Litiumkloridi (LICL) ominaisuudet, riskit ja käytöt

Hän Litiumkloridi Se on LICL -kaavan kemiallinen yhdiste, joka voidaan tehdä valaisemalla litiumia ja klooria, vaikka se on vaikeaa, koska reaktio on väkivaltainen. Tällä tavoin anhydranmuoto tapahtuu (ilman vettä). Litiumkloridi voidaan myös uuttaa muista alkalimetalliklorideista amyyylialkoholilla.

1990 -luvulle saakka metalli- ja litiummarkkinoita hallitsi Yhdysvaltain tuotanto mineraaliesiintymistä. 2000 -luvun alussa suurin osa tuotannosta oli kuitenkin peräisin ei -amerikkalaisista lähteistä, koska se oli Australia, Chile ja Portugali tärkeimmät toimittajat maailmassa.

Uteliaisuutena korostaa sitä, että vaikka Bolivialla on puolet maailman litiumkerroksista, se ei ole suuri tuottaja.

Tärkein kaupallinen muoto on litiumkarbonaatti, Li₂Yhteistyö₃, tuotettu mineraaleista tai salmuelasista useiden eri prosessien avulla.

Kloorivetyhapon (HCL) lisääminen tuottaa litiumkloridia. Tällä menetelmällä tapahtuu hydratoitunut yhdiste (vesi kytketty molekyyliin). Hydratoitunut muoto voidaan kuivata vedettömään muotoon kuumentamalla sitä kaasun vetykloridilla.

Litiumkloridin fysikaaliset ja kemialliset ominaisuudet

Litiumkloridi on valkoinen kiinteä kiinteä kiinteä aine ilman tiettyä aromia ja suolainen maku.

Litiumkloridi ovat erittäin hygroskooppisia kiteitä, joiden oktaedrinen geometria on samanlainen kuin natriumkloridi.

Sen molekyylipaino on 42,39 g/mol, sen tiheys on 2 068 g/ml ja fuusio- ja kiehumispisteet ovat 605 ºC ja vastaavasti 1360 ºC.

Yhdiste on hyvin liukoinen veteen, alkoholiin, eetteriin, pyridiiniin ja nitrobentseeniin.

Se voi palvella sinua: arseniosohappo (H3SO3): Ominaisuudet, riskit ja käytöt

Litiumkloridilla on hapettava voima tai heikko pelkistin. Redox -reaktioita voi kuitenkin tapahtua edelleen. Litiumkloridiliuokset eivät yleensä ole voimakkaasti happamia tai vahvasti emäksisiä.

Koska se on äärimmäinen hygroskooppinen, litiumkloridi voi myös absorboida jopa neljä ammoniakkiekvivalentia molilla. Vesipitoiset litiumkloridiliuokset voivat syöpätä metalleja (litiumkloridi, S.F.-A.

Reaktiivisuus ja vaarat

Litiumkloridi on stabiili yhdiste, joka on yhteensopimaton vahvojen hapettavien aineiden, vahvojen happojen, bromitrikloridin, bromin kanssa.

Se ei ole myrkyllistä nauttimisen perusteella, mutta syövyttävällä luonteellaan se voi olla ärsyttävää kosketusta ihon ja silmien kanssa, se voi myös ärsyttää sieraimia (Kansallinen työturvallisuus- ja työterveysinstituutti, 2015), 2015).

Silmäkontaktin tapauksessa sinun on tarkistettava, käytetäänkö piilolinssejä ja poista ne välittömästi.

Silmät tulee huuhdella juoksevalla vedellä vähintään 15 minuutin ajan pitämällä silmäluomet auki. Kylmää vettä voidaan käyttää. Sinun ei pitäisi käyttää silmävoidetta.

Jos kemikaali joutuu kosketuksiin vaatteiden kanssa, pidä se mahdollisimman nopeasti, suojaamalla omia käsiä ja vartaloaan.

Aseta uhri turvasuihkun alle. Jos kemikaali kertyy uhrin paljaaseen ihoon, kuten kädet, juoksevalla vedellä ja ei -kiireellisellä saippualla saastunut iho pestään pehmeästi ja varovasti.

Kylmää vettä voidaan käyttää. Jos ärsytys jatkuu, hakea lääkärinhoitoa. Pese saastunut vaatteet ennen kuin käytät sitä uudelleen.

