Natriumhypokloriitti (naclo)

Selitämme, mikä on natriumhypokloriitti, sen ominaisuudet, synteesi ja sovellukset

Natriumhypokloriitin kaava ja rakenne

Mikä on natriumhypokloriitti?

Hän Natriumhypokloriitti (Naclo) on natriumin kolmen ja epäorgaaninen suola. Kaupallisesti se saavutetaan vesiliuoksina ja on näiden kotimaisten ja teollisuustuotteiden aktiivinen aine. Nämä liuokset tunnetaan kloorin valkoisemman, soodan valkoisemman, nestemäisen valkoisemman tai, vielä hienostuneemman, nimeä.

Vedessä natriumhypokloriitissa on samat kaasumaisen kloorin hapettuvat ominaisuudet, joten tämän suolan liuos vastaa mainitun yhdisteen kuljettamista muovipullon sisällä. Itse asiassa näissä astioissa saatavana oleva kloori on natriumhypokloriittiliuoksen pitoisuuden ja valkaisuvoiman indikaattori.

Tätä vedessä olevaa kolmiosaista suolaa voidaan pitää hyvin yksinkertaisena vesipitoisena klooriliuoksena; Kuitenkin on saatavana myös muita muotoja, kuten kiinteä kalsiumhypokloriitti ja nestemäinen kloori. Kolmella on sama hapettumisvoima ja niiden käyttö riippuvat muuttujista, kuten mukavuus, suorituskyky tai aika.

Kaava

Natriumhypokloriitin kemiallinen kaava on Naclo. Koostuu Na -kationista⁺ Ja CLO -anioni^-. Na -ionit⁺ He tuntevat sähköstaattisen vetovoiman Clo -ioneille^-, Jälkimmäinen omaksuu tetraedrisen rakenteen SP -hybridisaatiolla³.

Kaava osoittaa ionien osuuden anhydriditilassa, joka on yhtä suuri kuin 1: 1. Se koskee kuitenkin vain anhydridiä.

Hydratoidun natriumhypokloriitti -yksi tämän suolan stabiilimmista muodoista -kemiallinen kaava on naclo · 5H₂JOMPIKUMPI.

Missä on natriumhypokloriitti?

Naclo on synteettinen tuote, ja reaktiivisuutensa vuoksi sitä esiintyy vain paikallisilla alueilla, joilla sitä käytetään, etenkin jätevesillä, maaperällä tai jopa juomaveden säteilyissä.

Ihmiskehossa on runsaasti kloridi -ioneja, jotka voisivat osallistua redox -reaktioihin, jotka tuottavat natriumhypokloriittia organismin sisällä.

Voi palvella sinua: metallioksidit

Synteesi

Koko historian ajan Naclo on valmistettu useisiin menetelmiin. Yksinkertaisin koostuu klooriliuoksesta vedessä tai NA -liuoksia₂Yhteistyö₃ tuo julkaisu Co₂ Hypokloorihapon (HCLO) vaikutuksella.

Muut menetelmät käyttävät meriveistä raaka -aineena elektrolyyttisen prosessin kautta. Tehokkaassa mekaanisessa levottomuudessa CL₂ ja NaCl: n ja vesien tuottama NaOH reagoi ja niistä tulee naclo:

Cl₂(g) + 2NaOH (aq) => naclo + nacl + h₂O + Q (lämpö)

Nykyään Hooker -prosessi valmistaa tämän yhdisteen suuriin asteikkoihin, jotka koostuvat parannettusta versiosta edellisestä menetelmästä.

KÄYTTÖ/Natriumkloriitin sovellukset

Yksi natriumhypokloriitin tärkeimmistä sovelluksista on valkaisuainevaatteet

Yleisimmät natriumhypokloriittisovellukset ovat:

• Natriumhypokloriittia käytetään valkaisuaineena tekstiileissä, sen sisältävissä pesuaineissa ja paperiteollisuudessa.
• Sen käyttö bakteereina ja desinfiointiaineena on erittäin leveä, käyttämällä vedenpuhdistusta ja jäteveden käsittelyä.
• Sen hyödyllisyys elintarvikkeiden valmistuksessa käytettyjen laitteiden desinfioinnissa ja hedelmien ja vihannesten jalostuksessa tunnetaan. Sitä käytetään myös samalla desinfiointiaineella sienten, nautojen, sikojen ja siipikarjan tuotannossa.
• Natriumhypokloriittia käytetään öljyteollisuudessa puhdistusvaiheessa.
• Kodissa natriumhypokloriitin valkaisukykyä käytetään valkoisten vaatteiden pesussa ja desinfiointiaineena siivouskylpyissä, lattiaissa jne.
• Natriumhypokloriittia käytetään endodontisessa hoidossa, erityisesti hammasjuuren hoidossa. Tämä käsittely käyttää dakin -liuosta (klooni - 0,5 %), joka säilyttää elintärkeän hammaskudoksen liuottaessasi nekroottista kudosta.

Se voi palvella sinua: sykloalques: kemiallinen rakenne, ominaisuudet, nimikkeistö

Natriumhypokloriittiominaisuudet

3D -natriumhypokloriitimalli. Kloori (vihreä), happi (punainen), natrium (violetti)

Natriumhypokloriitti liuokset huoneenlämpötilassa ovat värittömiä ja niillä on makea kloorihaju. Fysikaaliset ominaisuudet vaihtelevat veteen liuotettujen suolapitoisuuksien mukaan. Kaikilla on keltainen väri.

