Litiumhistoria, rakenne, ominaisuudet, riskit ja käyttötarkoitukset

Hän litium Se on metallinen elementti, jonka kemiallinen symboli on Li ja sen atomiluku on 3. Se on alkalisien metallien jaksollisen taulukon ja pääryhmä 1 kolmas elementti. Kaikista metalleista on alhaisin tiheys ja suurempi spesifinen lämpö. Se on niin kevyt, että se voi kellua vedessä.

Hänen nimensä on peräisin kreikkalaisesta sanasta 'litokset', mikä tarkoittaa kiveä. He antoivat tämän nimen, koska se löydettiin tarkasti osana joitain mineraaleja INGEOUS -kivillä. Lisäksi hän ilmaisi kaltaisia ​​ominaisominaisuuksia kuin natrium- ja kalsiummetallit, jotka olivat vihannestuhkaa.

Metalliset litiumkappaleet, jotka on peitetty argoniin varastoidulla nitridikerroksella. Lähde: Hi-Res-kuvat kemiallisista elementeistä [CC 3: lla.0 (https: // creativecommons.Org/lisenssit/by/3.0)]

Siinä on yksi Valencian elektroni, menettäen sen kationiksi Li⁺ Suurimmassa osassa hänen reaktioitaan; tai sen jakaminen kovalenttisessa sidoksessa hiilen kanssa, li-C-yhdisteissä (kuten Alcheilitios).

Sen ulkonäkö, kuten monet muutkin metallit, on hopeahopea, joka voi tulla harmahtavaksi, jos se altistuu kosteudelle. Voit näyttää mustan tason kerroksia (ylempi kuva) reagoidessasi ilmatypen kanssa nitruron muodostamiseksi.

Kemiallisesti se on identtinen ikätovereidensa (Na, K, RB, CS, FR) kanssa, mutta vähemmän reaktiivisia, koska sen ainoat elektronit kokevat paljon suuremman vetovoiman lähempänä sitä, samoin kuin sen kahden huono suojausvaikutus sisäiset elektronit. Se puolestaan ​​reagoi, kuten magnesium johtuu diagonaalisesta vaikutuksesta.

Laboratoriossa litiumsuolat voidaan tunnistaa, jos ne kuumenevat kevyemmällä; Voimakkaan purppuran väri liekin esiintyminen todistaa sen läsnäolonsa. Itse asiassa sitä käytetään yleensä laboratorioiden opettamisessa analyyttisiin marsseihin.

Niiden sovellukset vaihtelevat käytettäessä lisäaineena keramiikalle, lasille, seoksille tai sulatusseoksille, jopa kylmäaineena ja erittäin tehokkaana ja pieninä paristoina; Vaikka räjähtävä, ottaen huomioon litiumin reaktiivinen luonne. Se on metalli, jolla on suurin taipumus hapettua, ja siksi se antaa helpoimman.

[TOC]

Historia

Löytö

Litiumin ensimmäinen esiintyminen maailmankaikkeudessa juontaa taaksepäin, muutama minuutti ison räjähdyksen jälkeen, kun vety- ja helium -ytimet sulautuivat. Ihmiskunnan tunnistaminen kemialliseksi elementiksi kesti kuitenkin maallinen.

Se oli vuonna 1800, kun brasilialainen tiedemies José Bonifácio de Andrada E Silva löysi Evodumenan ja Petalita -mineraalit Ruotsin Utön saarelta. Tämän avulla hän oli löytänyt ensimmäiset viralliset litiumlähteet, mutta hänestä ei ollut mitään tietoa.

Vuonna 1817 ruotsalainen kemisti Johan August Arfwedson pystyi eristämään sulfaattisuolan näistä kahdesta mineraalista, jotka sisälsivät muuta elementtiä kuin kalsiumia tai natriumia. Siihen mennessä elokuussa Johan työskenteli kuuluisan ruotsalaisen kemian Jöns Jacob Berzelius -laboratorioissa.

