Rautakloridi (III) rakenne, ominaisuudet, hankkiminen, käyttö

Hän Rautakloridi (III) Se on epäorgaaninen yhdiste, jonka muodostaa rauta (usko) ja kloorielementit (CL). Sen kemiallinen kaava on FECL₃. Se on kiteinen kiinteä aine, jonka väri voi olla oranssista mustanruskeaan.

FECL₃ Se on helposti liuennut veteen muodostaen happamia vesiliuoksia, joissa lisäämällä pH: ta tekemällä niistä alkalisempia.

Rautakloridi (III) tai ferrikloridi FECL₃ kiinteä. Еор оин/cc by-SA (https: // creativecommons.Org/lisenssit/by-SA/3.0). Lähde: Wikimedia Commons.

Raudan kloridia (III) käytetään sedimenttien sedimenttiä, jotka saastuttavat kunnan tai teollisuuden jätevettä. Sanotaan.

Se palvelee kuparisulfidimineraalien kuparia (II). Sitä käytetään myös erilaisissa kemiallisissa reaktioissa ja biologisten ja kemiallisten laboratorioiden analysoinnissa. Esimerkiksi se käyttää yhdisteiden havaitsemista fenoleina kasveista uutetuissa öljyissä. Sitä käytetään elektronisissa piireissä, nahkaparannerissa ja valokuvauksessa.

FECL: n olemisesta₃ Happoyhdiste on syövyttävä iholle ja limakalvoille. Tämän yhdisteen pölyä on vältettävä. Sitä ei pidä hylätä ympäristölle.

[TOC]

Rakenne

Rautakloridi (III) tai ferrikloridi FECL₃ Se on ioninen yhdiste ja muodostuu rauta -usko³⁺ ja kolme ionikloridia CL^-. Rauta on sen hapetustilassa +3 ja jokaisella kloorilla on Valencia -1.

Rautakloridi (III) tai ferrikloridi. Kirjoittaja: Marilú Stea.

Nimikkeistö

• Rautakloridi (III)
• Ferrikloridi
• Rautatrikloridi
• Rauta- muriatuuri

Ominaisuudet

Fyysinen tila

Kiteinen kiinteä oranssi ja mustanruskea.

Ferrikloridi FECL₃ vedetön (ilman vettä). Leiem/CC BY-SA (https: // creativecommons.Org/lisenssit/by-SA/4.0). Lähde: Wikimedia Commons.

Molekyylipaino

Anhidro fecl₃ = 162,2 g/mol

Sulamispiste

Anhidro fecl₃ = 304 ºC

Heksahydraatti fecl_{3 •}6H₂O = 37 ° C

Kiehumispiste

Anhidro fecl₃ = Noin 316 ºC

Heksahydraatti fecl_{3 •}6H₂O = 280-285 ° C

Tiheys

Anhidro fecl₃ = 2,90 g/cm³ 25 ° C: ssa

Liukoisuus

Hyvin liukoinen veteen: 74,4 g/100 g vettä 0 ° C: ssa; 535,7 g/100 g vettä 100 ° C: ssa. Hyvin liukoinen asetoniin, etanoliin, eetteriin ja metanoliin. Liukenevat heikosti ei -polaarisiin liuottimiin, kuten bentseeniin ja heksaaniin.

Voi palvella sinua: boori: historia, ominaisuudet, rakenne, käyttötarkoitukset

PHE

Sen vesiliuokset ovat hyvin happamia. Liuos 0,1 moolia FECL: tä₃ Litraa kohti vettä on pH 2,0.

Kemialliset ominaisuudet

Kun fadl liukenee veteen₃ Se on hydrolysoitu; toisin sanoen se erottuu uskossaan ioneissa³⁺ ja 3 cl^-. Usko³⁺ muodostaa heksaacuohierro -ionin [usko (h₂JOMPIKUMPI)₆-³⁺ Mutta tämä yhdistetään OH -ioneihin^- vettä muodostaen sekoitettuja lajeja ja vapauttavat protonit H⁺.

Tästä syystä niiden liuokset ovat happamia. Jos pH nousee, nämä lajit muodostavat geelin ja lopulta muodostuu sakka tai kiinteä ferrioksidi -usko₂JOMPIKUMPI_{3 •}Nh₂JOMPIKUMPI.

Rautakloridikiteitä (III) ovat hygroskooppisia, ts. Ne imevät vettä ympäristöstä. Kun se on märkä, se on syövyttävää alumiinille ja monille metalleille.

FECL -ratkaisut₃ Ne voivat olla hyvin happamia ja syövyttäviä, koska ne sisältävät HCL: ää. Kanesskong/cc by-Sa (https: // creativecommons.Org/lisenssit/by-SA/4.0). Lähde: Wikimedia Commons.

