Ammoniumoksalaatti

Ammoniumoksalaatti on ammonium- ja oksaalihapon suola, valkoinen, wc ja haihduttamaton

Mikä on ammoniumoksalaatti?

Hän Ammoniumoksalaatti Se on ammoniumsuola ja oksaalihappo, joka yhdistyy 2: 1 -suhteessa. Se on valkoinen suola (väritön), hajuton ja haihduttamaton. 

Se tapahtuu oksahappoveden neutraloitumisreaktiosta, H₂C₂JOMPIKUMPI₄, Ammoniumkarbonaatilla tai ammoniumhydroksidilla. Ensimmäisessä tapauksessa CO₂ tuotetaan toissijaisesti.

Sen molekyyl kaava on c₂H₈N₂JOMPIKUMPI₄, Mutta tämä on yleisesti kirjoitettu nimellä (NH₄-A₂C₂JOMPIKUMPI₄. Se esiintyy biologisesti selkärankaisilla eläimillä, alkaen glioksyylihapon tai askorbiinihapon aineenvaihdunnasta.

Ammoniumoksalaattia voi olla läsnä tietyntyyppisissä munuaiskiviissä, vaikka suurin osa munuaisten oksalaattisista laskelmista, se yhdistetään kalsiumiin, muodostaen kalsiumoksalaatin.

Sitä ei voida metaboloida ihmiskehossa, mutta se voidaan imeytyä suolistoon ja erittyä ulosteen. Se voidaan myös eliminoida ihmiskehosta virtsan kautta.

Luonnossa sitä löytyy oxammite -mineraalista, jota pidetään erittäin niukasti ja harvinaisena mineraalina.

Lisäksi sitä on läsnä guanossa: merilintujen, lepakoiden ja hylkeiden hajoamisen tuote erittäin kuivessa ympäristössä. Guanoa on käytetty kasvien lannoitteena ja sienitautien rikkauttaan typessä.

Ammoniumoksalaatin kemiallinen rakenne

Ammoniumoksalaattirakenne. Lähde: Wikimedia Commons

Ylivoimainen kuva näyttää ionien rakenteet, jotka muodostavat ammoniumoksalaatin. Vaikka sitä ei arvosteta, NH₄⁺ Se koostuu tetraedrosta, kun taas c₂JOMPIKUMPI₄^2- Sillä on tasainen rakenne SP -hybridisaation takia² kaikista hiiliatomistaan.

Voi palvella sinua: kemialliset suspensiot

Hänen kemiallinen kaava (NH₄-A₂C₂JOMPIKUMPI₄, Osoittaa, että NH: n on oltava kaksi₄⁺ vuorovaikutuksessa sähköstaattisesti C: n kanssa₂JOMPIKUMPI₄^2-. Eli kaksi tetraedraa lentokoneen ympärillä.

Ionisidoksen lisäksi ionit kykenevät muodostamaan useita vety silloja. NH₄⁺ Dona ja c₂JOMPIKUMPI₄^2- hyväksyy ne (sen neljän hapen kautta).

Kun on suuri mahdollisuus, että molekyyli muodostaa myös vety sillat yhdellä ionilla, tämä on katkaistu (NH₄-A₂C₂JOMPIKUMPI₄H₂JOMPIKUMPI.

Kiteet koostuvat miljoonista ioneista ja yksikkösoluista, joissa 2NH -osuus toteutetaan₄/1 c₂JOMPIKUMPI₄ vasta nimetty.

Siten kristallissa (NH₄-A₂C₂JOMPIKUMPI₄H₂Tai muodostuu ortorrominen kiteinen järjestely, jossa vety sillat ovat ratkaiseva rooli niiden fysikaalisissa ominaisuuksissa.

Tarkkailemalla sen kiteistä rakennetta etutasosta, NH₄⁺ Ne muodostavat vaiheen, kun taas c₂JOMPIKUMPI₄^2- ja H₂o muodostavat toisen vaiheen: Tetrahedra -rivit, jotka on erotettu tasoilla ja kulmamolekyyleillä (vesi).

Ammoniumoksalaatin fysikaaliset ja kemialliset ominaisuudet

Fyysinen ulkonäkö

Valkoinen kiinteä.

Molekyylikaava

C₂H₈N₂JOMPIKUMPI₄

Vedetön molekyylipaino

124.096 g/mol.

Sulamispiste

70 ° C (158 ° F), kuten se esiintyy Wikipediassa. Chemspiderissä ja softschoolissa ne osoittavat kuitenkin sulamispisteen välillä 131 - 135 ° C.

Samaan aikaan pubchemissa todetaan.

