50 esimerkkiä hapoista ja emäksistä

Siellä on satoja Esimerkkejä hapoista ja emäksistä Se löytyy kaikista kemian haaroista, mutta kokonaisuutena ne on jaettu kahteen suureen perheeseen: epäorgaaninen ja orgaaninen. Inorgaanihappot tunnetaan yleensä mineraalihapona, jolle on ominaista erityisen vahva orgaanisiin verrattuna.

Hapot ja emäkset ymmärretään aineiksi, joilla on vastaavasti surkeat maut tai saponáceos. Molemmat ovat syövyttäviä, vaikka sanaa 'kaustinen' käytetään yleensä vahvoihin emäksiin. Yhteenvetotilit: Ne polttavat ja ajavat ihoa, jos ne koskettavat sitä. Sen ominaisuudet liuotinmediassa ovat suunnitelleet määritelmien sarjan koko historian ajan.

Happojen ja emästen käyttäytyminen veteen liuennessa. Lähde: Gabriel Bolívar.

Alempi kuva näyttää happojen ja emästen yleisen käyttäytymisen, kun ne lisätään tai liuenee vedellä olevaan lasiin. Hapot tuottavat liuoksia, joiden pH -arvot ovat alle 7, hydroonio -ionien vuoksi, H₃JOMPIKUMPI⁺; Vaikka emäkset tuottavat liuoksia, joiden pH on yli 7 hydroksyyli -ionien (tai oksidrilin) ​​vuoksi, OH^-.

Jos lisäämme suolahappoa HCl (punainen pudotus) lasiin, siellä on H -ioneja₃JOMPIKUMPI⁺ ja cl^- kosteutettu. Toisaalta, jos toistamme kokeen natriumhydroksidilla, NaOH: lla (violetti pudotus), meillä on OH -ionit^- ja na NA⁺.

[TOC]

Määritelmät

Happojen ja emästen yhä enemmän tutkitut ja ymmärretyt ominaisuudet asettavat useamman kuin yhden määritelmän näille kemiallisille yhdisteille. Näistä määritelmistä meillä on Arrhenius, Bronsted-Lowry ja lopulta Lewisin määritelmät. Ennen kuin viitataan esimerkkeihin, on tarpeen saada tämä selvä.

Arrhenius

Arrheniuksen mukaan hapot ja emäkset ovat niitä, jotka liuenneet veteen tuottavat H -ioneja₃JOMPIKUMPI⁺ tai tai oh^-, vastaavasti. Eli kuva edustaa jo tätä määritelmää. Se sinänsä kuitenkin halveksii joitain liian heikkoja hapoja tai emäksiä sellaisten ionien tuottamiseksi. Täällä Bronsted-Lowryn määritelmä tulee.

Voi palvella sinua: hapot: ominaisuudet ja esimerkit

Bronsted-matala

Bronsted-matalat hapot ovat niitä, jotka voivat luovuttaa ionit H⁺, Ja tukikohdat ovat ne, jotka hyväksyvät nämä H⁺. Jos happo lahjoittaa erittäin helposti⁺, Se tarkoittaa, että se on vahva happo. Sama pätee tukikohtiin, mutta hyväksyy H⁺.

Siksi meillä on vahvat tai heikot hapot ja emäkset, ja niiden voimat mitataan eri liuottimissa; etenkin vedessä, joista tunnettuja pH -yksiköitä on perustettu (0–14).

Siksi vahva happo luovuttaa kokonaan H: n⁺ veteen tyypin reaktiossa:

Ha + h₂O => a^- + H₃JOMPIKUMPI⁺

Minne^- Se on HA: n konjugoitu pohja. Täältä tulee siksi h₃JOMPIKUMPI⁺ läsnä lasissa happoliuoksella.

Samaan aikaan heikko B -pohja suojaa vettä saadakseen vastaavan H: n⁺-

B + h₂Tai Hb + OH^-

Missä HB on b: n konjugoitu happo. Näin on ammoniakki, NH₃-

Nh₃ + H₂Tai NH₄⁺ + vai niin^-

Erittäin vahva pohja voi suoraan lahjoittaa OH -ionit^- Ei tarvitse reagoida veden kanssa; Kuten NaOH: n kanssa.

Lewis

Lopuksi Lewis -hapot ovat niitä, jotka voittavat tai hyväksyvät elektroneja, ja Lewisin emäkset ovat ne, jotka luovuttavat tai menettävät elektroneja.

Esimerkiksi Bronsted-Lowry NH -pohja₃ Se on myös Lewis -emäs, koska typpiatomi hyväksyy h: n⁺ Lahjoittamalla tämän heidän ilmaisten elektronien parin (H₃N: h⁺-A. Siksi kolme määritelmää eivät ole eri mieltä keskenään, mutta ne kietoutuvat ja auttavat tutkimaan happamuutta ja emäksisyyttä laajemmassa kemiallisten yhdisteiden spektrissä.

Voi palvella sinua: Nikkeli: Historia, ominaisuudet, rakenne, käyttö, riskit

Esimerkkejä hapoista

Määritelmien selventämisen mukaan jäljempänä mainitaan happosarja vastaavilla kaavoillaan ja nimillä:

-HF: Fluorahappo

-HBR: Bromhydric -happo

-Hei: Yodhydric -happo

-H₂S: Sulfhydric -happo

-H₂SE: Seleenhydric -happo

-H₂TE: Telurhydric -happo

Nämä ovat binaarihappoja, joita kutsutaan myös hydraseidiksi, jotka kuuluvat edellä mainittuun suolahappoon, HCl.

