Kaliumhydridirakenne, muodostuminen, ominaisuudet

Hän Kaliumhydridi (KH) Se on ionisen tyypin kemiallinen yhdiste, joka muodostuu vedyn suorasta yhdistelmästä sen molekyylimuodossa ja alkalista metallikaliumissa. Kuten kaikki muutkin tämän tyyppiset hydridit, se on kiinteä yhdiste, jolla on korkea sulamispiste, kuten kaikkien ionisten molekyylien kanssa.

Hydrosit ovat kemiallisia yhdisteitä, jotka on muodostettu vedyn ja yhden tai useamman erilaisen elementin, metallin tai ei -metallisen luonteen kanssa. Niiden rakenteen ja ominaisuuksien mukaan nämä aineet voivat olla kolmen tyyppisiä: ioniset, kovalenttiset tai interstitiaaliset hydrorit.

Ionikaliumhydridimalli

Hallinnassa ionisen yhdisteen luonne, kaliumhydridi koostuu anionista (tässä tapauksessa hydridi H^-) ja kationi (ionikalium k⁺-A.

Hydridi -ioni käyttäytyy vahvana Brønsted -pohjana; toisin sanoen se hyväksyy helposti luovuttajan aineen, kuten metallisen kaliumin, protonit, jotka vastaanottavat ne.

[TOC]

Kaliumhydridin kemiallinen rakenne

Kaliumin tunnisti ensin kokeellisesti vuonna 1807 brittiläinen kemisti Sir Humphry Davy, samoin kuin muut kemialliset elementit (kalsium, magnesium, boori, strontium ja barium) elektrolyysitekniikan kautta.

Tämä tiedemies löysi myös tuloksena olevan kemiallisen reaktion.

Tämän binaarisen hydridin rakenteelle on ominaista, että se on kiteinen, erityisesti kuutiotyyppi, ts. Tämän lasin yhtenäinen solu on kuutio, joka on keskittynyt kasvoihin, kuten edellisessä kuviossa nähdään. 

Se voi palvella sinua: hopeaoksidi (AG2O)

Metallien hydrosten suorittamat reaktiot esitetään kiteisen pinnan päällä, ja tämä hydridi on todennut hydridin säteen ja optimaalisen retikulaarisen energian tämän tyyppisille reaktioille, jopa muiden metallien hydrosten yläpuolella.

Koulutus

Kaliumhydridi, jonka kaava on esitetty KH: ksi, on epäorgaaninen aine, joka luokitellaan alkalisen metallin hydridiksi, koska se muodostuu suoraan molekyylisen vedyn yhdistelmällä kaliumin kanssa seuraavan reaktion kautta:

H₂ + 2K → 2 kh

Tämän reaktion löysi sama tutkija, joka tunnisti kaliumin ensimmäistä kertaa. Hän tajusi, kuinka tämä metalli höyrystyi altistumalla vetykaasuvirtaan, kun tämän lämpötila nousee sen kiehumispisteen alapuolelle.

Kaliumhydridi, jolla on suurempi aktiivisuus yksinkertaisella tavalla, perustuu vetyreaktioon ja muihin superbaaristen yhdisteisiin (kuten kaliumboutroksidi, nimeltään T-Buok-Tmeda), ja valmisteleminen ja valmisteleminen heksaanossa.

Ominaisuudet

Kaliumhydridiä ei löydy spontaanisti luonteeltaan. Se tapahtuu yllä kuvatusta reaktiosta ja on kiteisenä kiinteänä aineena, joka hajoaa lämpötilassa noin 400 ° C.

Tämän yhdisteen molaarimassa on noin 40 106 g/mol johtuen sen kahden komponentin molaarimassan yhdistelmästä. Lisäksi sen tiheys on 1,43 g/cm³ (Vertailupisteenä vettä vakioolosuhteissa, mikä on 1,00 g/cm³-A.

Se voi palvella sinua: syklohexen: rakenne, ominaisuudet, synteesi ja käyttö

Tässä mielessä tiedetään myös, että tällä yhdisteellä on pyroforisia ominaisuuksia; Toisin sanoen se voidaan tulkita spontaanisti ilman läsnä ollessa, samoin kuin hapettavia aineita ja tiettyjä kaasuja.

Tästä syystä sitä olisi käsiteltävä varovaisesti ja sisältäen itsensä suspensiona mineraalityyppisessä öljyssä tai jopa parafiinitahassa, vähentää siten sen pyroporisuuttaan ja helpottaa sen hoitoa.

Liukoisuus

Liukoisuuden suhteen tätä hydridiä pidetään liukoisena sulan hydroksidien (kuten sulatettu natriumhydroksidi), samoin kuin suolaseokset. Toisaalta, se on liukenematon orgaanisen alkuperän liuottimeen, kuten dietyrtti, bentseeni tai hiilidisulfidi.

Samalla tavalla sitä pidetään melko syövyttävänä aineena, joka myös osoittaa väkivaltaisen reaktion, kun se asetetaan kosketukseen happoyhdisteiden kanssa, vuorovaikutuksessa kvantitiivisessa suhteessa.

Tämä laji käyttäytyy myös "superbase", jota pidetään vielä vahvempana kuin natriumhydridiyhdiste; Lisäksi sillä on hydridi -ionin luovuttajan merkki.

Sovellukset

Kaupallisesti saatavissa oleva kaliumhydridi, joka on muodostettu molekyylisen vetyreaktion kautta alkuaine kaliumin kanssa, on reaktiivisuus, joka liittyy sillä epäpuhtauksiin (pääasiassa kalium tai sen reaktiotuotteet), mikä johtaa sekundaarisiin reaktioihin ja saannoihin, jotka voivat vaihdella.

Sen äärimmäisen emäksisyyden luonne tekee erittäin hyödyllisestä tietyn orgaanisen synteesin suorittamisesta sekä tiettyjen aineiden disro -halukkuuden prosesseissa, joilla on karbonyyliryhmiä, jotka aiheuttavat yhdisteitä.

Samoin kaliumhydridiä käytetään tiettyjen amiinien muuttamisessa vastaaviksi keskelle (amidit, joissa on knhr- ja kNR -tyyppiset alquilicaliset ketjut₂), Devrootonaation kautta. Samoin se suorittaa nopean deprotonointia korkea -asteen alkoholissa.

Voi palvella sinua: Copper Nitraatti (II)

Aivan kuten se on erinomainen hölynpöly, tätä yhdistettä käytetään myös joissakin poistoissa, syklisandemaatiossa ja molekyylirease-reaktioissa, ja se muodostaa erinomaisen pelkistävän aineen.

Toisen tyyppisissä reaktioissa kruunueetteri voi toimia vaiheensiirto -aineena, vaikka se voi toimia myös yksinkertaisena "marinoiduna" aineena (prosessi epäpuhtauksien poistamiseksi) kaliumhydridin pinnasta epäorgaanisten suolojen liukenemisen kautta, jotka muodostetaan.

Viitteet

1. Chang, R. (2007). Kemia. Meksiko: McGraw-Hill
2. Ruskea, c. -Lla. (1974). Kaliumhydridi, erittäin aktiivinen uusi hydridireagenssi. Reaktiivisuus, sovellukset ja tekniikat organistisissa ja organometallisissa reaktioissa. Orgaanisen kemian lehti.
3. MacDiarmid, a. G. (2009). Epäorgaaniset synteesi. Saatu kirjoista.Google.yhteistyö.mennä
4. Majewski, m., ja sniecku, v. (2014). Synteesitiede: Hoube-Weyl-menetelmät molekyylimuutoksista. Saatu kirjoista.Google.yhteistyö.mennä