Atomipaino

Atomipaino on atomin massayksiköissä ilmaistun atomin massa (U U.m.-lla.-A

Mikä on atomipaino?

Hän atomipaino Se on tietyn kemiallisen elementin atomien keskimääräinen massa. Sitä tunnetaan ja sitä käytetään keskenään atomimassana, vaikka kirjaimellisesti kunkin merkitys on erilainen.

Termi 'paino' fysiikassa merkitsee voimaa, joka kohdistuu gravitaatiokentälle, joka ilmaistaan ​​voimayksiköissä, kuten Newton. Vuodesta 1908 lähtien käytetään kuitenkin atomipainoa, joka tunnetaan tällä hetkellä paremmin suhteellisena atomimassana. Eli ne ovat synonyymejä.

Atomit ovat niin pieniä, runsaita ja erilaisia, jopa samalla elementillä, että ei ole helppo tehtävä määrittää heille fyysinen suuruus kuin massa. Juuri ajan kuluessa kemiallisen elementin paino- tai atomimassan edustavan yhtenäisyyden valinta on vaihdellut.

Aluksi pienimmän atomin taikina valittiin atomimassan yksiköksi, joka on vetyatomi (H). Myöhemmin se muutti luonnollisen happea 1/16 atomisimassa, ja sitten sen kevyin isotooppi oli parempana, ¹⁶JOMPIKUMPI.

Vuodesta 1961 lähtien hiiliatomin (c) suuren merkityksen vuoksi se valittiin viittaamaan atomipainoon C-12-isotooppiinsa. Lisäksi C -atomi on orgaanisen kemian ja biokemian keskeinen tai keskeinen kemiallinen elementti.

Siksi se voidaan määritellä määrän tietyn isotooppiluokan atomin massa ja hiiliatomin massan välillä.

Mikä on atomipaino?

Atomipainona (PA) Kemiallisen elementin muodostavien luonnollisten isotooppien keskimääräinen paino on tiedossa. Termi viittaa kunkin kemiallisen elementin atomien hallussa olevaan suhteelliseen atomimassaan.

Voi palvella sinua: Massatoimintalaki

Kuten alkuperäisessä osassa mainittiin, atomipaino käytetään perinteisesti, mutta todellisuudessa se on atomimassa. Vuodesta 1961 lähtien hyväksyttiin hiili-2-atomiin, sen arvo 12 suhteelliselle atomipainolle.

Sitten atomimassa on protonien ja neutronien summa, joka atomilla on, elektronien tarjoama massa on merkityksetön. Esimerkiksi vedyn atomimassa (H) on 1.00974 da ja magnesiumin (mg) on ​​24.3050 da.

Vertaamalla tämä tarkoittaa, että Mg -atomit ovat raskaampia kuin H: 24 kertaa enemmän, tarkalleen. Kun sinun on tiedettävä jonkin kemiallisen elementin atomipainon tai massan arvot, jaksollista taulukkoa voidaan kuulla.

Yksiköt

Yksi atomipainon ensimmäisistä yksiköistä, UMA, ekspressoitiin 1/16 (0,0625) happiatomin painosta.

Tämä yksikkö muuttui löydettäessä elementin luonnolliset isotoopit vuodesta 1912, joten isotooppeja ei voitu enää sivuuttaa.

Tällä hetkellä atomimassan tai daltonin vakioyksikkö on 1/12 isotoopin painosta ¹²C. Tämä on vakaampaa ja runsas kuin ¹³C ja ¹⁴C.

Standardoitu atomimassayksikkö on nukleonin taikina (protoni tai neutroni) ja vastaa 1 g/mol. Tämä yhdistäminen tai standardointi suoritettiin C-12: n atomilla, jolle 12 atomimassayksikköä osoitetaan.

Ja siten suhteellinen atomipaino tai atomimassa voidaan ilmaista nykyään grammina yhdellä atomien moolilla.

Kuinka atomipaino lasketaan?

Atomipainon määrittämiseksi on ensin laskettava isotoopin atomimassa, joka on protonien ja neutronien lukumäärä, jolla on tietty atomi.

Se voi palvella sinua: Testi: Ominaisuudet, tyypit, esimerkit käytöstä

Sen elektronien määrää ei oteta huomioon, koska sen massa on merkityksetön verrattuna neutronien ja protonien määrään.

