7 kemian laboratoriokäytäntöä (yksinkertainen)

Se Kemian laboratoriokäytännöt Ne ovat joukko kokeiluja, jotka on tehty oppilaitoksissa, jotta teoreettisissa luokissa on opittava toteuttaminen tai todistaminen. Jotkut ovat kuitenkin niin yksinkertaisia ​​ja turvallisia, että ne voidaan suorittaa yhteisiin tiloihin, esimerkiksi keittiön pöydällä.

Kemian laboratorioissa on tilaa ja materiaaleja, joita tarvitaan jopa mikrobiologiaan ja biologiaan liittyvien käytäntöjen kehittämiseen. Siellä on reagensseja, lasimateriaaleja, mesoneja, suppiloja, liuottimia, tislattua vettä, kumiletkuja, uuttokelloja, tyhjiönäppäimiä ja kaasuja vuotojen ja kiristää bunsenia.

Kemian peruslaboratorio. Lähde: Allan Cao/CC BY-SA (https: // creativecommons.Org/lisenssit/by-SA/4.0)

Monet käytännöt vaativat kokeneiden opettajien ja opiskelijoiden valmistelua, selkeää tietoisuutta manipuloidujen reagenssien toksikologiasta ja analyytikolta odotettavissa olevien tekniikoiden alue. Tämä on niin yliopistotasolla.

Toissijaisella tasolla kokeet ovat yleensä yksinkertaisia ​​eivätkä edusta mitään riskiä. Ja ne, jotka ovat saman opettajien tekemä, demonstraationa, niin että opiskelijat ottavat tietoja ja keskustelevat sitten tuloksista.

Täällä mainitaan useita yksinkertaisia ​​kokeita tai käytäntöjä, jotka voivat suorittaa samat opiskelijat tai opiskelijat. Jokainen kokeilu, jolla pyritään osoittamaan teoriaa ja vaativat tiedonkeruua sekä keskustelua tuloksista, sopivat kemian laboratoriokäytäntöön.

Bakteerien kasvu

Petri -levy Escherichia coli -viljelyllä

Tässä käytännössä kehitetään kasvukaavio bakteerien ei -patogeenisestä kannasta Escherichia coli. Tätä varten saat bakteerijousituksen opettajalta.

100 ml viljelmäväliainetta siirretään, asetetaan Erlenmeyeriin, jossa on 10 ml bakteerisuspensiota E: stä. koli. Erlenmeyerin on oltava säännellyn lämpötilakylvyn sisällä. Inokuloitu väliaine sekoitetaan ja steriili näyte otetaan steriiliksi, jotta kasvukäyrän nolla saadaan aikaan.

Samanaikaisesti opiskelija määrittää tämän näytteen optisen tiheyden spektrofotometrissä. Tätä toimenpidettä on noudatettava näytteillä, jotka on otettu eri inkubaatioaikoihin, rakentamalla kasvukäyrä optisten tiheysarvojen kanssa.

Opiskelijan on keskusteltava kasvukäyrän muodosta, identifioimalla käyrän eri vaiheet, jotka on kehitetty kokeellisella tiedoilla.

Jogurttibakteerit

Tavoitella

Harjoituksen tavoitteena on jogurtin laatiminen laajasti käytetyllä menettelyllä. Lisäksi se yrittää nähdä tietyntyyppisten sokerien vaikutuksen jogurtin ja sen pH: n johdonmukaisuuteen.

Voi palvella sinua: Normaali (kemia)

Materiaalit

-Täydellinen nestemäinen maito

-Täydellinen maitojauhe

-Sakkaroosi

-Glukoosi

-Laktoosi

-Lämpömittari

-Yleinen nauhan ilmaisin

-4 lasipurkkia kierteellä kansi

Menettely

Jogurttia valmistella on useita tapoja. Tässä käytännössä seuraa seuraavaa menettelyä:

-Kuumenna 1 litran maitoa 85 ºC: n lämpötilassa 30 minuutin ajan.

-Sammuta lämpö ja anna maidon jäähtyä, kunnes se on lämmin (60 ºC).

