Arsano

Hän arsano jompikumpi arsiini Se on väritön ja hajuton kaasu, vaikka se on kosketuksessa ilmaan, se saa lievän valkosipulin ja kalan hajun. Termiä arsinoa ei käytetä vain tuhkayhdisteen nimeämiseen₃, Sitä käytetään myös kuvaamaan joukko orgaanisia arseeniyhdisteitä (tuhkakaava_3-XR -_x.

Kaavassa R edustaa vuokra- tai ARIL -yhdisteitä. Esimerkiksi yhdiste as (c₆H₅-A₃ Nimeltään trifenyylariini, se tunnetaan Arsinina.

Arsino -molekyyli. Lähde: Ben Mills [julkinen alue], Wikimedia Commons.

Epäorgaanisessa kemiassa on kuitenkin vain yksi arsano: tuhka₃ (Yläkuva). Violetti pallo edustaa arseeniatomia ja valkoisia vetyatomeja. Vaikka sitä ei näytetä, arseenin yläpuolella on pari vapaata elektronia (··).

Arsanon myrkyllinen vaikutus tapahtuu pääasiassa sen hengityksen takia, koska se ylittää alveolaarisen seinän ja kulkee vereen. Siellä toimii tuottamalla punasolujen hemolyysi, vapauttaen hemoglobiinia, joka aiheuttaa munuaistutkien vaurioita, mikä johtaa munuaisten toimintahäiriöihin.

Arsanorakenne

Ash3 -rakenne kulmassa ja linkin pituudella. Lähde: Benjah-BMM27 Wikipedian kautta

Kuten kahdesta korkeammasta kuvista voidaan nähdä, tuhka₃ Sillä on pyramidaalinen rakenne. As: n atomi on pyramidin keskellä, kun taas kolme tuntia jokaisessa sen kärjessä. AS: n kemiallinen hybridisaatio on tavallinen SP³ Omaksua tämä geometria.

Kuva osoittaa, että AS-H-linkkien pituus on 1 519 Å ja kolmen h erotetaan 91,8º kulmalla. Tämä kulma eroaa huomattavasti 107 °: sta ammoniakkimolekyylin NH: n suhteen₃, osoittaa lähestymistavan H: n välillä.

Voi palvella sinua: Lasi -ionomeeri: valmistelu, ominaisuudet, tyypit, käyttötarkoitukset

Jotkut kemikaalit väittävät, että tämä johtuu atomisradioiden välillä N: n ja AS: n välillä.

Koska H on pienin, H on lähempänä toisiaan, kasvattaen niiden sähköstaattisia torjuntoja, joilla on taipumus siirtää ne pois. Samaan aikaan ässä on suurempi, joten H on kauempana toisistaan ​​ja heidän väliset torjunnot ovat alhaisemmat, joten ne yleensä erottavat vähemmän.

Arsanon ominaisuudet

Nimeä

-Arsina tai Arsano

-Arseenihydridi

-Arseeni -trihydridi

-Vety Arsenuro

Molekyylipaino

77 946 g/mol.

Fyysinen kuvaus

Väritön kaasu.

Haju

Se on wc, mutta kosketuksessa ilman kanssa saadaan lievää valkosipulin ja kalanhajua. Se ei ole ärsyttävä kaasu, eikä se myöskään tuota välittömiä oireita; Joten ihmiset voivat sivuuttaa läsnäolonsa.

Kiehumispiste

-80,4 ºF 760 mmHg: lla (-62,5 ºC).

Sulamispiste

-179 ºF (-116 ºC).

sytytyspiste

-62 ºC (-80 º F, 211 ºK). Erittäin syttyvä kaasu.

Liukoisuus

Vedessä 28 mg/100 ml (käytännössä liukenematon veteen). Liukenevat hieman alkoholiin ja alkaliin. Liukoinen bentseeniin ja kloroformiin.

Tiheys

4,93 g/l kaasua.

Höyrytiheys

2,66 - 2 695 (suhteessa ilmaan 1).

Höyrynpaine

yksitoista.000 mmHg 20 ºC: n lämpötilassa.

Vakaus

Kun altistuu valolle, märkä arsano hajoaa nopeasti, tallettaen arseenia kirkkaan mustaa.

Hajoaminen

Haljuttaen kuumennettuna hän emittoi erittäin myrkyllisen arseenin savua, ja siihen liittyy kaasumainen vety. Se hajoaa 300 ° C: ssa.

Höyrystyslämpö

26,69 kJ/mol.

Vakiokoulutuksen entalpia

+ 66,4 kJ/mol.

Nimikkeistö

Edellisessä osassa mainittiin muut arsanolle hyväksytyt nimet. Kun otetaan huomioon binaarinen hydridi arseenin ja vedyn välillä, se voidaan nimetä systemaattisten nimikkeiden, varastojen ja perinteisten perusteella.

