Kalsiumnitraatti (CA (NO3) 2)

Hän kalsiumnitraatti Se on tertiäärinen epäorgaaninen suola, jonka kemiallinen kaava on CA (ei₃-A₂. Kaavasta tiedetään, että sen kiinteä koostuu Ca -ioneista²⁺ ja ei₃^- 1: 2 -suhteessa. Siksi se on puhtaasti ionisen luonteen yhdiste.

Yksi sen ominaisuuksista on sen hapettava luonne nitraatti -anionin seurauksena. Se ei ole polttoainetta, ts. Se ei palaa korkeissa lämpötiloissa. Koska se on poltto, se edustaa turvallista kiinteää manipuloida sitä ilman suurta hoitoa; Se voi kuitenkin nopeuttaa palavien materiaalien sytytystä.

Kiinteä kalsiumnitraatti. Lähde: Ondřej Mangl [julkinen alue], Wikimedia Commons

Sen ulkonäkö koostuu rakeisesta kiinteästä kiinteästä aineesta, joka on vaalean valkoinen tai harmaa väri (ylivoimainen kuva). Se voi olla vedetöntä tai tetrahydraatti, Kalifornia (ei₃-A₂· 4H₂JOMPIKUMPI. Se on hyvin liukoinen veteen, metanoliin ja asetoniin.

Kalsiumnitraattia on käytetty laajasti lannoitteena, koska se liikkuu helposti kosteassa maaperässä ja kasvien juuret imevät nopeasti. Toimittaa kaksi tärkeää elementtiä kasvien ravitsemukselle ja kasvulle: typpi ja kalsium.

Typpi on yksi kolmesta olennaisesta osasta kasvien (N, P ja K) kehittymiseen, se on välttämätöntä proteiinisynteesissä. Samaan aikaan kalsium on välttämätöntä kasvien soluseinämän rakenteen ylläpitämiseksi. Tästä syystä CA (ei₃-A₂ Puutarhat ovat erittäin tarkoitettu.

Toisaalta tällä suolalla on myrkyllisiä vaikutuksia, etenkin suoralla kosketuksella ihon ja silmien kanssa, samoin kuin sen pölyn hengittäminen. Lisäksi se voidaan hajottaa lämmittämällä.

Kalsiumnitraattirakenne

Kalsiumnitraatti -ionit. Lähde: я.Hardnox ru.Wikipedia [julkinen alue], Wikimedia Commonsista

Yläkuvassa CA: n rakenne (ei₃-A₂ Pallo- ja baarimallissa. Tässä on kuitenkin vika: CA-O-kovalenttisten sidosten olemassaolo oletetaan, mikä on ristiriidassa sen ionisen luonteen kanssa. Tämän selventäminen, vuorovaikutukset ovat todella sähköstaattisia.

Kationi ca²⁺ Sitä ympäröi kaksi anionia ei₃^- Sen mittasuhteiden mukaan. Typpi nitraatin muodossa kiteisessä rakenteessa hallitseva.

Ionit on ryhmitelty siten, että ne muodostavat kokoonpanon, jonka minimaalinen lauseke on yhtenäinen solu; Mikä on vedettömän suolan kannalta kuutiometriä. Toisin sanoen kuutioista, jotka sisältävät 1: 2 -osuuden näille ioneille, koko lasi toistetaan.

Voi palvella sinua: Tin: rakenne, ominaisuudet, hankkiminen, käyttö

Toisaalta tetrahydraattisuola, Kalifornia (ei₃-A₂· 4H₂Tai siinä on neljä vesimolekyyliä jokaiselle sarjalle₃^- Ac²⁺ EI₃^-. Tämä muuttaa kiteistä rakennetta, joka muodostaa sen yhtenäisessä monokliinisessä solussa.

Siksi kiteet molemmille suoloille, vedettömille ja tetrahydraateille ovat erilaisia; Erot, jotka voidaan määrittää niiden fysikaalisissa ominaisuuksissa, esimerkiksi fuusiopisteissä.

Fysikaaliset ja kemialliset ominaisuudet

Kemialliset nimet

-Kalsiumnitraatti

-Kalsiuminitraatti

-Nitrocalcita

-Norjalainen salitre ja limesaltpetro.