Kiehumispiste

Määrittelemätön yhdisteen hajoamisella.

Vesiliukoisuus

5.1 g/100 ml vettä 20 ° C: ssa. Ammoniumoksalaatti liuotetaan hitaasti veteen ja yleensä uppoaa siihen.

Voi palvella sinua: Elohopeaoksidi (HG2O)

Liukoisuus orgaanisiin liuottimiin

Liukenevat hieman alkoholiin ja liukenematon ammoniakkiin.

Tiheys

1.5 g/cm³ 65.3 ° F.

Höyrynpaine

0 mmHg 20 ° C: ssa.

PHE

Välillä 6 - 7 4% - 25 ° C -liuoksessa.

Hajoaminen

Kun se altistetaan korkealle lämpötilaan, se hajoaa, säteilee myrkyllistä ja syövyttävaa savua, joka sisältää ammonium- ja typpioksidit.

Ammoniumoksalaatin käyttö

Teollisuuden edustajat

- Sitä käytetään räjähtävässä valmistuksessa.

- Se toimii haluttuna rautaelektrolyyttinä.

- Mahdollistaa metallien pinnan kiillottamisen.

Äskettäin ammoniumoksalaatin pektinat on uutettu elintarvikkeiden geelifioinnin valmistukseen.

Wintrobe -reagenssi

Sitä käytetään yhdessä kaliumoksalaatin kanssa Wintrobe -reagenssin muodostamiseksi, jota käytetään antikoagulanttina.

Reagenssi on sekoitus 1.2 g ammoniumoksalaattia 0: lla.8 g kaliumoksalaattia ja 0.5 ml formaliinia, suorittaen 100 ml vedellä.

Biologinen ja analyyttinen

- Ammoniumsuola lisää punasolujen määrää, kun taas kaliumsuola vähentää sitä. Siksi niiden vaikutus erytrosyytteihin korvataan, mikä takaa morfologisen eheyden. Tämä järjestelmä käyttää antikoagulanttivaikutustaan ​​sieppaamalla kalsiumioni.

- Ammoniumoksalaattia käytetään analyyttisenä reagenssina ja pelkistävänä aineena käyttämällä kalsiumia ja lyijyplasmapitoisuutta. Lisäksi ammoniumoksalaattia käytetään dispergoivana aineena verihiutaleiden pintavuorovaikutusten tutkittaessa.

- Se integroi myös pH -iskunvaimenninjärjestelmän.

Käytössä olevat riskit

- Suora kosketus ihoon ja silmiin voi aiheuttaa ärsytystä ja palovammoja. Samoin ihon pitkäaikainen tai toistuva kosketus yhdisteellä voi aiheuttaa merkkejä, kuten purkauksia, kuivuutta ja punoitusta.

Voi palvella sinua: europium: rakenne, ominaisuudet, hankkiminen, käyttö

- Hengitys voi ärsyttää nenää, kurkkua ja keuhkoja. Toistuva altistuminen voi aiheuttaa keuhkoputkentulehdusta yskä, flegmaa ja ilman puutetta.

- Suuri altistuminen tälle suolalle voi aiheuttaa päänsärkyä, huimausta, pahoinvointia, oksentelua, kouristuksia, koomaa ja jopa kuolemaa.

- Liiallinen nauttiminen tai hengitys aiheuttaa systeemistä myrkytystä. Mahdollisia oireita ovat kipu kurkussa, ruokatorvessa ja vatsassa. Limakalvot muuttuvat valkoisiksi, on vakavia ripulia, heikkoja pulsseja, sydän- ja verisuonitauteja ja neuromuskulaarisia romahduksia. Lisäksi se voi vaikuttaa munuaisten toimintaan ja kalsiumtasapainoon.

- Kalsium puuttuu lukuisissa prosesseissa, joita esiintyy elävissä olennoissa, esimerkiksi: keskipitkän lihasten supistuminen, sekä sileässä että raiditetussa lihaksissa, puuttuu neuromuskulaaristen siirtymien synapsiin, se on välttämätöntä hyytymiskascadin useissa vaiheissa, säätelee läpäisevyyttä ja ionisen johtavuutta membraaneissa , jne.

Siksi sieppaamalla ammoniumoksalaattia kalsiumionille, elämän olennaisten toimintojen suorituskyky on sitoutunut.

Viitteet

1. Ammoniumoksalaattimonohydraattikiteiden kasvu ja karakterisointi [PDF]. Toipunut Shodhgangasta.Viipale.Ac.sisään
2. Ammoniumoksalaatti. PubChemistä toipunut.NCBI.Nlm.NIH.Hallitus.