Kaliumhypokloriitti (KCLO)

Mikä on kaliumhypokloriitti?

Hän Kaliumhypokloriitti Se on hypokloorihapon kaliumsuola. Se on myös kolmen kaliumin, hapen ja kloorin suola, ja muodostaa epäorgaanisen yhdisteen. Sen kemiallinen kaava on KCLO, mikä tarkoittaa, että ionisessa kiinteässä kiinteistössä on kationi k⁺ ja Anion OCL^- Stoikiometrisessä osassa 1: 1.

Sen homologisista yhdisteistä (LIOCL, Naocl, CA (OCL)₂) Se on ehkä vähiten käytetty ja yleisesti tunnettu kemiallisessa ja käytännöllisessä kulttuurissa. Kaikilla näillä suoloilla on hypokloriitti -anionin yhteinen nimittäjä (OCL^-), mikä antaa heille pääominaisuutensa valkaisuaineena.

Hypokloorihappo

Kaliumhypokloriitin historia ja sen fysikaalis -kemialliset ominaisuudet ovat samanlaisia ​​kuin natriumhypokloriitti suola. Sen tuotti alun perin vuonna 1789 Claude Louis Berthollet, Pariisissa, Pariisissa. Kirjailijan reaktio, joka johti mainitun yhdisteen synteesiin, ilmaistaan ​​seuraavalla kemiallisella yhtälöllä:

Cl₂ + 2KOH => kcl + kclo + h₂JOMPIKUMPI

Yhtälön mukaan molekyylikloori reagoi kaliumhydroksidin (tai kaustisen POTA: n) kanssa, vähentämällä ja hapettamalla klooriatomeja. Tämä voidaan varmistaa vertaamalla CL: n hapettumisnumeroa KCL: ssä (-1) KCLO: n (+1) CL: n kanssa (+1).

Kemiallinen rakenne

Yläkuvassa kationin K: n välinen sähköstaattiset vuorovaikutukset⁺ ja Anion OCL^- (Happea, jolla on negatiivinen muodollinen kuorma).

Näillä ioneilla on yhtä suuret stökiometriset mittasuhteet (1: 1) ja niiden ei -suuntaiset voimat muodostavat kiteisen järjestelyn, missä k⁺ Se on sijoitettu yhtä lähellä O: n atomia.

Se voi palvella sinua: fosforioksidi (V): rakenne, ominaisuudet, hankkiminen, käyttö, riskit

Vaikka ei ole tutkimuksia, jotka kuvaavat KCLO: n kiteistä järjestelmää (kuutio, orthromiset, monokliiniset jne.), vain visualisoi se suurena k -alueena⁺ houkuttelee OCL: n lineaarista geometria -ionia^-.

Voidaan ajatella, että toisin kuin NaOCL, KCLO muodostaa kiteitä vähemmän retikulaarista energiaa, koska k⁺ on suurempi kuin NA⁺ Verrattuna OCL: ään^-. Tämä suurempi ero ionisten radioiden keskuudessa tekee näiden keskuudessa läsnä olevat sähköstaattiset voimat.

Samoin tämän suolan vesiliuoksen käyttäytymisen voidaan odottaa olevan samanlainen kuin NaoCL: n käyttäytyminen. Veden ympäröimä, k⁺ -enemmän tilava⁺. Muista niiden ratkaisujen (väri, haju ja valkaisu) ominaisuudet eivät eroa tärkeässä asteessa.

Nimikkeistö

Miksi kaliumhypokloriittisuola kutsutaan tavalla? Vastaaksesi sinun on turvauduttava IUPAC: n hallinnassa olevien maasuolojen nimikkeistöön. Ensinnäkin, koska kaliumissa on vain Valencia +1, se on enemmän kirjoittaa se; Siksi sitä ei huomioida. Joten, kaliumhypokloriitti (i) ei kirjoiteta.

Kloorihappo on tarkoitettu HCLO -kaavalle₃. Kun hapen lukumäärä pienenee, klooriatomi saa enemmän elektroneja; toisin sanoen sillä on vähemmän positiivisia hapettumislukuja. Esimerkiksi tässä hapossa CL: llä on hapettumismäärä +5.

