Laimennettu liuos

Laimennettu liuos on vasemman pään pipetissä, jonka sisältö on selkeämpi. Lisenssillä

Mikä on laimennettu liuos?

Eräs laimennettu liuos, tai tyydyttymätön,Se on homogeeninen kemikaali, joka ei ole saavuttanut liuenneen liuenneen aineen maksimipitoisuutta liuottimeen. Tämä tarkoittaa, että liuenneen aineen määrä on pieni suhteessa liuottimeen. Lisä liuenneaine liukenee lisäämällä sitä laimennettuun liuokseen eikä ilmesty vesifaasiin.

Fyysisen kemiallisen näkökulmasta laimennettua liuosta pidetään dynaamisena tasapainotilana, jossa nopeudet, joissa liuotin liukenee liuennettua ainetta, ovat suurempia kuin uudelleenkiteytyksen nopeus.

Siksi voimme sanoa, että laimennettu liuos voi liuottaa siihen liuenneen aineen, kunnes se saavuttaa kylläisyyspisteen. Kyllyyspisteessä ilman lisätoimintaa liuotetaan liuottimeen ja tällaista liuosta kutsutaan tyydyttyneeksi liuokseksi.

Tällä tavoin ratkaisut ovat alun perin tyydyttymättömiä, ja lopulta niistä tulee tyydyttyneitä ratkaisuja lisäämällä siihen liuenneen aineen.

Kuinka tunnistaa laimennettu liuos?

Laimennettu liuos on, että tyydyttymättömät, tyydyttyneet tai ylikyllästetyt liuokset, joihin lisätään lisää liuotinta. Tuloksena on alhaisemman pitoisuuden tyydyttymätön liuos.

Laimennukset ovat yleinen prosessi kemiallisessa laboratoriossa. Yleisesti.

Laimennoksien tekemiseksi käytetään kaavaa C₁V₁= C₂V₂ missä c on liuoksen pitoisuus, yleensä molaarisuuden tai normaalisuuden suhteen. V on liuoksen tilavuus ML: ssä ja termit 1 ja 2 vastaavat vastaavasti konsentroituja ja laimennettuja liuoksia.

Voi palvella sinua: erot homogeenisten seosten ja heterogeenisten seosten välillä

Liukoisuuteen vaikuttavat tekijät

Liuenneen aineen määrä, joka voidaan liuottaa liuottimeen, riippuu eri tekijöistä, mukaan lukien tärkeimmät, ovat:

1. Lämpötila

Liukoisuus kasvaa lämpötilan kanssa. Esimerkiksi enemmän suolaa voi liukentua kuumaan veteen kuin kylmässä vedessä.

Kuitenkin voi olla poikkeuksia, esimerkiksi kaasun liukoisuus veteen vähenee lisäämällä lämpötilaa.

Tässä tapauksessa liuenneen aiheen molekyylit saavat kineettistä energiaa lämmittäessä, mikä helpottaa niiden paeta.

2. Paine

Paineen nousu voi pakottaa liukenemisen liukenemisen. Tätä käytetään yleisesti nesteiden kaasun liuottamiseen.

3. Kemiallinen koostumus

Liuenneen aineen ja liuottimen luonne sekä muiden kemiallisten yhdisteiden läsnäolo liuoksessa vaikuttavat liukoisuuteen.

Esimerkiksi, voit liuottaa suuremman määrän sokeria veteen, joka tulee veteen. Tässä tapauksessa sanotaan, että sokeri on liukoisempi.

Etanoli ja vesi ovat täysin liukoisia toistensa kanssa. Tässä nimenomaisessa tapauksessa liuotin on yhdiste, joka on suurempi määrä.

4. Mekaaniset tekijät

Päinvastoin kuin liuosnopeus, joka riippuu pääasiassa lämpötilasta, uudelleenkiteyttämisenopeus riippuu kiteisen verkon pinnalla olevasta liuenneen aineen pitoisuudesta, joka suositaan, kun liuos on liikkumaton.

Siksi liuoksen levottomuus välttää tämän kertymisen, maksimoimalla liuoksen.

Esimerkkejä laimennettuista liuoksista

Laimennettuja liuoksia löytyy päivästä päivään, ei ole välttämätöntä olla kemiallisessa laboratoriossa. Liuottimen ei tarvitse välttämättä olla vettä.

Voi palvella sinua: titaanioksidi (IV): rakenne, ominaisuudet, käyttötarkoitukset

Alla on päivittäisiä esimerkkejä laimennetuista liuoksista:

- Lisää ruokalusikallinen sokeria kuppiin kuumaa kahvia tuottaa tyydyttymättömän sokeriliuoksen.

- Etikka on laimennettu etikkahappo liuos vedessä.

- Sumu on tyydyttymätön (mutta lähellä tyydyttynyttä) vettä ilmassa.

- HCl 0,01 M on tyydyttymätön suolahapon liuos veteen.

- Alkoholin desinfiointi on laimennettu isopropyylialkoholin liuos vedessä.

- Keitto on tyydyttymätön vesi- ja natriumkloridiliuos.

- Alkoholijuomat laimennetaan etanoli- ja vesiliuokset. Heidän omistamansa alkoholin prosenttiosuus on yleensä esitetty.

Viitteet

1. Cambrige University (S.F.-A. Liukoisuuskäyrät. Toipunut Dynamicscience.com.Au.
2. Esimerkki tyydyttyneestä liuoksesta (S.F.-A. Palautettu esimerkistä.Yourdcionary.com. 
3. Tyydyttyneitä ja ylikyllästyneitä ratkaisuja. Sokratia.org.