Rakenteen lyijyhydroksidi, ominaisuudet, käytöt, riskit

Hän lyijyhydroksidi Se on valkoinen epäorgaaninen kiinteä aine, jossa lyijy (PB) löytyy hapetustilasta 2+. Sen kemiallinen kaava on PB (OH)₂. Joidenkin tietolähteiden mukaan voit valmistaa alkalin lisäämisen lyijy -nitraattiratkaisuun (PB (ei₃-A₂-A. Se voidaan saada myös emäksisen liuoksen elektrolyysillä lyijyanodilla.

Eri tekijöillä on kuitenkin ristiriita, koska on jo kauan vahvistettu, että lyijyhydroksidin (II) on ollut vain vakaa kiinteä muoto, joka on muotoiltu 3PBO: ksi.H₂Tai tai lyijyoksidihydraatti (II).

PB (OH) -johtohydroksidi₂ Koeputkessa. Kirjoittaja: Ondřej Mangl. Lähde: Vlastní Sbímba. Lähde: Wikipedia Commons.

Lyijyhydroksidi on hyvin vähän vesiliukoista. Sen käyttötarkoituksena voidaan mainita jäteveden kromien (VI) ionien poistamiseksi katalyyttinä kemiallisissa reaktioissa tai lisäämään muiden katalyyttien tehokkuutta.

Sitä on käytetty myös pH-stabilointinä seoksissa lämmittelemättömien muodostelmien tiivistämiseksi, lämpöherkkänä paperiaineena ja nikkeli-kadmium-akun elektrolyyttinä.

Toinen sen käyttö on suojaavia näytöissä säteilyä vastaan ​​rakennuksissa ja muovihartsien stabiloimiseksi hajoamista vastaan.

Altistumista PB (OH): lle tulisi välttää₂ Koska kaikki lyijyyhdisteet ovat myrkyllisiä suuremmassa tai pienemmässä määrin.

[TOC]

Rakenne

PB (OH)₂ Se on valkoinen amorfinen. Sillä ei ole kiteistä rakennetta.

Elektroninen kokoonpano

Lyijymetallin elektroninen rakenne on:

[Xe] 4F¹⁴ 5d -d¹⁰ 6s² 6p²

Missä [xe] on jalokaasun ksenonin elektroninen kokoonpano.

Sen vakain kemiallinen muoto on PB -ionin muoto²⁺, Mitä on PB (OH)₂, jossa kerroksen 6 kaksi elektronia menetetäänp, Tuloksena seuraava elektroninen kokoonpano:

[Xe] 4F¹⁴ 5d -d¹⁰ 6s²

Nimikkeistö

- Lyijyhydroksidi (II).

- Plumboso -hydroksidi.

- Lyijy dihydroksidi (II).

- Lyijyoksidihydraatti (II).

Ominaisuudet

Fyysinen tila

Amorfinen valkoinen kiinteä aine.

Molekyylipaino

241.23 g/mol.

Sulamispiste

Se kuivuu, kun se saavuttaa 130 ºC: n ja hajoaa saavuttaessaan 145 ºC.

Liukoisuus

Veteen heikosti liukoinen, 0,0155 g/100 ml 20 ° C: ssa. Liukenevat hieman kuumassa vedessä.

Voi palvella sinua: molekyylien väliset voimat

Se liukenee hapoihin ja alkaliin. Liukenematon asetoniin.

Muut ominaisuudet

Lyijy -ioni (II) tai PB²⁺ osittain hydrolysoivat vedessä. Se on varmennettu kokeellisesti UV-näkyvän alueen spektrometrialla, joka PB-laji²⁺ Lyijyperkloraatin (II) alkalisissa liuoksissa (PB (CLO₄-A₂) ovat seuraavat: PB (OH)⁺, PB (OH)₂, PB (OH)₃^- ja PB (OH)₄²⁺.

Sovellukset

Kemiallisissa reaktioissa

PB (OH)₂ Sillä on hyödyllisyyttä karboksyylihappoamidien synteesissä, koska sitä käytetään sisällyttämään tietty prosenttiosuus johdosta paladiummetallikatalyyttiin (PD). Tällä tavoin paladiumin katalyyttinen tehokkuus lisääntyy.

