Bariumperoksidi (BAO2) Mikä on, rakenne, ominaisuudet, käyttää

Hän bariumperoksidi Se on ioninen ja epäorgaaninen yhdiste, jonka kemiallinen kaava on Bao₂. Ioninen yhdiste, se koostuu BA -ioneista²⁺ Minä₂^2-; Jälkimmäinen tunnetaan nimellä peroksidianioni, ja sen takia Bao₂ Hanki nimesi. Siten Bao₂ Se on epäorgaaninen peroksidi.

Heidän ionien kuormat osoittavat, kuinka tämä yhdiste muodostuu elementeistä. Ryhmän 2 metalli bario tuottaa kaksi elektronia happimolekyyliin tai₂, joiden atomit eivät käytä niitä oksidien vähentämiseen tai^2-, Mutta pysyä yhtenäisenä yksinkertaisella linkillä, [o-o]^2-.

Barium -peroksid. Kuten melkein kaikki peroksidit, sitä on manipuloitava ja varastoitava huolellisesti, koska se voi nopeuttaa tiettyjen aineiden hapettumista.

Kaikista ryhmän 2 metallien muodostamista peroksideista (SR. Scholambara), bao₂ Se on termodynaamisesti vakain sen lämpöhajoamisen suhteen. Kuumennettuna vapauttaa happea ja bariumoksidia, Bao. Bao voi reagoida ympäristön hapen kanssa korkeissa paineissa muodostaen uudelleen BAO: n₂.

Rakenne

Bariumperoksidin tetragonaalinen yhtenäinen solu on esitetty ylemmässä kuvassa. Sen sisällä voit nähdä kationit ba²⁺ (valkoiset pallot) ja anionit tai₂^2- (Punaiset pallot). Huomaa, että punaiset pallot on linkitetty yksinkertaisella linkillä, joten ne edustavat lineaarista geometriaa [O-O]^2-.

Tästä yksikkösolusta BAO -kiteet voidaan rakentaa₂. Jos sitä havaitaan, anioni tai₂^2- Nähdään, että sitä ympäröi kuusi BA: ta²⁺, hankkimalla oktaedron, jonka kärkipisteet ovat valkoisia.

Voi palvella sinua: haihtuvuus

Toisaalta vielä selvempi, jokainen BA²⁺ ympäröi kymmenen tai₂^2- (Centerin valkoinen pallo). Kaikki kristalli koostuu tästä jatkuvan ja pitkän aseman järjestyksestä.

Kiteinen retikulaarinen energia

Jos myös punaista valkoista palloa havaitaan, huomataan, että ne eivät eroa liikaa koossaan tai ionisissa radioissaan. Tämä johtuu siitä, että kationi BA²⁺ Se on erittäin tilaa vievä ja sen vuorovaikutus anionin tai₂^2- Ne vakauttavat parhaan asteen kanssa lasin retikulaarisen energian verrattuna siihen, kuinka ne esimerkiksi kationit²⁺ ja mg²⁺.

Tämä selittää myös, miksi Bao on peräisin alkalioksideista epävakaa: Ba -ionit²⁺ Minä^2- Ne eroavat huomattavasti kooltaan, destabilisoivat kiteitään.

Kuten on epävakaampi, alempi on baon trendi₂ hajottaessa Baon muodostamiseksi; Vastoin sro -peroksideja₂, Cao₂ ja MgO₂, joiden oksidit ovat vakaampia.

Hydraatit

Bao₂ Se voi olla hydraattien muodossa, joista bao₂∙ 8H₂Tai on vakain kaikista; Ja itse asiassa tätä markkinoidaan vedettömän bariumperoksidin sijasta. Vetoisten, 350 ° C: n saamiseksi BAO on kuitettava 350₂∙ 8H₂Tai veden poistamiseksi.

Sen kiteinen rakenne on myös tetragonaalista, mutta kahdeksan tunnin molekyylillä₂Tai vuorovaikutuksessa O: n kanssa₂^2- vety sillat ja BA: n kanssa²⁺ dipoli-ioni-vuorovaikutusten kautta.

Muut hydraatit, joiden rakenteet siitä ei ole paljon tietoa, ovat: Bao₂∙ 10h₂Tai Bao₂∙ 7H₂Tai ja bao₂H₂JOMPIKUMPI.

Valmistelu tai synteesi

Bariumperoksidin suora valmistus on sen oksidin hapettuminen. Tätä voidaan käyttää barita -mineraalista tai bariumnitraattisuolasta, BA (ei₃-A₂; Molemmat lämmitetään ilma -ilmakehässä tai rikastettu happea.

