Stoikiometriset lait

Mitkä ovat stökiometriset lait?

Stoikiometriset lait kuvaavat eri aineiden koostumusta, joka perustuu (massasuhteisiin) kunkin reaktioon osallistuvan lajin välillä.

Kaikki nykyinen aine muodostuu eri kemiallisten elementtien yhdistelmä, joka muodostaa jaksollisen taulukon. Näitä ammattiliittoja säätelevät tietyt yhdistelmälakit, joita kutsutaan stökiometrialakeiksi tai kemian painoille.

Nämä periaatteet ovat perustavanlaatuinen osa kvantitatiivista kemiaa, jotka ovat välttämättömiä yhtälöiden tasapainon suhteen ja sellaisille tärkeille toimille, kuten määrittämällä, mitä reagensseja tarvitaan tietyn reaktion tuottamiseksi tai laskemaan, kuinka suuri osa näistä reagensseista tarvitaan odotetun määrän saamiseksi tuotteiden määrän saamiseksi tai sen saavuttamiseksi.

Ne tunnetaan laajasti tieteen kemiallisella alalla "Neljä lakia": Massan säilyttämisen laki, määriteltyjen mittasuhteiden laki, useiden mittasuhteiden laki ja vastavuoroisten mittasuhteiden laki.

4 stoikiometristä lakia

Kun halutaan määrittää tapa, jolla kaksi elementtiä yhdistetään kemiallisella reaktiolla, jäljempänä kuvattu neljä laki on otettava huomioon.

Joukkojen suojelulaki (tai "aineen säilyttämislaki"))

Tämä laki perustuu periaatteeseen, jonka mukaan ainetta ei voida luoda tai tuhota, ts. Se voidaan muuttaa vain.

Tämä tarkoittaa, että adiabaattiselle järjestelmälle (jossa ei ole massansiirtoa tai energiaa ympäristöstä tai ympäristöstä), nykyisen aineen määrän on pysyttävä jatkuvasti ajassa.

Esimerkiksi veden muodostumisessa happea ja kaasumaista vetyä havaitaan, että kunkin elementin moolia on sama määrä ennen reaktiota ja sen jälkeen, joten aineen kokonaismäärä säilyy.

Voi palvella sinua: Valencia -kerros

2H₂(g) + tai₂(g) → 2h₂Tai (l)

• Harjoittele:

P.- Osoita, että edellinen reaktio täyttää massan säilyttämislain.

R -.- Ensinnäkin on reagenssien molaarimassa: H₂= 2 g tai₂= 32 g ja H₂O = 18 g.

Sitten kunkin elementin massa lisätään reaktion molemmille puolille (tasapainotettu), tuloksena: 2h₂+JOMPIKUMPI₂ = (4+32) g = 36 g reagenssien ja 2H: n sivulla₂O = 36 g tuotteiden sivulla. Siten on osoitettu, että yhtälö noudattaa edellä mainittua lakia.

Määriteltyjen mittasuhteiden laki (tai ”jatkuvan mittasuhteiden laki”)

Se perustuu tosiasiaan, että kukin kemikaali muodostuu sen ainesosien yhdistelmästä määriteltyihin tai kiinteisiin massasuhteisiin, jotka ovat ainutlaatuisia jokaiselle yhdisteelle.

Esimerkki vedestä, jonka koostumus sen puhtaassa tilassa on aina 1 mol o₂ (32 g) ja 2 moolia H₂ (4G). Jos sovelletaan maksimaalista yhteistä jakajaa, havaitaan, että H: n mooli reagoi₂ jokaisesta kahdeksasta moolista tai₂ Tai mikä on sama, ne yhdistyvät järjen 1: 8.

• Harjoittele:

P.- Siellä on mooli suolahappoa (HCL), ja haluat tietää, kuinka suuri osa sen komponenteista on.

R -.- On tiedossa, että syy näiden elementtien yhdistymiseen tässä lajissa on 1: 1. Ja yhdisteen moolimassa on noin 36,45 g. Samoin tiedetään, että kloorin massa on 35,45 g ja vety on 1 g.