Hengityksen tapauksessa uhrin tulisi antaa seistä hyvin tuuletetulla alueella. Jos hengitys on vakava, uhri on evakuoitava turvalliselle alueelle mahdollisimman pian.

Se voi palvella sinua: rakenteellinen kaava (esimerkkien kanssa)

Löysää tiukkoja vaatteita, kuten paidan kaula, vyöt tai solmio. Jos uhria on vaikea hengittää, happi on annettava.

Jos uhri ei hengitä, suuhun suuhun elvytys tehdään. Aina ottaen huomioon, että se voi olla vaarallista henkilölle, joka tarjoaa apua suuhun suuhun, kun hengitetty materiaali on myrkyllistä, tarttuvaa tai syövyttävää.

Kaikissa tapauksissa olisi haettava välitöntä lääketieteellistä hoitoa (turvallisuustietolehden litiumkloridi, 2013).

Sovellukset

Litiumkloridi on yhdiste, jota käytetään litiummetallin tuottamiseen elektrolyysillä. Litiummetallia tuotetaan litium- ja kaliumkloridien sulan seoksen elektrolyysillä.

Seoksen alin fuusiopiste (400-420 ° C tai 750-790 ◦ F) verrattuna puhtaan litiumkloridin (610 ◦ C tai 1 130 ◦ F) käyttöön sallii alhaisimman elektrolyysin lämpötilan toiminta.

Koska jännite, jossa litiumkloridin hajoaminen tapahtuu, on pienempi kuin kaliumkloridi, litium kerrostuu puhtaita tasolle, joka on yli 97 prosenttia (Dye, 2017).

Nestemäinen litiumkloridi toimii kuivausaineena, joka voi vähentää ympäröivän ilman kosteustasoja jopa 15 prosentilla.

Lithiumkloridi- ja kalsiumkloridi yhdistävät nestemäiset kuivaukset luovat aineen, joka on halvempi kuin litiumkloridi, mutta stabiilempi kuin kalsiumkloridi.

Litiumkloridi jäähdyttää ilman nopeasti, koska kemikaali sisältää valtavan määrän vettä sen painon suhteen kiinteänä aineena. Aine kuivuu myös suuria määriä teollisuuskaasuja.

Se voi palvella sinua: kalsiumnitraatti (CA (NO3) 2)

Litiumkloridi on punainen väriaine pyroteknisillä näytöillä, kuten ilotulitus. Litiumkloridi tai mikä tahansa suolapohjainen litiumpohjainen suola, palaa punaisena, kun se kytkeytyy päälle.

Erityiset pyrotekniset vaikutukset voidaan tulkita sekoittamalla ionisuoloja syttyvien nesteiden, kuten metyylin alkoholin kanssa.

1940 -luvulla litiumkloridi toimi pöytäsuolan korvikkeena, mutta jotkut potilaat kuolivat myrkyllisistä litiumpitoisuuksista.

Yhdisteellä on farmakologisia sovelluksia, kuten antimaniakkeja, joita käytetään aineita, joita käytetään muihin afektiivisiin häiriöihin liittyvien bipolaaristen häiriöiden tai manian hoitoon.

Ihmiskeho sisältää yleensä noin 7 milligrammaa litiumia tietyllä hetkellä.

Litiumia tuotetaan luonnollisesti kasveissa, koska organismit käyttävät aineita kasvun stimuloimiseksi.        

Viitteet

1. Väriaine, j. Lens. (2017, 23. tammikuuta). Litium (Li). Britannica toipunut: Britannica.com.
2. EMBL-EBI. (2009, 23. marraskuuta). Litiumkloridi. Chebi toipunut: EBI.Ac.Yhdistynyt kuningaskunta.
3. Litiumkloridi. (S.F.-A. Cameo -palautettu: cameochemikaalit.NOAA.Hallitus.
4. Turvallisuustietolomake litiumkloridimateriaali. (2013, 21. toukokuuta). Sciencelabista toipunut.com.
5. Kansallinen bioteknologian tietokeskus ... (2005, 26. maaliskuuta). PubChem Compound -tietokanta; CID = 433294. PubChemistä toipunut.
6. Kansallinen työturvallisuus- ja terveysinstituutti. (2015, 22. heinäkuuta). Litiumkloridi. CDC palautettu.Hallitus.
7. Talvi, m. (S.F.-A. Litium: litiumkloridi. Haettu weblementsistä.