Natriumperoksidi (Na2O2) rakenne, ominaisuudet, käytöt

Hän natriumperoksidi Se on kaavan nauhakemiallinen yhdiste₂JOMPIKUMPI₂ joka esittää kaksi ionista sidosta kahden natriumiatomin ja O2 -molekyylin välillä. Esiintyy useissa hydraatteissa ja perxyehydraateissa, mukaan lukien NA₂JOMPIKUMPI₂ · 2h₂JOMPIKUMPI₂ · 4H₂Tai, na₂JOMPIKUMPI₂ · 2h₂Tai, na₂JOMPIKUMPI₂ · 2h₂JOMPIKUMPI₂ ja na NA₂JOMPIKUMPI₂ · 8H₂JOMPIKUMPI.

Sillä on kuusikulmainen kiteinen rakenne, mutta kun tämä muoto lämmitetään, se kokee siirtymisen tuntemattoman symmetrian vaiheeseen 512 ° C: ssa. Sen kiteinen rakenne on esitetty kuviossa 2 (natrium: natriumperoksidi, 1993-2016).

Kuvio 1: Natriumperoksidirakenne. Kuvio 2: Natriumperoksidin kiteinen rakenne.

Natriumperoksidi voidaan valmistaa suuressa mittakaavassa metallisen natriumin reaktiolla hapen kanssa 130-200 ° C: seen (Ashford, 1994), prosessi, joka tuottaa natriumoksidia, joka erillisessä vaiheessa absorboi happea:

4 Na + O₂  → NA₂JOMPIKUMPI

2 na NA₂Tai + o₂  → 2 NA₂JOMPIKUMPI₂

Tämä epäjatkuva toimenpide merkitsee natriumhapetusta natriummonoksidissa kuivilla ilmalla ja monoksidin takaosan hapettumisella pereoksidissa 90% happea.

Vuonna 1951 USI aloitti ensimmäisen jatkuvan prosessin käytön natriumperoksidin tuottamiseksi. Prosessi on ainutlaatuinen yhdessä näkökulmassa: käytä ilmaa puhtaan hapen sijasta.

Lähes 70 vuoden ajan eräprosessin muunnelmia (Schow, 1957) on käytetty, esimerkiksi kaupallinen tuote sisältää 90 - 95% vetyperoksidia.

[TOC]

Natriumperoksidin fysikaaliset ja kemialliset ominaisuudet 

Natriumperoksidi on kellertävä rakeistettu.F.-A. Hänen ulkonäkönsä on havainnollistettu kuvassa 3.

Voi palvella sinua: Piilakontruro (Si3N4): rakenne, ominaisuudet, hankkiminen, käyttöKuvio 3: Natriumperoksidin esiintyminen.

Natriumperoksidin molekyylipaino on 77,98 g/mol ja tiheys 2805 g/ml. Yhdisteen fuusiopiste on 460,00 ° C, missä se alkaa hajota natriumoksidiksi ja molekyylin happea reaktion mukaan:

2 NA2O2 → 2 Na2O + O2

Sen kiehumispiste on 657 ° C (Royal Society of Chemistry, 2015).

Natriumperoksidi reagoi väkivaltaisesti pelkistävien aineiden, palavien materiaalien ja kevyiden metallien kanssa. Reagoi eksoterminen ja nopeasti tai jopa räjähtävästi vedellä vahvan emäksen (NaOH) ja hapen muodostamiseksi (O2).

Ammoniumpersulfaatin sekoitus voi räjähtää, jos se on kitka (murskaaminen laastissa), jos sitä lämmitetään, tai jos kaasumdioksidivirtaus ohitetaan sen yli.

Reagoi erittäin voimakkaasti kaasun rikkivetyen kanssa. Jopa ilman puuttuessa reaktioon voi liittyä liekki. Räjähdys tapahtuu, kun kaasumainen hiilidioksidi ohitetaan natriumperoksidin seokselle magnesiumjauheella.

Seokset, joissa on etikkahappoa tai etikkahappoanhydridiä, voivat räjähtää, jos niitä ei pidetä kylminä. Ne ovat spontaanisti syttyviä kosketuksissa aniliinin, bentseenin, dietyl -eetterin tai orgaanisten materiaalien, kuten paperin ja puun kanssa.

Seokset, joissa on vihannes, glyseriini, tietyt öljyt ja fosfori polttavat tai hyödyntävät. Seos kalsiumkarbidilla (jauhe) voi räjähtää liekkeihin, kun ne altistetaan kostealle ilmalle ja räjähtää, kun sitä lämmitetään.

Se hajoaa usein väkivaltaisesti mangaanidioksidin katalyyttisten määrien läsnäollessa. Seos rikki monokloridilla johtaa väkivaltaiseen reaktioon. Voit reagoida ja aiheuttaa polttoaineiden sytytyksen (natriumperoksidi, 2016).

