Mikä on tyydyttynyt liuos? (Esimerkkejä)

Eräs tyydyttynyt liuos Se on kemiallinen liuos, joka sisältää liuenneen liuenneen liuenneen aineen maksimaalisen konsentraation. Sitä pidetään tasapainon dynaamisena tilana, jossa nopeudet, joissa liuotin liukenee liuenneen aineen ja uudelleenkiteytyksen nopeuden, ovat yhtä suuret (J., 2014).

Lisäaine ei liukene tyydyttyneeseen liuokseen ja ilmestyy eri vaiheessa, olipa se sakka, jos se on kiinteä neste tai poreilu, jos se on nesteen kaasua (Anne Marie Helmestine, 2016).

Kuviossa 1 kuvataan esimerkki tyydyttyneestä liuoksesta. Kuvassa 1.yksitoista.2 ja 1.3 dekantterilasiin on vakio vesitila. Kuvassa 1.1 Kyllyysprosessi alkaa, missä liuennettu aine alkaa liukene, punaisten nuolien edustama.

Kuvassa 1.2, suuri osa kiinteästä aineesta on liuennut, mutta ei kokonaan uudelleen kiteytymisprosessista, jota edustaa siniset nuolet.

Kuvassa 1.3, vain pieni määrä liuennettua ainetta on liukenematta. Tässä tapauksessa uudelleenkiteytysnopeus on suurempi kuin liuoksen nopeus. (Kyllyystyypit, 2014)

Liuenneen aineen maksimikonsentraation piste liuottimessa tunnetaan kylläisyyspisteenä.

[TOC]

Tekijät, jotka vaikuttavat kylläisyyteen

Liuenneen aineen määrä, joka voidaan liuottaa liuottimeen, riippuu eri tekijöistä, mukaan lukien tärkeimmät, ovat:

Lämpötila

Liukoisuus kasvaa lämpötilan kanssa. Esimerkiksi enemmän suolaa voi liukentua kuumaan veteen kuin kylmässä vedessä.

Esimerkiksi veden liukoisuus veteen vähenee kuitenkin poikkeuksia, nostamalla lämpötilaa. Tässä tapauksessa liuenneen molekyylit saavat kineettistä energiaa lämmittämällä sen, mikä helpottaa heidän paeta.

Se voi palvella sinua: aminoharja (NH2): rakenne, ominaisuudet, esimerkit

Paine

Paineen nousu voi pakottaa liukenemisen liukenemisen. Tätä käytetään yleisesti nesteiden kaasun liuottamiseen.

Kemiallinen koostumus

Liuenneen aineen ja liuottimen luonne sekä muiden kemiallisten yhdisteiden läsnäolo liuoksessa vaikuttavat liukoisuuteen. Esimerkiksi, voit liuottaa suuremman määrän sokeria veteen, joka tulee veteen. Tässä tapauksessa sanotaan, että sokeri on liukoisempi.

Vedessä oleva etanoli on täysin liukoinen toistensa kanssa. Tässä nimenomaisessa tapauksessa liuotin on yhdiste, joka on suurempi määrä.

Mekaaniset tekijät

Päinvastoin kuin liuosnopeus, joka riippuu pääasiassa lämpötilasta, uudelleenkiteyttämisenopeus riippuu kiteisen verkon pinnalla olevasta liuenneen aineen pitoisuudesta, joka suositaan, kun liuos on liikkumaton.

Siksi, liuoksen levottomuus Vältä tätä kertymistä, maksimoimalla liuoksen (kylläisyyden tiput, 2014).

Kyllästymis- ja liukoisuuskäyrät

Liukoisuuskäyrät ovat graafinen tietokanta, jossa verrataan liuenneen aineen määrää, joka liukenee liuottimen määrään, tietyssä lämpötilassa.

Liukoisuuskäyrät on yleensä piirretty joko kiinteän aineen tai kaasun määrään 100 grammaa vettä (Brian, 2014).

Kuvio 2 kuvaa kyllästymiskäyriä useille liuenneille aineille vedessä.

Koordinaattien akselilla sinulla on lämpötila celsiusasteissa, ja abskissan akselilla on liuenneen aineen pitoisuus, joka ilmaistaan ​​liuenneen aineen grammoina 100 grammaa vettä kohti.

