Hopeakloridi (AGCL) rakenne, ominaisuudet, käytöt

Hän hopeakloridi (Kemiallinen kaava AGCL) on hopean ja kloorin muodostama binaarinen suola. Hopea on kiiltävä, taipuisa ja muokattava metalli, kemiallisella symbolilla AG. Uusien yhdisteiden muodostamiseksi tämä metalli on hapettua (kun se on menettänyt viimeisen energiatason elektronin), joka muuttaa sen ionisiksi lajeiksi, hopeakationiksi, positiivisesti ladattuiksi.

Kloori on vihertävän keltainen kaasu, hieman ärsyttävä ja epämiellyttävä haju. Sen kemiallinen symboli on Cl. Metallien kemiallisten yhdisteiden muodostamiseksi kloori vähenee (saavuttaa elektronin viimeisellä energiatasolla) kloridianioniin, negatiivisesti ladattu.

Ionisessa muodossa ollessa molemmat elementit voivat muodostaa hopeakloridiyhdisteen, joko luonnollisesti - kuten joissakin talletuksissa - tai kemiallisella synteesillä, jonka hankkiminen on halvempaa.

Hopeakloridi on natiivisesti yhtä klooria. "ITE" -pääte osoittaa mineraalinimen.

Sillä on vihertävänkeltainen ulkonäkö (erittäin tyypillinen kloorille) ja harmahtavaa hopeaa. Nämä sävyt voivat vaihdella muista ympäristöistä löytyvien aineiden mukaan.

Synteettisesti saatu hopeakloridi esitetään valkoisina kiteinä, jotka ovat hyvin samanlaisia ​​kuin natriumkloridin kuutiomuoto, vaikka kokonaisuutena se näyttää valkoiselta jauheelta.

[TOC]

Kuinka saada hopeakloridia?

Hopeakloridin kemiallinen rakenne

Laboratoriossa se voidaan helposti saada seuraavasti:

Natriumkloridin hopea -nitraatti reagoituu ja tuotetaan hopeakloridia, joka saostuu nuolen, alaspäin ja natriumnitraatin kanssa liukenee vedessä.

Voi palvella sinua: kalsiumsulfaatti (tapaus4): kemiallinen rakenne, ominaisuudet, käyttötarkoitukset

Agno_{3 (AC)} + NaCl_(AC)  -> AgCl_(S) + Vanhempi veli_{3 (AC)}

Dissosiaatio

Kemian dissosiaatio tarkoittaa mahdollisuutta, että ioninen aine voidaan erottaa sen komponenteista tai ioneista, kun se täyttää aineen, joka sallii erottelun.

Tuo aine tunnetaan liuottimena. Vesi Universal -liuotin, joka voi hajottaa useimmat ioniset yhdisteet.

Hopeakloridia kutsutaan Sal Haloidaksi, koska se on muodostettu kloorielementillä, joka vastaa jaksollisen taulukon VIIA -perhettä, nimeltään Halogens. Haloidisuolat ovat enimmäkseen vähän liukoisia ioniyhdisteitä.

Alhainen dissosiaatio vedessä

Tämän tyyppisiin yhdisteisiin kuuluva AGCL tarjoaa erittäin alhaisen veden dissosiaatiota. Tämä käyttäytyminen voi johtua seuraavista syistä:

- Kun AGCL muodostuu kolloidisessa tilassa, joka antaa molekyylin dissosioitua hopeassaan (+) ja kloori-ioneissa (-), muodostavat heti alkuperäisen AGCLU: n (dissosioitunut tuote ja neutraali molekyyli).

- AGCL: n molekyylin stabiilisuuden vuoksi, kun linkki muodostuu, sen lujuus on yleensä kovalenttinen kuin ioninen, mikä luo dissosiaatioresistenssiä.

- Hopeatiheys, joka on paljon suurempi kuin kloorin tiheä, ja hopea tekee dissosiaatiosta pienemmän ja lisää AgCl: n saostumista liuoksessa.

Yksi tekijöistä, jotka vaikuttavat aineen liukoisuuteen, on lämpötila. Lämmittämällä veteen liuennettua ainetta liukoisuus kasvaa ja siksi sen komponenttien dissosiaatio on helpompaa. Ennen lämpöä AGCL kärsii kuitenkin hajoamisesta AG: ssä ja kaasumaisessa CL: ssä.

