Kaliumkarbonaattikarbonaattirakenne (K2CO3) rakenne, ominaisuudet, käyttää, hankkimalla

Hän Kaliumkarbonaatti Se on epäorgaaninen yhdiste, joka on muodostunut kahdella kaliumionilla K⁺ ja hiili -ion co₃^2-. Sen kemiallinen kaava on k₂Yhteistyö₃. Se on hygroskooppinen valkoinen kiinteä aine, ts. Se imee veden helposti ympäristöstä. Siksi laboratorioissa sitä käytetään veden absorboimiseen muista aineista.

Se on hyvin liukoinen veteen muodostaen emäksisiä liuoksia, joissa on runsaasti OH -ioneja^-ja siksi korkealla pH -arvolla. Sen vesiliuoksia, koska ne ovat emäksisiä, käytetään useissa teollisuusprosesseissa happokaasujen, kuten hiilidioksidin, absorboimiseksi₂ ja rikkivety H₂S, sitten neutraloi ne helposti.

Kaliumkarbonaatti k₂Yhteistyö₃ kiinteä. Ondřej Mangl [julkinen alue]. Lähde: Wikimedia Commons.

K₂Yhteistyö₃ Sitä käytetään saippuat, puhdistusaineiden, pesuaineiden valmistukseen vaatteiden ja seosten pesemiseen astioiden pesemiseksi. Sitä käytetään myös joidenkin tekstiilikuitujen, kuten villan, käsittelyssä.

Sitä käytetään laajasti kemian laboratorioissa, esimerkiksi veden absorboimiseksi muista yhdisteistä tai kemiallisten reaktioiden seoksista ja myös kemiallisessa analyysissä.

Sitä lisätään myös joihinkin elintarvikkeisiin, esimerkiksi kaakaonsiementen katkeran maun poistamiseksi suklaantuotannon aikana.

[TOC]

Rakenne

Kaliumkarbonaatti koostuu kahdesta kaliumkekatista⁺ ja karbonaatti -anionin Co₃^2-. Karbonaatti -anionilla on tasainen ja symmetrinen rakenne, kun taas kolme happiatomia ympäröi hiiltä muodostaen tasaisen kolmion.

Kaliumkarbonaattirakenne k₂Yhteistyö₃. Käyttäjä: Edgar181 [julkinen verkkotunnus]. Lähde: Wikimedia Commons.

Nimikkeistö

- Kaliumkarbonaatti

- Kaliumkarbonaatti

- Dipotasiumkarbonaatti

- Potas

- Hiilihappokaliumsuola.

Ominaisuudet

Fyysinen tila

Kiteinen yksiväritön tai valkoinen.

Molekyylipaino

138 205 g/mol.

Sulamispiste

899 ºC.

Kiehumispiste

Se hajoaa.

Tiheys

2,29 g/cm³

Liukoisuus

Hyvin liukoinen veteen: 111 g/100 g vettä 25 ° C: ssa. Liukenematon etanoliin ja asetoniin.

Voi palvella sinua: Kemian panokset lääketieteelle

PHE

Vesipitoisella liuoksella voi olla pH 11,6, ts. Se on melko emäksinen.

Kemialliset ominaisuudet

Kaliumkarbonaatti on herkkua tai hygroskooppista, ts. Se imee ympäristön kosteutta. Siinä on vakaa hydraatti, k₂Yhteistyö₃.2H₂JOMPIKUMPI.

K₂Yhteistyö₃ Vesipitoisessa liuoksessa se on hydrolysoitu, ts. Se reagoi veden kanssa vapauttamalla OH -ryhmät^- jotka ovat ne, jotka antavat alkalisuuden ratkaisuille:

Yhteistyö₃^2- + H₂Tai ⇔ Voi^- + HCO₃^-

HCO₃^- + H₂Tai ⇔ Voi^- + H₂Yhteistyö₃

Saada

Voidaan saada jäljellä olevista tuhkasta polttaessa kasveja. Myös KOH -kaliumhydroksidin hiilihapolla, ts. Ylimääräisen hiilidioksidin Co: n lisääminen₂ KOH: lle:

Koh + Co₂ → khco₃

2 khco₃ + Lämpö → K₂Yhteistyö₃ + H₂JOMPIKUMPI

Toinen tapa saada se on Kcl -kaliumkloridin lämmittäminen magnesiumkarbonaatilla₃, vesi ja yhteistyökumppani₂ paineen alla. Ensin saadaan kaksinkertainen hydratoitu magnesium ja kaliumsuola ja kalium₃.Khco₃.4H₂Tai, nimeltään Engels Salt:

2 kcl + 3 mgco₃ + Yhteistyö₂ + 5 h₂O → MGCO₃.Khco₃.4H₂Tai ↓ + mgcl₂

Engelsien kaksois hydratoitu suola saostuu ja erottuu liuoksesta suodattamalla. Sitten kalium -autokarbonaatti lämmitetään ja muodostetaan₂Yhteistyö₃ että lisäämällä vettä liukenee, kun Mgco Magnesium -karbonaatti₃ pysyy liukenemattomana ja eliminoituu suodatuksella.

Mgco₃.Khco₃.4H₂O + lämpö → mgco₃↓ + 2 K⁺ + Yhteistyö₃^2- + Yhteistyö₂↑ + 9 h₂JOMPIKUMPI

Sovellukset

CO: n imeytymisessä₂ Teollisuusprosesseissa

Kaliumkarbonaattiliuos on klassinen käsittely hiilidioksidin poisto -CO: lle₂ Eri prosesseissa, etenkin korkeissa paineissa ja lämpötilan sovelluksissa.

K -ratkaisut₂Yhteistyö₃ Niitä käytetään absorbointiin CO₂ Erilaisissa teollisuusprosesseissa. Kirjoittaja: Nicola Giordano. Lähde: Pixabay.

CO: n poistaminen₂ tapahtuu seuraavan reaktion mukaan:

K -k -₂Yhteistyö₃ + Yhteistyö₂ + H₂Tai ⇔ 2 khco₃

Tätä menetelmää käytetään esimerkiksi maakaasun hoitoon. Myös energiantuotantolaitoksissa CO: n päästöjen välttämiseksi₂ ilmakehään ja kuivan jään tuotannossa.

Voi palvella sinua: kuparihydroksidi (II): rakenne, ominaisuudet, nimikkeistö, käyttö K -ratkaisut₂Yhteistyö₃ Niitä käytetään CO: n hankkimiseen₂ joka tekee kuivaa jäätä. Projectmanhattan [CC BY-SA (https: // creativecommons.Org/lisenssit/by-SA/3.0)]. Lähde: Wikimedia Commons.

K -liuotus₂Yhteistyö₃ Se voidaan uudistaa lämpöä, ts.

Jotta kaliumkarbonaattiliuos absorboi hiilidioksidia hyvällä nopeudella, lisätään promoottoreita, jotka nopeuttavat prosessia, kuten dioneloliamiini (DEA).

H: n poistossa₂Tiettyjä prosesseja

Kaliumkarbonaattiliuoksia käytetään myös rikkivetykaasun h poistamiseen₂Prosessivirrat. Joskus lisätään kalium -tiffosfaatti k₃Poikki₄ Prosessin nopeammin.

Kemian laboratorioissa

K₂Yhteistyö₃ sallii orgaanisen synteesin esimerkiksi kondensaatioreaktioissa ja neutraloida. Sen tarkoituksena on poistaa vettä orgaanisista nesteistä, kuivaus- tai kuivausaineena laboratoriossa.

Sitä käytetään myös analyyttisissä kemiareaktioissa ja alkalisoinnissa lääketeollisuudessa.

Siivoustuoteteollisuudessa

K₂Yhteistyö₃ Sitä käytetään saippuan valmistukseen, kaavojen puhdistamiseen, astioiden vaatteiden ja muiden henkilökohtaisten hygienian tuotteiden valmistukseen ja myös muiden henkilökohtaisten hygieniatuotteiden valmistukseen.

K₂Yhteistyö₃ Sitä käytetään saippuavalmistuksessa. Lacrosus [julkinen alue]. Lähde: Wikimedia Commons.

Elintarviketeollisuudessa

Kaliumkarbonaattia lisätään useisiin elintarvikkeisiin useiden tarkoituksiin.

Esimerkiksi se lisätään kaakaonsiemeniin katkeran maun poistamiseksi ja niiden käyttämiseksi suklaantuotannossa. Se lisätään kuivausprosessin viinirypäleisiin rypäleiden saamiseksi.

