Natriumoksalaatti (NA2C2O4) rakenne, ominaisuudet, käytöt, riskit

Hän natriumoksalaatti Se on orgaaninen yhdiste, joka on muodostettu kahdella natriumionilla ja oksalaatti -ionilla. Sen kemiallinen kaava on Na₂C₂JOMPIKUMPI₄ tai myös na₂(KUJERTAA)₂. Se on oksaalihapon tai etanodiomiinihapon natriumsuola. Sitten eräs₂C₂JOMPIKUMPI₄ Se on kiteinen valkoinen kiinteä ja sen vesiliuokset ovat emäksisiä (alkali).

Natriumoksalaattia on läsnä kasveissa ja vihanneksissa. Ihmisessä se syntyy luonnollisesti sen konjugoidusta happohaposta, jota puolestaan ​​tuottaa tietyillä aineenvaihduntaprosesseilla.

Natriumoksalaatti NA₂(KUJERTAA)₂ kiinteä. LEM [CC BY-SA 4.0 (https: // creativecommons.Org/lisenssit/by-SA/4.0)]. Lähde: Wikimedia Commons.

Sitten eräs₂C₂JOMPIKUMPI₄ Sitä käytetään kemiallisissa analyysilaboratorioissa pelkistävänä aineena (vastakohta hapettimeen). Myös testien salliminen tietyille orgaanisille yhdisteille jäteveden hoidon aikana.

Sitä on käytetty klorofluorihiilijätteen (CGC) poistamiseen, mikä vahingoittaa otsonikerroksia. Se on myös raaka -aine oksaalihapon saamiseksi taloudellisella tavalla.

Joidenkin syötävien vihannesten korkean natriumoksalaattipitoisuuden vuoksi ihmisten, joilla on taipumus muodostaa laskelmia tai munuaiskiviä. Tämä johtuu siitä, että kivet muodostetaan yleensä oksalaateilla.

[TOC]

Rakenne

Natriumoksalaatti koostuu kahdesta natrium -katiosta⁺ ja oksalaattianioni (COO)₂^2-. Oksalaattianioni muodostuu vuorostaan ​​kahdella COO: lla^- liittyi kahden hiiliatomin läpi: ^-Ooc-coo^-.

Kiinteässä natriumoksalaatissa oksalaattianionilla on tasainen muoto. Tämä tarkoittaa, että sekä hiilit että happi löytyvät samasta tasosta.

Natriumoksalaatin kemiallinen rakenne₂(KUJERTAA)₂. Kirjoittaja: Benjah-BMM27. Lähde: Wikimedia Commons.

Nimikkeistö

- Natriumoksalaatti

- Dysodio -oksalaatti

- Natriumsuola etanodioiinihaposta

Ominaisuudet

Fyysinen tila

Kiteinen valkoinen kiinteä aine.

Molekyylipaino

134,0 g/mol

Tiheys

2,27 g/cm³ 20 ° C: ssa.

Liukoisuus

Vesiliukoinen: 3,7 g/100 ml 20 ° C: ssa.

PHE

Sen vesipitoiset liuokset ovat emäksiä (emäksinen), koska oksalaatti -anionilla on taipumus ottaa vesiprotoneja jättäen ionit^-.

Voi palvella sinua: Neon: Historia, ominaisuudet, rakenne, riskit, käyttötarkoitukset

Kemialliset ominaisuudet

Se voi neutraloida hapot ja reaktiot ovat eksotermisiä, ts. Ne antavat lämpöä.

Se toimii pelkistävänä aineena ja näissä reaktioissa se tuottaa hiilidioksidia₂.

Sillä on ominaisuus liittyä useisiin metalli -ioneihin, kuten rautarauta -ioneihin²⁺ ja rauta³⁺.

Saada

Kuultu lähteen mukaan natriumoksalaattia voidaan saada hapettua happea tai₂ Noin 250 ° C lämpötilassa NaOH -natriumhydroksidin konsentroituneessa liuoksessa.

Läsnäolo luonnossa

Natriumoksalaattia on läsnä monissa kasveissa ja vihanneksissa, kuten chard, pinaatti ja rubarbo, ja jyvissä, kuten soijapavut, monien muiden kasvituotteiden joukossa.

Pinaatissa on paljon natriumoksalaattia. Kirjoittaja: Aline Ponce. Lähde: Pixabay.

