Epäorgaaniset ja orgaaniset kemialliset toiminnot, esimerkit

Se Kemialliset toiminnot Ne ovat sarja ominaisuuksia, jotka sallivat yhdisteiden luokittelun tai ryhmittelyn joko niiden reaktiivisuuden, rakenteen, liukoisuuden jne. Takia. Epäorgaanisen ja orgaanisen muodostumisen jälkeen heidän osastonsa odotetaan olevan erilaisia ​​ja samalla tavalla kemialliset toiminnot, joilla ne luokitellaan.

Voidaan sanoa, että kemiallisista toiminnoista tulee valtavia yhdisteiden perheitä, joissa on yhä tarkempia alajakoja. Esimerkiksi suolat edustavat epäorgaanista kemikaalia; Mutta meillä on satoja heistä, luokiteltuna binaariseen, kolmen tai oksyn ja sekoitettuun.

Suolat edustavat yhtä epäorgaanisten yhdisteiden tärkeimmistä kemiallisista toiminnoista. Lähde: Yamile Pexelsin kautta.

Suolat levitetään koko hydrosfääriin ja litosfääriin, kirjaimellisesti koteloon mineraalioksideja. Siksi sen suuren määrän vuoksi oksidit vastaavat toista tärkeää epäorgaanista kemiallista toimintaa, myös sen sisäisiä jakoja (emäksiä, happoja ja sekoitettuja).

Orgaanisten yhdisteiden puolella toiminnot määritellään parhaiten funktionaalisiksi ryhmiksi, koska ne ovat vastuussa niiden kemiallisista ominaisuuksista. Luonnon merkityksellisimpien joukossa meillä on hajuiset esterit, samoin kuin karboksyylihapot ja fenolit.

[TOC]

Epäorgaaniset kemialliset toiminnot

Vaikka lukuisissa lähteissä on neljä epäorgaanista kemiallista toimintaa: oksidit, hapot, emäkset ja suolat, niitä on todella paljon; Mutta olet yleensä tärkein. Oksidit eivät vain määrittele kemiallista funktiota, vaan myös sulfideja ja hydroja, samoin kuin fosfurot, nitro, karbidit, siliciurot jne.

Tällaiset yhdisteet voidaan kuitenkin luokitella ionisiksi, jotka kuuluvat suoloja vastaavaan funktioon. Niitä on myös vähemmän runsaasti ja niitä pidetään enemmän kuin perheitä valittu ryhmä yhdisteitä, joilla on edistyneitä ominaisuuksia. Siksi vain neljä edellä mainittua toimintoa käsitellään.

Se voi palvella sinua: Maillard -reaktio

- Oksidit

Kemiallisena funktiona oksidit ymmärretään kaikille epäorgaanisille yhdisteille, jotka sisältävät happea. Metallien ja ei -metallien ollessa erikseen muodostuu erilaisia ​​oksideja, jotka puolestaan ​​aiheuttavat muita yhdisteitä. Tämä toiminto sisältää myös peroksideja (tai₂^2-) ja superoksidit (tai₂^-), vaikka emme puhu heistä.

Metalli- tai emäksiset oksidit

Kun metallit reagoivat hapen kanssa, muodostuu oksideja, joiden yleinen kaava on m₂JOMPIKUMPI_n, olemus n Metallin hapettumisnumero. Meillä on metallioksideja, jotka ovat emäksiä, koska reagoidessaan veteen ne vapauttavat ionit OH^-, syntyvistä hydroksideista, M (OH)_n.

Esimerkiksi magnesiumoksidi on mg₂JOMPIKUMPI₂, Mutta alaindeksit voidaan yksinkertaistaa siten, että kaava on kuin MGO. Kun MGO on liuennut veteen, se aiheuttaa magnesiumhydroksidin, Mg (OH)₂, joka puolestaan ​​vapauttaa ionit OH^- Liukoisuuden mukaan.

Happo- tai anhydridioksidit

Kun ei -metallinen elementti (C, N, S, P, jne.;₃JOMPIKUMPI⁺ tuotetuista oksasideista. Happioksidit ovat oksasidien "kuiva versio", joten niitä kutsutaan myös anhydrideiksi:

Ei metallia + tai₂ => Happioksidi tai anhydridi + H₂O => oxácido

Esimerkiksi hiili reagoi täysin happea hiilidioksidin, CO: n tuottamiseksi₂. Kun tämä kaasu liukenee veteen suuriin paineisiin, se reagoi muuttumaan hiilihapoksi, H₂Yhteistyö₃.

Neutraalit oksidit

Neutraalit oksidit eivät liukene veteen, joten ne eivät tuota OH -ioneja^- eikä h₃JOMPIKUMPI⁺. Esimerkkejä näistä ruosteesta, joka meillä on: CO, MNO₂, EI EI₂ ja Clo₂.

Voi palvella sinua: natriumhypokloriitti (naclo)

Sekoitettu oksidit

Sekameoksidit ovat niitä, jotka muodostuvat useamman kuin yhden metallin tai saman metallin kanssa, jolla on useampi kuin yksi hapettumisnumero. Esimerkiksi magnetiitti, usko₃JOMPIKUMPI₄, Se on todella ruma sekoitus · usko₂JOMPIKUMPI₃.