Reaktiivisuus ja vaarat

Natriumperoksidi on yhdiste, joka on luokiteltu vahvaksi, räjähtäväksi ja vahvaksi hapettavaksi aineeksi sen reaktiivisuushälytyksen mukaan. Kitka, lämmö tai kosketus kosteuden kanssa tulehtuvat helposti palavalle materiaalille, seokset ovat helposti.

Voi palvella sinua: kiertokuivaus: toiminta, mihin se on, osat, sovellukset

Se voi hajota voimakkaasti pitkittyneen lämpöaltistuksen alla, aiheuttaen sitä sisältävien säiliöiden hajoamisen.

Erittäin vaarallinen ihon ja silmien yhteydessä (ärsyttävä) ja nielemisen ja hengittämisen tapauksessa. Pitkäaikainen altistuminen voi aiheuttaa ihon palovammoja ja haavaumia. Hengityksen liiallinen altistuminen voi aiheuttaa hengityselinten ärsytystä.

Silmän tulehdukselle on ominaista punoitus, kastelu ja kutina. Ihotulehdukselle on ominaista kutina, kuorinta, punoitus tai toisinaan ampuulit muodostuminen.

Visuaalisen kontaktin tapauksessa se on varmistettava, jos piilolinssejä käytetään ja poista ne. Sinun on huuhdettava silmäsi heti juoksevalla vedellä vähintään 15 minuutin ajan, pitämällä silmäluomet auki.

Iho -kosketusten tapauksessa juoksevalla vedellä saastunut iho pestään varovasti ja varovasti. Kylmää vettä voidaan käyttää. Ärtynyt iho tulisi peittää pehmentävällä.

Jos ihokosketus on vakava, se tulisi pestä desinfiointiaineisella saippualla ja peittää anti-bakteerikermalla saastunut iho.

Hengityksen tapauksessa uhrin tulisi antaa seistä hyvin tuuletetulla alueella.

Evakuoi uhri turvalliselle alueelle mahdollisimman pian. Löysät tiukka vaatteet, kuten paita kaula, vyö tai solmio. Jos hengitys on vaikeaa, hallitse happea. Jos uhri ei hengitä, tee suu -suuhun elvyttäminen.

Nielemisen tapauksessa oksentelua ei tule indusoida. Jos uhri ei hengitä, tee suu -suuhun elvyttäminen.

Kaikissa tapauksissa olisi haettava välitöntä lääketieteellistä hoitoa (turvallisuustietolomake natriumperoksidi, 2013).

Voi palvella sinua: arseenihappo (H3SO4): Ominaisuudet, riskit ja käytöt

Sovellukset

Vaatteiden valkaisussa käytetään natriumperoksidia, koska se reagoi veden kanssa vetyperoksidin tuottamiseksi, valkaisuaine reaktion mukaan:

Naa₂JOMPIKUMPI₂ + 2 h₂O → 2 naoh + h₂JOMPIKUMPI₂

Vetyperoksidin lisäksi reaktio tuottaa natriumhydroksidia (valkaisuainetta), joka ylläpitää alkalista liuosta. Kuuma vesi ja emäksinen liuos ovat molemmat välttämättömiä, jotta vetyperoksidi toimisi paremmin valkaisuna (kenttä, S.F.-A.

Natriumperoksidia käytetään puutarkista paperin ja tekstiilien tuotannon valkaisuun. Sitä käytetään tällä hetkellä erikoistuneisiin laboratoriooperaatioihin, esimerkiksi mineraalien uuttamiseen. Lisäksi kemiallisissa reaktioissa natriumperoksidia käytetään hapettavana aineena.

Sitä käytetään myös happilähteenä reagoimalla hiilidioksidin kanssa hapen ja natriumkarbonaatin tuottamiseksi, joten se on erityisen hyödyllinen sukelluslaitteissa, sukellusveneissä jne. (Käyttämällä natriumperoksidia hiilidioksidipäästöjen puhdistamiseen), 2014), 2014).

Viitteet

1. Ashford, R. (1994). Ashfordin teollisuuskemikaalien sanakirja. Lontoo: Publications Ltd.
2. S, S. (S.F.-A. Ainesosat -Sodiumperoksidi. Sci-toysista haettu.com.
3. Turvallisuustietolomake natriumperoksidi. (2013, 21. toukokuuta). Sciencelabista haettu.com.
4. Kansallinen bioteknologiatietojen keskus. (S.F.-A. PubChem Compound -tietokanta; CID = 14803. Haettu Pubchemista.
5. Kuninkaallinen kemian yhdistys. (2015). Natriumperoksidi. Haettu Chemspider.com.
6. Schow, H. R -. (1957). Natriumperoksidin tuotantotarina. Kemian kehitys, vol. 19, 118-123.
7. Natriumperoksidi. (2016). Haettu kameokemiallisista.
8. Natrium: natriumperoksidi. (1993-2016). Haettu weblementsistä.
9. Käyttämällä natriumperoksidia hiilidioksidipäästöjen sukeltamiseen. (2014, 10. marraskuuta). Haettu Stackexchange.