Se voi palvella sinua: happobassiteoriat: Arrhenius, Bronsted-Lowry, Lewis

Toinen menetelmä on reagoida kylmässä vesipitoisessa ympäristössä (ei₃-A₂ Natriumperoksidilla:

Kylpyhuone₃-A₂ + Naa₂JOMPIKUMPI₂ + XH₂O => bao₂∙ XH₂Tai + 2nano₃

Sitten hydraatti Bao₂∙ XH₂Tai lämmitys, suodattimet ja lopulta kuivuminen tyhjiöllä.

Ominaisuudet

Fyysinen ulkonäkö

Se on valkoinen kiinteä kiinteä kiinteä kiinteä kiinteä kiinteä kiinteä kiinteä kiinteä kiinteä kiinteä kiinteä aine, jos se aiheuttaa epäpuhtauksia (joko Baosta, BA (OH)₂, tai muut kemialliset lajit). Jos sitä lämmitetään erittäin korkeassa lämpötilassa, se irrottaa vihreät liekit BA -kationien elektronisten siirtymien vuoksi²⁺.

Molekyylimassa

169,33 g/mol.

Tiheys

5,68 g/ml.

Sulamispiste

450 ° C.

Kiehumispiste

800 ° C. Tämä arvo on yhtä mieltä siitä, mitä ioniselta yhdisteeltä tulisi odottaa; Ja vielä enemmän, vakaimmasta alleaalis -peroksidista. Bao ei kuitenkaan todella kiehu₂, Mutta kaasumainen happi vapautuu sen lämpöhajoamisesta.

Vesiliukoisuus

Liukenematon. Se voi kuitenkin hitaasti kärsiä hydrolyysistä vetyperoksidin tuottamiseksi, H₂JOMPIKUMPI₂; Ja lisäksi sen liukoisuus vesipitoiseen väliaineeseen kasvaa, jos laimennettua happoa lisätään.

Lämpöhajoamisen

Seuraava kemiallinen yhtälö osoittaa BAO: n kärsimän lämpöhajoamisreaktion₂-

2BAO₂ 2BAO + O₂

Reaktio on yksi suunta, jos lämpötila on suurempi kuin 800 ° C. Jos paine nousee sitten ja lämpötila laskee, koko BAO muuttuu jälleen BAO: ksi₂.

Nimikkeistö

Toinen tapa nimetä Bao₂ Perinteisen nimikkeistön mukaan se on barric -peroksidia; Koska bariumilla voi olla vain Valencia +2 -yhdisteissä.

Vääräksi systemaattista nimikkeistöä käytetään viittaamaan siihen bariumdioksidiksi (bhinoksidiksi), ottaen huomioon oksidi eikä peroksidi.

Se voi palvella sinua: Hiilidisulfidi (CS2): rakenne, ominaisuudet, käytöt, riskit

Sovellukset

Hapentuottaja

Käyttämällä mineraalibaritaa (BAO), se lämmitetään ilmavirroilla niiden happipitoisuuden poistamiseksi, lämpötilassa noin 700 ° C.

Jos tuloksena oleva peroksidi altistetaan heikko lämmitys, tyhjiössä happi uudistetaan nopeammin ja bariitti voidaan käyttää uudelleen määrittelemättömästi hapen varastoimiseksi ja tuottamiseksi.

L -prosessin suunnitteli kaupallisesti. D -d. Brin, nyt vanhentunut.

Vetyperoksidin tuottaja

Bariumperoksidi reagoi rikkihapon kanssa vetyperoksidin tuottamiseksi:

Palkki₂ + H₂Sw₄ => H₂JOMPIKUMPI₂ + Baso₄

Siksi se on H: n lähde₂JOMPIKUMPI₂, manipuloitu erityisesti hänen bao -hydraatinsa kanssa₂∙ 8H₂JOMPIKUMPI.

Näiden kahden mainitun käytön mukaan Bao₂ Mahdollistaa tai kehittyy₂ ja h₂JOMPIKUMPI₂, Molemmat hapettavat aineet, orgaaniset ja valkaisuprosessit tekstiili- ja väritysteollisuudessa. Se on myös hyvä desinfiointiaine.

Lisäksi Baosta₂ Muut peroksidit voidaan syntetisoida, kuten natrium, na₂JOMPIKUMPI₂, ja muut bariumsuolat.

Viitteet

1. Bariumperoksidi. Toipunut: barium.Atomisti.com
2. Bariumperoksidi. Toipunut: Pubchem.NCBI.Nlm.NIH.Hallitus