Metallit, ei -metallit ja metalloidit

Se Metallit, ei -metallit ja metalloidit Ne ovat kolme divisioonaa, joissa kaikki jaksollisen taulukon kemialliset elementit voidaan luokitella. Jokaiseen näihin divisiooniin kuuluvilla elementeillä on joukko fysikaalisia ja kemiallisia ominaisuuksia, jotka erottavat ne muista elementeistä.

Alemmassa kuvassa on jaksollinen taulukko, jossa metallin, ei -metallisten ja metalloidielementtien sijainnit arvostetaan. Huomaa, että metalloideilla on tuskin seitsemän elementtiä, kun taas suurin osa vastaa metallielementtejä. Toisaalta, ei -metallit, paitsi vety, sijoittuvat itsensä pöydän lopuksi.

Metallit (natrium, kalium, kupari, kulta jne.) on periaatteessa ominaisuuksia, jotka ovat hyvin erilaisia ​​kuin ei -metallit (kloori, hiili, rikki, happi jne.-A. Metalloidit (boori, pii, germanio, arseeni jne.) koostuu molempien maailmojen pienestä fuusiosta, metallien ja muiden kuin metallien välisen rajan rakentaminen.

Siten metalli- ja ei -metalliominaisuudet esittävät sekä metalli- että ei -metallit. Näistä kemiallisista divisioonista meillä on kymmeniä poikkeavuuksia, esimerkiksi elohopean nestemäinen tila, joka johtuu sen atomien rakenteesta.

Metalliominaisuudet

Fyysinen

Metallit ovat yleensä kiinteitä hopea-, muokattavissa, painava, tiheä, kovaa ja läpinäkymätöntä kirkkautta. Joillakin, kuten kullalla, kuparilla, elohopealla, cesiumilla ja Osmiolla, on kuitenkin erottuvat värit, kaksi ensimmäistä ovat merkittävimpiä. Meillä on myös rikkoutunut metallit, kuten mangaani ja vismutti; tai pehmeä, kuten natrium, joka voidaan viipaloida jopa veitsellä.

Metallit ovat erinomaisia ​​lämpö- ja sähköjohtimia, niillä on korkea sulamis- ja kiehumispisteet, ja ne muodostavat tiivistetyt kiteiset rakenteet. Toisaalta näillä elementeillä on poikkeuksellinen kyky sekoittaa toisiaan aiheuttamaan kiinteitä liuoksia, joita kutsutaan seoksiksi.

Vaikka ne ovat yleensä kiinteitä, on metalleja, jotka ovat nesteitä kohtalaisissa lämpötiloissa, kuten elohopeaa, galliumia ja cesiumia tapahtuu.

Kemikaalit

Metallit ovat lajeja, jotka tuottavat elektroneja helposti. Siksi on normaalia, että kationit ovat peräisin, hapettaen lukemattomiin kemiallisiin reaktioihin.

Niiden matala ionisaatioenergiat, nämä ovat välttämättömät energiat elektronin poistamiseksi niiden isoista atomeista kaasufaasissa, samoin kuin niiden matalat elektronegatiivisuudet liittyvät niiden luonnolliseen taipumukseen hapettua.

Elektroneja luovuttaessa niitä on yleensä läsnä johdettuissa yhdisteissä kationeina, vastaavasti vahvan ionisen luonteen kemiallisissa sidoissaan. Tällaisia ​​yhdisteitä on karakterisoitu, etenkin metallioksidit, niiden emäksisyyden vuoksi, OH -ionien vapauttaminen^- Vesiliuoksissa.

Esimerkiksi natriumoksidi₂Tai liukenee veteen alkuperäisen OH -ionien perustamiseksi^-, Tuloksena oleva NaOH -tuote:

Naa₂Tai (s) + h₂Tai (l) → 2NAOH (AQ)

Myös metallioksidit reagoivat happojen kanssa aiheuttamaan suoloja ja vettä:

Lapsi (t) + h₂Sw₄(aq) → niso₄(aq) + h₂Tai (l)

Metallin hapettumisluvut ovat yleensä positiivisia, ja niissä on yleensä arvoja, jotka ovat välillä +1 (Na⁺) ja +3 (³⁺, Ga³⁺, Usko³⁺) Titaanilla ja zirkoniumilla on kuitenkin +4 hapettumisnumerot, Ti⁴⁺ ja Zr⁴⁺, vastaavasti. Joistakin voi tulla erittäin positiivista (MN⁷⁺, Sinä⁸⁺ ja mene⁹⁺-A.

Ei -metallien ominaisuudet

Fyysinen

Ei -metalleilla on muuttuvampia fyysisiä tiloja, vaikka useimmat ovat kaasumaisia. Kiinteän aineen joukossa meillä on rikki, hiili (hiili tai timantti), fosfori, seleeni ja jodi. Bromo on ainoa ei -metalli, joka on punertavan ruskean nesteenä. Samaan aikaan fluori, kloori, typpi, happi, vety, helium, argoni jne., Ne ovat kaasumaisia ​​elementtejä.

