Natriumpermanganaatti (NAMNO4) ominaisuudet, riskit

Hän Natriumpermanganaatti Se on NamnO -kaavan kemiallinen yhdiste₄. Se on pääasiassa saatavana monohydraattimuodossa. Sen rakenne on esitetty kuvassa 1. Tämä suola on hygroskooppinen ja siinä on pieni sulamispiste.

Sillä on samat ominaisuudet kuin kaliumpermanganaatti (KMNO₄), vaikka natriumpermanganaatti on noin 15 kertaa enemmän liukoinen veteen. Tästä huolimatta kaliumpermanganaattia käytetään yleensä enemmän, koska sen tuotantokustannukset ovat alhaisemmat.

Kuva 1: Natriumpermanganaattirakenne.

Natriumpermanganaatti liuentuu helposti veteen syvän purppura liuoksen aikaansaamiseksi, joiden haihtuminen antaa NAMNO4 · H2O: n kirkkaan violetti-negraaliset värikiteet. Kaliumsuola ei muodosta hydraattia. Hygroskooppisen luonteensa vuoksi se on vähemmän hyödyllinen analyyttisessä kemiassa kuin kalium -vastine.

Se voidaan valmistaa mangaanidioksidireaktiolla natriumhypokloriitin ja natriumhydroksidin tai natriumkarbonaatin kanssa seuraavasti:

2Mn₂ + 3NACLO + 2NAOH → 2NAMNN₄ + 3nacl + H₂JOMPIKUMPI

2Mn₂ + 3NACLO + NA₂Yhteistyö₃ → 2namno₄ + 3nacl + co₂

Natriumkarbonaattia käyttämällä suorituskyky on pienempi ja reaktio on lämmitettävä tuotteen saamiseksi (Vapid, 2016).

[TOC]

Fysikaaliset ja kemialliset ominaisuudet

Natriumpermanganaatilla on samanlainen kuin kaliumpermanganaatti. Ne ovat prismaattisia kiteitä tai violetteja palloja, jotka vesiliuoksessa muodostavat värin nesteen, joka kulkee vaaleanpunaisesta violetiksi pitoisuudesta riippuen. Ulkonäkö on esitetty kuvassa 2.

Kuva 2: Natriumpermanganaatin ulkonäkö

Yhdisteen vedettömän muodon molekyylipaino ja sulatuspiste on vastaavasti 141 9254 g/mol ja 36 ° C, ja monohydratoidulla muodossa on molekyylipaino ja sulatuspiste 159,94 g/mol ja 170 ° C vastaavasti 170 ° C.

Voi palvella sinua: viskositeetti: esimerkkejä, syitä, yksiköitä, tyyppejä

Sen tiheys on 1 972 g/ml ja se on erittäin liukeneva veteen, kykenee liuottamaan 900 g: n litraa huoneenlämpötilassa (kansallinen bioteknologian tietokeskus, 2017).

Reaktiivisuus ja vaarat

Natriumpermanganaatti ei ole polttoainetta, mutta se kiihdyttää palavien materiaalien palamista. Jos palava materiaali on hienosti jaettu, seos voi olla räjähtävä.

Se voi spontaanisti sytyttää nestemäiset palavat materiaalit. Kosketus rikkihapon kanssa voi aiheuttaa tulipaloja tai räjähdyksiä.

Etikkahappo- tai etikkahydridi. Räjähdyksiä voi tapahtua, kun rikkihapolla käsitellyt permanganaatit joutuvat kosketuksiin bentseenin, hiilidisulfidin, dietyl -eetterin, etyylialkoholin, öljyn tai orgaanisen aineen kanssa (natriumpermanganaatti, 2016).

Nämä aineet kiihdyttävät palamista, kun he osallistuvat tuleen. Jotkut voivat räjähtää räjähtävästi lämmittäessään tai osallistua tuleen. Voi hyödyntää lämpöä tai pilaantumista.

Jotkut reagoivat räjähtävästi hiilivetyjen (polttoaineiden) kanssa. Se voi kevyitä polttoaineita (puu, paperi, öljy, vaatteet jne.-A. Kontit voivat räjähtää lämmitettäessä. Vuoritus voi aiheuttaa palo- tai räjähdysvaaraa (natriumpermanganaatti, S.F.-A.

Kaliumpermanganaatti reagoi veden kanssa mangaanidioksidin, kalium- ja happihydroksidin tuottamiseksi. Kaliumhydroksidi on voimakas syövyttäminen. Vakavissa tapauksissa voi tapahtua systeemisiä vaikutuksia, mukaan lukien suonensisäinen hyytyminen, hepatiitti, haimatulehdus ja epäonnistumiset.

Krooninen nauttiminen voi aiheuttaa parestesiaa, vapinaa mangaanimyrkyllisyydestä. Mangaanin neurotoksisuus on seurausta dopamiinin ja neurotoksiinien, kinonin dopamiinin ja peroksidin (natriumpermanganaatti, 2014) ehtymisestä.