Kiteytymistekniikoiden avulla nämä liuokset saavat kiinteän naclo · 5h₂Tai, joiden kiteet ovat vihreäpinnoitettuja.

Tämän hydratoidun suolan likimääräinen molekyylipaino on 164 g/mol, tiheys 1,11 g/ml, on hyvin liukoinen veteen ja hajoaa arvoon 101 ºC. Naclo · 5h₂Tai on myös herkkä samoille anhydridin reaktioille.

Miksi suolapentahydraatti on? Kun naclo kiteytyy vesipitoisessa ympäristössään, vesimolekyylit käärivät ionit vesipitoon. 

Voidaan ajatella, että kolme näistä molekyyleistä on vuorovaikutuksessa CL: n ei -jaetujen elektronien parien kanssa: vety -sillan muodossa O: n kanssa ja viimeinen houkuttelee NA: ta.

Tutkimukset keskittyvät kuitenkin tämän kiinteän aineen kiteiseen rakenteeseen, jolla on todellinen vastaus tähän kysymykseen.

Vesipitoinen tasapaino

CLO -anioni^- Osallistu seuraavaan hydrolyysitasapainoon:

Hclo (ac) + h₂Tai (l) CLO^-(AC) + H⁺(AC)

Jos liuoksen happamuus kasvaa, tasapaino siirtyy vasemmalle, tuottaen HCLO: n.

Tämä happo on vielä epävakaampaa kuin hypokloriitti, ja siksi hajoaminen vähentää aktiivisen aineen pitoisuutta. Jos pH on perusta (suurempi kuin 11), se takaa CLO: n olemassaolon^- ja tuotteen käyttöikä.

Liiallinen alkalisuus laukaisee kuitenkin muita sovelluksiaan ongelmia. Esimerkiksi hyvin yksinkertainen Naillo -ratkaisu vahingoittaa vaatteita vain valkaisemisen sijasta.

Myös vesipitoisessa väliaineessa HCLO muuttuu myös klooriksi, mikä selittää näiden liuosten keltaiset värit:

Voi palvella sinua: Prosentuaalinen keskittyminen

HCLO (AC) CL₂(g) + h₂Tai (l)

Epäsuhta

Natriumhypokloriitin klooriatomin hapettumistila on +1, ja se tarvitsee vain kaksi elektronia Valencian oktettinsa loppuun saattamiseksi.

Toisaalta sen elektroninen kokoonpano on [ne] 3s²3P⁵, Mahdollisuus tyhjentää kaikki heidän orbitaaliensa elektronit "p", enemmän energiaa.

Tämä johtaa siihen, että hypokloriitti kärsii suhteettomista reaktioista ioneissa, joissa on +1 ja +5: +5:

3Cl^-(Ac) 2cl^-(AC) + CLO₃^-(AC)

Tämä reaktio vesiliuoksessa kiihtyy lämpötilan noustessa ja hypokloriittipitoisuudet. Samoin reaktio jatkuu erilaisella mekanismilla, jota katalysoi kuparin, nikkelin ja koboltin valo- ja metallioksidit:

2naocl (aq) => o₂(g) + 2nacl (aq)

Anhydrid Namento on suhteettomana paljon nopeammin, jopa räjähtää.

Hapettava aine

Klooriatomi voi hyväksyä negatiivisten lajien elektronit (nukleofiiliset). Anhydridi on voimakas hapettava aine, joka pelkistää kloridianioneja (Cl^--A.

Naclo · 5H: n tapauksessa₂Tai ajatellaan, että vesimolekyylit estävät osittain CLO: n^- He kärsivät nukleofiilisiä hyökkäyksiä.

Kuitenkin ottaen huomioon CLO: n rakenteellinen lineaarisuus^-, Nämä vesimolekyylit eivät hidasta tarpeeksi "hyökkäyksiä" Cl: n atomilla. Tästä syystä natriumhypokloriitti on vahva hapettava aine.

Viitteet

1. Wikipedia. (2018). Natriumhypokloriitti. Haettu 7. huhtikuuta 2018, osoitteesta:.Wikipedia.org
2. Francisco J. Arnaiz. (2016). Kokeet vihreän epäorgaanisen kemian laboratoriolle. Kemian laitos, Burgosin yliopisto, Espanja.
3. Kemiallinen kirja. (2017). Natriumhypokloriitti. Haettu 7. huhtikuuta 2018, osoitteesta: Chemicalbook.com
4. Brian Clegg. (9. maaliskuuta 2016). Natriumhypokloriitti. Haettu 7. huhtikuuta 2018, osoitteesta: ChemistryWorld.com
5. Oksikemi. (Joulukuu 2014). Natriumhypokloriitti käsikirja. Haettu 7. huhtikuuta 2018, osoitteesta: Oxy.com
6. Pubchem. (2018). Natriumhypokloriitti. Haettu 7. huhtikuuta 2018, Lähettäjä: Pubchem.NCBI.Nlm.NIH.Hallitus.