Se oli Berzelius, joka kutsui tätä uutta elementtiä, hänen havaintojensa ja kokeidensa tuotetta, "litoksia", mikä tarkoittaa kiveä kreikan kielellä. Siten litium voidaan lopulta tunnistaa uudeksi elementiksi, mutta se puuttui silti eristämään se.

Eristäytyminen

Vain vuotta myöhemmin, vuonna 1821, William Thomas Brande ja Sir Humphry Davy onnistuivat eristämään litiumin metalliksi levittäessään elektrolyysiä litiumoksidiin. Vaikka ne olivat hyvin pieninä määrinä, ne olivat tarpeeksi tarkkailemaan reaktiivisuuttaan.

Vuonna 1854 Robert Wilhelm Bunsen ja Augustus Matthiessen pystyivät tuottamaan metallista litiumia suurempina määrinä litiumkloridin elektrolyysistä. Sieltä hänen tuotantonsa ja kaupansa olivat aloittaneet, ja kysyntä kasvaa, kun hänen ainutlaatuisia ominaisuuksiaan löydettiin uusia teknologisia sovelluksia.

Elektroninen rakenne ja kokoonpano

Metallisen litiumin kiteinen rakenne on kuutiometriä, joka on keskittynyt runkoon (Keho Cenred Cubic, BCC). Kaikista kompakteista kuutiorakenteista tämä on vähemmän tiheää ja on yhdenmukainen sen ominaisuuksien kanssa kuin kaikkien kevyempi ja vähemmän tiheä metalli.

Siinä Li -atomeja ympäröivät kahdeksan naapuria; Toisin sanoen LI on kuution keskellä, neljä Li ylös ja alas kulmissa. Tätä BCC-vaihetta kutsutaan myös a-li.

Vaihe

Kuten suurin osa metalleista tai kiinteistä yhdisteistä, ne voivat kärsiä vaihesiirtymistä, kun he kokevat lämpötilan tai paineen muutoksia; Niin kauan kuin ne eivät ole perustettuja. Siten litium kiteytyy rhomboédica -rakenteella erittäin alhaisissa lämpötiloissa (4,2 K). Li -atomit ovat melkein jäädytettyjä ja värähtelevät vähemmän heidän asemissaan.

Kun paine nostetaan, se saa kompaktisempia kuusikulmaisia ​​rakenteita; Ja lisäämällä entistä enemmän, litium kärsii muista siirtymistä, joita ei ole kyennyt täysin karakterisoitumaan x -diffraktiolla.

Siksi tämän "pakatun litiumin" ominaisuudet ovat edelleen tutkimuksia. Samoin ei ole vielä ymmärrettävä, kuinka sen kolme elektronia, joista yksi on Valenciasta, puuttuvat heidän käyttäytymiseen puolijohteena tai metallina näissä korkeiden paineiden olosuhteissa.

Voi palvella sinua: bentsoehappo (C6H5COOH)

Kolme elektronia yhden sijasta

Vaikuttaa uteliaalta, että litium tässä vaiheessa on edelleen "läpinäkymätön kirja" niille, jotka ovat omistettu kristallografisille analyyseille.

Tämä johtuu siitä, että vaikka elektroninen kokoonpano on 2S¹, Niin harvoilla elektroneilla voit tuskin olla vuorovaikutuksessa säteilyn kanssa, jota levitetään metallikiteidesi selvittämiseen.

Lisäksi on teorioisoitu, että Orbitaalit 1S ja 2s ovat päällekkäisiä korkeissa paineissa. Eli molemmat sisäiset elektronit (1s²) kuten Valencian (2s¹) hallitse litiumin elektronisia ja optisia ominaisuuksia näissä superkompakteissa vaiheissa.

