Ammoniumhydroksidi

Ammonium- ja vesi -ionien sähköstaattinen vuorovaikutus. Lähde: Gabriel Bolívar

Mikä on ammoniumhydroksidi?

Hän Ammoniumhydroksidi Se on NH -molekyylinen kaavayhdiste₄voi voi₅Ei sitä tuoteta ammoniakkikaasun liuoksella (NH₃) Vedessä. Tästä syystä se vastaanottaa nestemäisen ammoniakin tai ammoniakin veden nimet.

Se on väritön neste ja erittäin voimakas ja terävä, ei eristettävä haju. Näillä ominaisuuksilla on suora yhteys NH -pitoisuuteen₃ Liuennettu veteen, pitoisuus, joka voi kattaa valtavia määriä ammoniakkia, joka on liuennut vähän vettä, koska se on kaasu.

Huomautus pieni osa näistä vesiliuoksista koostuu NH -kationeista₄⁺ Ja Voi anionit^-.

Toisaalta hyvin laimennettujen liuoksissa tai jäädytetyissä kiinteissä aineissa erittäin alhaisissa lämpötiloissa ammoniakki löytyy hydraattien muodossa, kuten: NH₃H₂Tai 2NH₃H₂Tai ja NH₃∙ 2h₂JOMPIKUMPI.

Ammoniumhydroksidin kemiallinen rakenne

Ammoniumhydroksid. Siksi nesteessä ei ole määriteltyä rakennetta, joka ei ole NH -ionien satunnainen hävittäminen₄⁺ ja oh^- Vesimolekyylit.

Ammonium- ja hydroksyyli -ionit ovat ammoniakin hydrolyysitasapainon tuote, joten näillä liuoksilla on yleistä tunkeutuva haju:

Nh₃(g) + h₂Tai (l) NH₄⁺(AC) + OH^-(AC)

Kemiallisen yhtälön mukaan vesipitoisuuden korkea lasku syrjäyttäisi tasapainon eniten ammoniakkien muodostumiseen, toisin sanoen, koska ammoniumhydroksidia lämmitetään, ammoniakkihöyryt vapautuvat.

Tästä syystä NH -ionit₄⁺ ja oh^- Ne eivät muodosta kristallia maanpäällisissä olosuhteissa, mikä johtaa kiinteään NH -emäkseen₄Voi ei ole olemassa.

Mainittu kiinteä aine tulisi koostua vain ioneista, jotka ovat vuorovaikutuksessa sähköstrical (kuten kuvassa voidaan nähdä).

Fysikaaliset ja kemialliset ominaisuudet

Molekyylikaava

Nh₄voi voi₅EI

Molekyylipaino

35 046 g/mol

Näkökohta

Väritön neste.

Pitoisuus

Jopa noin 30% (NH -ioneille₄⁺ ja oh^--A.

Haju

Erittäin vahva ja terävä.

Maku

Hehtaarin.

Kynnysarvo

34 ppm epäspesifistä havaitsemista varten.

Kiehumispiste

38 ºC (25%).

Liukoisuus

Vesipitoisessa liuoksessa on vain.

Vesiliukoisuus

Sekoittuu rajoittamattomissa mittasuhteissa.

Tiheys

0,90 g/cm³ 25 ºC: lla.

Höyrytiheys

Suhteessa yksikönä otettuun ilmaan: 0,6. Eli se on vähemmän tiheä kuin ilma. Loogisesti ilmoitettu arvo viittaa kuitenkin ammoniakkiin kaasuna, ei sen vesiliuoksina tai NH₄vai niin.

Voi palvella sinua: Dipolaarinen hetki: Kuinka se lasketaan ja esimerkkejä

Höyrynpaine

2.160 mmHg 25 ° C: ssa.

Syövyttävä toiminta

Se pystyy liuottamaan sinkin ja kuparin.

PHE

11.6 (ratkaisu 1 n); 11,1 (liuos 0,1 N) ja 10,6 (liuos 0,01 N).

Dissosiaatiovakio

PKB = 4 767; KB = 1,71 x 10^-5 20 ºC

PKB = 4 751; KB = 1,774 x 10^-5 25 ° C: ssa

Lämpötilan nousu lisää melkein huomaamatta ammoniumhydroksidin emäksisyyttä.