- Menet ulos

Suolat ovat ionisia yhdisteitä, joten ne sisältävät ioneja. Jos ionit ovat peräisin kahdesta eri elementille, meillä on binaarisuolat (NaCl, FECL₃, Lii, Znf₂, jne.-A. Samaan aikaan, että jos ne sisältävät kaksi osaa hapen lisäksi, ne ovat maa- tai oksisuoloja (nano₃, MSSO₃, Cuso₄, Kakro₄, jne.-A.

- Hapot

Oksasidien maininta tehtiin, joiden yleinen kaava on H_-llaJA_{b -}JOMPIKUMPI_c. Hiilihapon tapauksessa H₂Yhteistyö₃, A = 2, B = 1 ja C = 3. Toinen tärkeä ryhmä epäorgaanisia hapoja ovat hydraseidit, jotka ovat binaarisia ja joilla ei ole happea. Esimerkiksi: h₂S, sulfidihappo, liuenneena veteen tuottaa H -ioneja₃JOMPIKUMPI⁺.

- Pohjat

Emäkset ovat yhdisteitä, jotka vapauttavat OH -ionit^-, tai ainakin epäorgaanisen.

Orgaaniset kemialliset toiminnot

Orgaaniset kemialliset funktiot saavat sopivimman nimen funktionaalisille ryhmille. He eivät enää ole siitä, että on ioneja tai erityistä atomia, vaan että ne ovat joukko atomeja, jotka edistävät molekyyliä joitain ominaisuuksia reaktiivisuutensa suhteen. Jokaisessa toiminnallisessa ryhmässä voi olla satoja tuhansia orgaanisia yhdisteitä.

Tietysti useampi kuin yksi funktionaalinen ryhmä voi olla läsnä molekyylissä, mutta saman hallitsevan ryhmän luokittelussa; Se on yleensä hapettunein. Siten jotkut näistä ryhmistä tai toiminnoista on lueteltu:

-Alkoholit, -OH

-Karboksyylihapot, -KOH

Voi palvella sinua: Normaalit ratkaisut: Konsepti, valmistelu, esimerkit

-Amiini, -nh₂

-Aldehydos, -co tai -Cho

-Amidas, -coonh₂

-Tioles, -sh

-Esterit, -COO-

-Eetterit, -o-

Esimerkkejä kemiallisista toiminnoista

Edellisissä osissa on mainittu useita esimerkkejä tiettyyn kemialliseen funktioon kuuluvista yhdisteistä. Täällä mainitaan muita, joita seuraa niiden kemiallinen toiminta, joko epäorgaaninen tai orgaaninen:

-Fetio₃, sekoitettu oksidi

-Pb₃JOMPIKUMPI₄, sekoitettu oksidi

-Hno₃, oksácido

-Rypäle₃-A₂, Oksisi-

-Bao, emäksinen oksidi

-Naoh, pohja

-Nh₃, Pohja, se vapauttaa OH -ionit^- Kun liukenevat veteen

-CH₃Alkoholi

-CH₃Kisko₃, eetteri

-HF, Hydratiahappo

-Hei, hydrace

-CH₃CH₂Nh₂, amiini

-CH₃COOH, karboksyylihappo

-Nabr, binaarisuola

-Agcl, binaarisuola

-Koh, pohja

-Mgcro₄, Ternaria -suola, vaikka keskuselementti on metalli, kromi, johdettu kromihaposta, H₂Kro₄

-Nh₄Cl, binaarisuola,

-CH₃CH₂CH₂Keittää₃, esteri

-SRO, emäksinen oksidi

-Sw₃, happo- tai anhydridioksidi

-Sw₂, happo- tai anhydridioksidi

-Nh₄Cl, binaarisuola, koska kationi NH₄⁺ Lasketaan yksittäiseksi ioniksi, vaikka se olisi polyiatomia

-CH₃Tioli

-Ac₃(PO₄-A₂, Ternariasuola

-Naclo₃, Ternariasuola

-H₂SE, hydratiahappo

-H₂Teetä, hydratiahappo

-CA (CN)₂, binaarisuola, CN -anionina^- pidetään jälleen yksittäisenä ionina

-Kcapo₄, Sekoitettu suola

-Ag₃Sw₄EI₃, Sekoitettu suola

Viitteet

1. Whitten, Davis, Peck & Stanley. Kemia. (8. ed.-A. Cengage -oppiminen.
2. Graham Solomons t.W -., Craig B. Freedle. (2011). Orgaaninen kemia. Amiini. (10. painos.-A. Wiley Plus.
3. Wikipedia. (2019). Kemialliset toiminnot. Palautettu: on.Wikipedia.org
4. Enyclopaedia Britannica -toimittajat. (24. elokuuta 2015). Epäorgaaninen yhdiste. Encyclopædia britannica. Toipunut: Britannica.com
5. Khan -akatemia. (2019). Epäorgaaniset kemialliset toiminnot. Palautettu: on.Khanacademy.org
6. Carlos Eduardo Núñez. (2012). Orgaanisten yhdisteiden kemialliset toiminnot. [PDF]. Toipunut: Cenunez.com.AR