Hapetusnumero

Sanoessaan, että elektroninen litiumkokoonpano on 2S¹, Voit menettää yhden elektronin; kaksi muuta, sisäisen kiertoradan 1,², vaatisi paljon energiaa niiden poistamiseksi.

Siksi litium osallistuu melkein kaikkiin sen yhdisteisiin (epäorgaaniset tai orgaaniset) hapettumisnumerolla +1. Tämä tarkoittaa, että sen linkeissä Li-E: ssä, missä eestä tulee mikä tahansa elementti, oletetaan kationin olemassaolo,⁺ (Onko ioninen vai kovalenttisesti sanottu linkki).

Hapetusnumero -1 on epätodennäköinen litiumissa, koska sen olisi linkitettävä paljon vähemmän elektronegatiiviseen elementtiin kuin hän; tosiasia, joka on vaikea olla tämä erittäin elektropositiivinen metalli.

Tämä negatiivinen hapettumisnumero edustaa elektronista kokoonpanoa 2s² (Elektronin voittaminen), ja se olisi myös isolektroninen berylliumiin. Nyt anionin olemassaolo oletetaan^-, ja hänen johdettuja suoloja kutsutaan litureiksi.

Suuren hapettumispotentiaalinsa vuoksi niiden yhdisteet sisältävät enimmäkseen liiat⁺, mikä siksi, että se on niin pieni.

Ominaisuudet

Litiumyhdisteiden purppura liekki. Lähde: Anti t. Nissinen (https: // www.Flickr.com/valokuvat/veisto/2128261964)

Fyysinen ulkonäkö

Hopeavalkoinen metalli pehmeällä tekstuurilla, jonka pinta muuttuu harmahtavaksi hapetettuna tai tummuen, kun se reagoi suoraan ilmatypen kanssa vastaavan nitridin muodostamiseksi. Se on niin kevyt, että kelluu vedessä tai öljyssä.

Se on niin pehmeä, että se voi jopa viipaloida veitsellä tai jopa sormilla, joita ei suositella ollenkaan.

Moolimassa

6 941 g/mol.

Sulamispiste

180,50 ° C.

Kiehumispiste

1330 ° C.

Tiheys

0,534 g/ml 25 ° C: ssa.

Liukoisuus

Kyllä, kelluu vedessä, mutta alkaa heti reagoida saman kanssa. Se liukenee ammoniakkiin, missä niiden elektronit liuentaan aiheuttamaan sinisiä värejä.

Höyrynpaine

0,818 mm Hg 727 ° C: ssa; toisin sanoen edes korkeissa lämpötiloissa heidän atomit eivät tuskin pääse soodavaiheeseen.

Elektronegatiivisuus

0.98 Pauling -asteikolla.

Ionisaatioenergiat

Ensimmäinen: 520,2 kJ/mol

Toinen: 7298,1 kJ/mol

Kolmas: 11815 kJ/mol

Nämä arvot vastaavat tarvittavia energioita kaasumaisten ionien LI saamiseksi⁺, Li²⁺ ja Li³⁺, vastaavasti.

Itsensuuntainen lämpötila

179 ° C.

Pintajännitys

398 mn/m sulamispisteessä.

Goo

Nestemäisessä tilassa on vähemmän viskoosista kuin vesi.

Sulamislämpö

3,00 kJ/mol.

Höyrystyslämpö

136 kJ/mol.

Molaarinen lämpökapasiteetti

24.860 J/mol · K. Tämä arvo on poikkeuksellisen korkea; Korkein kaikista elementeistä.

Mohsin kovuus

0,6

Isotoopit

Luonnossa litium esitetään kahden isotoopin muodossa: ⁶Li ja ⁷Li. Atomimassa 6 941 tai osoittaa sinänsä, mikä kahdesta on runsain: ⁷Li. Jälkimmäinen muodostaa noin 92,4% kaikista litiumiatomeista; Sillä välin hän ⁶Li, noin 7,6% heistä.