Ei -metallit ovat normaaleissa olosuhteissa huonot lämmön ja sähkön johtimet. Ne ovat vähän tiheitä ja yleensä heidän kiintoaineensa ovat hauraita.

Toisin kuin metallit ja hopeavärit, ei -metallit ovat yleensä väritöntä ja vähän kirkkaita, mutta siellä on keltaista (rikki), vihreää (klooria), violetti (jodi), punainen ja valkoinen (fosfori).

Kemikaalit

Ei -metallit ovat lajeja, jotka saavat elektroneja helposti, paitsi jalokaasut niiden reaktiivisuuden puutteen vuoksi. Siksi niillä on taipumus muodostaa anioneja ja yhdistää metallisten kationien kanssa keraamisten suolojen ja yhdisteiden ryhmittymän muodostamiseksi (halogenidit, kloridit, jodidit, sulfidit, fosfidit, nitturot jne.-A.

Metallit yhdistettynä toisiinsa aiheuttavat seoksia, jotka yhdistävät sisäisesti metallisella linkillä. Ei -metallit puolestaan ​​ovat peräisin kovalenttisia yhdisteitä (molekyylejä) muodostamalla kovalenttisia sidoksia; toisin sanoen he esittävät suhteellisen tasapuolisen jakautumisen sidoselektroneista.

Ei -metallit tuottavat yleensä happoyhdisteitä, jotka liukenevat veden vapauttamiseen H -ioneihin₃JOMPIKUMPI⁺. Esimerkiksi CO₂, Happioksidi reagoi veden kanssa hiilihappon aiheuttamiseksi, H₂Yhteistyö₃-

Yhteistyö₂(g) + h₂Tai (l) → H₂Yhteistyö₃(AQ)

Ei -metalleilla on korkea elektronegativiteetti, fluora on kaikkien elektronegatiivisin elementti. Heille on ominaista myös niiden korkea ionisaatioenergiansa, koska elektroneja on vaikea poistaa pienistä kaasumaisista atomistaan.

Heidän helppo voittaa tai hyväksyä elektroneja tekee heistä hyviä hapettavia aineita. Ne voivat kuitenkin myös menettää elektroneja, mikä osoittaa molemmat positiiviset hapettumisluvut (S⁴⁺, N⁵⁺, JOMPIKUMPI²⁺, H⁺) negatiivisena (f^-, JOMPIKUMPI^2-, H^--A.

Metalloidien tai puolimelojen ominaisuudet

Metalloideilla on sekoitus metallien ja ei -metallien fysikaalisia ja kemiallisia ominaisuuksia. Kaikki ovat kevyesti tiheitä valkoisia ja hopeaa kiintoainetta. Fyysisesti metallimetallit näyttävät metalleilta, mutta kemiallisesti ne käyttäytyvät kuin ei -metallit.

Metalli- tai ei -metallielementit ovat antimonia, poloniumia, telurioa, arseenia, germanioa, piitä ja booria.

Niiden yhdisteet ovat yleensä amfotoroja, joten ne reagoivat happojen ja emäksen kanssa. Samoin metalloidit eivät ole hyviä hapettavia aineita eikä hyviä pelkistäviä aineita. Sen lämmönjohtavuus ei ole kovin korkea, paitsi pii. Ja heidän sähköjohtavuutensa suhteen arseeni ja antimoni muistuttavat muiden metallien.

Ne voivat muodostaa suoloja ja ionisia yhdisteitä, samoin kuin kovalenttisia molekyylejä tai yhdisteitä, joille on ominaista haihtuvia tai polymeerisiä. Epämääräisissä sanoissa: metalloidit tekevät.

On niitä, jotka pitävät metalloideja osana siirtymäkauden jälkeisiä metalleja, ja muut, jotka väittävät, että heitä tulisi kohdella ei -metallisina elementeinä.

Viitteet

1. Whitten, Davis, Peck & Stanley. (2008). Kemia. (8. ed.-A. Cengage -oppiminen.
2. Shiver & Atkins. (2008). Epäorgaaninen kemia. (Neljäs painos). MC Graw Hill.
3. Wikipedia. (2020). Metallien, metalloidien ja ei -metallien ominaisuudet. Haettu: vuonna.Wikipedia.org
4. Helmestine, Anne Marie, PH.D -d. (26. elokuuta 2020). Mitkä ovat ei -metallien ominaisuudet? Toipunut: Admingco.com
5. Blaber m., & Shrestha B. (5. syyskuuta 2020). Metallit, ei -metallit ja metalloidit. Kemian librettexts. Palautettu: Chem.Librettexts.org
6. Enyclopaedia Britannica -toimittajat. (2020). Metalloidi. Toipunut: Britannica.com