Perbromiinihappo (HBRO4) ominaisuudet, riskit ja käytöt

Hän Perbromihappo o Bromitteraoksihappo on epäorgaaninen HBRO -kaavan yhdiste₄. Se on oksasidibromihappo, jossa sillä on hapettumistila 7+.

Se on epävakaa, eikä sitä voida muodostaa perklorihapon kloorin siirtämällä perbromiinihappo; Se voidaan tehdä vain protonoimalla ioni perbromato.

Perbromihappo on vahva happo ja voimakas hapettava aine. Se on vähiten stabiili halogeenioksidien (vii). Se hajoaa nopeasti bromihapoksi ja happea vapauttamalla bromihöyryt.

Sen konjugoitu emäs on perbromato -ioni, johon toisin kuin perkloraatit, ei pääse elektrolyysillä. Se muodostuu reagoimalla bromaatit otsonin kanssa tai kun perbromihappo reagoi emäksillä (Ropp, 2013). On kehitetty uusi perbromaattien synteesi, joka koostuu bromaton hapettumisesta fluorin kanssa alkalisessa liuoksessa.

Veli₃^- + F₂ + H₂O → veli₄^- + HF

Se löydettiin radioaktiivisen Selenaatt -näytteen rappeutumisesta (SEO₄^--A. Yhdiste esiintyy myös, kun altistetaan y -säteilybromaattikiteitä (a. J -. Downs, 1973)

Perbromihappo on vahva monobasiinihappo. Sen vesiliuokset ovat stabiileja noin 6 m (55% HBRO4), mutta hajoavat suurempaan pitoisuuteen (Appelman, 1969).

[TOC]

Fysikaaliset ja kemialliset ominaisuudet

Perbromihappo on olemassa vain liuoksessa. Se on väritön neste ilman ominaisia ​​tuoksuja (kansallinen bioteknologiatietojen keskus, 2017).

Yhdisteen molekyylipaino on 144 908 g/mol. Sen epävakauden vuoksi sen ominaisuudet laskettiin tietokonemenetelmillä, jotka saivat sen, että sen fuusio ja kiehumispiste on vastaavasti 204,77 ° C ja 512,23 ° C.

Sen liukoisuus veteen, joka on saatu myös tietokonelaskelmilla, on luokkaa 1 x 10⁶ Mg / litra 25 ° C: ssa (Royal Society of Chemistry, 2015). Perbromihappo on vahva happo, jolla on yksi protoni jokaiselle heptavalentille bromiatomille. Vesipitoisessa liuoksessa se on täysin dissosioitunut hydroniumin ja lahjoittamiseen₄^-.

Voi palvella sinua: Isobutil: nimikkeistö, koulutus, rakenne ja ominaisuudet

Yli 6M (55% P/V/V) pitoisuuksien liuokset ovat epävakaita ilmassa, joka esiintyy yhdisteen autokatalyyttisen hajoamisen, joka on valmis 80%: n pitoisuuksilla. Tätä hajoamisreaktiota katalysoivat myös metallit, kuten CE⁴⁺ ja AG⁺ (Egon Wiberg, 2001).

Reaktiivisuus ja vaarat

Perbromihappo on epävakaa yhdiste, mutta on kuitenkin vahvat happoominaisuudet, kun on mahdollista eristää. Se on erittäin vaarallinen ihokosketuksessa (se on syövyttävä ja ärsyttävä), silmäkosketus (ärsyttävä) ja nielemisen tapauksessa. Myös erittäin vaarallinen hengitystä varten.

Vakava liiallinen altistuminen voi aiheuttaa keuhkovaurioita, tukehtumista, tiedon menetystä tai kuolemaa. Pitkäaikainen altistuminen voi aiheuttaa ihon palovammoja ja haavaumia. Hengityksen liiallinen altistuminen voi aiheuttaa hengityselinten ärsytystä.

Silmän tulehdukselle on ominaista punoitus, kastelu ja kutina. Ihotulehdukselle on ominaista kutina, kuorinta, punoitus ja toisinaan ampuulit muodostuminen.

Aine on myrkyllistä munuaisille, keuhkoille ja limakalvoille. Toistuva tai pitkäaikainen altistuminen aineelle voi aiheuttaa vaurioita näille elimille.

Silmäkontaktin tapauksessa sinun on tarkistettava, käytetäänkö piilolinssejä ja poista ne välittömästi. Silmät, joissa on juoksevaa vettä. Kylmää vettä voidaan käyttää. Sinun ei pitäisi käyttää silmävoidetta.