Voi palvella sinua: kalsiumsulfaatti (tapaus4): kemiallinen rakenne, ominaisuudet, käyttötarkoitukset

Systemaattisessa nimikkeistössä he kertovat vetyatomien lukumäärän. Siten hänen nimensä on: TriArseenihydridi.

Sen nimi Stock -nimikkeistön mukaan on hyvin samanlainen, mutta sen kuormituksen lisääminen roomalaisilla numeroilla suluissa: arseeni hydridi (Iii).

Ja perinteisen nimikkeistön suhteen sen nimi on Arsina tai Arsano.

Sitä voidaan kutsua myös vety arseniuro; Se ei kuitenkaan ole täysin oikea, koska se tarkoittaisi, että arseeni on enemmän elektronegatiivista kuin vetyä ja osallistuu linkkiin ässä niin^3-.

Sovellukset

Puolijohdemateriaalit

Arsanoa käytetään puolijohdemateriaalien valmistuksessa, ja se käytetään mikroelektroniikassa ja solid -state -lasersäteissä. Sitä käytetään piin ja Germanion dapantena. Arsanoa käytetään GAAS -puolijohteen valmistuksessa.

Käytetty menettely on kemiallinen höyryn laskeuma (CVD) nopeudella 700 - 900 ºC., Seuraavan reaktion mukaan:

GA (CH₃-A₃     +     Tuhka₃    => Gaas +3Ch₄

Kemikaaliset aseet

Arsano on tappava kaasu, joten sitä ajateltiin sen käytön kemiallisessa sodassa. Mutta sitä ei koskaan käytetty virallisesti kemiallisena aseena sen suuren syttyvyyden ja pienemmän tehokkuuden vuoksi muihin vähemmän syttyviin yhdisteisiin verrattuna.

Jotkut arsanista johdetut orgaaniset yhdisteet.

Ligandit

Arsano on kaasu, joka tulee tulehtuneeksi ilmassa, mutta sen orgaaniset johdannaiset, esimerkiksi ASR₃ (R = alkle- tai aril -ryhmät) käytetään sideaineina metallikoordinaatiokemiassa.

Se voi palvella sinua: Sovellettu kemia: Opiskelua, oksat, merkitys, esimerkit

As (c₆H₅) on pehmeä vaivaa, ja siksi se on yleensä sisällytetty metallikomplekseihin, joissa on keskusatomeja, joilla on alhaiset hapettumistilat (pehmeät kationit).

Myrkylliset vaikutukset

Sen toksisuus on sellainen, että pitoisuutena 250 ppm: n ilmassa se on tappava heti. Se voi olla tappava 30 minuutin altistumiselle pitoisuutena hengitetyssä ilmassa 25 - 50 ppm.

Suurin osa Arsanon myrkyllisistä vaikutuksista syntyy hengittämällä. Se pystyy ylittämään alveolaarisen seinämän ja siirtymään vereen, missä se käyttää myrkyllistä vaikutustaan, joka suoritetaan punasoluille ja munuaisten toiminnalle.

Arsanonmyrkytys ilmenee tietoisuuden häiriöiden, shokkitilan, hematuria, keltaisuuden ja munuaisten vajaatoiminnan ulkonäöstä.

Toiminta punasoluihin ja hemoglobiiniin

Arsanolla on useita toimia, joita käytetään punasolujen ja hemoglobiinin seinällä. Hän edistää hemoglobiiniryhmän vapautumista. Arsano on epäsuora hemolyyttinen aine, joka estää katalaasin vaikutusta.

Tämä johtaa vetyperoksidin kertymiseen (H₂JOMPIKUMPI₂), joka aiheuttaa punasolujen kalvon tauon. Toisaalta Arsano tuottaa vähentyneen vähentyneen glutationin (GSH) solunsisäisen konsentraation, joka myötävaikuttaa erytrosyyttisen kalvon tuhoamiseen.

Massamolyysi on tappava ja ilmenee hemoglobiinin ja hematokriitin veripitoisuuden vähentymisellä; seerumin hemoglobiini- ja bilirubiinipitoisuuden lisääntyminen; ja hematuria.

Munuaisten vajaatoiminta on seurausta hemoglobiinin saostumisesta munuaistutkien sylinterien muodossa, havaittu ruumiinavauksissa. On löydetty myös todisteita arsanon suorasta arsanon toksisesta vaikutuksesta munuaissolulinjoista viljelmässä.

Viitteet

1. Arsiini. Palautettu: ChemistryLearner.com
2. Arsiini. Toipunut: Pubchem.NCBI.Nlm.NIH.Hallitus