Sen konjugoitu happooksaalihappo esiintyy ihmisen organismissa glykolihapon tai askorbiinihapon aineenvaihdunnalla. Kun se on tuotettu, sitä ei metaboloitu, mutta se erittyy oksalaatin muotoisella virtsalla.

Ruibarbo sisältää natriumoksalaattia. Kirjailijat: S. Hermann & F. Rikkaus. Lähde: Pixabay.

Sovellukset

Kemiallisessa analyysilaboratoriossa

Sitä käytetään kemiallisena reagenssina, yleensä pelkistävänä aineena, esimerkiksi kaliumpermanganaattiratkaisujen standardoinnissa, ts.

Kloorofluorihiilivetyjen tuhoamisessa

Natriumoksalaattia on käytetty klorofluorihiiliveden (CFC) tuhoamiseen. Nämä CFC -yhdisteet ovat olleet yksi niistä, jotka ovat vastuussa planeetan otsonikerroksen tuhoamisesta (joka suojaa meitä ultraviolettisäteilystä).

Vuonna 1996 jotkut tutkijat ehdottivat natriumoksalaatin käyttöä niiden poistamiseksi, koska se reagoi helposti CFC: n kanssa lämpötiloissa 270-290 ° C, mikä tekee niistä vaarattomia tuotteita otsonikerrokseen.

Natriumoksalaattireaktio CFC: ien kanssa voidaan hallita halogenoitujen aromaattisten hiilivetyjen saamiseksi, jotka eivät ole haitallisia otsonikerrokselle, mutta ovat hyödyllisiä yhdisteitä kemianteollisuudessa.

Se voi palvella sinua: propeeniglykolin: rakenne, ominaisuudet, synteesi ja käyttö

Tämä reaktio voidaan myös tuoda maksimiin ja muuntaa koko CFC NAF -natriumfluoridiksi, SOLL -natriumkloridiksi, elementtihiili- ja hiilidioksidiyhtiöksi₂.

Planeetan otsonikerros suojaa meitä auringon ultraviolettisäteiltä. Natriumoksalaatti antaa sinun eliminoida CFC -yhdisteet, jotka vahingoittavat sitä. Kirjoittaja: One94. Lähde: Pixabay.

Määritettäessä tärkeitä parametreja jäteveden hoidossa

On havaittu, että natriumoksalaatti on hyödyllinen orgaanisten yhdisteiden määrän ja luokkien mittaamiseksi, jotka erittävät jäteveden hoidossa käytettyjä lietteen mikro -organismeja.

Tällaisten yhdisteiden mitta on tärkeä niiden toiminnan määrittämiseksi jäteveden käsittelyn aikana, koska mudan erottaminen vedestä riippuu niistä.

Natriumoksalaattia käyttämällä vältetään muiden menetelmien haitat.

Oksaalihapon saamiseksi

Tiettyjen prosessien jätteiden raa'an natriumoksalaattia on käytetty oksaalihapon H tuottamiseen₂C₂JOMPIKUMPI₄ suuria määriä.

Menetelmä käyttää lietteitä Bayer -prosessista bauksiitin (alumiinin mineraali) hoitamiseen. Bayer -prosessissa bauksiittia käsitellään NaOH -natriumhydroksidilla tämän mineraalin alumiinioksidin liuottamiseksi.

Alumiinioksidin liuentamisprosessissa tietyt mineraalissa esiintyvät orgaaniset yhdisteet hyökkäävät NaOH: lla, mikä tuottaa suuren määrän natriumoksalaattia na₂C₂JOMPIKUMPI₄.

Tämä natriumoksalaatti on sisällytetty mutaan alumiiniyhdisteiden kanssa. Sen puhdistamiseksi kokoonpano on liuennut, se suodatetaan ja johdetaan happaman tyyppisen ioninvaihtopylvään läpi.

Pylväässä on RSO -sulfonihappohartsi₃H, missä Na -metalli -ionit vaihdetaan⁺ vety -ioneilla H⁺, Joten saat oksaalihapon H₂C₂JOMPIKUMPI₄.