Nimikkeistö

NH₄Voi vastaanottaa yhteisiä ja virallisia nimiä IUPAC: n määräysten mukaisesti. Hänen nimensä on ammoniumhydroksidi hydroksyylianionin sisältöön.

Sen +1 -kuormituksen ammonium on monovalenttia, joten varastossa nimikkeistä on nimetty ammoniumhydroksidiksi (i).

Mutta "ammoniumhydroksidin" käyttö on teknisesti virheellistä, koska yhdiste ei ole eristettävä (ainakaan ei maan päällä, kuten ensimmäisessä osassa selitetään).

Se vastaanottaa myös nestemäistä ammoniakkia ja ammoniakkivedenimiä.

Liukoisuus

Kuten NH₄Voi ei ole suolaa maanpäällisissä olosuhteissa, ei voida arvioida, kuinka liukoinen se on eri liuottimissa.

Voidaan kuitenkin olettaa, että se on erittäin liukeneva veteen, koska sen liukeneminen vapauttaisi valtavia määriä NH: ta₃.

Teoreettisesti se olisi uskomaton tapa varastoida ja kuljettaa ammoniakkia.

Muissa liuottimissa, jotka kykenevät hyväksymään vety sillat, kuten alkoholit ja amiinit, voidaan odottaa, että se olisi myös hyvin liukoinen. Tässä kationi NH₄⁺ Se on vety sitojen luovuttaja ja OH^- Funge molemmat.

Esimerkkejä näistä vuorovaikutuksista metanolin kanssa olisivat: h₃N⁺-H - Ohch₃ ja ho^- - Hauta₃ (Voi₃ Osoittaa, että happi vastaanottaa vetysillan, ei se, että metyyliryhmä on kytketty H).

Riskejä

- Kosketuksessa silmiin se aiheuttaa ärsytystä, joka voi johtaa silmävaurioihin.

- Se on syövyttävää. Siksi kosketuksessa ihon kanssa se voi aiheuttaa ärsytystä ja aiheuttaa suurilla reagenssin pitoisuuksilla ihon palovammoja. Ammoniumhydroksidin toistuva kosketus ihon kanssa voi aiheuttaa sen kuivuuden, kutinaa ja punoitusta (dermatiitti).

- Ammoniumhydroksidin kasteen hengittäminen voi aiheuttaa hengitysteiden akuutin ärsytyksen, jolle on ominaista tukehtuminen, yskä tai ilman puute.

- Aineen pitkittynyt tai toistuva altistuminen voi johtaa keuhkoputken toistuviin infektioihin. Samoin ammoniumhydroksidin hengitys voi aiheuttaa keuhkojen ärsytystä.

Voi palvella sinua: strontiumhydroksidi (sr (OH) ₂)

- Altistuminen korkeille ammoniumhydroksidipitoisuuksille voisi muodostaa lääketieteellisen hätätilanteen, koska keuhkoissa voi tapahtua nesteen kertyminen (keuhkoödeema).

- 25 ppm: n pitoisuus on otettu altistumisrajana 8 tunnin työvuorossa ympäristössä, jossa työntekijä altistuu ammoniumhydroksidin haitalliselle toiminnalle.

Reaktiivisuus

Ammoniumhydroksidille altistumisen aiheuttamien mahdollisten terveysvaurioiden lisäksi on muuta hoitoa, joka on otettava huomioon työskennellessäsi aineen kanssa.

- Ammoniumhydroksidi voi reagoida monien metallien kanssa, kuten: hopea, kupari, lyijy ja sinkki. Se reagoi myös näiden metallien suolojen kanssa räjähtävien yhdisteiden muodostamiseksi ja vetykaasun vapauttamiseksi, mikä puolestaan ​​on syttyvää ja räjähtävää.

- Se voi reagoida väkivaltaisesti vahvojen happojen kanssa, esimerkiksi: suolahappo, rikkihappo ja typpihappo. Se reagoi myös samalla tavalla dimetyylisulfaatin ja halogeenien kanssa.

- Reagoi vahvojen emäksen kanssa, kuten natriumhydroksidi ja kaliumhydroksidi, tuottaen kaasumaista ammoniakkia. Tämä voidaan varmistaa, jos havaitaan liuoksen tasapaino, jossa OH -ionien lisääminen^- Siirtää tasapainon NH: n muodostumiseen₃.

