Vetybromidi (HBR)

Vetybromidi on kemiallinen yhdiste, joka muodostaa bromhorihappoa veteen. Lähde: Rafał Rx

Hän Vetybromidi Se on diatominen molekyyli, jolla on kovalenttinen sidos. Yhdiste luokitellaan vetyhalogenidiksi, joka on väritön kaasu, joka liuentuu vesibromihapossa.

Fysikaaliset ja kemialliset ominaisuudet

- Vetybromidi on väritön kaasu huoneenlämpötilassa, hapan ja ärsyttävä haju. Yhdiste on stabiili, mutta pimenee hieman, kun se altistuu ilmalle tai valolle.

- Sen molekyylipaino on 80.91 g/mol ja tiheys 3 307 g/l, mikä tekee siitä raskaamman kuin ilma. Kaasukontenssit, jotka tuottavat väritöntä kiehuvaa nestettä -66,73 ° C.

- Jatkamalla jäähtymistä neste jähmettyy saamaan valkoisia kiteitä, joiden sulamispiste on -86,82 ° C, tiheys 2 603 g/ml.

- Vetybromidi on enemmän vettä liukoista kuin vetykloridi, joka kykenee liuottamaan 221 g 100 ml vettä 0 ° C: ssa, mikä vastaa 612 litraa tätä kaasua jokaiselle litralle vettä varten. Se liukenee myös alkoholiin ja muihin orgaanisiin liuottimiin.

- Vesipitoisessa liuoksessa (bromhydridihappo) HBR: n happamat ominaisuudet ovat hallitsevia (kuten HF: n ja HCl: n tapauksessa) ja vedyn ja halogeenin välisessä yhteydessä se on heikompi vetybromidin tapauksessa kuin vetykloridissa.

Siksi, jos kloori kulkee vetybromidin läpi, havaitaan molekyylibromille ominaisia ​​ruskeita höyryjä. Reaktio, joka selittää, on seuraava:

2Hbr + Cl₂ → 2HCl + BR₂

Tämä on osoitus siitä, että vetybromidi on vahvempi pelkistävä aine kuin vetykloridi ja että vetykloridi on parempi hapettava aine.

- Vetybromidi on vahva vedetön happo (ilman vettä). Reagoi nopeasti ja eksotermisesti kaikenlaisten emäksillä (mukaan lukien amiinit ja amidit).

Voi palvella sinua: amiesit

- Reagoi eksotermisesti karbonaattien kanssa (mukaan lukien sitä sisältävät kalkkikivi- ja rakennusmateriaalit) ja vetykarbonaatit hiilidioksidin tuottamiseksi.

- Reagoi sulfidien, karbidien, borurojen ja fosfonin kanssa myrkyllisten tai syttyvien kaasujen tuottamiseksi.

- Reagoi monien metallien kanssa (mukaan lukien alumiini, sinkki, kalsium, magnesium, rauta, tina ja kaikki alkalimetallit) syttyvän vetykaasun tuottamiseksi.

Reaktiivisuus ja vaarat

Vetybromidi on syövyttävä ja ärsyttävä yhdiste. Se on erittäin vaarallista, jos ihokosketus (ärsyttävä ja syövyttävät) ja silmät (ärsyttävät) ja nielemisen ja hengityksen tapauksessa (keuhkojen ärsyttävä).

Yhdiste tallennetaan paineistettuihin nesteytetyn kaasun astioihin. Pitkäaikainen altistuminen voimakkaalle lämmölle tai lämmölle voi johtaa paineistetun astian väkivaltaiseen repeämään, joka voidaan laukaista vapauttamalla ärsyttävät myrkylliset höyryt.

Pitkäaikainen altistuminen matalalle pitoisuudelle tai lyhyen aikavälin altistumiselle korkealle pitoisuudelle voi johtaa hengitystä johtuviin haitallisiin terveysvaikutuksiin.

Vedollisen vetybromidin lämpöhajoaminen tuottaa myrkyllistä bromia. Se voi tulla syttyväksi, jos se reagoi vapauttamalla vetyä. Kosketuksessa syanidin kanssa se tuottaa myrkyllisiä syanidikaasuja.

Jos tämä liuoksen kemikaali joutuu kosketuksiin silmien kanssa, ne on pestään heti suurilla määrillä vettä, nostaen toisinaan ala- ja yläosan silmäluomet.

Tätä kosketuslinssejä ei tule käyttää työskennellessään tämän kemikaalin kanssa. Jos silmäkangas on jäädytetty, on etsittävä välitöntä lääketieteellistä hoitoa.

Jos kudosta ei jäädytetty, huuhtele silmät välittömästi ja kokonaan suurilla määrillä vettä vähintään 15 minuutin ajan, nostaen toisinaan ala- ja ylemmät silmäluomet.

Jos tämä liuoksen kemikaali joutuu kosketukseen ihon kanssa eikä tuota jäätymistä, huuhtele vedellä saastunut iho välittömästi. Jos tunkeudut vaatteisiin, tarkista se heti ja pese iho vedellä.