Voi palvella sinua: kvantitatiivinen analyysi kemiassa: mittaukset, valmistelu

Käyrä osoittaa kyllästymispisteen tietyssä lämpötilassa. Käyrän alla oleva alue osoittaa, että ratkaisu on tyydyttymätön ja siksi liuenneaine voidaan lisätä.

Käyrän yläpuolella olevalla alueella on ylikyllästetty ratkaisu. (Liukoisuuskäyrät, S.F.-A

Esimerkiksi natriumkloridi (NaCl), 25 asteessa Celsi. (Cambrige University, S.F.-A

Esimerkkejä tyydyttyneistä ratkaisuista

Kyllästetyt liuokset löytyvät päivästä päivään, ei ole välttämätöntä olla kemiallisessa laboratoriossa. Liuottimen ei tarvitse välttämättä olla vettä. Alla on päivittäisiä esimerkkejä tyydyttyneistä ratkaisuista:

-Soda ja virvoitusjuomat ovat yleensä tyydyttyneitä hiilidioksidiliuoksia vedessä. Siksi, kun paine vapautuu, hiilidioksidikuplat muodostetaan.

-Maan maaperät on kyllästetty typellä.

-Voit lisätä sokeria tai suolaa etikkaan tyydyttyneen liuoksen muodostamiseksi.

-Lisää suklaajauhe maitoon, kunnes se ei ole liuennut, muodostaa tyydyttyneen liuoksen.

-Maito voidaan kyllästää jauhoilla siihen pisteeseen, että et voi lisätä jauhoja maitoon.

-Sulattu voi voidaan kyllästää suolalla, kun suolaa ei enää liuennut.

Mikä on ylikyllästetty ratkaisu?

Ylihäiriöiden määritelmä on sellainen, joka sisältää liuenneen liuenneen aineen kuin se, mikä voisi yleensä liukentua liuottimeen. Yleensä tämä tehdään liuoksen lämpötilan nostaminen.

Voi palvella sinua: Kristillinen rakenne

Liuoksen lievä muutos tai "siemen" tai pienen liuenneen kristallin käyttöönotto pakottaa ylimääräisen liuenneen aineen kiteytymisen. Jos kiteiden muodostumiselle ei ole ytimenmuodostuspistettä, liuenneen liuenneen aineen ylimääräinen.

Toinen ylikyllästymismuoto voi tapahtua, kun tyydyttynyt liuos jäähdytetään huolellisesti. Tämä olosuhteiden muutos tarkoittaa, että pitoisuus on todella suurempi kuin kylläisyyspiste, liuos on ylikuormitettu.

Tätä voidaan käyttää uudelleenkiteyttämisprosessissa kemikaalin puhdistamiseksi: se liukenee kyllästymispisteeseen kuumassa liuottimessa, sitten liuottimen jäähtyessä ja liukoisuus vähenee, liuenneen aineen ylimääräinen saostus.

Epäpuhtaudet, jotka ovat läsnä paljon alhaisemmassa konsentraatiossa, eivät kyllästä liuotinta ja pysyvät siten liuenneena nesteeseen.

Viitteet

1. Anne Marie Helmestine, P. (2016, 7. heinäkuuta). Tyydyttynyt ratkaisun määritelmä ja kokeet. Haettu noin: noin.com
2. Cambrige -yliopisto. (S.F.-A. Liukoisuuskäyrät. Haettu Dynamicscience.com: Dynamicscience.com.Au.
3. Esimerkki tyydyttyneestä liuoksesta. (S.F.-A. Haettu YourDcitionary: esimerkki.Sinun.com.
4. , S. (2014, 4. kesäkuuta). Tyydyttyneitä ja ylikyllästyneitä ratkaisuja. Sokraattisesta.Org: Sokraattinen.org.
5. James, n. (S.F.-A. Kyllästetty ratkaisu: Määritelmä ja esimerkki. Haettu tutkimuksesta.Com: Tutkimus.com.
6. , B -. (2014, 14. lokakuuta). Tyydyttyneitä ja ylikyllästyneitä ratkaisuja. Sokraattisesta.Org: Sokraattinen.org.
7. Liukoisuuskäyrät. (S.F.-A. Haettu Kentchemistry: Kentchemistry.com.
8. Kyllästymistyypit. (2014, 26. kesäkuuta). Haettu kemian librettex: Chem.Librettexts.org.