Natriumfosfaattirakenne, ominaisuudet, synteesi, käyttää

Hän Natriumfosfaatti Se on epäorgaaninen suola, jonka kemiallinen kaava on Na₃Poikki₄. Se vastaanottaa myös TRISODIS -fosfaattien nimet (TSP sen lyhenteelle englanniksi: Trisodiumfosfaatti) tai tribasinen natriumfosfaatti, koska sillä ei ole täysin kykyä luovuttaa vety -ioneja H⁺.

Kun viitataan siihen monella tavalla, natriumfosfaatit, puhuu koko suolakomentin, hydratoituneesta tai ei, johtuen Na Na: n välisestä sähköstaattisesta vuorovaikutuksesta⁺ ja PO₄^3-. Jotkut näistä suoloista koostuvat jopa natriumpyrofosfaateista tai epäorgaanisista polymeereistä, joilla on PO₄^3- monomeerinä.

Kellalasi natriumfosfaattikiteillä. Lähde: Ondřej Mangl [julkinen alue]

Siksi, ellei spesifikaatiota ole tehty, se viittaa aina NA: hon₃Poikki_4, Ja ei Nahille₂PO4, NA₂HPO₄, Naa₄P₂JOMPIKUMPI₇ Ei mitään muuta suolaa.

Yläkuva näyttää natriumfosfaatin ulkonäön, joka näyttää valkoisen kiteenä kuin tavallisen suolan tai pöydän, tai ostettu valkoisena amorfisen näköisenä jauheena. Sitten eräs₃Poikki₄ pystyy muodostamaan useita hydraatteja, koska se on NA₃Poikki₄· 12H₂Tai sitä, jota markkinoidaan eniten.

Se löytää käyttöä pääasiassa elintarviketeollisuudessa, pesuaineissa, urheilulisäaineissa ja toimii hyperosmoottisena laksatiivina.

[TOC]

Kemiallinen rakenne

Natriumfosfaatin pää -ionit. Lähde: Smolamj Wikipedian kautta.

Sama Na -kaava₃Poikki₄ osoittaa, että jokaiselle anionille PO: lle₄^3- Na -katioita on kolme⁺. Nämä ionit voidaan havaita ylemmässä kuvassa. Huomaa, että PO₄^3- Siinä on tetraedrinen geometria, ja sen happiatomeilla on resonanssi negatiivinen kuorma, joka houkuttelee NA: ta⁺ ympäristö.

Myös NA -kaava₃Poikki₄ Hän huomauttaa, että se on vedetön suola, joten heidän kiteisiinsa ei ole vesimolekyylejä. NA: n väliset sähköstaattiset nähtävyydet⁺ ja PO₄^3- He lopulta määrittelevät trigonaalisen valkoisen kristallin. Sen ioninen linkki on sellainen, että na₃Poikki₄ Sen fuusiopiste on 1583 ºC, huomattavasti korkeampi kuin useiden suolojen.

Voi palvella sinua: Cannizzaro -reaktio: Ominaisuudet, mekanismit, esimerkit

Molemmat NA⁺ Kuin Po₄^3- Ne ovat ioneja, jotka voidaan hydratoitua korkeassa asteessa, vaikuttamatta negatiivisesti kiteiden stabiilisuuteen.

Tästä syystä hydraatit voivat myös kiteyttää; Sen sulatuspisteet ovat kuitenkin alhaisemmat kuin vedettömän suolan, koska veden väliset vety sillat erottavat ionit ja heikentävät niiden vuorovaikutusta. NA: ssa₃Poikki₄· 12H₂Tai esimerkiksi sen sulamispiste on 73,4 ºC, paljon vähemmän kuin Na₃Poikki₄.

Ominaisuudet

Fyysinen ulkonäkö

Se voi tapahtua määriteltyinä valkoisina kiteinä tai samanvärisinä pölyinä tai rakeina. Kaikki alla ilmaistut fyysiset suuruudet viittaavat vain naiiviseen suolaan₃Poikki₄.

Sulamispiste

1583 ºC

Kiehumispiste

100 ºC

Vesiliukoisuus

14,5 g/100 ml 25 ° C: ssa, joten sitä pidetään melko liukoisena veden fosfaattina. Se on kuitenkin liukenematon orgaanisiin liuottimiin, kuten etanoliin ja hiilidisulfidiin.

Tiheys

2 536 g/cm³ nopeudella 17,5 ºC.

Vakaus

Se on hygroskooppinen kiinteä aine. Siksi se on säilytettävä siten, että sitä ei voida altistaa kosteudelle.

PHE

Se on voimakkaasti emäksinen suola. Esimerkiksi sen vesiliuoksella 0,1% on jo pH 11,5. Tämä ominaisuus on käytetty additiivina pesuaineissa.

Synteesi

Kuinka natriumfosfaattia tuotetaan tai syntetisoidaan? Tätä varten se perustuu fosforihappoon, H₃Poikki₄, tai suolafosfaattisuolatriumista, NAH: sta₂Poikki₄.

Suurimmassa osassa synteesistä H on suositeltava₃Poikki₄. Siten H reagoi₃Poikki₄ Emäksellä, joka neutraloi sen kolme OH -ryhmää ottaen huomioon, että tämä happo voidaan kirjoittaa myös PO (OH)₃.