Kuten HCLO: ssa, CL: ssä on hapettumismäärä +1, jossa on myös kaksi yksikköä vähemmän kuin O (1 atomi (1 3: n sijasta HCLO: n edessä₃), hänen nimensä jälkiliite muuttuu -y: ksi. Samoin, koska +1 on pienin hapettumisnumero, joka pääsee CL: n atomiin, etuliite lisätään.

Voi palvella sinua: Jäätymiskohta: Kuinka laskea se ja esimerkkejä

Sitten HCLO: ta kutsutaan hypocloriksi hapoksi. KCLO on kuitenkin sen kaliumsuola ja Cl: n hapetuslukujen lukumäärä alempiin -+5 jälkiliitteet -Onos vaihdetaan jälkiliitteelle -tona. Muutoin hapettumislukujen kanssa, joka on yhtä suuri tai suurempi kuin +5, jälkiliite vaihdetaan -atoksi. Joten nimi on kaliumhypokloriitti.

Kaliumhypokloriittiominaisuudet

Moolimassa

90,55 g/mol.

Ulkomuoto

Se on hiukan harmahtava neste.

Tiheys

1,16 g/cm³

Sulamispiste

-2. C (28 ºF; 271 ºK). Tämä matala sulamispiste, sen linkkien ionisesta luonteesta huolimatta, osoittaa puhtaan kiinteän kiinteän kiinteän kiteisen retikulaarisen energian, K: n monovalenttisten kuormien tuote⁺ ja OCL^-, ja heidän ioniradionsa eroon.

Kiehumispiste

102 ºC (216 ºF; 375 ºK). Se on tuskin hiukan korkeampi kuin puhtaan veden.

Vesiliukoisuus

25 % P/V, tämä on käypä arvo vesimolekyylien helppous K -ionien ratkaisemiseksi⁺.

Vesipitoisilla kaliumhypokloriittiliuoksilla on valkaisuominaisuuksia, aivan kuten Naocl. Se on ärsyttävä ja voi aiheuttaa vakavia vaurioita limakalvon iholle, silmille ja kalvoille. Lisäksi sen hengitys aiheuttaa keuhkoputken ärsytystä, hengitysvaikeuksia ja keuhkojen turvotusta.

Reaktiivisuus

• Kaliumhypokloriitti on voimakas hapettumisaine, jota ei pidetä elementtinä, joka aiheuttaa tulipaloja tai räjähdyksiä. Se pystyy kuitenkin yhdistämään erilaisten kemiallisten elementtien kanssa aiheuttamaan syttyviä ja räjähtäviä yhdisteitä.
• Yhteydessä urean kanssa voit muodostaa NCL: n₃, Erittäin räjähtävä yhdiste. Kuumennettuaan tai panostettuna happojen kanssa, hän tuottaa erittäin myrkyllisen kloridin savua. Reagoi voimakkaasti hiilen kanssa mahdollisesti räjähtävässä reaktiossa.
• Se yhdistetään asetyleeniin klooriasetyleenin räjähteen muodostamiseksi. Samoin sen reaktio orgaanisen aineen, öljyn, hiilivetyjen ja alkoholien kanssa voi tuottaa räjähdyksiä. Hänen reaktionsa nitrometaanin, metanolin ja etanolin kanssa voi tulla räjähtäväksi.
• Se hajottaa vapauttavan hapen, prosessin, jota ruoste voi katalysoida tai sitä sisältävä metallisäiliö.
• Kaliumhypokloriitin on oltava kylmää kaliumkloraatin muodostumisen välttämiseksi, joiden hajoaminen voi olla jopa räjähtävää.

Voi palvella sinua: Terbio: rakenne, ominaisuudet, käyttötarkoitukset, hankkiminen

Käyttää/sovelluksia

• Sitä käytetään pintojen desinfiointiaineena ja juomaveden.
• Hajoaminen kaliumhypokloriitti -maaperässä kaliumkloridissa on ehdottanut sen käyttöä kasveissa kaliumlähteenä, primaarinen ravitsemuselementti kasveille.
• Jotkut yritykset ovat ehdottaneet soveltamistaan ​​NaOCL -korvikkeena valkaisuaineena, väittäen K -ionin hyödyllisiä ominaisuuksia⁺ NA: n aiheuttamien ympäristövaikutusten edessä⁺.