Litiumhydroksidi (LOOH)

Litiumhydroksidikiteitä. Lisenssillä

Mikä on litiumhydroksidi?

Hän Litiumhydroksidi Se on lioh -kaavan kemiallinen yhdiste. Se on kiteinen valkoinen kiinteä aine, jolla on hygroskooppisia ominaisuuksia, ts. Se imee ympäröivän kosteuden. Se on epäorgaaninen emäksinen yhdiste. Sitä käytetään suurelta osin orgaanisessa synteesissä reaktion edistämiseksi sen voimakkaan emäksisyyden vuoksi.

Litiumhydroksidia ei löydy vapaasti luonnosta. Se on erittäin reaktiivinen ja jos se olisi luonteeltaan, voisin helposti reagoida muihin yhdisteisiin. Joitakin litium-/alumiinihydroksideja, jotka muodostavat erilaisia ​​seoksia.

Vuonna 1950 LI-6-isotooppia käytettiin raaka-aineena termonukleaarien, kuten vetypumpun, tuottamiseen.

Siitä hetkestä lähtien Yhdysvaltain atomienergiateollisuus aloitti suuren määrän litiumhydroksidia, joka johti litiumteollisuuden yllättävään kehitykseen.

Suurin osa litiumhydroksidista tapahtuu litiumkarbonaatin ja kalsiumhydroksidin välisestä reaktiosta. Tämä reaktio tuottaa litiumhydroksidia ja myös kalsiumkarbonaattia:

Li₂Yhteistyö₃ + CA (OH)₂ → 2 LioH + Caco₃

Se valmistetaan myös litiumin ja vesioksidin reaktiosta:

Li₂O + h₂o → 2Lioh

Litiumhydroksidia käytettiin hiilidioksidin absorbentteina sukellusveneessä ja armeijan ilmapallon puhallettavana lähteenä vuonna 1944.

Fysikaaliset ja kemialliset ominaisuudet

- Litiumhydroksidi on valkoinen kide, ilman ominaisia ​​aromia.

- Vesipitoisessa liuoksessa se muodostaa kiteisen nesteen hehtaarin aromilla.

Se voi palvella sinua: sinkkikloridi (Zncl2): rakenne, ominaisuudet, hankkiminen, käyttö

- Sen molekyylipaino on 23,91 g/mol.

- On olemassa kahdella tavalla: vedetön ja lioh -monohydraatti.H₂o, jonka molekyylipaino on 41,96 g/mol.

- Yhdisteessä on 1,46 g/ml tiheys vedettömän ja 1,51 g/ml muodon muodossa monohydratoituneelle muotolle.

- Sen sulatus- ja kiehumispisteet ovat vastaavasti 462 ° C ja 924 ° C.

- Litiumhydroksidi on ainoa alkalinen hydroksidi, jolla ei ole polymorfismia, ja sen verkossa on tetragonaalinen rakenne. Yhdiste on hyvin liukoinen veteen ja liukenee hiukan etanoliin.

- Litiumhydroksidi ja muut alkalihydroksidit (NaOH, KOH, RBOH ja CSOH) ovat erittäin monipuolisia käytettäväksi orgaanisessa synteesissä, koska ne ovat vahvempia emäksiä, jotka helposti reagoivat.

- Voi reagoida veden ja hiilidioksidin kanssa huoneenlämpötilassa. Voit myös reagoida monien metallien, kuten AG, Au, Cu ja PT.

- Litiumhydroksidiliuokset neutraloivat eksotermistisesti happamat suolojen ja veden muodostamiseksi. Ne reagoivat tiettyjen metallien (kuten alumiinin ja sinkin) kanssa oksidien tai metallihydroksidien muodostamiseksi ja kaasumaisen vedyn tuottamiseksi. Ne voivat aloittaa polymerointireaktiot polymeroivissa orgaanisissa yhdisteissä, erityisesti epoksissa.