Sama tehdään saman elementin jokaisella isotoopilla. Sitten tietäen sen luonnollisen runsauden, keskimäärin painotettu keskimääräinen atomimassa kaikista isotooppeista lasketaan lisäämällä tuote m MO (M = atomimassa ja runsauteen jaettuna 100: lla).

Oletetaan esimerkiksi, että sinulla on rauta -atomien klusteri ⁵⁶Usko, kun taas 5% on ⁵⁴Usko ja loput 2% ⁵⁷Usko. Atomisimassat on jo osoitettu kemiallisten symbolien vasemmassa yläkulmassa. Lasketaan sitten:

56 (0.93) + 54 (0.05) + 57 (0.02) = 55,92 g/mol atomit usko

Klusterissa raudan atomipaino on 55,92. Mutta entä muu planeetan maa tai muu maailmankaikkeus? Klusterissa on tuskin kolme isotooppia, joiden runsaat muuttuvat, jos maa otetaan huomioon, missä on enemmän käytettävissä olevia isotooppeja, ja laskelmat muuttuvat monimutkaisemmiksi.

Näkökulma

Määräaikaisessa taulukossa ilmoitettujen elementtien atomipainon laskemiseksi seuraavat seuraavat:

- Isotoopit, jotka ovat olemassa saman kemiallisen elementin luonteessa. Saman kemiallisen elementin atomit, joilla on eri määrä neutroneja, ovat kyseisen kemiallisen elementin isotoopit.

- Jokaisesta isotoopista saatuissa näytteissä kunkin niiden atomimassa otetaan huomioon.

- On myös tärkeää, että jokaisen isotooppien suhteellinen runsaus tietylle elementille luonnossa löydetyissä näytteissä.

- Löydät pelkästään atomin atomipainoarvon tai läsnä elementin luonnollisessa näytteessä. Tai atomien ryhmän, saman elementin isotooppien tapauksessa, määrittäen standardi tai keskimääräinen atomipaino.

Voi palvella sinua: kaliumsulfaatti (K2SO4): rakenne, ominaisuudet, käytöt, synteesi

- Kemiallisten elementtien vakioatomipainon määrittämiseksi otettiin huomioon yksi tai useampi isotooppia.

- On joitain kemiallisia elementtejä, kuten Francio (FR), joilla ei ole stabiileja isotooppeja ja joilla ei ole edelleen standardisoitua atomipaino.

Esimerkit

Kemiallisten elementtien jaksollisen taulukon kuuleminen voidaan löytää kemiallisen elementin atomipainon, toisin sanoen ne, jotka on laskettu ottaen huomioon kaikki vakaat isotoopit (ja tästä syystä niillä on yleensä monia desimaaleja).

Katsotaanpa joitain:

- Atomien vetypaino (H): 1.00797 u.m.-lla.

- Atomipaino paino (b): 10.811 u.m.-lla.

- Hapen atomipaino (O): 15.99 U.m.-lla.

- Atomirautapaino (Fe): 55.845 U.m.-lla.

- Nikkelin atomipaino (Ni): 58.693 u.m.-lla.

- Kulta -atomipaino (AU): 196.967 u.m.-lla.

- Kupariatomipaino (Cu): 63.546 U.m.-lla.

- Atomi -alumiinipaino (AL): 26.982 U.m.-lla.

- Helium -atomipaino (He): 4.0026 u.m.-lla.

- Sinkkiatomipaino (Zn): 65.38 u.m.-lla.

Luonnotonta tai synteettistä elementtejä, joissa ei ole luonteeltaan, ei ole tavanomaista atomipainoa, kuten Francio (FR), Polonium (PO), radon (RA), kuten edellä mainittiin, muun muassa kemiallisten elementtien joukossa.

Näissä tapauksissa atomipaino on rajoitettu tämän elementin protonien ja neutronien lukumäärän summaan.

Atomipainoarvo ilmoitetaan suluissa, mikä tarkoittaa, että se ei ole standardoitu atomipaino. Jopa tavanomainen atomipaino arvo todennäköisesti muuttuu, jos löydetään enemmän tietyn elementin isotooppeja.

Viitteet

1. Helmestine, Anne Marie, PH.D -d. Atomipainon määritelmä. Toipunut Ajatelukyvystä.com
2. Jimenez, V. ja MacArulla, J. (1984). Fysiologinen fysikaalis -kemiallinen. 
3. Whitten, k., Davis, r., Pika m. Ja Stanley, G. (2008). Kemia.  
4. Vakioatomipaino. Haettu jstk.Wikipedia.org
5. Atomipainot. Toipunut IUN: sta.Edu