Kunkin elementin prosentuaalinen koostumuksen laskemiseksi elementin moolimassa jaetaan (kerrottuna sen moolien määrällä yhdisteen yhdellä moolilla) yhdisteen massan välillä ja tämä tulos moninkertaistaa sata.

Voi palvella sinua: nesteyttäminen: konsepti, kaasut, maaperät ja seisminen, siemen

Siten: %H = [(1 × 1) g/36,45 g] x 100 = 2,74 %

Y %cl = [(1 × 35,45) g/36,45 g] x 100 = 97,26 %

Tästä päättelee, että riippumatta siitä, mistä HCl tulee, puhtaassa tilassaan se muodostuu aina 2,74% vety ja 97,26% klooria.

Usean mittasuhteen laki

Tämän lain mukaan, jos kahden elementin välillä on yhdistelmä useamman kuin yhden yhdisteen tuottamiseksi, yhden elementin massa liittyy muuttumattomaan massaan, joka säilyttää suhteen, joka ilmenee pienten lukujen kautta.

Dioksidi ja hiilimonoksidi annetaan esimerkkinä, jotka ovat kaksi ainetta, jotka muodostavat samat elementit, mutta dioksidissa ne liittyvät o/c = 2: 1 (kutakin C -atomia on kaksi O: ta) ja Monoksidi sen suhde on 1: 1.

• Harjoittele:

P.- Sinulla on viisi erilaista oksidia, jotka voivat olla stabiileja stabiileja yhdistämällä happea ja typpeä (n₂Tai, ei, n₂JOMPIKUMPI₃, N₂JOMPIKUMPI₄ ja n₂JOMPIKUMPI₅-A.

R -.- On havaittu, että happi kussakin yhdisteessä kasvaa ja että kiinteällä osuudella typpeä (28 g) on ​​suhde 16, 32 (16 x 2), 48 (16 x 3), 64 (16 × 4) ja 80 (16 × 5) g happea; toisin sanoen on yksinkertainen syy 1, 2, 3, 4 ja 5 osaa.

Vastavuoroisten mittasuhteiden (tai "vastaavien mittasuhteiden laki")

Se perustuu suhteisiin, joissa elementti yhdistetään eri yhdisteisiin eri elementteihin.

Toisin sanoen, jos laji A liittyy lajiin B, mutta se yhdistetään myös C: hen; On oltava, että elementit B ja C yhdistetään, näiden massasuhde vastaa massaa, kun ne liittyvät erityisesti elementin A kiinteään massaan.

• Harjoittele:

P.- Jos sinulla on 12 g C: tä ja 64 g S: tä CS: n muodostamiseksi₂, Lisäksi on 12 g C: tä ja 32 g O: ta₂ ja lopuksi 10 g s ja 10 g O: ta tuottamaan niin₂. Kuinka vastaavien mittasuhteiden periaate voidaan havainnollistaa?

Se voi palvella sinua: hypokloorihappo (HCLO): rakenne, ominaisuudet, käytöt, synteesi

R -.- Rikki- ja happimassojen osuus yhdessä määritellyn hiili taikinan kanssa on yhtä suuri kuin 64:32, eli 2: 1. Sitten rikin ja hapen osuus on 10:10 liityessään suoraan tai mikä on sama, 1: 1. Joten kaksi suhdetta ovat yksinkertaisia ​​kertoja jokaisesta lajista.

Viitteet

1. Wikipedia. (S.F.-A. Stökiömetria. Haettu jstk.Wikipedia.org.
2. Chang, R. (2007). Kemia, yhdeksäs painos (McGraw-Hill).
3. Nuori, S. M., Vining, W. J -., Päivä, r., ja botch, b. (2017). (Yleinen kemia: Atomit ensin. Palautettu kirjoista.Google.yhteistyö.mennä.
4. Szabadváry, f. (2016). Analyyttisen kemian historia: Monografian kansainvälinen sarja analyyttisessä kemiassa. Palautettu kirjoista.Google.yhteistyö.mennä.
5. Khanna, S. K -k -., Verma, n. K -k -., Ja Kapila, b. (2006). Excel objektiivisilla kysymyksillä kemiassa. Palautettu kirjoista.Google.yhteistyö.mennä.