- Se voi tuottaa syttyviä ja/tai myrkyllisiä kaasuja, joissa on ammoniumsuolat, niturot, halogenoidut orgaaniset yhdisteet, erilaiset metallit, peroksidit ja hydroperoksidit. Voi toimia katalysaattorina.

- Reagoi, kun sitä kuumennetaan yli 84 ° C.

Riskejä

Litiumhydroksidi on stabiili yhdiste, mutta yhteensopimattomia vahvojen happojen, hiilidioksidin ja kosteuden kanssa. Aine hajoaa lämmitettäessä (924 ° C), tuottaen myrkyllisiä höyryjä.

Voi palvella sinua: 25 esimerkkiä liukoisuudesta jokapäiväisessä elämässä

Veden liuos on vahva emäs, reagoi väkivaltaisesti hapon kanssa ja on syövyttävä alumiinille ja sinkille. Reagoi hapettimien kanssa.

Yhdiste on syövyttävä silmille, iholle, hengitysteille ja nauttimiselle. Aineen hengittäminen voi aiheuttaa keuhkojen turvotusta.

Keuhkoödeeman oireet eivät usein ilmene, ennen kuin he viettävät muutaman tunnin ja pahenevat fyysisesti. Altistuminen voi aiheuttaa kuoleman. Vaikutukset voivat viivästyä.

Jos yhdiste joutuu kosketuksiin silmien kanssa, piilolinssit on tarkistettava ja poistettava. Silmät, joissa on runsaasti vettä.

Ihokosketuksessa oleva alue on huuhdeltava välittömästi vähintään 15 minuutin ajan runsaasti.

Peitä iho ärtynyt pehmentämällä. Pese vaatteita ja kenkiä ennen kuin käytät niitä uudelleen. Jos kosketus on vakava, pese desinfiointiaineella ja peitä antibakteerisella kermalla saastunut iho

Hengityksen tapauksessa uhri on siirrettävä uuteen paikkaan. Jos et hengitä, keinotekoinen hengitys annetaan. Jos hengitys on vaikeaa, anna happi.

Jos yhdiste nautitaan, oksentelua ei tule indusoida. Löysää tiukkoja vaatteita, kuten paidan kaulat, vyö tai solmio. Kaikissa tapauksissa on saatava välitön lääketieteellinen hoito.

Sovellukset

- Litiumhydroksidia käytetään litiumsuolojen (saippuat), stearis- ja muiden rasvahappojen valmistuksessa.

Voi palvella sinua: metyylimalonihappo: rakenne, ominaisuudet, synteesi, käyttää

Näitä saippuat käytetään laajasti paksuuntumisena voitelurasvoissa lämmönkestävyyden, vedenkestävyyden, stabiilisuuden ja mekaanisten ominaisuuksien parantamiseksi. Rasva lisäaineita voidaan käyttää auto-, lentokone- ja nosturi laakerissa jne.

- Kalsinoidun kiinteän litiumhydroksidia voidaan käyttää hiilidioksidina avaruusaluksen ja sukellusveneen miehistön jäsenille.

NASA -elohopean, Gemini- ja Apollo -projektien avaruusalukset käyttivät litiumhydroksidia absorbenttina. Sillä on luotettava toiminta ja se voi helposti absorboida hiilidioksidia vesihöyrystä. Kemiallinen reaktio on:

2lioh + co₂ → li₂Yhteistyö₃ + H₂JOMPIKUMPI.

1 g vedettömiä litiumhydroksidia voi absorboida hiilidioksidia tilavuudella 450 ml. Vain 750 g vedetöntä litiumhydroksidia voi upottaa hiilidioksidia, jonka henkilö on lähettänyt joka päivä.

- Litiumhydroksidia ja muita litiumyhdisteitä on äskettäin käytetty ladattavien akkujen kehittämiseen ja tutkimukseen.

Viitteet

1. Litiumhydroksidi, liuos. Toipunut kamerakerroksista.
2. Litium (Li). Toipunut Britannicasta.com.