Voi palvella sinua: karboksyylihappo

Jos jäädyttäminen tapahtuu, hakea lääkärinhoitoa välittömästi. Vaikuttavia alueita tai huuhtelua vedellä ei tule hieroa. Kudosvaurioiden estämiseksi sinun ei pitäisi yrittää poistaa jäädytettyjä vaatteita pakkasialueilta.

Jos hengitetään suuria määriä tätä kemikaalia, raikkaan ilmassa paljastettu henkilö tulisi siirtää välittömästi. Jos hengitys on pysähtynyt, tee suun suuhun elvyttäminen. Uhri tulisi pitää kuumana ja levossa, sen lisäksi, että yritetään saada lääkärinhoitoa mahdollisimman pian.

Synteesi

Kaasumainen vetybromidi voidaan valmistaa laboratoriossa bromoimalla tetraliinia (1, 2, 3, 4-tetrahydronaftaleeni). Haittana on, että puolet bromista on kadonnut. Saanto on noin 94% tai mikä on sama, 47% bromista HBR: llä.

C₁₀H₁₂ + 4 br₂ → C₁₀H₈Br₄ + 4 HBR

Vetybromidikaasu voidaan myös syntetisoida laboratoriossa rikkihapon reaktiolla, joka on keskittynyt natriumbromidiin.

Nabr (s) + h₂Sw₄ → Hbr (g) + Nahso₄

Tämän menetelmän haittana on, että suuri osa tuotteesta menetetään hapettumisen vuoksi ylimääräisellä rikkihapolla bromin ja rikkidioksidin muodostamiseksi.

2 HBR + H₂Sw₄ → BR₂ + Sw₂ + 2 h₂JOMPIKUMPI

Vetybromidia voidaan valmistaa laboratoriossa puhdistetun vedyn ja bromin välisellä reaktiolla. Tätä katalysoi platina -asbesti ja se suoritetaan kvartsiputkessa 250 ° C: ssa.

Br₂ + H₂[PT] → 2 HBR

Voit myös tuottaa pienimuotoisia vedetöntä vetybromidia trifenyylifosfoniumromurien termolyysille ksyleenissä refluksiin.

Voit saada HBR: n punaisen fosforimenetelmän kautta. Ensinnäkin punaista fosforia lisätään vesireaktorissa ja myöhemmin bromiin hitaasti sekoittaen ja bromhorihapon ja fosforihapon reaktio sedimentaatiolla, suodatuksella ja saadulla tislauksella on bromhykloorihappo.

Voi palvella sinua: Stanislao Cannizzaro

P₄+6 br₂+12 H₂O → 12 HBR + 4 H₃Poikki₃

Edellä olevilla menetelmillä valmistettu vetybromidi voidaan saastuttaa BR: llä₂, joka voidaan eliminoida kuljettamalla kaasu fenoliliuoksen läpi tetrakloorimetaanissa tai muussa liuottimessa, joka riittää huoneenlämpötilassa, tuottaen 2, 4, 6-tribromofenolia ja sen kanssa tuottaen enemmän HBR: tä.

Tämä prosessi voidaan suorittaa myös kuparisirun tai kupariharjan kautta korkeassa lämpötilassa.

Sovellukset

- HBR: tä käytetään orgaanisten bromidien, kuten metyylibromidin, bromoetaanin jne. Valmistuksessa., ja epäorgaaninen, kuten natriumbromidi, kaliumbromidi, litiumbromidi ja kalsiumbromidi jne.

- Sitä käytetään myös valokuvaus- ja farmaseuttisissa sovelluksissa tai rauhoittavien ja anestesian synteesissä.

- Sitä sovelletaan teollisuuskuivaus-, tekstiilipinnoitteisiin, pinnoiteaineita, pintakäsittelyainetta ja sytytystoimintaa.

- Sitä käytetään myös polysilicio -arkkien tallentamiseen tietokonelastujen valmistukseen.

- Se on hyvä liuotin joillekin metallimineraaleille, joita käytetään korkean puhtauden metallin hienostuneessa.

- Öljyteollisuudessa sitä käytetään alkoholin ja fenoksin erotteluna.

- Sitä käytetään myös synteettisissä väriaineissa ja mausteissa.

- Yhdistettä käytetään analyyttisenä reagenssina rikin, seleenin, vismutin, sinkin ja raudan määrittämisessä tinan erottamiseksi arseenista ja antimonista. Se on alkylointikatalyytti ja pelkistävä aine, jota käytetään orgaanisessa synteesissä.

- Sitä voidaan käyttää bromhydric -hapon tuotantoon. 

- HBR on erittäin reaktiivinen ja syövyttävä useimmille metalleille. Happo on yleinen reagenssi orgaanisessa kemiassa, jota käytetään hapettumiseen ja katalyysiin. 

Viitteet

1. Vetybromidi. Otettu kemikaalikirjasta.
2. Turvallisuustietolomake vetybromidi. Otettu Sciencelabista.com.