Dikromihappo

Dikromihappo

Mikä on dikromiinihappo?

Hän Dikromihappo Se on epävakaa dibasinen hapettihappo, joka tunnetaan vain liuoksessa ja dikromaattisten suolojen muodossa (kuten kaliumdikromaatti), jonka väri on oranssi tai punainen.

Sen kemiallinen kaava on H₂Cr₂JOMPIKUMPI₇ Ja se voidaan saada kahdesta kromihappomolekyylistä, vesimolekyylin menetyksellä. Se on hygroskooppinen ja imee ympäristön kosteuden.

2 h₂Kro₄ -> H₂Cr₂JOMPIKUMPI₇ + H₂JOMPIKUMPI

Dikromihappoa muodostavat ionit ovat:

CR2O7 -2 -2 ja kaksi Cationia dikromaatti+

Dikromihappoyhdiste on kaliumdikromaatti, joka on hyvä hapettiminen.

Molekyylikaava

Dikromihapon kaava on CR₂H₂JOMPIKUMPI₇

Kemialliset nimet

Dikromihappo; Dikromihappo (VI); Kromihappo (H₂Cr₂JOMPIKUMPI₇) 13530 - 68 - 2; Dikromihappo (H₂Cr₂JOMPIKUMPI₇-A.

Kemialliset ja fysikaaliset ominaisuudet

Lasketut ominaisuudet

-Molekyylipaino: 218,001 g / mol

-Vety sidokset gieh: 2

-Vetyyhteyden vastaanottaja: 7

-Rotary Bond -tili: 2

-Tarkka massa: 218 0039 g/mol

-Monoisotooppinen massa: 217 861 g / mol

-Raskas atomin määrä: 9

-Muodollinen sijainti: 0

-Monimutkaisuus: 221

-Isotooppiatomien lukumäärä: 0

Kaliumidikromaatti

Kaliumdikromaatti on dikromiinihappo, jolla on laaja käyttötarkoituksia, toimii hapettimena monissa kemiallisissa ja teollisissa sovelluksissa sekä värjäyksessä, värjätyksessä ja nahkaverhossa.

Sitä käytetään lääketieteellisesti myös ulkoisena tai supistavana antiseptisenä ja sitä esiintyy joissakin eläinlääkkeissä. Kaliumdikromaattia pidetään erittäin myrkyllisinä ja se on syövyttävä myrkky, jos se nautitaan.

Tästä syystä sitä on manipuloida äärimmäisen huolellisesti. Yhdiste on kiteinen ioninen kiinteä aine ja siinä on erittäin kirkkaan punertavan oranssi väri.

Ominaisuudet

Kaliumdikromaatti on wc, sen kiehumispiste on 500 ° C. Kaliumdikromaatin 398 ° C: n sulamispiste ja molekyylipaino on 294,18 grammaa moolia kohti.

Kaliumdikromaatti voidaan luokitella heksavalentiksi kromiyhdisteeksi sen hapetustilasta johtuen. Hapetustila on laskettu luku, joka osoittaa kuinka monta elektronia menetetään tai voitettu yhdisteen atomista.

Se voi palvella sinua: tsunamin kaksi pääasiallista syytä

Jos hapettumistila on positiivinen, elektronien menetys tapahtui. Negatiiviset hapettumistilat osoittavat elektronien vahvistuksen tietylle atomille. Hexavalent -kromiyhdisteet, kuten kaliumdikromaatti, sisältävät kromielementin niiden hapettumistilassa 6+.

Sovellukset

Kaliumdikromaatti on kemiallinen yhdiste, jota käytetään tyypillisesti epäorgaanisena kemiallisena reagenssina teollisuus- ja laboratorioprosesseissa. Tätä kemikaalia käytetään myös kenkien, liiman, maalausten ja vahojen tuottamiseen. Sitä käytetään yleisesti laboratoriossa analyyttisenä reagenssina.

Rakennusteollisuus käyttää tätä kemikaalia sementtituotteissa tiheyden ja tekstuurin parantamiseksi.

Tietyt puu voi muuttaa niiden ulkonäköä (tai väriä) kaliumdikromaatin läsnä ollessa. Tämä on erityisen hyödyllistä, kun etsitään, että mahonki tai muut puulattiat osoittavat heidän kirkkaimmat värit.

Muita kaliumdikromaatin käyttöä ovat:

• Nahka rusketus jalkineisiin.
• Hapettava aine valokuvan tulostusprosessissa.
• Kristallinpuhdistus tai lasimateriaalien kaiverrus.

Varoitukset

Kaliumdikromaatin on pysyttävä kaukana kaikesta syttyvästä materiaalista. Muuten sinulla voi olla räjähtävä tilanne kohtaamaan.

Kaliumdikromaatin terveyteen kohdistuvista todellisista vaaroista käydään suuri keskustelu. Tätä yhdistettä ja kaikkia muita dikromaatteja pidetään edustajina, jotka aiheuttavat syöpää tai syöpää aiheuttavia työterveys- ja turvallisuusinstituutti (NIOSH), joka on liittovaltion amerikkalainen virasto, joka vastaa tutkimuksen tekemisestä ja suositusten tekemisestä sairauksiin ja vammoihin liittyvistä vammoista, jotka liittyvät siihen liittyvään työhön.

Yhdysvaltojen ympäristönsuojeluviraston torjunta -aineohjelmien toimisto on kuitenkin luokitellut kaliumdikromaatin todennäköisimmin ihmisille ei -karsinogeeniseksi ihmisille.

Voi palvella sinua: mikä on kemian suhde lääketieteen kanssa?