Jos kemikaali joutuu kosketuksiin vaatteiden kanssa, pidä se mahdollisimman nopeasti, suojaamalla omia käsiä ja vartaloaan. Aseta uhri turvasuihkun alle.

Jos kemikaali kertyy uhrin paljaaseen ihoon, kuten kädet, juoksevalla vedellä ja ei -kiireellisellä saippualla saastunut iho pestään pehmeästi ja varovasti.

Se voi palvella sinua: Píchricihappo: Mikä on, rakenne, synteesi, ominaisuudet

Voit myös neutraloida happoa laimennetulla natriumhydroksidilla tai heikolla emäksellä, kuten natriumbikarbonaatilla. Jos ärsytys jatkuu, hakea lääkärinhoitoa. Pese saastunut vaatteet ennen kuin käytät sitä uudelleen.

Jos ihokosketus on vakava, se tulisi pestä desinfiointiaineisella saippualla ja peittää anti-bakteerikermalla saastunut iho.

Hengityksen tapauksessa uhrin tulisi antaa seistä hyvin tuuletetulla alueella. Jos hengitys on vakava, uhri on evakuoitava turvalliselle alueelle mahdollisimman pian.

Löysää tiukkoja vaatteita, kuten paidan kaula, vyöt tai solmio. Jos uhria on vaikea hengittää, happi on annettava. Jos uhri ei hengitä, suuhun suuhun elvytys tehdään.

Aina ottaen huomioon, että se voi olla vaarallista henkilölle, joka tarjoaa apua suuhun suuhun, kun hengitetty materiaali on myrkyllistä, tarttuvaa tai syövyttävää.

Nielemisen tapauksessa se ei aiheuta oksentelua. Löysät tiukka vaatteet, kuten paitakaulat, vyöt tai siteet. Jos uhri ei hengitä, tee suun suuhun elvyttäminen. Kaikissa tapauksissa olisi pyydettävä välitöntä lääketieteellistä hoitoa.

Sovellukset

Perbromiinihapon pääasiallinen käyttö on pelkistävä aine laboratoriossa. Laimennetut perbromihappoliuokset ovat hitaasti hapettavia aineita huolimatta sen suuresta redox -potentiaalista (+1,76 volttia), mutta se on parempi hapettava kuin perklorihappo.

Perbromihappo voi hitaasti hapettua bromidi- ja jodidi -ioneja. Konsentraatioliuoksissa 12 molaari voi nopeasti hapettaa kloridi -ionin ja räjähtää typpihapon läsnä ollessa. Pitoisuusliuokset 3 perbromiinihappohappo molaari voi helposti hapettua ruostumattomasta teräksestä.

Voi palvella sinua: ratkaisujen kolgatiiviset ominaisuudet

100 ° C: n lämpötilassa 6 perbromiinihappohappojen molaariliuoksia voivat hapettaa mangaani -ionin (MN²⁺) permanganatolle (MNO₄^--A. Yhdisteen pelkistäminen bromiin voidaan saavuttaa tinakloridilla (SNO₂-A.

Perbromihapon toinen käyttö on perbromaattisuolojen, kuten natriumperbromaatin tai kaliumperbromaatin, synteesi.

Jälkimmäinen on melko vakaa yhdiste, joka vastustaa lämpötiloja 274 ° C. Korkeammissa lämpötiloissa se pelkistetään kaliumbromaatiksi, toisin kuin perkloraatti, joka korkeissa lämpötiloissa tuottaa happea ja kaliumkloridia.

Viitteet

1. J -. Downs, c. J -. (1973). Kloorin, bromin, jodin ja astatiinin kemia. Oxford: Pergamon Press Ltd.
2. Appelman, E. H. (1969). Perbromiinihappo ja perbromaatit: synteesi ja kohteen ominaisuudet. Epäorgaaninen kemia 8 (2) · , 223-227. ResearchGate.netto.
3. Egon Wiberg, N. W -. (2001). Epäorgaaninen kemia. New York: Academic Press.
4. EMBL-EBI. (2007, 28. lokakuuta). Perbromihappo. Toipunut EBI: stä.Ac.Yhdistynyt kuningaskunta.
5. Kansallinen bioteknologiatietojen keskus. (2017, 30. huhtikuuta). PubChem Compound -tietokanta; CID = 192513. PubChemistä toipunut.NCBI.Nlm.NIH.Hallitus.
6. Ropp, r. C. (2013). Alkalisen maapallon yhdisteiden tietosanakirja. Oxford: Elsevier.
7. Kuninkaallinen kemian yhdistys . (2015). Perbromihappo. Chemspider toipui.com.