Sitä on käytetty myös katalysaattorina syklododekanolin hapettumiselle.

Kromin saastuneen veden (VI) käsittelyssä (VI)

Kuusiarvoinen kromi -ioni cr⁶⁺ Se on saastuttava elementti, koska jopa pieninä pitoisuuksina se on myrkyllistä kaloille ja muille vesilajeille. Siksi niin, että vesi on saastunut CR: llä⁶⁺ Se voidaan hylätä ympäristöön on käsiteltävä, kunnes sen sisältämän kromin kokonaan poistaminen.

CR: n poistoon on käytetty lyijyhydroksidia⁶⁺, jopa hyvin pieninä määrinä, koska se muodostaa liukenemattoman lyijykromaatin yhdisteen (PBCRO₄-A.

Lyijykromaatti, liukenematon veteen. Kirjoittaja: FK1954. Lähde: Oma työ. Lähde: Wikipedia Commons.

Valotermografisten kopioiden valmistuksessa

Valotermografista kopiota on käytetty asiakirjojen kopioiden tekemiseen.

Alkuperäisen asiakirjan asettaminen kalorien johtavaan kosketukseen tyhjään paperiarkkiin ja sekä intensiivisen infrapunasäteilyn (lämpö) lähettäminen (lämpö).

Tämä tehdään siten, että alkuperäisen painettu osa imee osan säteilevästä energiasta. Tämä lämpö saa alkuperäisen kuvan kehittymään tyhjään arkkiin.

Tässä prosessissa tyhjä paperiarkki on muotoiltava siten, että kun kuuma voi muuttua kontrastiksi. Eli paperin on oltava herkkä lämmölle.

Lämmön tuottama kuva voidaan muodostaa sekä fysikaalisella muutoksella tyhjässä arkissa että lämmön aiheuttamasta kemiallisesta reaktiosta.

Lyijyhydroksidia on käytetty erityisen paperin valmistuksessa fototermografisten kopioiden suorittamiseen. Se levitetään paperiin dispersiossa orgaanisen haihtuvan liuottimen kanssa siten, että pinnoite muodostuu.

Voi palvella sinua: kaliumpermanganaatti (KMNO4)

Lyijyhydroksidipinnoitteen on oltava sisäosassa, tämä tarkoittaa, että toinen pinnoite on sijoitettu yläpuolelle, tässä tapauksessa Tiota -johdannainen.

Paperin lämpimän "aikana tapahtuu kemiallinen reaktio, jossa muodostuu tummanvärisiä lyijysulfideja.

Tällä tavalla valmistettu paperi tuottaa hyvin määriteltyjä kopioita, joissa graafinen osa on musta toisin kuin paperin valkoisuus.

Seoksissa väliaikaiseen tiivistykseen

Joskus on tarpeen tiivistää väliaikaisesti läpäisevät muodostelmat, joissa aukkoja on tehty. Tätä varten seoksia käytetään muodostamaan massan, joka tukee tuntuvia paineita ja nesteytyy sitten, jotta korkki pysähtyy ja sallii nestevirtauksen muodostumisen läpi muodostumisen läpi.

Jotkut näistä seoksista sisältävät kumista johdettua kumia.

Lyijyhydroksidia on käytetty pH -ohjainyhdisteenä tämän tyyppisissä seoksissa. PB (OH)₂ Ilmaiset hydroksyyli -ionit (OH^-) ja auttaa pitämään pH: n välillä 8–12. Tämä varmistaa, että hydrofobisesti havaittu kumi ei turvota happamien olosuhteiden vuoksi.

Useissa sovelluksissa

PB (OH)₂ Se toimii elektrolyyttinä suljetuissa nikkeli-kadmiumparistoissa. Sitä on käytetty sähköisellä eristyspaperilla, huokoisessa lasinvalmistuksessa, meriveden uraanin talteenotossa, rasvojen voitelussa ja suoja -seulon valmistuksessa säteilyä vastaan ​​rakennuksissa.

Kirjoittaja: Michael Gaida. Lähde: Pixabay

Raaka -aineena muiden lyijyyhdisteiden tuottamiseksi, etenkin muoviteollisuudessa, stabilointiaineiden tuottamiseksi polyvinyylikloridihartsille lämmön hajoamisen kestämiseksi ja UV -valon aiheuttama.

