Ammoniumasetaatirakenne, ominaisuudet, käytöt ja riskit

Hän Ammoniumasetaatti Se on epäorgaaninen suola, jonka kemiallinen kaava on NH₄CH₃Haittaa. Se johtuu etikkahapon seoksesta, joka on läsnä kaupallisessa etikassa 5%: n pitoisuuteen ja ammoniakkiin. Molemmilla aloitusaineilla on ominaisia ​​hajuja, joten on mahdollista saada käsitys siitä, miksi tämä suola haisee etikka-Ammoniasta.

Tämän suolan korostus ei kuitenkaan ole sen haju, vaan sen matala sulamispiste. Se on niin alhainen, että missä tahansa laboratoriossa se voitaisiin saada nestemäisessä versiossaan, jossa ionit virtaavat vapaasti sähkökuormien kuljettamiseen.

Ammoniumasetaattikiteitä. Lähde: Vidak [julkinen verkkotunnus].

Toisaalta ammoniumasetaatti on herkullinen; ts. imeä vettä tai ympäristön kosteutta, kunnes se on täysin liuennut. Siksi, vaikka vedettömässä tilassa heidän kiteet ovat valkoisia, ne muuttuvat nopeasti kirkkaiksi (kuten ylemmän kuvan dekantterilasiin).

Koska se on vakaa ammoniakin lähde, sitä on manipuloitava siten, että sen höyryjen hengittäminen minimoidaan. Mutta tästä negatiivisesta ominaisuudesta huolimatta NH₄CH₃COOH on hyödyllinen puskuriliuosten valmistuksessa, jotka ruoan säilyttäminen, kun taas se on komponentti tiettyjä liuotinproteiinien uuttolaitteita.

[TOC]

Ammoniumasetaatirakenne

Ammoniumasetaatti -ionit. Lähde: CCOIL [CC BY-SA 3.0 (https: // creativecommons.Org/lisenssit/by-SA/3.0)]

Yläkuva näyttää ionit, jotka muodostavat ammoniumasetaatin pallo- ja baarimallissa. Vasemmalla puolella on tetraedrinen geometrian kationi, NH₄⁺, Oikealla ollessasi molekyylianioni, jossa kaksi purettua elektronia kahden happiatomin välillä, CH₃Kujertaa^- (Pistetty viiva punaisten pallojen välillä).

Siten molemmat ionit, NH₄⁺ ja ch₃Kujertaa^-, Heidät edelleen yhdistyvät sähköstaattisesta vetovoimasta. Tällä ammoniumasetaattikiteellä on ortorrominen rakenne, jota voidaan havaita mikroskooppisissa näytteissä tai jopa näkyvissä koossa.

Voi palvella sinua: Ionilinkki: Ominaisuudet, miten se muodostuu ja esimerkkejä

Tämän suolan ioninen sidos ei ole vain tärkeä, vaan myös vety sillat. NH₄⁺ Voit lahjoittaa jopa neljä näistä siltoista; Toisin sanoen jokaisessa sen tetraedronin kärkipisteessä on happiatomi CHO: sta₃Kujertaa^- naapuri (H₃N⁺-H-ACH₃-A.

Teoriassa heidän kiteidensä sisällä olevien voimien tulisi sitten olla erittäin vahvoja; Mutta kokeellisesti tapahtuu päinvastoin, koska se sulaa vain 114 ° C. Siksi vety sillat eivät kompensoi niiden ionisen sidoksen heikkoutta eikä NH -ortorromin lasin alhainen retikulaarinen energia₄CH₃Kujertaa.

Muut koostumukset ja vesi

Aluksi sanottiin, että ammoniumasetaatti valmistetaan sekoittamalla etikka- ja ammoniakkihappo. Siksi suola voidaan ilmaista myös seuraavasti: NH₃CH₃Haittaa. Siten koostumuksesta riippuen voidaan saada muita rakenteita: NH₃· 2Ch₃Cooh, o nh₃· 5Ch₃Esimerkiksi cooh.

Mainittiin myös, että se imee tarpeeksi kosteutta. Näin toimiessaan se sisältää vesimolekyylit kiteisiin, jotka on hydrolysoitu NH: n antaminen₃ tai ch₃Cooh; Ja siksi suola emittoi ammoniakin tai etikan hajun.

Ominaisuudet

Fyysinen ulkonäkö

Herkulliset valkoiset kiteet, joissa ei ole etikkaa ja ammoniakkia.

Moolimassa

77 083 g/mol.

Tiheys

1 073 g/ml 25ºC: n lämpötilassa.

Sulamispiste

114ºC. Tämä arvo on huomattavasti alhaisempi verrattuna muihin suoloihin tai ionisiin yhdisteisiin. Lisäksi siitä puuttuu kiehumispiste ammoniakin muodostumisen vuoksi, mikä tarkoittaa suolan hajoamista.

Liukoisuus

143 g/100 ml 20 ° C: ssa. Huomaa poikkeuksellinen veden liukoisuus, joka osoittaa affiniteetin, jonka vesimolekyylit tuntevat NH -ioneissa₄⁺ ja ch₃Kujertaa^-, Heillä vesipitoisilla palloilla.