-Erillinen maito 4 annokseksi 250 ml, joka sijoitetaan merkittyihin pulloihin, lisäämällä jokaisessa 1 rkl täydellistä maitoa.

-Aseta eri sokerit 3 purkilla. Pullo, joka toimii kontrollina, ei saa sokeria.

-Mittaa välittömästi 4 pullon pH käyttämällä pH -merkkiteipiä.

-Kun pullojen lämpötila on noin 44 ºC, lisää 0,5 rkl kaupallista jogurttia 4 purkkiin.

-Peitä purkit ja jätä ne paikkaan, jossa on lämmin lämpötila yöksi.

-Seuraavana päivänä tutkitaan jogurtin konsistenssia jokaisessa 4 pullossa ja sen pH: ssa.

-Kirjoita tulokset muistiin ja keskustele niistä.

Hooken laki

Kuvio 1. Hooken laki keväällä

Tämä laki osoittaa, että jouseen sovelletun voiman ja venytysasteen välillä on suhde:

F = k · x

Jos F on käytetty voima, k jousi joustava vakio ja x jousen muodonmuutoksen voimakkuus kohdistetun voiman avulla.

Vaikka tällä käytännöllä ei ole mitään tekemistä kemian kanssa, se on edelleen yksi yksinkertaisimmista ja turvallisimmista, mitä voidaan tehdä millä tahansa koulutuksella.

Menettely

Kevät on ripustettu kiinnittimestä, asennettu yleiseen tukeen. Samaan aikaan vapaassa päässä käytännössä käytetyt eri painot sijoitetaan.

Alun perin jousen alkuperäinen pituus mitataan säännöllä, ts. Ilman painoa, ja asiaankuuluva merkintä tehdään. Opettaja osoittaa kevään ominaisuuksien perusteella, joita peson tulisi käyttää käytännössä.

Pienin paino sijoitetaan ja jousen pituus mitataan. Vähentämällä jousen pituutta painon puuttuessa, jousen venytys saadaan käytetyn voiman takia. Samoin se jatkaa muiden sovellettujen voimien kanssa.

Sitten opiskelija jatkaa Newtoniin sovelletun painon, koska tämä on voimayksikkö. Kilogramma painosta on 9,8 Newtonia ja grammaa painoa 0,0098 Newton.

Voi palvella sinua: Lactofenol Sininen: Ominaisuudet, koostumus, valmistelu, käyttö

Saatujen tietojen avulla se tekee voimakaavion (Newton) tilatussa (y) vs. jousen venymä metreinä abskissan akselilla (x) (x). Opiskelija voi saada jousen venytysvakion kuvaajasta, koska se on linjan kaltevuus.

Kaasulaki

Koe A

Muovipullo otetaan ja asetetaan pullon suuhun. Kun muovipullo puristetaan, pallo karkotetaan pullon suusta.

Kysymykset

Kuinka havaittu käyttäytyminen selitetään? Mitä lakia havainnollistetaan kokeella? Mikä on lakkaava? Lain merkitys.

Koe B

Kokeellinen suunnittelu on sama kuin kokeen A, mutta tässä tapauksessa pulloa ei kiristy, vaan se asetetaan kuumaan vesihauteeseen. Pallo karkotetaan kuten edellisessä kokeessa.

Kysymykset

Sama edellisestä kokeesta.

Koe C

Kaksi yhtä suurta tilavuutta otetaan, täynnä ilmaa, ja yksi upottaa yksi kylmään veteen ja toinen kohtalaisen kuumalla vedellä. Lopussa verrataan ilmapallojen tilavuuksia, huomauttaen havaittu ero.

Kysymykset

Sama kuin aikaisempien kokeiden.

Liuosvalmistus

Tässä käytännössä opiskelijan on laadittava massa/volyymiratkaisu, joka ilmaistaan ​​prosentteina (%). Tässä tapauksessa on valmistettava 0,5 litran 5 % kaliumkloridiliuosta (m/tilavuus).

Menettely

-Opiskelijan on laskettava liuenneen aineen massa, jonka hänen on punnittava ratkaisun tekemiseksi.