Yhdiste voidaan helposti hajonnut ilman läpi, mikä tekee hengitysriskiä yksi suurimmista siihen liittyvistä vaaroista.

Pitkäaikainen altistuminen kemikaalille hengittämällä voi aiheuttaa astmaa. Kemikaali on myös syövyttävää silmille, iholle ja hengelle, ja se voi aiheuttaa vaurioita munuaisten ja maksan suhteen, jos se on nautittu.

Ammoniumdikromaatti

Molekyylikaava

(NH₄) 2cr₂JOMPIKUMPI₇ tai cr₂H₈N₂JOMPIKUMPI₇

Kemialliset nimet

Ammoniumdikromaatti; Ammoniumpyörä; 7789-09-5; Diamonum dikromaatti; Ammoniumdikromaatti (VI); Ammoniumdikromaatti (VI).

Ominaisuudet

Ammoniumdikromaatti on myös dikromihapposuola ja on kirkkaan punaisen oranssi kiinteä kiinteä aine. Se tulee helposti tulehtuneeksi ja polttaa tilavan vihreän jäännöksen.

Jos sitä lämmitetään suljetussa astiassa, säiliö voi rikkoa materiaalin hajoamisen vuoksi.

Se voi toimia myös vahvana hapettumisaineena, jos sekoitetaan. Se liukenee veteen ja on wc. Ammoniumdikromaatti on erittäin vahva hapettia, jota käytetään usein pyroteknisissä koostumuksissa katalyyttinä. Sitä on käytetty yleisesti myös valokuvauksessa ja litografiassa.

Ammoniumdikromaatti on hyvä puhtaan typen lähde laboratoriossa, ja sitä käytetään katalysaattorina ammoniakin katalyyttiselle hapettumiselle. Sitä käytetään myös väriaineiden korjaamiseen ja valoherkkien elokuvien valmistukseen, jotka toimivat fotoaktiivisena.

Natriumdikromaatti

Molekyylikaava

Naa₂Cr₂JOMPIKUMPI₇ tai cr₂Naa₂JOMPIKUMPI₇

Kemialliset nimet

Natriumdikromaatti; Celcure; Soodapyörä; Dinatrium dikromaatti; Natriumdikromaatti (VI).

Ominaisuudet

Natriumdikromaatti on kiteinen, epäorgaaninen yhdiste, oranssi punaiseksi, joka emittoi kromi -myrkylliset höyryt kuumennettuna.

Natriumkromaatista voi tulla dikromaattihappo jatkuvan prosessin kautta, jossa on rikkihappoa, hiilidioksidia tai näiden kahden yhdistelmää.

Se voi palvella sinua: Maan muoto ja sen fyysiset ja tähtitieteelliset seuraukset

Sen molekyylipaino on 261.965 g/mol. Se on erittäin syövyttävä ja on vahva hapettava aine. Sitä käytetään ensisijaisesti muiden kromiyhdisteiden tuotantoon, ja sitä käytetään myös metallikäsittelyissä, puisten säilöntäaineissa ja korroosion estäjänä.  

Varoitukset

Natriumdikromaatti vaikuttaa pääasiassa hengityselimiin, jotka aiheuttavat haavaumia, keuhkoputkentulehduksia, keuhkokuumetta ja astmaa, samoin kuin voi vaikuttaa maha -suolikanavaan, maksaan, munuaiset ja immuunijärjestelmä.

Se on karsinogeeninen aine ja liittyy nenäontelon keuhkosyövän ja syövän kehittymisen riskeihin. Natriumdikromaatti voi olla ärsyttävä iholle, silmille ja limakalvoille.

Sovellukset

Sitä käytetään korroosion estäjänä ja muiden kemikaalien valmistuksessa.

Terveysvaarat

Dikromihappo on myrkyllinen nauttimisella. Jauhemaisen dikromihapon hengittäminen on myös myrkyllistä. Tulipalolle altistettu dikromihappo voi tuottaa ärsyttävää, syövyttäviä ja/tai myrkyllisiä kaasuja. Kosketus aineen kanssa voi aiheuttaa vakavia palovammoja iholla ja silmillä.

Palovaara

Dikromihappo kiihdyttää palamista, kun se on mukana tulipalossa. Voi hyödyntää lämpöä tai pilaantumista. Reagoi räjähtävästi hiilivetyjen (polttoaineiden) kanssa. Se voi kevyitä polttoaineita (puu, paperi, öljy, vaatteet jne.-A. Kontit voivat räjähtää lämmitettäessä.

Muut käyttötarkoitukset

Ammonium-, natrium- ja kaliumdikromien käytön lisäksi dikromihappoja käytetään kromoidussa korroosiometallien suojaamiseksi ja maalin tarttumisen optimoimiseksi.

Viitteet

1. Yhdistyneen kuningaskunnan laboratoriokemikaalit (2015). Ammoniumdikromaatti. 24-12-2016, kirjoittanut Ammonium Dichromate Store -verkkosivusto: Ammoniumkromaatti.yhteistyö.Yhdistynyt kuningaskunta.
2. Kansallinen bioteknologiatietojen keskus. PubChem Compound -tietokanta; CID = 24600. Verkkosivusto: Pubchem.NCBI.Nlm.NIH.Hallitus.
3. Reid. D -d. (2003). Kaliumidikromaatti. 24-12-2016, tutkimuksesta.com -verkkosivusto: opiskelu.com.
4. Chemicalbook (2016). Dikromihappo . 24-12-2016, kirjoittanut Chemical Land -verkkosivusto: Chemicalbook.com