Typen valenssit

Typpitieto. Lisenssillä

Se typen valenssit Van del -3, kuten ammoniakki ja amiinissa, +5, kuten typpihapolla. Tämä elementti ei laajenna valensseja kuten muutkin. Muista, että kemiallisen elementin valenssit ovat niiden elektronien lukumäärä tai että ne puuttuvat viimeisen elektronisen tason täyttämiseksi.

Typpiatomi on kemiallinen elementti, jolla on atominumero 7 ja jaksollisen taulukon ryhmän 15 (entinen VA) ensimmäinen elementti. Ryhmä koostuu typestä (N), fosforista (P), arseenista (AS), antimonista (SB), vismuthista (BI) ja muskoviumista (MC).

Elementeillä on tiettyjä yleisiä yhtäläisyyksiä kemiallisessa käyttäytymisessä, vaikka ne ovat selvästi eriytettyjä toisistaan. Nämä yhtäläisyydet heijastavat niiden atomien elektronisten rakenteiden yhteisiä ominaisuuksia.

Typpeä esiintyy melkein kaikissa proteiineissa, ja sillä on tärkeä rooli sekä biokemiallisissa sovelluksissa että teollisissa sovelluksissa. Typpi muodostaa vahvoja siteitä sen kyvystä muodostaa kolminkertainen yhteys toiseen typpiatomiin ja muihin elementteihin.

Siksi typpiyhdisteissä on paljon energiaa. Hieman yli 100 vuotta sitten typestä tiedettiin vähän vähän. Nyt typpeä käytetään yleisesti ruoan säästämiseen ja lannoitteena.

Elektroninen kokoonpano ja valenssit

Atomisessa elektronit täyttävät eri tasot energiansa mukaan. Ensimmäiset elektronit täyttävät alhaiset energiatasot ja siirtyvät sitten korkeammalle energiatasolle.

Atomin ulkoisin energiataso tunnetaan nimellä Valencia -kerros ja tähän kerrokseen asetetut elektronit tunnetaan nimellä Valencia Elektronit.

Nämä elektronit ovat pääasiassa sidosten muodostumisessa ja kemiallisessa reaktiossa muiden atomien kanssa. Siksi Valencia -elektronit ovat vastuussa elementin erilaisista kemiallisista ja fysikaalisista ominaisuuksista.

Voi palvella sinua: Tinoksidi (II): rakenne, ominaisuudet, nimikkeistö, käyttö

Typen, kuten aiemmin mainittiin, on atomismäärä z = 7. Tämä tarkoittaa, että se on täynnä elektroneja niiden energiatasoilla tai elektronisella kokoonpanolla on 1s² 2s² 2 p³.

Muista, että luonteeltaan atomit pyrkivät aina olemaan jalokaasujen elektroninen kokoonpano joko voittaen, häviämällä tai jakamalla elektroneja.

Typen tapauksessa jalokaasu, jolla pyritään olemaan elektronista kokoonpanoa² 2s² 2 p⁶) ja helium, jonka atomiluku on z = 2 (1s²-A.

Eri muodot, jotka yhdistävät typpeä, antavat valenssisi (tai hapetustilaan). Typen erityistapauksessa, koska se on jaksollisen taulukon toisessa jaksossa, se ei pysty laajentamaan valenssikerroksiaan kuin heidän ryhmänsä muut elementit tekevät.

On odotettavissa, että sinulla on -3, +3 ja +5. Typpellä on kuitenkin Valencia -tiloja, jotka vaihtelevat -3, kuten ammoniakki ja amiinissa, +5, kuten typpihapolla.

Valencian linkkiteoria auttaa selittämään yhdisteiden muodostumista, mikä on elektronisen typen kokoonpanon mukaan tietylle hapetustilaan. Tätä varten sinun on otettava huomioon Valencia -kerroksessa olevien elektronien lukumäärä ja kuinka paljon puuttuu jalokaasun kokoonpanon hankkimiseksi.

Typpiyhdisteet

Ottaen huomioon sen suuri määrä hapettumistiloja, typpi voi muodostaa suuren määrän yhdisteitä. Ensinnäkin on muistettava, että molekyylin typen tapauksessa sen valenssi on 0.

-3: n hapettumistila on yksi yleisimmistä elementille. Esimerkkejä yhdisteistä, joilla on tämä hapettumistila, ovat ammoniakki (NH3), amiinit (R3N), ammoniumioni (NH₄⁺), Imiini (c = n-r) ja nitrilos (c≡N).