Natriumpermanganaatti vahingoittaa silmäkankaan kosketustuottavia palovammoja. Se voi olla ärsyttävää ihon kosketukseen jättäen violettiset paikat siihen. Hengityksen tapauksessa se voi aiheuttaa vaurioita hengitysteille (tietoturvamateriaali.F.-A.

Voi palvella sinua: Lämpö: rakenne, ominaisuudet, muodostuminen, esimerkit

Jos yhdiste joutuu kosketuksiin ihon kanssa, se on huuhdeltava runsaalla vedellä vähintään 15 minuutin ajan, kun saastuneet vaatteet ja kengät poistetaan.

Nielemisen tapauksessa oksentelua ei tule indusoida. Sen tulisi löysätä tiukkoja vaatteita, kuten paidan kaulaa, vyötä tai solmiota. Jos uhri ei hengitä, suun suun tulisi nousta ylös.

Hengityksen tapauksessa uhri on poistettava altistumispaikasta ja siirrettävä uuteen paikkaan. Jos tämä ei hengitä, keinotekoinen hengitys on annettava. Jos se on vaikea hengittää, happi on annettava.

Kaikissa tapauksissa on saatava välitön lääketieteellinen hoito (turvallisuustieto Natriumpermanganaatti Monohydraatti, 2013).

Sovellukset

Natriumpermanganaatti, kuten kaliumyhdiste, on desinfiointiaine- ja bakteerien torjunta -aineseptinen. Sen käyttöä ovat valkaisut hartsit, vahat, rasvat, oljet, puuvilla, silkki ja muut kuidut ja mokkanahka.

Sitä käytetään myös desinfiointiaineena, deodoranttina, kemiallisena desinfiointiaineena valokuvauksessa ja reagenssina synteettisessä orgaanisessa kemiassa.

Laittomat käytöt ovat sisällyttäneet väärinkäytökset ja aborttilääkkeet ajankohtaisella sovelluksella emättimen seinämään. Historiallisesti permanganaattiratkaisuja on käytetty virtsaputken kastelu- ja nestemäisenä pesuna myrkytykseen.

Natriumpermanganaatti toimii hapettavana aineena sulfonamidin O-tolueenin hapettumisessa sakkariinin tuottamiseksi ja amida-tolueenin puhdistamiseksi. Se on myös morfiinin ja fosforin vasta -aine sekä orgaaniset / farmaseuttiset synteettiset reaktiot.

Natriumpermanganaattia on käytetty veden ja maaperän kuntoutuksen käsittelyssä, koska se kykenee hajottamaan BTEX: n (bentseeni, tolueeni, etyylibentseeni ja ksyleeni), fenolit, poltisykliset aromaattiset hydrokarbonit (HAP), klooratut etenit ja räjähteet ja eliminoi vety sulfidi (HAP) ja hydrisulfidi.

Voi palvella sinua: Ternaariset yhdisteet: Ominaisuudet, koulutus, esimerkit

Veden korkean liukoisuuden vuoksi natriumpermanganaatti on edullinen sovelluksille, jotka vaativat korkeat permanganaatti -ionien pitoisuudet, kuten painetun piirilevyn muovisten osien kaiverrus.

Muita natriumpermanganaatin käyttötarkoituksia ovat metallin pintakäsittelyaine ja metallinpuhdistusformulaatio jne. (Natriumpermanganaatti -vesiliuos (NAMNO4), S.F.-A.

Natriumpermanganaatti voi korvata kaliumpermanganaatin joissakin sovelluksissa, koska hapettumisaine on permanganaatti -ioni.

Koska natriumpermanganaatti on kuitenkin olemassa monohydraattimuodossa, sitä ei voida käyttää analyyttisissä sovelluksissa redox -asteina.

Viitteet

1. Materiaalitietojen turvallisuuslehti natriumpermanganaatti. (S.F.-A. Haettu dogesta.Org: dogee.org.
2. Turvallisuustietolomake natriumpermanganaatti -monohydraattimateriaali. (2013, 21. toukokuuta). Haettu Sciencelab: Sciencelab.com.
3. Kansallinen bioteknologiatietojen keskus. (2017, 4. maaliskuuta). PubChem Compound -tietokanta; CID = 23673458. Haettu Pubchem: Pubchem.NCBI.Nlm.NIH.Hallitus.
4. Natriumpermanganaatti. (2014, 5. joulukuuta). Haettu toxnet: toxnet.Nlm.NIH.Hallitus.
5. Natriumpermanganaatti. (2016). Haettu gameokemiallisista.NOAA.Hallitus.
6. Natriumpermanganaatin vesiliuos (NAMNO4). (S.F.-A. Haettu Changyuancorp: In.Changyuancorp.com.
7. Natriumpermanganaatti. (S.F.-A. Haettu Chemicalbook: Chemicalbook.com.
8. (2016, 27. kesäkuuta). Natriumpermanganaatti mangaanidioksidista ja natriumhypokloriitista. Haettu kemiasta.Stackexchange: Kemia.Stackexchange.com.