Viimeisimmät tutkimukset

Pb (OH) -johdannaisen käyttöä on tutkittu₂, Lyijyhydrokloridi (II), PB (OH) CL, kuten uusi anodi litiumenergian varastointijärjestelmissä (Li). Todettiin, että PB (OH) CL: n alkuperäinen latauskapasiteetti on korkea.

Se voi palvella sinua: kemian suhde muiden tieteiden kanssaLitiumioniparistot. Kirjoittaja: Dean Simone. Lähde: Pixabay

Sähkökemiallisessa prosessissa PB (OH): n muodostuminen tapahtuu kuitenkin₂ ja pbcl₂ PB (OH) CL: n kustannuksella ja reikien muodostuminen elektrodin pinnalle havaitaan. Seurauksena on, että syklinen kuorma ja latausominaisuus pienenee PB (OH) CL -elektrodin vaurioiden vuoksi näiden syklien toiston aikana.

Siksi näiden PB (OH) -elektrodien käyttöä litiumparistoissa on tarkistettava ratkaisun löytämiseksi tähän haittaan.

Riskejä

Lyijy on myrkyllistä kaikissa muodoissaan, mutta eri asteissa yhdisteen luonteesta ja liukoisuudesta riippuen. PB (OH)₂ Se on hyvin vähän liukeneva veteen, joten se on todennäköisesti vähemmän myrkyllinen kuin muut lyijyyhdisteet.

Lyijyn myrkyllinen vaikutus on kuitenkin kumulatiivinen, siksi pitkäaikainen altistuminen kaikille sen muodoista tulisi välttää.

Plumbismin (lyijymyrkytys) yleisimmät oireet ovat maha -suolikanavan tyyppi: pahoinvointi, ripuli, anoreksia, ummetus ja koliikka. Lyijyn imeytyminen voi vaikuttaa hemoglobiinisynteesiin ja hermosolujen toimintaan.

Naisilla lyijy voi vähentää hedelmällisyyttä ja vahingoittaa sikiöitä. Tapauksissa, joissa veressä on korkea Pb, enkefalopatiat esiintyvät.

Tämän välttämiseksi toimialoilla on käytettävä mahdollista altistumisen, hengityssuojauksen, suojavaateiden, jatkuvan altistumisen seurannan, eristettyjen ruokasalien ja lääketieteellisten valvontaten avulla.

Viitteet

1. Kirk-Othmer (1994). Kemiallisen tekniikan tietosanakirja. Nide 15. Neljäs painos. John Wiley & Sons.
2. Nimal perera, w. et al. (2001). Lyijyn (II) -hydroksidi inorg -tutkimus. Kemia. 2001, 40, 3974-3978. Pubista toipunut.ACS.org.
3. Jie Shu, et ai. (2013). Lyijyhydroksidikloridin hydroterminen valmistus uutena anodimateriaalina litium-Iion-paristoihin. Electrochimica Act 102 (2013) 381-387. ScienEdirect.com.
4. Puuvilla, f. Albert ja Wilkinson, Geoffrey. (1980). Edistynyt epäorgaaninen kemia. Neljäs painos. John Wiley & Sons.
5. Otto, Edward C. (1966). TAI.S. Patentti ei. 3 260 613. Lämpöherkkä arkki termografista kopiointia varten. 12. heinäkuuta 1966.
6. Nimerick, Kenneth H. (1973). Menetelmä Tempory Sealingille läpäisevään muodostumiseen. TAI.S. Patentti ei. 3 766 984. 23. lokakuuta 1973.
7. Nieuwenhuls, Garmt J. (1974). Prosessi veden saastumisen käsittelemiseksi kuusiarvoisella kromilla. TAI.S. Patentti ei. 3 791 520. 12. helmikuuta 1974.
8. Nishikido Joji, et ai. (1981). Karboksyylihappo AMIS: n valmistusprosessi. TAI.S. Patentti ei. 4 304 937. 8. joulukuuta 1981.
9. Ullmannin teollisuuskemian tietosanakirja. (1990). Viides painos. Tilavuus 15: ssä. Vch verlagsgellschaft mbh.