Molekyylikaava

Rypäle₃-A₂ tai voi₂JOMPIKUMPI₆

Molekyylipaino

Anhidro 164 088 g/mol ja tetrahydraatti 236,15 g/mol. Huomaa veden vaikutukset molekyylipainoon, eikä sitä voida halveksittaa, kun se tekee vastaavasta.

Fyysinen ulkonäkö

Kiinteät tai vaaleanharmaat rakeet. Kuutiovalkoiset kiteet tai herkulliset rakeet; toisin sanoen ne imevät kosteutta siihen pisteeseen, että he liukenevat korkean liukoisuuden tuotteen.

Kiehumispiste

Vedetön muoto hajoaa kuumentamalla lämpötilassa, joka estää sen kiehumispisteen määrittämisen; Kun taas tetrahydraattisuolan muodon kiehumispiste on 132 ºC (270 ºF, 405 K).

Sulamispiste

-Anhydra -muoto: 561 ºC - 760 mmHg (1042 ºF, 834 K).

-Tetrahydraattimuoto: 42,7 ºC (109 ºF, 316 K).

Tämä osoittaa, kuinka vesimolekyylit häiritsevät sähköstaattisia vuorovaikutuksia CA: n välillä²⁺ ja ei₃^- kiteiden sisällä; Ja siten kiinteä kiinteä sulaa paljon alhaisemmassa lämpötilassa.

Vesiliukoisuus

-Anhydra -muoto: 1212 g/l 20 ºC: n lämpötilassa.

-Tetrahydraattimuoto: 1290 g/l 20 ºC: n lämpötilassa.

Vesi kiteissä tuskin lisää suola liukoisuutta.

Liukoisuus orgaanisiin liuottimiin

-Etanolissa 51,42 g/100 g 20 ºC: n lämpötilassa.

-Metanolissa 134 g/100 g 10 ºC: n lämpötilassa.

-Asetonissa 168 g/100 g 20 ºC: n lämpötilassa.

Happamuus (PKA)

6.0

Tiheys

2,5 g/cm³ 25 ° C: ssa (tetrahydraatti).

Hajoaminen

Kun kalsiumnitraattia lämmitetään hehkulamppuun, se hajoaa kalsiumoksidiksi, typpioksidiksi ja happeksi.

Reaktiivinen profiili

Se on voimakkaasti hapettava aine, mutta se ei ole polttoainetta. Nopeuttaa palavien materiaalien sytytystä. Kalsiumnitraatin jakautuminen hienoihin hiukkasiin helpottaa sen räjähdyksiä, kun yhdiste altistuu pitkittyneelle tulelle.

Voi palvella sinua: ei -rautapeiliset seokset: rakenne, ominaisuudet, käytöt, esimerkit

Seoksista alkyyliestereissä tulee räjähteitä aiheuttamalla alkyylitraattiestereitä. Kalsiumnitraatin yhdistelmä fosforin, tinakloridin (II) tai muun pelkistävän aineen kanssa voi reagoida räjähtävästi.

Sovellukset

Maatalous

Sitä käytetään kasveissa typen ja kalsiumin lähteenä. Kalsiumnitraatti on hyvin liukoinen veteen ja kasvien juuret imevät helposti. Lisäksi se ei happaita maaperää, koska niiden ionit eivät voi merkittävästi hydrolyisoida.

Sen seosta tulisi välttää fosforia tai sulfaattia sisältävien lannoitteiden kanssa liukenemattomien suolojen muodostumisen välttämiseksi. Hygroskooppisuuden jälkeen se on säilytettävä kuivassa ja tuoreessa ympäristössä.

Sen käyttö on etuna ammoniumnitraatin käyttöön lannoitteena. Vaikka jälkimmäinen yhdiste tuo typpeä kasveihin, häiritsee kalsiumin imeytymistä, mikä voisi tuottaa kalsiumin puutetta kasveissa.

Kalsium myötävaikuttaa kasvin soluseinän rakenteen ylläpitämiseen. Kalsiumvajeen läsnä ollessa kasvien muodostumisen kudokset, kuten juurten kärjet, nuoret lehdet ja puhkeamisen kärjet, osoittavat usein vääristynyttä kasvua.

