Prosentuaaliset ratkaisut

Prosenttiosuudet ovat ne ratkaisut, joissa pitoisuus ilmaistaan ​​%

Mitkä ovat prosentuaaliset ratkaisut?

Se prosentuaaliset ratkaisut ovat niitä, joiden liuenneen aineen pitoisuus ilmaistaan ​​100 ml: ta kohti liuosta. Esimerkiksi prosentuaalinen liuos 5 g/100 ml vastaa ekspressiota 5% (P/V). Siten niiden pitoisuudet ilmaistaan ​​prosentuaalisesti käyttämällä.

Liuoksen liuenneen aineen pitoisuuden ilmaisemiseksi on monia tapoja. Niiden joukossa on molaarisuus, mikä osoittaa liuenneen aineen pitoisuuden luvumesinä litraa kohti liuosta; Molealiteetti, liuenneen aineen moolit liuottimen kilogramman välillä; ja normaalisuus, liuenneen ekvivalentit liuoksen litran välillä.

Liuenneen aineen pitoisuus voidaan ilmaista myös prosentuaalisessa muodossa. Se on helpoin tapa ilmaista pitoisuus, koska se ei vaadi tiettyjen parametrien laskelmia tai tietämystä, kuten liuenneen aineen molekyylipaino, sen vastaava paino tai sen ionisen dissosiaation ominaisuudet.

Alkoholijuomat ovat esimerkkejä prosentuaalisista ratkaisuista. He tarrassaan he määrittelevät alkoholin asteen, mikä ei ole muuta kuin sen pitoisuus, joka ilmaistaan ​​100 ml nestettä pullossa. Mitä suurempi alkoholisti, sitä voimakkaampi aste vaikuttaa sen vaikutuksiin virastoon.

Mitkä ovat prosentuaaliset ratkaisut?

Prosenttiosuudet tai liuokset osoittavat liuenneen aineen määrän, joka on liuennut sata osaa liuosta. Tätä tapaa ilmaista liuosten pitoisuus on usein käytettävä kaupallisissa tuotteissa, jotta niiden kemiallinen koostumus osoittaa. Se on kuitenkin vähän hyötyä opetus- ja tutkimuslaboratorioissa.

Prosentuaalisten ratkaisutyypit

Massa-tilavuusprosentti

Osoittaa liuenneen massan liuenneen 100 cm: ään³ liuoksesta. Tämän pitoisuuden laskemisen matemaattinen ekspressio on:

Voi palvella sinua: fenoksietikkahappo: synteesi, menettely, käyttö, riskit

% m/V = (liuenneen liuoksen liuenneen massa CM: n liuoksen tilavuudessa³) x 100

Massa-massaprosentti

Osoita liuennettua massaa, joka sisältyy 100 g liuosta. Massa on ominaisuus, joka ei vaihtele lämpötilan tai paineen mukaan, joten tämä pitoisuuden ilmentämistapa on edullinen kemiallisissa analyysiraporteissa.

Sen laskelman matemaattinen lauseke on:

% m/m = (liuenneen aineen massa liuoksen g/massa g: ssä) x 100

Tilavuusprosentti

Osoittaa nesteen määrän, joka on liuennettu 100 ml: aan liuosta. Nesteiden on oltava sekoittuvia ja niiden tilavuuksien muutokset, jotka voivat tapahtua, kun nesteiden seos on korjattava. Sen laskelman matemaattinen lauseke on:

% V/V = (liuenneen aineen tilavuus CM: ssä³/liuoksen tilavuus CM: ssä³) x 100

Esimerkkejä prosentuaalisista ratkaisuista

Esimerkki 1

Kaliumkloridiliuos (KCL) valmistetaan sekoittamalla 10 g yhdistettä 120 g vettä. Ilmaista liuoksen pitoisuus % m/m.

Liuenneen aineen massa vastaa 10 g Kcl: n ja liuottimen, 120 g vettä. Molempien massojen lisääminen liuos saadaan: 130 g. Siksi matemaattisen yhtälön soveltamiseen riittää:

% KCl m/m = (10 g Kcl/130 g liuosta) x 100

7.69

Esimerkki 2

50 cm sekoitetaan³ etikkahappoa (CHO₃COOH) 100% 130 cm: llä³ vedestä. Mikä on etikkahapon V/V prosenttiosuus?

