Hiili 12 ydinmerkinnät, historia, kommentit

Hän Hiili-12 Se on hiilielementin runsain isotooppi, jossa on 98,93%: n runsaasti. Lisäksi se on tärkein vastuussa kaikista hiili -elementille annetuista ominaisuuksista ja sovelluksista.

Hän ¹²C Atomisimassa, joka on tarkalleen 12 daltonia, se toimii viitteenä muiden nukleidien atomimassojen muodostamiselle. Atomi ¹²C koostuu kuudesta protoneista, neutronista ja elektroneista; Elektronien massaa pidetään kuitenkin vähäpätöisinä.

Elementeissä on yleensä atomimassoja, jotka ilmaistaan ​​kokonaismäärinä, joita seuraa desimaalit, koska elementeillä voi olla useita vakaita isotooppeja.

Siksi elementtien atomimassat ilmaistaan ​​niiden erilaisten isotooppien atomisimien painotettuna keskiarvona. Ottaen huomioon, että ¹²C: n runsaasti on 98,93%ja ¹³C Hiilen atomimassa on 1,15%runsaus 12 011 Dalton.

Elementin atomimassa ilmaistaan ​​sen eri atomien atomimassajen keskiarvona suhteessa kahdentoista osan massan kanssa ¹²C, joka tunnetaan yhtenäisenä atomismassan yksikönä; Aikaisemmin lyhennetty nimellä "Uma" ja tällä hetkellä "u".

[TOC]

Ydinmerkinnät

Yläkuvassa osoitettiin hiili-12-isotooppin ydinmerkinnät tai symboli.

Kuvaileva on sama kuin hiiliatomin ominaispiirteiden istuminen. Sen atominumero 6 osoittaa sen ytimessä olevien protonien lukumäärän. Numero 12 on yhtä suuri kuin protonien ja neutronien summa, ja siksi kyse on atomimassasta; joka on verrannollinen ydinmassaan.

Ja vaikka tämä merkintä ei osoita sitä, on 6 elektronia, jotka estävät ytimen protonien positiivista kuormaa. Kemiallisten sidosten kannalta neljä näistä kuudesta elektronista on ne, jotka muodostavat elämän perustan sellaisena kuin me sen tiedämme.

Historia

Daltonin tutkimukset (1810) huomauttivat, että vesi sisälsi happiprosentin 87,7% ja 12,5% vety. Mutta Dalton sanoi, että vesikaava oli OH. Davy ja Berzelius (1812) korjasivat vesikaavan h₂JOMPIKUMPI.

Myöhemmin Berzelius löysi seuraavan veden koostumuksen: happi 88,8% ja vety 11,2%. Hän katsoi, että vedyn atomipaino on 1 g ja 16 g: n happi.

Sitten he tajusivat, että käyttämällä 1 g: n atomipainoa vedyssä hapen atomipaino olisi 15,9 g. Tästä syystä muun muassa 16 g happea atomimassan määrittäminen eri kemiallisten elementtien atomisimassaan vertailustandardiksi.

Happea käytettiin referenssikuviona 1800 -luvun lopusta vuoteen 1961, jolloin päätettiin käyttää hiiltä vertailustandardina eri elementtien atomimaisten muodostamiseksi.

Ennen vuotta 1959 IUPAP ja IUPAC käyttivät happielementtiä MOL: n määrittelemiseen seuraavalla tavalla: 1 mol on 16 g.

Yleiset kommentit

Puhua jstk ¹²C viittaa hiileen kokonaisuutena; tai ainakin 98% sen olemuksesta, mikä riittää tällaiseen lähentämiseen. Siksi tästä isotoopeista puuttuu käyttö itsessään, kun taas elementti ja kiinteät aineet, jotka integroivat satoja sovelluksia.

On kuitenkin huomattava, että elävilla organismeilla on erityinen mieltymys tähän isotooppiin ¹³C; eli prosenttiosuus ¹³C tai suhde ¹²C/¹³C vaihtelee ekosysteemeistä, alueista tai eläinlajeista.

Tämä voi johtua siitä, että molekyylit, joissa on liian monta atomia ¹³C, raskaampi, haittaa tai vahingoittaa metabolisia prosesseja ja kehon solujen toimintaa; Vaikka prosenttiosuus ¹³C elävissä olennoissa se oli hiukan korkeampi kuin 1%.

Siksi ¹²C on elämästä vastuussa olevan hiilen isotooppi. Ja ¹⁴C sen jäännöksen "aikomittari" radioaktiivisen rappeutumisensa ansiosta.

Toinen epäsuora hyödyllisyys ¹²C on luoda ”kontrasti” ydinmagneettikesonanssispektroskopiatekniikalle ¹³C, jonka kanssa orgaanisten yhdisteiden hiilihapotettu rakenne voidaan selvittää (löydä ja rakentaa).

Viitteet

1. Phillips, basilika. (8. heinäkuuta 2019). Mikä on hiilen yleinen isotooppi? Tiede.com. Toipunut: tiedekunnasta.com
2. César Tomé López. (2019). Atomipainot. Haettu: Culturacientifica.com
3. Elsevier. (2019). Hiili-12. Tiede. Haettu: ScienEdirect.com
4. R -. alus. (S.F.-A. Ydinmerkinnät. Toipunut: Hyperfysiikka.Phy-Astr.GSU.Edu
5. Whitten, Davis, Peck & Stanley. (2008). Kemia. (8. ed.-A. Cengage -oppiminen.