Kolmas kemiallinen vallankumous

Bohr Atomic -malli, 1913. Lähde: Thalia Inga, CC BY-SA 3.0, Wikimedia Commons

Mikä on kolmas kemian vallankumous?

Se Kolmas kemian vallankumous Se viittaa tämän tieteen haaran alueella tapahtuviin edistyksiin 2000 -luvulla, erityisesti vuosina 1904 - 1924. Jotkut näistä olivat Valencian käsitteen rajaaminen, Lewisin panos atomien kokoonpanoissa, kovalenttisia sidoksia, hapoja ja emäksiä, elektronegatiivisuutta ja vety silloja.

Tämän aikakauden edustava asiakirja oli Gilbert Newton Lewisin monografia, Valenciassa ja atomien ja molekyylien rakenteessa (Valenssi ja atomien ja molekyylien rakenne), julkaistu vuonna 1923.

Kemian kolmannen vallankumouksen tärkeimmät ideat

Valenciassa ja atomien ja molekyylien rakenteessa, Gilbert n työ. Lewis on lähde monille nykyisille elektronisesta teoriasta linkkeistä ja reaktiivisuudesta.

Se oli kolmannen kemiallisen vallankumouksen avaintyö. Jotkut tämän asiakirjan merkityksellisimmistä panoksista ovat seuraavat, otetut tekstisesti edellä mainitusta teoksesta (lainausmerkeissä):

1. Linkki muodostettu jaetun elektronien kautta

"... Kemiallinen sidos on aina ja kaikissa molekyyleissä pari elektronia, jotka pysyvät yhtenäisinä ...".

2. Linkin ja polarisaation jatkuvuus

”… Polaaristen ja ei -polaaristen aineiden suuren eron vuoksi voidaan osoittaa, kuinka molekyyli voi siirtyä polaarista, joka ei ole polaarinen, ympäristöolosuhteiden mukaan. Tätä ei kuitenkaan tapahdu Per syttum, Se tapahtuu huomaamattomien asteikkojen kautta ... ".

Voi palvella sinua: arki

3. Linkin napaisuuden ja elektronegatiivisuuden välinen suhde

”… Linkin muodostavat elektroniparit löytyvät kahden atomikeskuksen välillä asemassa siten, että sähköistä polarisaatiota ei ole tai se voi olla lähempänä yhtä atomikeskuksia, mikä antaa tälle negatiivisen kuorman ja siten positiivisen kuorma toiseen atomiin ... ”.

Tästä johdetaan, että keskusatomi on yleensä elektropositiivisin, kun taas perifeeriset atomit ovat elektronegatiivisimpia.

4. Hapot ja emäkset

"... hapon ja emäksen määritelmä aineena, joka menettää tai saa vety -ioneja, on yleisempi kuin aiemmin käyttämämme [esimerkiksi Arrheniuksen määritelmät] ...".

5. Happo- ja emäksen määritelmä Lewis

”… Perusaine on sellainen, jolla on pari elektronia, joita voidaan käyttää toisen atomin loppuun saattamiseen ja sen vakauttamiseen (…). Happea aine on sellainen, joka voi käyttää toisen molekyylin elektroniparia loppuun ja stabiloimaan ... ”.

6. Vety sillojen merkitys

”… Minusta näyttää siltä, ​​että valenssiteoriani tärkein lisäys putoaa niin kutsuttuun vety silliin (…), mikä tarkoittaa, että vetyatomi voidaan kytkeä kahteen eri atomin elektronipariin Silta näiden kahden atomin välillä ... ".

7. Valencia -elektronien sallitaan tapahtua kemiallinen sidos

Valencia -elektronit ymmärretään atomin ulkokerroksena.

Se voi palvella sinua: terveelliset aktiviteetit aikuisille ja lapsille

8. Oktettisääntö

Atomit, joissa on kaksi tai useampia elektronikerroksia. Siten atomit saavat vakauden.

Kolmannen kemiallisen vallankumouksen hahmot ja sen panokset

- Gilbert Newton Lewis (1875-1946), amerikkalainen fysikaalis-kemiallinen, joka suunnitteli kovalenttisen sidoksen käsitteen ja loi sanan "fotoni". Lisäksi se vahvisti oktettisäännön.

- Niels Bohr (1885-1962), tanskalainen fyysikko, joka auttoi ymmärtämään atomin ja kvanttimekaniikan.

- Henry Moseley (1887-1915), brittiläinen fysikaalis-kemiallinen, joka löysi 5 uutta elementtiä ja perusti atomien lukumäärän käsitteen.

- Erwin Schrödinger (1887-1961), Itävallan fyysikko, joka perusti "Schrödinger-yhtälön", josta tulee kvanttimekaniikan perusta.

- Werner Heisenberg (1901-1976), saksalainen teoreettinen fyysikko, kvanttimekaniikan edelläkävijä.

- Linus Pauling (1901-1994), American Chemical and Biochemist -insinööri. Muiden panosten joukossa hän esitteli Valencian linkkiteorian. Se oli yksi ensimmäisistä kvanttikemikaaleista.

Muut kemian vallankumoukset

William B. Jensen (1995) huomauttaa, että nykyaikaisen kemian historia on järjestetty mallissa, joka koostuu kolmesta vallankumouksesta, jotka vastaavat nykypäivän kemiassa käytettyä kolmea diskurssitasoa. Nämä kolme tasoa ovat:

1. Makroskooppinen taso tai molaaritaso (yksinkertaiset aineet, yhdisteet, liuokset ja heterogeeniset seokset).

2. Atomimolekyylitaso (atomit, ionit ja molekyylit).

3. Subatominen taso tai sähköinen taso (elektronit ja ytimet).

Nämä kolme tasoa vastaavat kolmea erilaista kierrosta kemiassa:

1. Ensimmäinen kemian vallankumous: Vuosina 1770–1790

Se mahdollisti yksinkertaisten ja yhdistelmäaineiden käsitteiden selventämisen, lämmön roolin ja massan säilyttämisen valtion muutoksissa ja kemiallisissa reaktioissa.

Voi palvella sinua: Oaxaca -kulttuuri: Gastronomia, puolueet, tanssit, käsityöt

Tämä ensimmäinen vallankumous oli suurelta osin ranskalaisen Antoine Lavoisier -teoksen seurausta.

2. Toinen kemian vallankumous: vuosina 1855–1875

Tänä ajanjaksona, atomipainot, molekyylikoostumuksen kaavat, valencian käsite ja jaksollinen laki määritettiin.

Tässä tapauksessa kemian vallankumous johtui monien tutkijoiden teoksista, joista italialainen Stanisla Canizzaro, Williamson, Frankland, Odling, Wurtz, Couper, Kekulé, muun muassa muun muassa.

3. Kemian kolmas vallankumous: 1904 ja 1924

Antoi tien nykyaikaiselle elektroniselle teorialle kemiallisista sidoksista ja reaktiosta. Tämä vallankumous oli fyysikkojen ja kemikaalien vuorovaikutuksen tuote.

Viitteet

1. Kolmannen kemiallisen vallankumouksen. Kunnianosoitus "valenssille ja atomien ja molekyylien rakenteeseen. Toipunut Che: stä.UC.Edu.
2. Kemiallinen vallankumous. ACS: stä palautettu.org.