Voi palvella sinua: hiilinanoputket: rakenne, ominaisuudet, sovellukset, toksisuus

Hopeakloridiominaisuudet

Hopeakloridin ulkonäkö. Lähde: Vano3333, CC BY-SA 4.0, Wikimedia Commons

Fyysiset ominaisuudet

Nämä ovat ominaisuudet, jotka aineella on ja jotka mahdollistavat sen tunnistamisen ja erottamisen muista. Nämä ominaisuudet eivät muuta aineen sisäistä rakennetta; Eli ne eivät muuta atomien järjestystä kaavassa.

Hopeakloridi esitetään kiinteänä, wc: n, kiteisenä valkoisena ja puhtaimmassa muodossaan sillä on geometria Octaedron muodossa. Alla on kuvattu tärkeimmät fysikaaliset ominaisuudet:

- Fuusiopiste: 455 ° C

- Kiehumispiste: 1547 ° C

- Tiheys: 5.56 g/ml

- Molaarimassa: 143.32 g/mol.

Kun sitä löytyy klorgiritinä (mineraali), se on kiinteä ja se voi olla väritön, vihreän keltainen, vihreä harmaa tai valkoinen, se riippuu paikasta ja ympärilläsi olevista aineista. Siinä on kovuus MOHS -asteikolla 1,5 - 2,5.

Sitä pidetään myös kiiltävänä, adamantino (timantti), hartsina ja silkkisellä. Tämä viittaa hieman loistavaan ulkonäöön.

Kemialliset ominaisuudet

Tämä on reaktiivisuus, jonka kemikaali esittelee, kun se on kosketuksessa toisen kanssa. Tässä tapauksessa sen sisäistä rakennetta ei säilytetä, joten kaavan atomijärjestely muuttuu.

Hajoaminen lämmöllä tai valolla

Hopeakloridi hajoaa sen elementteihin.

(Luz) 2 AgCl_{(S) ->}    2 AG_(S) + Cl_{2 g)} (Lämpö)

Hopeasade

Hopea sademäärä on paras tapa erottaa tämä elementti valokuva- ja radiografisista kalvoista.

Agcl_(AC) + Naclo_(AC) -> AG_(S) + NaCl (_Ac) +  Cl₂JOMPIKUMPI_(g)

Liukoisuus

Patakloridi on hyvin liukenematon veteen, mutta se liukenee pienimolekyylipainoisiin alkoholeihin (metanoli ja etanoli), ammoniakkiin ja konsentroituneeseen rikkihappoon.

Voi palvella sinua: molaarimassa: miten se lasketaan, esimerkkejä ja ratkaistaan ​​harjoituksia

Käyttää/sovelluksia

Valokuvaus

Hopeakloridia käytetään sen suuren valon herkkyyden vuoksi. William Henry Fox Talbot löysi tämän prosessin vuonna 1834.

Gravimetria

Gravimetrinen analyysi koostuu näytteen sisältävän elementin, radikaalin tai yhdisteen määrän löytämisestä. Tätä varten se on välttämätöntä.

Tämä saadaan niiden aineiden avulla, jotka voivat helposti saostaa vesipitoisessa väliaineessa, kuten AgCl.

Vesianalyysi

Tämä prosessi suoritetaan tehdyn arvioinnin avulla, käyttämällä AgNO3: ta otsikkona ja indikaattorina, joka määrittää reaktion lopun (värimuutos); eli kun vedessä ei ole enää klorideja.

Tämä reaktio johtaa agcl -saostumiseen johtuen kloridi -ionin affiniteetista hopeakationille.

Tilavuus

Se on tuntemattoman konsentraationäytteen (kloridit tai bromerit) arviointi. Näytteen pitoisuuden löytämiseksi tämä reagoi aineen kanssa; Reaktion päätepiste tunnistetaan muodostamalla sakka. Kloridien tapauksessa se olisi hopeakloridia.

Viitteet

1. G. H (1970) Kvantitatiivinen kemiallinen analyysi (toinen painos). N.JA. Harper and Row Publishers, Inc.
2. W -.(1929). Tutkimus hopeakloridielektrodista. J -. OLEN. Kemia. Soc. 51(10), s. 2901-2904. Doi: 10.1021/JA01385A005
3. D -d. Länsi D. (2015) Perusteet analyyttiset kemia (Yhdeksäs painos). Meksiko. Cengage Learning Editores, S.A, Inc.
4. -Lla. Rosenblum.N. ET -ET -.AL (2018) Valokuvaus Encyclopedia Britannica, Inc ... Tuollettu: Britannica.com
5. Hopeakloridi (s.F). Wikipediassa toipunut Wikipedia.org