-Hno₃: typpihappo

-Hno₂: Typpihappo

-HNO: hyponitroosihappo

-H₂Yhteistyö₃: Hiilihappo

-H₂Yhteistyö₂: CarbonosO -happo, joka tosiasiallisesti tunnetaan enemmän muurahaishapolla, HCOOH, kaikkien yksinkertaisin orgaaninen happo

-H₃Poikki₄: fosforihappo

-H₃Poikki₃ tai h₂[HPO₃]: fosforihappo, H-P-sidos

-H₃Poikki₂ tai h [h₂Poikki₂]: hypofosfäärinen happo, kahdella H-P-sidoksella

-H₂Sw₄: rikkihappo

-H₂Sw₃: Rikkihappo

-H₂S₂JOMPIKUMPI₇: disulfuriinihappo

-Hio₄: periódiinihappo

-Hio₃: Yodiumihappo

-Hio₂: jodoosihappo

-Hio: Hypoyodosohappo

-H₂Kro₄: kromihappo

-Hmno₄: Mangaanihappo

-CH₃COOH: etikkahappo (etikka)

-CH₃Sw₃H: Metanosulfonihappo

Kaikki nämä hapot, lukuun ottamatta muurahaisia ​​ja kaksi viimeistä, tunnetaan oksácido- tai ternaarihapona.

Muut:

-ALCL₃: alumiinikloridi

-FECL₃: ferrikloridi

-Bf₃: Boro Trifluoruro

-Metallikationit liuotettuna veteen

-Karbokaatiot

-H (CHB_yksitoistaCl_yksitoista): Superhappo Carborano

- FSO₃H: Fluorosulfonihappo

- HSBF₆: Fluorantimonihappo

- FSO₃H · SBF₅: Taikahappo

Neljä viimeistä esimerkkiä muodostavat pelottavia superhappoja; yhdisteet, jotka kykenevät hajottamaan melkein mitä tahansa materiaalia tuskin koskettamalla sitä. Alcl₃ Se on esimerkki Lewis -happosta, koska alumiinimetallikeskus pystyy hyväksymään elektronit elektronisen puutteensa vuoksi (se ei täytä Valencia Octet).

Voi palvella sinua: Elohopeahydroksidi: rakenne, ominaisuudet, käytöt, riskit

Esimerkkejä tukikohdista

Epäorgaanisista emäksistä meillä on metallihydroksidit, kuten natriumhydroksidi, ja joitain molekyylihydurnit, kuten jo mainittu ammoniakki. Tässä on muita esimerkkejä emäksistä:

-KOH: Kaliumhydroksidi

-Lioh: litiumhydroksidi

-RBOH: Rubidio -hydroksidi

-CSOH: Cesiumhydroksidi

-FROH: Francio -hydroksidi

-Ole (Voi)₂: Beryl -hydroksidi

-Mg (OH)₂: Magnesiumhydroksidi

-CA (OH)₂: kalsiumhydroksidi

-SR (OH)₂: Strontiumhydroksidi

-Ba (OH)₂: bariumhydroksidi

-Ra (OH)₂: radiohydroksidi

-Usko (Voi)₂: rautahydroksidi

-Usko (Voi)₃: rautahydroksidi

-Al (OH)₃: alumiinihydroksidi

-PB (OH)₄: Plúmbic -hydroksidi

-Zn (OH)₂: sinkkihydroksidi

-CD (OH)₂: kadmiumhydroksidi

-Cu (OH)₂: Kupric -hydroksidi

-Ti (OH)₄: Titanic -hydroksidi

-PHE₃: fosfiini

-Tuhka₃: Arsina

-Nanh₂: natrium amiduro

- C₅H₅N: Pyridiini

-(CH₃) N: trimetyyliamiini

- C₆H₅Nh₂: Fenyyliamiini tai aniliini

-NAH: Natriumhydridi

-KH: Kaliumhydridi

-Carbanions

-Li₃N: Litiumnitridi

-Alkoholisarja

-[(CH₃-A₂CH]₂NLI: litiumin diisopropilamidi

-Diedinilbentseenianioni: c₆H₄C₄^2- (toistaiseksi tunnettu vahvin perusta)

Viitteet

1. Whitten, Davis, Peck & Stanley. (2008). Kemia. (8. ed.-A. Cengage -oppiminen.
2. Shiver & Atkins. (2008). Epäorgaaninen kemia. (Neljäs painos). MC Graw Hill.
3. Naomi Hennah. (10. lokakuuta 2018). Kuinka opettaa happoja, emäksiä ja suoloja. Palautettu: Edu.RSC.org
4. Helmestine, Anne Marie, PH.D -d. (31. elokuuta 2019). Yleisten happojen ja emäksen kaavat. Toipunut: Admingco.com
5. David Wood. (2019). Vertaa yleisiä happoja ja emäksiä. Opiskelu. Toipunut: Opiskelu.com
6. Ross Pomeroy. (23. elokuuta 2013). Maailman vahvin happo: kuten tuli ja jää. Toipunut: RealClearScience.com
7. Wikipedia. (2019). Dietynyylibentseeni -dianion. Haettu: vuonna.Wikipedia.org