- Kupari- ja alumiinimetalleja ei tule käyttää, samoin kuin muita galvanoituja metalleja, kun ammoniumhydroksidia manipuloidaan, koska sen syövyttävät vaikutukset.

Sovellukset

Ruokia

- Sitä käytetään lisäaineena monissa elintarvikkeissa, joissa se täyttää leuding -aineen toiminnot, pH: n hallinta ja elintarvikkeiden pinta -aineiden agentti.

- Luettelo elintarvikkeista, joissa käytetään ammoniumhydroksidia, on laaja ja sisältää leivotut tuotteet, juustot, suklaat, karkit ja pudiinit.

- Ammoniumhydroksidi on luetteloitu FDA: n vaarattomaksi aineeksi elintarvikkeiden jalostuksessa, edellyttäen, että vakiintuneita normeja noudatetaan.

- Lihatuotteissa sitä käytetään antimikrobisena aineena, kyky poistaa bakteerit, kuten JA. koli, sen vähentäminen havaitsemattomille tasoille. Bakteeria löytyy karjan suolistosta, sopeutuen happamaan ympäristöön. Ammoniumhydroksidi, kun pH: ta säätelevät, estävät bakteerien kasvua.

Terapeuttiset lääkkeet

Ammoniumhydroksidilla on useita terapeuttisia käyttötarkoituksia:

- 10%: n liuosta käytetään hengitysrefleksistimulantina.

Se voi palvella sinua: Alfa-zotoglutarate: Ominaisuudet, toiminnot ja sovellukset

- Ulkoisesti sitä käytetään iholla hyönteisten ja puremien puremien hoitoon.

- Se toimii ruuansulatuksessa antasidina ja karminatiivisena, ts. Se auttaa kaasujen poistamisessa.

- Sitä käytetään ajankohtaisena kumina. Tämän toiminnan seurauksena verenvirtaus, punoitus ja ärsytys lisääntyy paikallisesti.

Teollisuus- ja sekalaiset

- Toimii NAX: n vähentämisessä (erittäin reaktiiviset kaasut, kuten typpioksidi (NO) ja typpidioksidi (ei₂)) Akkupäästöjen ja nox -päästöjen vähentämiseksi.

- Sitä käytetään plastisoivana aineena, maalauksia ja pintojen käsittelyä.

- Hiusten huokoisuus kasvaa, jolloin väriainepigmentit ovat suurempi tunkeutuminen, mikä saavuttaa paremman viimeistelyn.

- Ammoniumhydroksidia käytetään antimikrobisena aineena jäteveden hoidossa. Lisäksi se puuttuu kloramiinin synteesiin. Tämä aine täyttää kloorin toiminnan uima -altaan veden puhdistamisessa, sillä se on vähemmän myrkyllinen.

- Sitä käytetään korroosio -estäjänä öljynjalostusprosessissa.

- Sitä käytetään puhdistusaineena erilaisissa teollisuus- ja kaupallisissa tuotteissa, joita käytetään useilla pinnoilla, mukaan lukien ruostumaton teräs, posliini, lasi ja uunit.

- Sitä käytetään pesuaineiden, saippuan, lääketuotteiden ja musteiden tuotannossa.

Maataloudessa

- Vaikka ammoniumhydroksidi ei ole suoraan annettu lannoitteena, se täyttää tämän toiminnon. Ammoniakki tapahtuu ilmakehän typestä bosch-menetelmällä ja se kuljetetaan jäähdytettynä sen kiehumispisteen alapuolella (-33 ºC) sen käyttökohteisiin.

- Paineistettu ammoniakki injektoidaan höyryn muodossa maaperän sisällä, missä se reagoi välittömästi edafisella vedellä ja kulkee ammoniummuotoon (NH₄⁺), joka säilytetään maaperän kaationaalisissa vaihtopaikoissa. Lisäksi tapahtuu ammoniumhydroksidi. Nämä yhdisteet ovat typen lähde.

- Yhdessä fosforin ja kaliumin kanssa typpi muodostaa tärkeimmä.

Viitteet

1. Helmestine, Anne Marie, PH.D -d. Ammoniumhydroksiditiedot. Toipunut Ajatelukyvystä.com
2. Vaarallisten aineiden tietolomake: Ammoniumhydroksidi [PDF]. Palautettu NJ: ltä.Hallitus
3. Ammoniumhydroksidi. Toipunut ChemistryLearnerilta.com