalla saastunut iho.

Inhalaatio

Hengityksen tapauksessa uhrin tulisi antaa seistä hyvin tuuletetulla alueella. Jos hengitys on vakava, uhri on evakuoitava turvalliselle alueelle mahdollisimman pian. Löysät tiukka vaatteet, kuten paita kaula, vyöt tai solmio.

Jos uhria on vaikea hengittää, happi on annettava. Jos uhri ei hengitä, suuhun elvyttäminen suoritetaan.

Aina ottaen huomioon, että se voi olla vaarallista henkilölle, joka tarjoaa apua suuhun suuhun, kun hengitetty materiaali on myrkyllistä, tarttuvaa tai syövyttävää.

Nieleminen

Nielemisen tapauksessa se ei aiheuta oksentelua. Löysät tiukka vaatteet, kuten paitakaulat, vyöt tai siteet. Jos uhri ei hengitä, tee suun suuhun elvyttäminen.

Kaikissa tapauksissa olisi pyydettävä välitöntä lääketieteellistä hoitoa.

Kalsiumhypokloriitin käyttö

- Kalsiumhypokloriittille annettava pääkäyttö on yhtä valkeahko ja veden desinfiointiaine. Yhdiste lisätään rakeisen tai tabletin muodossa uima -altaan veteen tappaakseen bakteerit, jotka voivat saada uimareita.

Voi palvella sinua: Carbocation: muodostuminen, ominaisuudet, tyypit, stabiilisuus

Käytetään oikein, hyvin koulutettujen uima -altaan operaattoreiden avulla tämä yhdiste tuhoaa bakteerit, jotka kykenevät aiheuttamaan lukuisia terveysongelmia uima -altaan käyttäjille.

Jotkut näistä ovat ripulia, uimaria (epämiellyttävä korvakipu) ja useita hengitystieinfektioita, ihoja ja haavoja. Kuumat jouset ja hydromasage desinfioidaan myös kalsiumhypokloriitissa.

Sen etu verrattuna sitä natriumhypokloriittiin on, että stoikiometrisen suhteensa vuoksi sen klooripitoisuus on korkeampi, 65 - 70% suurempi kuin natriumanalogi.

- Yhdistettä käytetään myös dateridiaridina, bakteerisidinä, deodorantina, desinfiointiaineena, sienitautien ja sokerin jalostamiseen.

- Kalsiumhypokloriitti on yleinen hapettava aine, ja siksi se löytää jonkin verran käyttöä orgaanisessa kemiassa. Esimerkiksi yhdistettä käytetään glykolin, a-hydroksikarboksyyli- ja ketoasidihapon jakamiseen. Myös pirstoutuneiden karboksyylisten aldehydien tai happojen tuottamiseksi.

- Kalsiumhypokloriittia voidaan käyttää myös halmoform -reaktiossa kloroformin valmistukseen reaktion mukaan:

3ca (CLO) 2 + 2 (CH3) 2CO → 2CHCL3 + 2CA (OH) 2+ CA (CH3COO) 2

Viitteet

1. Kalsiumhypokloriitti. Inhemistä toipunut.org.
2. Kalsiumhypokloriitti: uima -allas kemiallinen ja paljon muuta (S.F.-A. Toipunut AmericaChemistry.com.