Kaakaon siemenet hoidetaan k: lla₂Yhteistyö₃ Vähentää sen katkeraa makua suklaan valmistettaessa. Kirjailija: Magali Couret. Lähde: Pixabay.

Leivonnaiskaupassa sitä käytetään jauhojen leudanttina (hiivana) paistettujen ruokien valmistamiseksi.

Voi palvella sinua: lutecio: rakenne, ominaisuudet, käyttötarkoitukset, hankkiminen K₂Yhteistyö₃ Sitä voidaan käyttää kakkujen linnaksi, koska kun se antaa CO: n₂ Keittämisen aikana nämä lisäävät tilavuutta. Kirjoittaja: Pixel1. Lähde: Pixabay.com

Lannoitteissa

K₂Yhteistyö₃ Sitä käytetään happojen maaperän hedelmöittämiseen, kuten hiili -ionin Co₃^2- Kosketuksessa veden kanssa tuottaa OH -ioneja^- Se lisää maan pH: ta. Kaliumk -k: n lisäksi⁺ Se on kasvien ravintoaine.

Kaliumkarbonaattia on käytetty myös hitaasti lannoitteiden tekemiseen.

Hitaasti vapaata lannoitteet vapautuvat tai löysät ravintoaineet niin, että niitä ei liuennut ja vettä vettä. Tämän ansiosta he voivat viettää enemmän aikaa kasvien juurille.

Useissa sovelluksissa

Kaliumkarbonaatti k₂Yhteistyö₃ Sitä käytetään myös:

- Kuivaus, valkaistu ja puhdas villapuhdistusprosessit ja muut tekstiiliteollisuustoiminnot

- Muiden orgaanisten ja epäorgaanisten kaliumsuolojen, kuten KCN -kaliumsyanidin, hankkiminen.

- Toiminta happamuuden säätelijänä erilaisissa prosesseissa.

- Tehdä keraamista ja keramiikkaa.

- Kaiverrus- ja litografiaprosessit.

- Rusketus.

- Valmista tulostettuja musteita, pigmenttejä.

- Lasi₂Yhteistyö₃ Se on yhteensopivampi kuin natriumkarbonaatti Na₂Yhteistyö₃ Lyijyn, bariumin ja strontiumoksidien kanssa, jotka nämä lasit sisältävät.

- Vedenkäsittely.

- Viivästytä tulipalo (vesiliuoksina).

- Estää korroosiota ja prosessiryhmissä.

Viitteet

1. TAI.S. Lääketieteen kansalliskirjasto. (2019). Kaliumkarbonaatti. PubChemistä toipunut.NCBI.Nlm.NIH.Hallitus.
2. Steele, D. (1966). Metallielementtien kemia. Pergamon Press Ltd. Lontoo.
3. Mokhatab, s. et al. (2019). Maakaasukäsittely. Kaliumkarbonaattiliuos. Maakaasun siirron ja prosessoinnin käsikirjassa (neljäs painos). ScienEdirect.com.
4. Kakaras, E. et al. (2012). Paineistettu fluidisoitu sängyn palamis (PFBC) yhdistetyt syklijärjestelmät. Paineistettu fluidoitu sängyn palaminen hiilen sieppauksella ja varastoinnilla. Yhdistetyissä syklijärjestelmissä lähes nollapäästöjen voimantuotantoon. ScienEdirect.com.
5. Speight, J.G. (2019). Vetytuotanto. Märkä pesua. Raskaan öljyn talteenotto ja päivitys. ScienEdirect.com.
6. Branan, c.R -. (2005). Kaasukäsittely: Chris Higmanin päivittämä luku. Kuuma karbonaattiprosessi. Kemian insinöörien peukalosäännöissä (neljäs painos). ScienEdirect.com.
7. Kirk-Othmer (1994). Kemiallisen tekniikan tietosanakirja. Neljäs painos. John Wiley & Sons.
8. Ullmannin teollisuuskemian tietosanakirja. (1990). Viides painos. Vch verlagsgellschaft mbh.
9. Li, ja. ja Cheng, f. (2016). Uuden hitaasti vapautuvan kaliumlannoitteen synteesi modifioidusta Pidgeon-magnesiumkuonasta kaliumkarbonaatilla. J Air Waste Manag Assoc, 2016 elokuu; 66 (8): 758-67. NCBI toipunut.Nlm.NIH.Hallitus.