RSO₃H + NA₂C₂JOMPIKUMPI₄ Rso₃Na + NAHC₂JOMPIKUMPI₄

Voi palvella sinua: kaliumkarbonaatti (K2CO3): rakenne, ominaisuudet, käyttötarkoitukset, hankkiminen

RSO₃H + NAHC₂JOMPIKUMPI₄ Rso₃Na + H₂C₂JOMPIKUMPI₄

Tämä on taloudellinen prosessi ja saatu oksaalihappo on hyväksyttävä puhtaus.

Ei -toivottujen yhdisteiden poistaminen

Konjugoitu natriumoksalaattihappo, oksaalihappo H₂C₂JOMPIKUMPI₄, Sitä käytetään tietyntyyppisten jätteiden ja sisääntulojen liuottamiseen.

Oksalaattiin tulemisen oksaalihappoa käytetään toimimaan kompleksina tai saostavana aineena esimerkiksi erilaisten ydinpolttoaineiden jätteiden käsittelyn aikana.

Oksaalihappoa käytetään myös putkien ja muiden laitteiden mineraalien ja rautaoksidien ulottuvuuksien poistamiseen, tämä johtuu sen kyvystä liittyä voimakkaasti rauta -ionin uskoon²⁺ rauta -ionin usko³⁺ muodostaa oksalaatteja.

Riskejä

Jos natriumoksalaattia hengitetään tai nielee suoraan. Se tuottaa oksentelua, vaikeaa puhdistusta, heikkoa pulssia, sydän- ja verisuonitautoa, hermosolujen oireita ja munuaisvaurioita.

Ihmisten, joilla on taipumus muodostaa laskelmia munuaisissa oksalaatin kertymisen vuoksi virtsaan, tulisi välttää vihannesten kuluttamista, joilla on korkea liukoinen oksalaatti, kuten natrium.

Natriumoksalaatti suurissa määrissä elintarvikkeissa, kun virtsaa saavutetaan tässä läsnä olevaan kalsiumiin ja voi tuottaa munuaisten kalsiumoksalaatin laskelmia tai kiviä ihmisille, joilla on taipumus tehdä niin.

Joidenkin ruokien natriumoksalaatti voi johtaa kivien muodostumiseen ihmisten munuaisissa, joilla on taipumus siihen. Kirjoittaja: Azwer. Lähde: Pixabay.

Viitteet

1. TAI.S. Lääketieteen kansalliskirjasto. (2019). Natriumoksalaatti. Kansallinen bioteknologiatietojen keskus. PubChemistä toipunut.NCBI.Nlm.NIH.Hallitus.
2. Chai, w. Ja Liebman, M. (2005). Eri keittomenetelmien vaikutus vihannesoksalaattipitoisuuteen. J -. Maatalous-. Elintarvikekemia. 2005, 53, 3027-3030. Pubista toipunut.ACS.org.
3. Dagani, r. (1996). CFC tuhoaa reionia. Chemical & Engineering News Archive 1996, 74, 4, 6-7. Pubista toipunut.ACS.org.
4. Sajad, m. ja Kim, k.S. (2016). Solunulkoisten polymeeristen aineiden uutto aktivoidusta lietteestä natriumoksalaattia käyttämällä. Int. J -. Ympäristö. Sci. Tekniikka. 13, 1697-1706 (2016). Linkki palautettu.Jousto.com.
5. Jeffrey, G.-Lla. Ja parry, g.S. (1954). Natriumoksalaatin kiderakenne. J -. OLEN. Kemia. Soc. 1954, 76, 21, 5283-5286. Pubista toipunut.ACS.org.
6. Okuwaki, a. et al. (1984). Oksalaatin tuotanto hiilen hapettamalla happea samanaikaisessa natriumhydroksidiliuoksessa. Ind. Eng. Kemia. Antaa. Naudanliha. Kehitys. 1984, 23, 648-651. Pubista toipunut.ACS.org.
7. Hefter, G. et al. (2018). Natriumoksalaatin liukoisuus konsentroituneissa elektrolyyttiliuoksissa. J Chem & Eng -tiedot. 2018, 63, 3, 542-552. Pubista toipunut.ACS.org.
8. Lau. Yllyttää. (1992). Prosessi oksaalihapon ja natriumvetyoksalaatin valmistamiseksi raa'asta natriumoksalaatista. TAI.S. Patentti nro 5,171 887. Joulukuu.15, 1992. Haettu FreePatentssonline.com.