Se voi palvella sinua: meniski (kemia)

Hapetustila -2, typpi on 7 elektronia sen valenssikerroksessa. Tämä Valencia -kerroksen elektronien lukumäärä selittää, miksi tämän hapetustilan yhdisteillä on siltayhteys kahden nitrogeenin välillä.

Esimerkkejä yhdisteistä, joilla on tämä hapettumistila, ovat hydragineja (R₂-N-N-R₂) ja hydrazonat (C = N-N-R₂-A.

Hapetustilassa -1 typpi on 6 elektronia Valencia -kerroksessa. Esimerkki typpiyhdisteistä, joilla on tällä valenssilla, ovat amiinihydroksiili (R₂Noh) ja azokomposiitti (rn = nr).

Positiivisissa hapettumismahdollisuuksissa typpi liittyy yleensä happiatomiin, jotka muodostavat oksisia, oksisia tai oksykidejä. Hapetustilan +1 tapauksessa typen valenssikerroksessa on 4 elektronia.

Esimerkkejä yhdisteistä, joilla on tällä valenssilla₂O) ja typpipitoiset yhdisteet (r = ei).

+2 -hapettumistilan tapauksessa se on esimerkki typpioksidista tai typpioksidista (NO), metallireaktion tuottama väritön kaasu laimennetulla typpihapolla. Tämä yhdiste on erittäin epävakaa vapaa radikaali, koska se reagoi tai₂ Ilmassa kaasun ei₂.

Nitriitti (ei₂^-) emäksisessä liuoksessa ja typpihapolla (HNO₂) Happoliuoksessa esimerkkejä hapetustilasta +3 on yhdisteitä. Nämä voivat olla hapettavia aineita, jotka tuottavat normaalisti ei (g) tai pelkistäviä aineita nitraatti -ionin muodostamiseksi.

Dinitppitrioksidi (n₂JOMPIKUMPI₃) ja nitroryhmä (r-ei₂) On muita esimerkkejä typpiyhdisteistä, joilla on Valencia +3.

Se voi palvella sinua: terveyskemian edut ja haitat

Typpidioksidi (ei₂) tai typpidioksidi on typpiyhdiste Valencia +4: n kanssa. Se on ruskea kaasu, joka yleensä syntyy konsentroituneen typpihapon reaktiolla monien metallien kanssa. Dimeriza muodostamaan n₂JOMPIKUMPI₄.

+5 -tilassa löydämme nitraatit ja typpihappo. Tässä tapauksessa typessä on 2 elektronia Valencia -kerroksessa, jotka ovat Orbital 2s: ssä. 

On myös yhdisteitä, kuten nitrosilatsidi ja dyitppitrioksidi, joissa typpi esittelee useita hapettumistiloja molekyylissä.

Nitrosilazidan tapauksessa (n₄O), typellä on Valencia -1, 0, +1 ja +2. Ja dyitppitrioksidin tapauksessa siinä on Valencia +2 ja +4.

Typpiyhdisteiden nimikkeistö

Typpiyhdisteiden kemian monimutkaisuuden vuoksi perinteinen nimikkeistö ei riittänyt nimeämään niitä ja tunnistamaan niitä vähemmän oikein.

Siksi muun muassa Pure and Applied Chemistry (IUPAC) kansainvälinen liitos loi systemaattisen nimikkeistön, jossa yhdisteet nimetään sisältävien atomien määrän mukaan.

Tästä on hyötyä nimeäessä typpioksideja. Esimerkiksi typpioksidia kutsutaan typpimonoksidiksi ja typpioksidiksi (NO), dyitppi -monoksidiksi (n₂JOMPIKUMPI).

Lisäksi vuonna 1919 saksalainen kemisti Alfred -kanta kehitti menetelmän kemiallisten yhdisteiden nimeämiseksi hapetustilaan, joka on kirjoitettu suluihin lukittuina roomalaisina luvuina.

Siten esimerkiksi typpioksidia ja typpioksidia kutsutaan vastaavasti typpi (II) ja typpioksidiksi (I) (IUPAC, 2005).

Viitteet

1. Typen hapetustila (S.F.-A. KPU: sta palautettu.Ac.
2. Elektronikokoonpanot jaksollisessa taulukossa. Kemiasta palautettu.MSU.Edu.