Voi palvella sinua: Aihetasapaino: Mikä on, yleinen yhtälö, tyypit

Pohja -pohja on natriumhydroksidi, NaOH (Saksassa), mutta se on myös elinkelpoinen (ja halvempi) käyttää natriumkarbonaattia tai Sosan tuhkaa, na₂Yhteistyö₃ (Yhdysvalloissa). Molempien neutralointireaktioiden yhtälöt ovat:

Naa₂Yhteistyö₃ + H₃Poikki₄ → NA₂HPO₄ + Yhteistyö₂ + H₂JOMPIKUMPI

Naa₂HPO₄ + NaOH → NA₃Poikki₄ + H₂JOMPIKUMPI

Huomaa, että käytettäessä NA: ta käytetään₂Yhteistyö₃ NA: ta ei saatu₃Poikki₄ mutta na₂HPO₄, joka tarvitsee myöhempää neutralointia. Vesipitoinen reaktio tarkoittaa, kiteyttää NA: n₃Poikki₄· 12H₂Tai, joten se on laskettava sen vesipitoisuuden poistamiseksi ja vedettömän suolan aiheuttamiseksi.

Sitten eräs₃Poikki₄· 12H₂O Sille on ominaista kiteidensä "yhdistäminen" vaikeassa kompaktissa massassa. Mitä pienempi niiden kiteiden koko on, sitä nopeammin sen kalsinointi on.

Sovellukset

Ruoka

Natriumfosfaattia käytetään poreilevana aineena kaneliroolien tai kakkujen laajentamiseksi. Lähde: Pixabay.

Natriumfosfaatissa käytetään VA: n sekoittamista väistämätöntä₃Poikki₄ tai na NA₃Poikki₄· 12H₂Tai koska jälkimmäinen on hydraatti, jota markkinoidaan eniten. Esimerkiksi jompikumpi kahdesta tarjoaa vaarattomia (teoriassa) ioneja ruokaan, johon ne lisätään, rikastuttaen niitä fosfaateista ja lisäävät samalla suolapitoisuuttaan.

Lihan salarissa NA₃Poikki₄· 12H₂Tai on mukana pitämässä niitä tuoreina pidempään varastossaan. Sitä lisätään myös emulgoivana aineena siten, että öljy-vesiseosta ei "leikata", vaan se pysyy yhtenäisenä; Ja pH -säätelijänä, koska se auttaa vähentämään ruoan happamuutta (mukaan lukien viljat).

Voi palvella sinua: kalsiumsilikaatti: Ominaisuudet, rakenne, hanki, käyttää

Lisäksi sitä käytetään joidenkin tomaattikastikkeiden sakeuttamiseen ja kakun tai leivän leivontaan (ylivoimainen kuva). Jälkimmäinen johtuu siitä, että na₃Poikki₄· 12H₂Tai pyrkii vapauttamaan vesihöyryä, mikä lisää jauhesmassan huokosten kokoa ja sen tilavuutta.

Pesuaineet

Natriumfosfaatti on riittävän emäksinen saponifioimaan joitain rasvoja tai öljyjä, joihin sinulla on kosketus. Sen alkalisuutta käytetään sitten pesuaineiden vaikutuksen parantamiseen, kunhan pinta kurjuuteen ei ole metalli, koska ne voivat huonontaa sitä.

Fosfaateilla rikastettujen pesuaineiden tuotanto on kuitenkin vähentynyt, koska ne tuottavat järvien ja jokien rehellisyyden ja sen kanssa niiden pintojen kattamisen leviämisen.

Sitä on käytetty myös desinfiointiaineen kehittämiseen: na₃Poikki₄· 1/4NAOCL · 11H₂Tai, joka valmistetaan käyttämällä natriumhypokloriittia, Naocl, NaOH: n tai Na: n sijasta₂Yhteistyö₃ H -neutraloida₃Poikki₄.

Lääketieteellinen

Sitten eräs₃Poikki₄ Se indusoi defekaatiota toimimalla hyperosmoottisena laksatiivina, joka on tarpeen paksusuolen puhdistamiseksi ennen kuin potilas läpäisee kolonoskopian. Toisaalta sitä on käytetty (lisätty) energialisäaineita.

Viitteet

1. Shiver & Atkins. (2008). Epäorgaaninen kemia. (Neljäs painos). MC Graw Hill.
2. Kansallinen bioteknologiatietojen keskus. (2019). Trisodiumfosfaatti. Pubchem -tietokanta. CID = 24243. Toipunut: Pubchem.NCBI.Nlm.NIH.Hallitus
3. Wikipedia. (2019). Trisodiumfosfaatti. Haettu: vuonna.Wikipedia.org
4. Curran m.P. & Plosker g.Lens. (2004). Suun kautta annettava natriumfosfaattiliuos: Katsaus sen käyttötarkastukseen kolorektaaliseen puhdistusaineen. Doi: 10.2165/00003495-200464150-00009
5. Corey Whelan. (22. joulukuuta 2017). Natriumfosfaatti. Toipunut: Healthline.com
6. Jacobs, Joel B. Taborosi, Steve. (2019). Trisodiumfosfaatin tuotantoprosessi. Haettu: FreePaTentssonline.com
7. Maryann Marks. (2018). Miksi trisodiumfosfaatti (TSP) lisätään ruokaan? Toipunut: Theingredientguru.com