Ammoniumin väheneminen

Kalsiumnitraatti vähentää haihtuvien rasvahappojen ja fenolisten, fytotoksisten yhdisteiden kertymistä, jotka kerääntyvät soijakasvien jätteiden hajoamisella.

Lisäksi on olemassa kalsiumnitraattisuuntaus ammoniumpitoisuuden vähentämiseksi maaperässä, mikä lisää vedyn vaimennuskykyä.

Betoni

Kalsiumnitraattia käytetään betonin asetusajan lyhentämiseen. Tätä tuotetaan kalsiumhydroksidin muodostumisella ehkä kaksoissiirtymisreaktiolla.

Lisäksi kalsiumnitraatti indusoi rautahydroksidiyhdisteen muodostumisen, jonka betonin suojaava vaikutus vähentää sen korroosiota. Toisin sanoen läsnä oleva rauta voi reagoida betonin peruskomponenttien, kuten itse kalsiumhydroksidin, kanssa.

Kalsiumnitraatti vähentää asetusaikaa sekä betonin vastustusta, johon lisättiin vulkaanista tuhkaa. Kalsiumnitraatin aggregaatin vaikutuksen tutkimiseksi betoniin, kalsiumnitraatin pitoisuuksien lisääntymiseen, välillä 2–10%.

Se voi palvella sinua: molaarinen fraktio: miten se lasketaan, esimerkkejä, harjoituksia

Asetusajan vähenemistä on havaittu suurempaa, samoin kuin betoniresistenssin lisääntyminen, kun kalsiumnitraattipitoisuus nousi 10%: iin.

Jätevesi- tai jätehuolto

Kalsiumnitraattia käytetään vähentämään jäteveden huonoja hajuja vähentämällä rikkivety. Lisäksi monien biologisten lajien eloonjäämistä aiheuttavat orgaaniset anaerobiset olosuhteet kulutetaan.

Kylmä kompressiovalmistelu

Tetrahydraatti kalsiumnitraatti on endoterminen yhdiste, ts. Sillä on kyky absorboida sitä ympäröivästä ympäristöstä. Tämä tuottaa jäähdytyksen ruumiista, jotka ovat kosketuksissa sitä sisältävien astioiden kanssa.

Kompressiot nostavat lämpötilaansa, ja niiden uudistamiseksi riittää sijoittamaan ne pakastimeen

Lateksikoragulaatio

Kalsiumnitraattia käytetään lateksisogulaatiovaiheessa. Se on osa upotusliuosta, ja kun se joutuu kosketukseen lateksin sisältämän liuoksen kanssa, se katkaisee stabiloinnin ja aiheuttaa sen hyytymisen.

Lämmönsiirto ja varastointi

Sulaan nitraattien suoloja, mukaan lukien kalsiumia muiden nitraattien kanssa.

Sovellusmuodot

-Maan kanssa sekoitettu kalsiumnitraatti levitetään 1,59 kg: n pitoisuuteen 30,48 m², riittävällä kastelulla. Kalsiumnitraatti liuotetaan veteen, mikä mahdollistaa sen imeytymisen kasvin juurten kautta. Hydroponisissa viljelykasveissa se liukenee viljelyveteen.

-Suihkeiden muotoilua kalsiumnitraattia käytetään myös lehtien ja kukkien suihkuttamiseen, mikä on tehokas hoito tomaattikukan mädänä, korkkipiste ja omenan katkera reikä.

-Se lisätään betoniamuotoilevaan seokseen (sementti, hiekka, kivet ja vesi) määrän kalsiumnitraattia ja sen lisäämisen vaikutusta betonin erityisiin ominaisuuksiin; kuten nopeus ja vastus.

-Kalsiumnitraattia lisätään riittävään pitoisuuteen viemärien tai jäännösten huonojen hajujen vähentämiseksi tasolle, jonka hajut ovat siedettäviä ihmisille.

Viitteet

1. Kalsiumnitraattien tekniset tiedot. Palautettu: Direct2Farmer.com
2. Kalsiumnitraatti. Toipunut: Pubchem.NCBI.Nlm.NIH.Hallitus