-Opiskelija punnitsee tasapainon laskettujen kaliumkloridin massaa, joka seuraa varovasti tasapainon käyttöä varten annettuja ohjeita.

-Kun kaliumkloridi on raskas, se on asetettava 1 -litran saostumaan ja lisätään vettä, niin että kalium- ja vesikloridin seoksen tilavuus ei ylitä 0,5 litraa.

-Kaliumkloridin liuottamisen jälkeen se valmistuu 0,5 L: ssä käyttämällä aggoratoitua pulloa.

Kiteytyminen

Kiteytyminen on rutiinimenetelmä, jota käytetään reagenssien puhdistamisessa.

Natriumkloridin liuottamiseksi asetetaan liuennettava määrä dekantterilasi, jossa on 250 ml vettä.

Se voi palvella sinua: algebrallinen tasapainotusmenetelmä (esimerkeillä)

Tämän menettelyn avulla on ylikyllästetty natriumkloridiliuos liuoksen lämmityksestä, joka liukenee kosteisiin kiteisiin, jotka voivat olla ehjät. Jos on liuenneaine, joka ei liukene, se voi olla epäpuhtaus, joka voidaan poistaa kuuman suodatuksen avulla.

Sitten natriumkloridiliuoksen annetaan jäähtyä. Suolan ylimääräinen lämmittämällä saostuu kaivojen määriteltyjen kiteiden muodossa. Toinen tapa tuottaa kiteytyminen on liuottimen hidas ja asteittainen haihtuminen.

Veden kovuus

Veden kovuus johtuu kalsium- ja magnesiumionien pitoisuudesta liuenneen. Tässä käytännössä sen pitoisuus määritetään kompleksometriamenetelmän mukaisesti käyttämällä standardisoitua 0,01 M EDTA-Dysodic -liuosta. Veden kovuus ilmaistaan ​​Cacon Mg₃/L (kalsiumkarbonaatti).

Menettely

50 ml ongelmaongelmasta sijoitetaan 250 ml: n pilluun ja 2 ml vaimennusliuosta (NH lisätään (NH₄CL-NH₄Voi) pH 10.0, ja määrä 0,1 - 0,2 g indikaattoria, joka tunnetaan nimellä Erioiotocroma T (nett) musta, tuottaen liuoksen punertava väri.

Sitten ongelmaratkaisu on nimeltään lisäämällä EDTA-disodistinen ratkaisu 0,01 m, asetettu burettiin. EDTA on lisättävä hitaasti ongelmaratkaisuun jatkuvalla levottomuudella, visualisoimalla ratkaisun värimuutos nimeltä.

Tietyn lisätyn EDTA -määrän osalta havaitaan, että niminen ratkaisu muuttaa punertavan sävyn siniseen sävyyn, huomauttaen EDTA: n tilavuuden, joka tuotti värityksen muutoksen.

Veden kovuus määritetään (ekspressoitu mg: lla Caco₃/L) soveltamalla seuraavaa kaavaa:

mg caco₃/L = (v edta · m edta /v -näyte) · 100.091

Tulossa 100.091:

100 091 g/mol (Cacon pm₃) · 1.000 mg/g

Viitteet

1. Whitten, Davis, Peck & Stanley. (2008). Kemia. (8. ed.-A. Cengage -oppiminen
2. Serway & Jewett. (2008). Fysiikka tieteen ja tekniikan fysiikka. Osa. (7. ed.) Cengage -oppiminen.
3. María de los Angeles AquiaHuatl R. & María de Lourdes Pérez. C. (2004). Yleinen mikrobiologian labiologiakäytäntökäsikirja. Metropolitan autonominen yliopisto. [PDF]. Toipunut: uamenlinea.Ura.MX
4. Ana Zielinski et ai. (2013). Suosittu työtuki: Artisanal -jogurtin yksityiskohta. Inti. Haettu: yrittäjät.com.AR
5. Carlos Hernán Rodríguez M. (4. lokakuuta 2007). Veden kokonaislujuus EDTA: lla volumetrialla. IDeam. Palautettu: ideam.Hallitus.yhteistyö