FECL -vesiliuokset₃ Ne ovat erittäin happamia ja syövyttäviä useimmille metalleille. Niillä on heikko hcl -suolahapon haju. Kun FECL lämmitetään sen hajoamiseen asti₃ säteilee erittäin myrkyllisiä HCL -kaasuja.

Saada

Raudan kloridia (III) tuotetaan raudan suora klooraus uudelleen reagoimalla kuivakloori (Cl₂) Rauta romu (usko) 500-700 ° C: ssa.

Reaktio suoritetaan happoresistentissä reaktorissa. Ensimmäinen askel on sulaa 600 ° C: ssa rautakloridin (III) seos (FECL₃) ja kaliumkloridi (KCL).

FECL₃ Se on valmistettava säiliöissä, jotka ovat erittäin kestäviä happojen, kuten ruostumattomasta teräksestä. Kirjoittaja: Johannes Plenio. Lähde: Pixabay.

Sitten rauta romu (usko) liuotetaan siihen sulaan seokseen, jossa rauta reagoi FECL: n kanssa₃ Ja siitä tulee rautakloridia (FECL₂-A.

Fe + 2 FECL₃ → 3 FECL₂

Sitten FECL₂ Reagoi kloorin CL: n kanssa₂ FECL: n muodostaminen₃ jotka sublimoivat (siirtyy kiinteästä tilasta suoraan kaasumaiseen) ja kerätään erityisissä kondensaatiokammioissa.

2 FECL₂ + Cl₂ → 2 FECL₃

Voit myös reagoida rautafesosulfaatin₄ kloorilla CL₂.

Heksahydraatti fecl_{3 •}6H₂O Se voidaan saada haihduttamalla uskon ionien vesiliuos³⁺ ja cl^- Höyrykylvyssä.

Voi palvella sinua: kvaternääriset yhdisteet: ominaisuudet, koulutus, esimerkit

Läsnäolo luonnossa

Ferrikloridi tai rautakloridi (III) löytyy muodossa MO -mineraalin mineraalin muodossa, jota löytyy aktiivisten tulivuoren fumarolien laavasta. Tulivuorista, josta löydät, on vuori Vesubio.

FECL₃ Se on osa moysite -malmia, joka on aktiivisissa tulivuorissa. Kirjoittaja: Skeze. Lähde: Pixabay.

Sovellukset

Jäteveden hoidossa

Ferrikloridia käytetään kunnallisen tai teollisuuden jäteveden hoitoon kemiallisen sedimentaation avulla.

Se toimii koagulanttina, joka suosii useiden hiukkasten yhdistystä toistensa kanssa, tällä tavalla muodostuu konglomeraatit tai suuremmat hiukkaset, joilla on taipumus flokkuloimaan tai sedimenttiin (alentamalla oman painonsa käsiteltävän veden pohjaan).

FECL₃ Sitä käytetään erottamaan epätoivotut materiaalit yhteisöistä tai teollisuudesta hylkäävistä vesistä. Kirjoittaja: 后园 卓. Lähde: Pixabay.

Tällä tavoin veden erottaminen on suosittu ja siinä ei ole ei -toivottua materiaalia.

Tämäntyyppiset hoidot voivat helpottaa loisten, kuten alkueläinten, poistamista, jotka ovat mikro -organismeja, jotka muodostuu yksi solu, kuten Amibas, jotka aiheuttavat tautia.

Tästä syystä FECL₃ Sitä käytetään myös veden puhdistamiseen.

Eläinlääketieteellisissä paranemismenetelmissä

Rautakloridia (III) käytetään eläinvammojen parantamiseen.

Se toimii paikallisena supistavana (voit vetää kudoksia ja toimia anti -inflammatorisena ja paranemisena) ja hemostaattisena (se lopettaa verenvuodon tai verenhäviöt).

Sitä käytetään jauheissa verenhäviöiden lopettamiseksi tai kun hevoset on leikattu nautakarjaan. Sitä käytetään myös liuoksessa verenvuodon lopettamiseksi, kun kynät leikataan tai syylät eliminoidaan.

FECL₃ Sitä käytetään lehmien leikatuissa jauheissa ja välttää tartuntoja. Kirjoittaja: Jaclou DL. Lähde: Pixabay.

Sitä käytetään myös nieluntulehduksen (nielun tulehduksen) tai stomatiitin (suun limakalvon tulehduksen) hoitamiseen ja veren hemoglobiinin lisäämiseen joillakin lintuilla.

Metallinpoistossa

Rautakloridi (III) tai ferrikloridi FECL₃ Sitä käytetään kuparimalmin kuparin (II) purkamiseen, jotka sisältävät mainitun metallin sulfideja.