Elävissä olennoissa organismi suosii ⁷Li ⁶Li; Mineralogisissa matriisissa isotooppi kuitenkin ⁶Li on paremmin vastaanotettu, ja siksi sen runsauden prosenttiosuus kasvaa yli 7,6%.

Reaktiivisuus

Vaikka se on vähemmän reaktiivinen kuin muut alkalimetallit, se on silti melko aktiivinen metalli, joten sitä ei voida altistaa ilmakehään kärsimättä hapetuksia. Olosuhteista (lämpötila ja paine) riippuen se reagoi kaikkien kaasumaisten elementtien kanssa: vety, kloori, happi, typpi; ja kiinteiden aineiden, kuten fosforin ja rikin, kanssa.

Nimikkeistö

Ei ole muita nimiä, mitä litiummetallia kutsutaan. Yhdisteidensä suhteen suuri osa niistä on nimetty systemaattisten, perinteisten tai varastossa olevien nimikkeiden mukaisesti. Sen hapettumistila +1 on käytännössä muuttumaton, joten varastossa nimikkeessä (i) ei ole kirjoitettu nimen lopussa.

Esimerkit

Harkitse esimerkiksi yhdisteitä Li₂Tai li₃N.

Li₂Tai vastaanota seuraavat nimet:

- Litiumoksidi, osakekannan mukaan

- Lithinen oksidi, perinteisen nimikkeistön mukaan

- DiLitio -monoksidi, systemaattisen nimikkeistön mukaan

Kun taas li₃N kutsutaan:

- Litiumnitride, varastossa

- Litic nitruro, perinteinen nimikkeistö

Se voi palvella sinua: kaliumdikromaatti: kaava, ominaisuudet, riskit ja käytöt

- Trilitio Mononitar, systemaattinen nimikkeistö

Biologinen paperi

Ei tiedetä, missä määrin litium voi olla välttämätöntä tai ei organismeille. Samoin mekanismit, joilla ne voisivat metaboloida.

Siksi ei ole tiedossa, mitkä positiiviset vaikutukset "rikkaaseen" ruokavalioon voi olla litiumissa; Jopa silloin, kun sitä löytyy kaikista kehon kudoksista; etenkin munuaisissa.

Seratoniinitasojen säädin

Jos tiettyjen litiumsuolojen farmakologinen vaikutus kehoon tunnetaan, etenkin aivoissa tai hermostossa. Esimerkiksi se säätelee serotoniinitasoja, molekyyliä, joka vastaa onnellisuuden kemiallisista näkökohdista. Toisin sanoen, ei ole harvinaista ajatella, että se muuttaa tai muuttaa heitä kuluttavien potilaiden mielialaa.

He kuitenkin neuvovat litiumia vastaan ​​lääkkeillä, jotka taistelevat masennusta, koska on olemassa riski kasvattaa serotoniinia liikaa.

Sen lisäksi, että se auttaa torjumaan masennusta, myös kaksisuuntaista ja skitsofreenisia häiriöitä, samoin kuin muita mahdollisia neurologisia häiriöitä.

Puute

Keinotteluna epäillään, että henkilöt, joilla on huono litiumruokavalio, ovat alttiimpia masennukselle tai itsemurhille tai murhille. Kuitenkin muodollisesti niiden puutteen vaikutukset ovat edelleen tuntemattomia.

Missä on ja tuotanto

Litiumia ei löydy maankuoresta, paljon vähemmän merissä tai ilmakehässä, puhtaimmassa muodossaan kirkkaanvalkoisena metallina. Sen sijaan muutokset, jotka ovat asettaneet sen ioniksi⁺ (lähinnä) tietyissä mineraaleissa ja kallioryhmissä.