Voi palvella sinua: Hume-rothery -säännöt

Hänen liukoisuus ei ole niin vähemmän polaarisia liuottimia. Esimerkiksi 100 ml: ssa metanolia 15 ° C: ssa 7,89 g NH: ta liuottaa₄CH₃Kujertaa.

Vakaus

Se on herkullista, joten sinun tulisi välttää säilyttämistä märissä tiloissa. Myös veden absorbointi vapauttaa ammoniakkia, ja siksi se hajoaa.

Pka

9.9.

Tämä vakio vastaa ammoniumionien happamuutta:

Nh₄⁺  +  B NH₃  +  HB

Missä HB on heikko happo. Jos B -emäs on vesi, sen hydrolyysireaktio on reaktio:

Nh₄⁺  +  H₂Tai NH₃  +  H₃JOMPIKUMPI⁺

Missä lajissa H₃JOMPIKUMPI⁺ Määritä liuoksen ph.

Toisaalta asetaatti myötävaikuttaa myös pH: n:

CH₃Kujertaa^- + H₂Tai ch₃COOH + OH^-

Siten molemmat lajit H₃JOMPIKUMPI⁺ ja oh^- Ne neutraloidaan antamalla pH 7, neutraali. Pubchemin mukaan ammoniumasetaatin erittäin konsentroituneilla liuoksilla on kuitenkin happama pH; mikä tarkoittaa, että NH -hydrolyysi hallitsee₄⁺ Tietoja valitsemasta₃Kujertaa^-.

Vakiokoulutuksen entalpia

Δ_FH₂₉₈ = -615 kJ/mol.

Sovellukset

Analyyttinen

Vesipitoiset natriumasetaat liuokset mahdollistavat lyijyn, raudan ja sinkkisulfaattien liuottamisen, sen jälkeen niiden pitoisuuden määrittäminen atomien absorptiospektroskopialla.

Puoliksi kuljettaja

Matalan lämpötilan aterioina muihin suoloihin verrattuna sen nestettä voidaan käyttää polttimon piirin kytkemiseen sähkövirran ohjaamiseen.

Puskuri

Voit säädellä happamien tai emäksisten väliajojen pH -muutoksia, joita käytetään jatkuvan pH: n ylläpitämiseen esimerkiksi lihassa, suklaissa, juustoissa, vihanneksissa tai muissa elintarvikkeissa.

Voi palvella sinua: molybdeeni

Jäällä ja lattialla

Se on biohajoava ja suhteellisen halpa suola, jota käytetään ICE -polkujen sulattamiseen. Koska se on vesiliukoisen typen lähde, se on tarkoitettu maatalouden käyttötarkoitukseen kaliumpitoisuuksien määrittämiseksi.

Saostumisaine

Tätä suolaa käytetään proteiinin saostamiseen kromatografisen analyysin suorittamiseen.

Lääke

Ammoniumasetaatti toimii eläinlääketieteellisenä diureettina, ja se on myös välttämätön suola insuliinin ja penisilliinisynteesille.

Riskejä

Seuraava ja lopuksi ammoniumasetaatin aiheuttamat negatiiviset riskit tai seuraukset on lueteltu:

- Se voi aiheuttaa pieniä ärsytyksiä iholla, mutta imeytymättä siihen.

- Kun nielty aiheuttavat vatsaa, ripulia, diureesiä, ahdistusta, suurempaa virtsaarvetta, vapinaa ja muita ammoniakkien myrkytykseen liittyviä oireita sekä maksa vaurioittaa.

- Hänen hengityksensä ärsyttää nenää, kurkkua ja keuhkoja.

Muista ei tiedetä, voiko syöpä tuottaa, ja mahdollinen tulen riski tällä suolalla hylätään (ainakin normaaleissa varastointiolosuhteissa).

Viitteet

1. Inger Nahringbauer. (1967). Vety sidostutkimukset. XIV. Ammoniumasetaatin kiderakenne. Kemian instituutti, Uppsalan yliopisto, Uppsala, Ruotsi. Kristalli. 23, 956.
2. Kansallinen bioteknologiatietojen keskus. (2019). Ammoniumasetaatti. Pubchem -tietokanta. CID = 517165. Toipunut: Pubchem.NCBI.Nlm.NIH.Hallitus
3. Sullivan Randy. (2012). Ammoniumasetaatin johtavuus. Talteenotettu: Chemdemos.Uoregon.Edu
4. Viachem, Ltd. (S.F.-A. Ammoniumasetaatti. Toipunut: Viacheminc.com
5. Wikipedia. (2019). Ammoniumasetaatti. Haettu: vuonna.Wikipedia.org
6. New Jerseyn terveysministeriö. (2012). Ammoniumasetaatti: vaarallisten aineiden tietolomake. [PDF]. Palautettu: NJ.Hallitus
7. Xueyanghu. (S.F.-A. Ammoniumasetaatin käyttö ja riskit. Toipunut: Xueyanghu.WordPress.com