Voi palvella sinua: hydroksidit

Se on hapettumismenetelmä, joka on riittävä välttämään myrkyllisen kaasun rikidioksidin vapautumista (niin₂), koska tämän sijasta syntyy rikki (t). Ratkaisut, joilla on korkeat FECL -pitoisuudet, tuotetaan₂, FECL₃, Cucl₂ ja muut metallikloridit.

4 FECL₃ + Cu₂S ⇔ 4 FECL₂ + 2 cucl₂ + S ↓

Kemiallisten ja biologisten laboratorioiden reagenssina

Monien sen kemian käytöstä tulee osoittaa fenoliryhmän läsnäolon (ts. Ryhmä -OH kiinnitetty bentseenirenkaaseen).

Yhdiste on liuennut analysoimaan etanolissa ja lisätään muutama tippa FECL -liuosta₃. Kun yhdisteessä on ryhmä -OH, joka on kiinnitetty bentseenirenkaan (ts. Se on fenoli), sinertävä vihreä väri muodostuu.

Tämä testi mahdollistaa fenolien läsnäolon analysoinnin kasviuutteissa.

FECL₃ Fenolien läsnä ollessa se antaa sinertävän vihreän värin. Kirjoittaja: Ewa Urban. Lähde: Pixabay.

Sitä käytetään myös testeissä tiettyjen vihanneksista uutettujen öljyjen antioksidanttivaikutuksen määrittämiseksi.

Toinen sen sovelluksista on, että se mahdollistaa muiden kemiallisten yhdisteiden valmistelun. Se voi toimia myös hapettavana, kloorauksena (tarjoa kloori) ja lauhduttimena (yhdistää kaksi tai useampia molekyylejä toistensa kanssa).

Se toimii myös orgaanisten kemian reaktioiden katalyyttinä tai kiihdyttiminä.

Useissa sovelluksissa

Ferrikloridia käytetään painetuissa elektronisissa piireissä. Niiden erilaisten hydratoitujen muotojen värillä se toimii pigmenttinä ja sitä käytetään nahkaparkitsissa.

FECL₃ Sitä käytetään nahkaparkituksessa. Kirjoittaja: Pexels. Lähde: Pixabay.

Se on desinfiointiaine. Sitä käytetään ihosäirauksien hoitamiseen ja sitä käytetään myös valokuvauksessa.

Riskejä

FECL -jauhe₃ Se on ärsyttävää silmille, nenästä ja suusta. Jos hengitys voi aiheuttaa yskää tai hengitysvaikeuksia. Se on syövyttävä yhdiste, joten pitkittynyt kosketus ihon kanssa ja silmien tai limakalvojen kanssa voi aiheuttaa punoitusta ja palovammoja.

Se ei ole syttyvä.

FECL₃ Se on haitallista vesi- ja maa -organismeille. Jos vahingossa se hylätään ympäristölle, sen happamuus emäksisillä yhdisteillä on neutraloitava.

Viitteet

1. TAI.S. Lääketieteen kansalliskirjasto. (2019). Ferrikloridi. PubChemistä toipunut.NCBI.Nlm.NIH.Hallitus.
2. Kirk-Othmer (1994). Kemiallisen tekniikan tietosanakirja. Osa 19. Neljäs painos. John Wiley & Sons.
3. Ullmannin teollisuuskemian tietosanakirja. (1990). Viides painos. Volume A22. Vch verlagsgellschaft mbh.
4. Ngameni, b. et al. (2013). Flavonoidit ja siihen liittyvät yhdisteet Afrikan lääkekasveista. Flavonoidien karakterisointi kasviuutteissa. Ferrikloriditesti. Lääketieteellisessä tutkimuksessa Afrikassa. ScienEdirect.com.
5. Agyare, c. et al. (2017). Petroselinum Crispum: Arvostelu. Antioksidanttiaktiivisuus. Afrikan lääkkeissä ja vihanneksissa. ScienEdirect.com.
6. Stott, r. (2003). Loisten kohtalo ja käyttäytyminen jätevedenkäsittelyjärjestelmissä. Kemiallisesti avustettu sedimentaatio. Vesi- ja jäteveden mikrobiologiassa. ScienEdirect.com.
7. Tasker, p.-Lla. et al. (2003). Koordinointikemian sovellukset. Cu: n poisto^II Kloridiliuoksista. Koordinointikemian ymmärtämisessä. ScienEdirect.com.
8. Puuvilla, f. Albert ja Wilkinson, Geoffrey. (1980). Edistynyt epäorgaaninen kemia. Neljäs painos. John Wiley & Sons.