Arvioidaan, että maan aivokuoressa sen pitoisuus vaihtelee välillä 20 - 70 ppm (osa miljoonaa), mikä vastaa noin 0,0004% samasta. Merijalkavesillä sen pitoisuus on luokkaa 0,14 ja 0,25 ppm; Toisin sanoen litiumissa on enemmän kiviä ja mineraaleja kuin Salmuelas- tai merisängyissä.

Mineraalit

EspoDumeno -kvartsi, yksi litiumin luonnollisista lähteistä. Lähde: Rob Lavinsky, Irocks.com-cc-by-sa-3.0 [CC BY-SA 3.0 (https: // creativecommons.Org/lisenssit/by-SA/3.0)]

Mineraalit, joissa tämä metalli sijaitsee, ovat seuraavat:

- Evodumena, lial (siali₃-A₂

- Petalita, liasi₄JOMPIKUMPI₁₀

- Lepidolita, K (Li, Al, RB)₂(Al, kyllä)₄JOMPIKUMPI₁₀(F, OH)₂

Näillä kolmella mineraalilla on yhteistä, että ne ovat litiumialumiumia. On myös muita mineraaleja, joihin metalli voidaan myös erottaa, kuten epäselvä, Elbaíta, Tripilita, Eucriptiitti tai Hector Clays. EvoDumena on kuitenkin mineraali, josta tapahtuu suurin määrä litiumia. Nämä mineraalit muodostavat joitain tuntemattomia kiviä, kuten graniitti tai pegmatiitti.

Merivedet

Suhteessa merelle se uutetaan salmueroista, kuten kloridista, hydroksidista tai litiumkarbonaatista, LICL, LIOH ja LI₂Yhteistyö₃, vastaavasti. Samalla tavalla se voidaan saada järvistä tai laguuneista tai erilaisista Salmueras -talletuksista.

Kaiken kaikkiaan litium on 25. sijalla maan päällä olevien elementtien runsaudessa, mikä korreloi hyvin sen alhaisen pitoisuuden kanssa sekä maan että veden kanssa, ja siksi sitä pidetään suhteellisen harvinaisena elementtinä.

Tähdet

Litiumia löytyy nuorista tähtiistä, suuremmalla runsaasti kuin vanhemmilla tähtillä.

Tämän metallin saamiseksi tai tuottamiseksi puhtaassa tilassaan on kaksi vaihtoehtoa (huomioimatta taloudelliset näkökohdat tai kannattavuus): Poista se kaivostoiminnasta tai keräämällä sitä Salmuelasissa. Viimeinen on hallitseva lähde metallisen litiumin tuotannossa.

Metallinen litiumin tuotanto elektrolyysillä

Suolavedestä saadaan sulan seos LICL: ää, jolle voidaan sitten suorittaa elektrolyysi suolan erottamiseksi sen alkuainekomponentteihin:

Licl (l) → li (s) + 1/2 cl₂(g)

Kun taas mineraalit pilkotaan happamassa väliaineessa niiden liiaionin saamiseksi⁺ Erotus- ja puhdistusprosessien jälkeen.

Chile on sijoitettu maailman suurimmaksi litiumintuottajaksi, hankkimalla sen Atacama Salarilta. Samalla mantereella Argentiina seuraa, maa, joka poimii LICL: n kuolleesta miehestä, ja lopuksi Bolivia. Nyt Australia on suurin litiumintuottaja Spodumensin hyödyntämisen kautta.

Reaktiot

Tunnetuin litiumreaktio on se, mitä tapahtuu, kun se joutuu kosketuksiin veden kanssa:

2li (s) +2h₂Tai (l) → 2Lioh (AC) +H₂(g)

Lioh on litiumhydroksidi ja kuten voidaan nähdä, tuottaa vetykaasua.

Reagoi kaasumaisen hapen ja typen kanssa seuraavien tuotteiden muodostamiseksi:

4li (s) + o₂(g) → 2li₂Sinä)

2li (s) + o₂(g) → 2li₂JOMPIKUMPI₂(S)

Li₂Tai se on litiumoksidi, jolla on taipumus muodostua LI: n yläpuolelle₂JOMPIKUMPI₂, Peroksidi.