Samalla tavalla kuin edellinen esimerkki, liuoksen tilavuus on saatava lisäämällä liuenneen aineen ja liuottimen tilavuudet. Siten VSOL on (50+130) cm³, Ja % V/V, siksi:

Voi palvella sinua: Hekeksokinaasi: rakenteet, toiminnot, muodot

% etikkahappo V/V = (50 cm³ /180 cm³) x 100

27,77% V/V

Esimerkki 3

Haluat valmistaa 1 litran glyseriiniliuosta 8% tilavuudella alkoholissa. Löydä liuoksesta glyseriinin ja alkoholin tilavuus.

Prosentuaalisesti käyttämällä kuinka paljon glyseriiniä voidaan liuottaa 1 litran pullossa:

Glyseriinin tilavuus = (8 cm³/100 cm³) x 1.000 cm³

80 cm³

Muista, että 1 l liuosta on yhtä suuri kuin 1.000 cm³ tai 1.000 ml. Kerran 80 cm³ Glyseriiniä nämä tulisi vähentää liuoksen kokonaistilavuudesta tietääksesi kuinka paljon alkoholia käytettiin valmistuksessa:

Alkoholin tilavuus = 1000 cm³ - 80 cm³

Esimerkki 4

8 g parafiinia liuotetaan 50 ml: aan glyserolia, jonka tiheys on 1,26 g/cm³. Löydä glyseroliparafiinin pitoisuus % m/m.

Tiheystiedot mahdollistavat määrittämisen, kuinka paljon neste punnitaan. Tällä arvolla voit laskea tässä prosenttiliuoksessa käytetyn glyserolimassan:

Glyserolimassa = glyseroli x tilavuus x glyserolitiheys

Glyserolimassa = 50 cm³ x 1,26 g/cm³

63 g

% M/m: n laskemiseksi on tarpeen jakaa parafiinimassa vain liukenemisen kokonaismassa:

Parafiinimassa 100 g glyserolia = (8 g/63 g) x 100 g

12.70

Toisin sanoen jokaisesta 100 g: n liuoksesta on 12,70 g parafiinia.

Esimerkki 5

28% m/m väkevä NaOH -liuoksen tiheys on 1,15 g/cm³. Etsi NaOH: n grammat, jotka ovat läsnä litrassa reagenssista.

Jos haluat hyödyntää % m/m, sinun on ilmaista massaliuos. Jälleen kerran sen tiheys antaa sinun laskea sen:

Voi palvella sinua: pii: historia, ominaisuudet, rakenne, hankkiminen, käyttö

Reagenssin massa = tilavuus X -tiheys

1.000 cm³ x 1,15 g/cm³

1.150 g

Siksi Naohin massa liuoksessa on:

NaOH -massa 1.000 cm³ = (28 g/100 g) x 1.150 g

322 g

Esimerkki 6

400 ml 10% m/v NaCl sekoitetaan 600 ml: n kanssa 5% m/v. Löydä tuloksena olevan liuoksen pitoisuus, ilmaisemalla sen % m/v.

Kaksi ratkaisua sekoitetaan aiheuttamaan kolmasosa. Kolmella on yhteinen Soluto NaCl. Siksi kahdesta ensimmäisestä liuoksesta otetun suolan massa on laskettava:

NaCl -liuoksen 1 massa = tilavuus 1 x pitoisuus 1

400 cm³ X (10 g/100 cm³-A

40 g

NaCl: n liuoksen 2 massa = tilavuus 2 x pitoisuus 2

600 cm³ X (5 g/100 cm³-A

30 g

Ja kokonaistilavuus sekoitettaessa kahta alikvoottia (olettaen, että ne ovat lisäaineita) on:

Seoksen tilavuus: 400 ml + 600 ml

1.000 ml

Toisin sanoen 1 litrassa liuosta on 70 g NaCl (30+40). Niin, että prosentuaalisen m/m: n laskemiseksi on ilmaista 1 litran/100 ml liuosta:

NaCl -massa 100 cm: ssä³ = (70 g/1000 cm³) x 100 cm³

7 g

NaCl -pitoisuus seoksessa = 7% m/m

Viitteet

1. Miranda m. Molina B. (2013). Mitkä ovat prosentuaaliset ratkaisut? Otettu: quimicacb20gpo457sasi.Blogin.com
2. Cristina Andrade Guevara. (2012). Prosentuaaliset ratkaisut. [PDF]. Otettu: ROA.Uveg.Edu.MX
3. Prof. N. Leijona. (S.F.-A. Keskittyminen: tilavuus/tilavuus. Otettu: iun.Edu
4. Aus ja stute. (S.F.-A. Paino/tilavuusprosenttipitoisuus. Otettu: ausetetute.com.Au
5. Kukkia, j. Kemia (2002) Santillana -toimitus.