  6li (s)+n₂(g) → 2li₃N (s)

Litium on ainoa emäksinen metalli, joka kykenee reagoimaan typen kanssa ja aloittaen tämän nitridin. Kaikissa näissä yhdisteissä kationin olemassaolo voidaan olettaa⁺ Osallistuminen ionisiin linkkeihin kovalenttisen merkin kanssa (tai päinvastoin).

Voi palvella sinua: kemiallinen hybridisaatio

Voit myös reagoida suoraan ja voimakkaasti halogeenien kanssa:

2li (s)+f₂(g) → Lif (s)

Se reagoi myös happojen kanssa:

2li (s) +2hcl (conc) → 2LIC (AC) +H₂(g)

3li (s)+4HNO₃(laimea) → 3Lino₃(ac) +no (g) +2h₂Tai (l)

LIF-, LICL- ja LINO -yhdisteet₃ Ne ovat vastaavasti fluori-, kloridi- ja litiumnitraattia.

Ja sen orgaanisten yhdisteiden suhteen tunnetuin on litiumbutyyli:

2 li + c₄H₉X → c₄H₉Li + Lix

Missä x on halogeeniatomi ja c₄H₉X on vuokra -halogeenidi.

Riskejä

Puhdas metalli

Litium reagoi väkivaltaisesti veden kanssa, kykenemällä reagoimaan ihon kosteuden kanssa. Siksi jos joku manipuloisi sitä paljain käsin, kärsii palovammoista. Ja jos se on rakeistettu tai pölyn muodossa, se asetetaan huoneenlämpötilaan, joten se edustaa paloriskiä.

Tämän metallin manipulointi, käsineet ja turvalinssit on oltava saatavilla, koska silmäkosketus voi aiheuttaa vakavia ärsytyksiä.

Jos vaikutukset hengitetään, ne voivat silti olla huonompia, hengitysteiden polttaminen ja keuhkojen turvotuksen aiheuttaminen sisäisen lioh -muodostelman avulla, kaustinen aine.

Tämä metalli on säilytettävä upotettavaksi öljyyn tai kuiviin ilmakehään ja enemmän inertteihin kuin typpi; Esimerkiksi Argonissa, kuten ensimmäisessä kuvassa esitetään.

Yhdisteet

Litiumista johdetut yhdisteet, etenkin niiden suolat, kuten karbonaatti tai sitraatti, ovat paljon turvallisempia. Että niin kauan kuin ihmiset, jotka heitä nauttivat.

Joitakin monista potilaiden tuottamista ei -toivottuista vaikutuksista ovat: ripuli, pahoinvointi, väsymys, huimaus, hämmennykset, vapina, liiallinen virtsaaminen, jano ja painonnousu.

Vaikutukset voivat olla vielä vakavampia raskaana olevilla naisilla, jotka vaikuttavat sikiön terveyteen tai kasvavat syntymävauriot. Samoin sen saantia pikkulasten äideissä ei suositella, koska litium voi kulkea maidosta vauvalle, ja sieltä kehittää kaikenlaisia ​​poikkeavuuksia tai kielteisiä vaikutuksia.

Sovellukset

Tämän metallin tunnetuimmat käyttötarkoitukset suositulla tasolla sijaitsevat lääketieteellisellä alueella. Sillä on kuitenkin levitys muilla alueilla, etenkin energian varastoinnissa paristojen avulla.

Metallurgia

Litiumsuolat, erityisesti Li₂Yhteistyö₃, Se toimii lisäaineena valimoprosesseissa eri tarkoituksiin:

-pitää päällä

-Desulfuriza

-Tarkenna ei -rautametallien jyviä

-Lisää valuhuottien teurastuksen sujuvuutta

-Vähentää alumiinivalujen sulamislämpötilaa korkean spesifisen lämmön ansiosta.

Organometalli

Alquilitio -yhdisteitä käytetään vuokraamiseen (ADD RID -ketjut r) tai ariliarvoon (lisää aromaattiset ryhmät AR) Molekyylirakenteet. He erottuvat hyvästä liukoisuudestaan ​​orgaanisiin liuottimiin ja eivät ole niin reaktiivisia reaktioväliaineessa; Siksi se toimii reagenssina tai katalyyteinä monien orgaanisten synteesille.

Voiteluaineet

Öljyyn lisätään litium stearaatti (rasvan ja LIOH: n välisen reaktion tuote) voiteluaineseoksen luomiseksi.

Tämä litiumin voiteluaine on kestävä korkeille lämpötiloille, ei kovettua, kun se jäähtyy ja on inertti hapen ja veden edessä. Siksi se löytää käyttöä sotilaallisessa, ilmailu-, teollisuus-, autossa jne.

Keramiikka ja lasilisäaine

Lasi tai keramiikka, jota kohdellaan Li₂Tai hankkia alhaisemmat viskositeettit sulamisen ja suuremman vastustuskyvyn lämpötilan laajenemiselle. Esimerkiksi keittiövälineitä on valmistettu näistä materiaaleista ja Pyrex -lasista on myös tämä yhdiste sen koostumuksessa.

Seokset

Koska ne ovat niin kevyt metalli, ne ovat myös sen seoksia; Heidän joukossaan, alumiini-litiumin. Lisäämällä lisäaineena, ei vain vähemmän painoa, vaan suurempi vastus korkeille lämpötiloille.

Kylmäaine

Sen korkea spesifinen lämpö tekee ihanteellisesta käyttää kylmäainetta prosesseissa, joissa erittäin lämpö on kirkasta; Esimerkiksi ydinreaktoreissa. Tämä johtuu siitä, että "maksaa", että se nostaa lämpötilansa, ja siksi se estää lämpöä pääsemästä helposti ulkomaille.

Paristot

Ja kaikkien lupaavin käyttö on litium -ion -akkujen markkinoilla. Nämä hyödyntävät helppoa, jolla litium hapetetaan LI: hen⁺ Vapautuneen elektronin käyttäminen ja ulkoisen piirin aktivointi. Siten elektrodit tai ovat metallisia litiumia tai seoksia, missä Li⁺ He voivat intercalaa ja kulkea elektrolyyttisen materiaalin läpi.

Viimeisenä uteliaisuutena Evanescense -musiikkiryhmä omisti kappaleen otsikolla "Litium" tälle mineraalille.

Viitteet

1. Shiver & Atkins. (2008). Epäorgaaninen kemia. (Neljäs painos). MC Graw Hill.
2. Lawrence Livermoren kansallinen laboratorio. (23. kesäkuuta 2017). Peering litiumin kiderakenteessa. Toipunut: Phys.org
3. F. Degtyareva. (S.F.-A. Tiheän litiumin monimutkaiset rakenteet: elektroninen alkuperä. Solid State Fysiikan instituutti Venäjän tiedeakatemia, Chernogolovka, Venäjä.
4. Advameg, Inc. (2019). Litium. Palautettu: Chemistry Explaed.com
5. Kansallinen bioteknologiatietojen keskus. (2019). Litium. Pubchem -tietokanta. CID = 3028194. Toipunut: Pubchem.NCBI.Nlm.NIH.Hallitus
6. Eric Eason. (30. marraskuuta 2010). Maailman litiumin tarjonta. Toipunut: Suuri.Stanford.Edu
7. Wietelmann, u., & Klett, J. (2018). 200 vuotta litiumia ja 100 vuotta organolitian kemiaa. Zeitschrift Fur Anorganische und Allgemeine Chemie, 644 (4), 194-204. Doi: 10.1002/ZAAC.201700394